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1、浙江省杭州市重点中学学年高二化学月考试题浙江省杭州市重点中学2014-2015学年高二12月月考化学试题第 卷 选择题（共60分） 1 下列说法正确的是A. 右图所示的是一个放热反应 B. 加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小C. 燃烧热是生成1molH2O放出的热量D. 只有活化分子才能发生有效碰撞2对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是Av(A)=0.2mol/(Ls) Bv(B)=0.2 mol/(Ls) Cv(B)=0.3mol/(Ls) Dv(C)=0.2mol/(Ls)3一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又

2、不影响生成H2的总量，可采取的措施是A加入少量稀NaOH溶液 B加入少量CH3COONa固体C加入少量NH4HSO4固体 D加入少量Na2CO3浓溶液4. 右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是 ACu电极为正电极 B原电池工作时，电子从Zn电极流出 C原电池工作时的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2+CuD盐桥（琼脂-饱和KCl溶液）中的K移向ZnSO4溶液 5下列表述中，合理的是A将水加热，Kw增大，pH不变B把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体C用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液D用惰性电极电解足量的AgNO3溶液时，当有0.2 mole-转移时会析

3、出21.6g银6. 某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述错误的是 Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e-= CuCa和b分别连接足够电压的直流电源正、负极时，Cu2向铜电极移动D无论a和b是否用导线连接，铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色7. 若醋酸用HAc表示，则在0.1molL1 NaAc溶液中，下列离子浓度关系正确的是Ac（Na） c（Ac）+c（HAc）Bc（Na）+c（OH）= c（Ac ）+c（H）Cc（Na）c（OH） c（Ac） c（H）Dc（Na） c（Ac） c（H） c（OH）8在一定温度下的定容密闭容

4、器中，当下列条件不再改变时，表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的现象是 A. 混合气体的压强 B.混合气体的密度 C. 气体的总物质的量 D单位时间内生成n mol C的同时消耗2n molB9、下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是：、HCl、NH4NO3、Na2S、HClO10、某反应：AB + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程H、S的判断正确的是 A、H、S0 B、H0、S0 C、H0、S0 D、H0、S011、某学生欲完成2HCl2Ag2AgClH2反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是 12、一定温度下，把2.

5、0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N23H22NH3。已知平衡时NH3的浓度是c molL1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为c molL1的是 A. 1.0体积的N2和3.0体积的H2 B. 2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3C. 4.0体积的NH3和1.0体积的H2 D. 2.0体积的NH313、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是 A 用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸 B 用托盘天平称取8.75克食盐C 用电子天平称取

6、1.2355克无水碳酸钠 D 用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.514、下列关于热化学反应的描述中正确的是 ACO (g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)O2(g)反应的H+2283.0kJ/mol来BHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57. 3)kJ/mol C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热15某溶液中由水电离产生的C（H+）=1.010-10mol/L，则下列各组离子在该溶液中肯定能大量共存的是： 、a、HCO3、Cl 、a、N

7、O3、l、a、NO3 、g、a、SO32、CO3216、下列叙述正确的是 （ ）A95纯水的pH”、“”、“c（OH） c（Ac） c（H）Dc（Na） c（Ac） c（H） c（OH）8在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的现象是 A. 混合气体的压强 B.混合气体的密度 C. 气体的总物质的量 D单位时间内生成n mol C的同时消耗2n molB9、下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是：、HCl、NH4NO3、Na2S、HClO10、某反应：AB + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进

8、行，对该反应过程H、S的判断正确的是 A、H、S0 B、H0、S0 C、H0、S0 D、H0、S011、某学生欲完成2HCl2Ag2AgClH2反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是 c12、一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N23H22NH3。已知平衡时NH3的浓度是c molL1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为c molL1的是 A. 1.0体积的N2和3.0体积的H2 B. 2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3C

9、. 4.0体积的NH3和1.0体积的H2 D. 2.0体积的NH313、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是 A 用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸 B 用托盘天平称取8.75克食盐C 用电子天平称取1.2355克无水碳酸钠 D 用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.514、下列关于热化学反应的描述中正确的是 ACO (g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)O2(g)反应的H+2283.0kJ/mol BHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57. 3)kJ/mol C需要加热才能发生的反应一定是

10、吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热15某溶液中由水电离产生的C（H+）=1.010-10mol/L，则下列各组离子在该溶液中肯定能大量共存的是：、a、HCO3、Cl 、a、NO3、l、a、NO3 、g、a、SO32、CO3216、下列叙述正确的是 （ ）A95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B25时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数CpH3的醋酸溶液加水稀释10倍后pH4DpH=3和pH=5的盐酸各10mL混合所得溶液的pH=4来源:17化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的使用正确的是 A用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H

11、+ = Ca2+CO2+H2O B纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32+2H2O H2CO3+2OHC. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O 2+ 4e- +2H2O 4OHD表示氢硫酸呈酸性的方程式为：H2S 2H+S2- 18下图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为Pt电极。接通电源后，发现d点显红色。下列有关说法正确的是 A电源A上的a极是正极Bd极上的电极反应方程式为2Cl-2e-Cl2Ce、f极上产生的气体体积比为2：1 DC中溶液的pH增大19、高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2 浓度减小。下列说法正确的是 A该反应的焓

12、变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C升高温度，逆反应速率减小 D该反应化学方程式为CO H2O CO2 H2 20、下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是 A、在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成 B、钢铁在潮湿的空气中生锈C、H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 D、新制的氯水在光照下颜色变浅21、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是 A由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al3eAl3+B由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al3e4OHAlO22H2OC由Fe、Cu、F

13、eCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu2eCu2+D由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu2eCu2+22向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 molL1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 molL1 HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为 ABa2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s） H=2.92kJmol1BBa2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s） H=0.72kJmol1CBa2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s） H=73kJmol1DBa2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s） H=18kJmol123高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁