名师整理化学九年级下册第十章《酸和碱》单元检测试题含答案.docx
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名师整理化学九年级下册第十章《酸和碱》单元检测试题含答案
第十单元《酸和碱》单元测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．化学实验中常用到木条或火柴梗，下列实验方案或操作不能达到目的的是（ ）
A．用带火星的木条检验氧气
B．用火柴梗迅速平放蜡烛火焰中，约1s后取出，比较火焰各层温度
C．用燃着的木条区分氮气和二氧化碳
D．用木条蘸少量浓硫酸验证浓硫酸有腐蚀性
2．如图为硫酸性质的知识归纳，下列表达不正确的是（ ）
A．若盐为BaCl2的溶液，则反应中有白色沉淀生成
B．若碱为NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，证明两者发生了中和反应
C．若金属氧化物为铁锈的主要成分（Fe2O3），可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质，除去铁锈
D．若金属为Mg和Zn，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应，Mg产生的H2多
3．反应
浓
，常用于实验室制取氯气
在该反应的反应物和生成物中，不存在的物质种类是（ ）
A．酸B．碱C．盐D．单质
4．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法错误的是（ ）
选项
物质（杂质）
除去杂质所用试剂和方法
A
CaO（CaCO3）
加入稀盐酸、蒸发、结晶
B
NaCl固体（泥沙）
加水溶解、过滤、蒸发
C
CO气体（CO2气体）
通入氢氧化钠溶液洗气
D
H2（水蒸气）
通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶
A．AB．BC．CD．D
5．下列叙述不符合实验事实的是（ ）
A．将CO2气体通入CaCl2溶液中，没有白色沉淀产生
B．向滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Fe（OH）2，溶液显红色
C．在Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分别滴加BaCl2溶液，都有白色沉淀生成
D．久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸会有气体放出
6．对下列事实的解释正确的是（ ）
选项
亊实
解释
A
4毫升水和4毫升酒精混合后体积小于8毫升
分子不断运动
B
NaOH溶液、Ca（OH）2溶液均显碱性
溶液中都含有金属离子
C
CO和CO2的化学性质不同
物质组成元素不同
D
装空气的注射器比装水的注射器容易压缩
气体分子间间隔大于液体分子间间隔
7．物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（ ）
①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰⑥稀硫酸
A．①⑥B．③⑤C．②③⑤D．②③④
8．几种作物适宜生长的PH范围如下：
农作物
水稻
棉花
甘蔗
烟草
茶树
PH范围
6.0～7.0
6.0～6.8
6.0～8.0
5.0～6.0
5.0～5.5
取某土壤浸出液加几滴紫色石蕊试液，溶液略显蓝色．则这种土壤适宜种植的农作物是（）
A．水稻B．棉花C．甘蔗D．茶树
9．有一包Mg和MgO的混合物共12.8g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为48g，则原混合物中氧元素的质量为（ ）
A．9.6gB．3.2gC．2.4gD．1.6g
10．下列各组溶液，不加其他试剂就不能鉴别的是（ ）
A．NaOH、NaCl、石蕊B．AgNO3、NaCl、CaCl2
C．HCl、Ca（OH）2、K2CO3D．CuSO4、NaOH、KNO3
二、填空题
11．厉害了，我的国!
“中国智慧“中国制造”誉满全球夕，如图为平昌冬奥会闭幕式上，演员穿着熊猫木偶服饰进行轮滑表演，如图为“复兴号”铝合金车体。
（1）铜丝线用于连接LED灯，主要是利用其______性：
铁生锈的条件是铁与______同时接触。
金属腐蚀造成的损失巨大，对金属腐蚀的控制尤为重要。
下列对金属的防护措施不合理的是______（填序号）。
A．齿轮表面涂油B．将钢材深埋保存C．钢刀浸泡在盐水中D．车圈镀铬
（2）在空气中，铝表面生成一层致密的氧化膜，写出反应的化学方程式______。
（3）为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如下实验。
则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是______（填序号）。
A．Z＞Y＞XB．X＞Y＞Z
C．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X
（4）在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，不溶物中一定含有______，滤液中含有的溶质是______（写化学式）。
12．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4是湿法炼铜的原理，属于基本反应类型中的反应，根据化学式，判断该化学反应前后元素化合价升高的是元素。
13．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是（）
A．分别向5g镁粉和5g铝粉中滴加足量稀硫酸
B．分别向相同质量和浓度的氯化铜和硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液
C．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加稀硫酸
D．向氯化钙和盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液
14．利用干燥而纯净的氢气还原氧化铜的实验测定水的质量组成，装置如下图：
装置的连接顺序为ABCDE，完全反应后，其实验测定的数据如下表所列：
实验前
实验后
C（氧化铜+玻璃管）的质量/g
75.6
69.2
O元素的质量6.4g
D（氯化钙+U型管）的质量/g
110.8
118.0
H2O的质量7.2g
试回答：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为，装置B的作用是。
（2）装置C中的现象为。
（3）根据实验数据填空：
水中氢、氧两种元素的质量比为。
（4）装置E中碱石灰能吸收水蒸气，若不安装E装置，会使结果中氢元素的质量，（填“偏大”“偏小”“不受影响”之一）试简述判断依据。
三、实验题
15．请结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）请写出图中标有字母的仪器名称：
①________；②______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，实验时应在试管口放一团棉花，其作用是___________，反应的化学方程式是_____________。
（3）若B装置中固体为锌粒，②中加入_______试剂可制H2。
要获得干燥的H2，应先将气体通过盛有_______的D装置，再用E装置收集，气体应从______端通入（选填“a”或“b”）。
（4）实验室用大理石和稀盐酸来制二氧化碳，C相对于B装置的优点有________________。
（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取一种易溶于水密度比空气小的氨气（NH3），应选择的制备和发生装置是______。
16．小雨阅读课外资料得知：
双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣。
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？
它是否比二氧化锰催化效果更好？
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）。
实验序号
KclO3质量
其他物质质量
待测数据
①
1.2g
/
②
1.2g
CuO0.5g
③
1.2g
MnO20.5g
（1）上述实验应测量的“待测数据”是。
（2）若实验②比实验①的“待测数据”更（填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。
（3）将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若衡量得到0.5g黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中，。
（简述操作和现象）
【预期结论】氧化铜还能作氯酸钾的催化剂。
评价设计】你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是。
四、推断题
17．A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，A是赤铁矿的主要成分，B、C为组成元素相同的气体，F是紫红色固体单质，G的溶液为浅绿色，物质之间的转化关系如图所示。
请回答：
的化学式为______；G的名称为______；
反应
的化学方程式为______。
写出物质F在生产生活的一种用途______。
五、计算题
18．长时间使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3和Mg（OH）2。
学校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中CaCO3的含量为多少。
他们取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟（min）内生成CO2质量，测量数据如下表：
时间/min
1
2
3
4
5
生成CO2的质量/g
30
50
60
66
66
（1）4min后，水垢中的CaCO3________（是、否）反应完全。
（2）计算该水垢中CaCO3的质量分数？
参考答案
1．C
【解析】
A、氧气能支持燃烧，用带火星的木条检验氧气，故选项实验方案或操作能达到目的；
B、温度越高，木条碳化的越快，用火柴梗迅速平放蜡烛火焰中，约1s后取出，根据碳化的情况可以比较火焰各层温度，故选项实验方案或操作能达到目的；
C、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验方案或操作不能达到目的；
D、浓硫酸具有腐蚀性、脱水性，用木条蘸少量浓硫酸，一段时间后木条变黑，可验证浓硫酸有腐蚀性、脱水性，故选项实验方案或操作能达到目的。
故选C。
2．D
【解析】
A、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故A正确；B、氢氧化钠能使酚酞变红色，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，所以碱为NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，证明两者发生了中和反应，故B正确；C、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质，除去铁锈，故C正确；D、金属为Mg和Zn，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应，硫酸中的氢元素被全部置换出来，所以生成的氢气质量相等，故D错误。
故选D。
3．B
【解析】氯气属于单质，盐酸属于酸，二氧化锰和水属于氧化物，氯化锰属于盐，不存在的物质种类是碱，碱是由金属离子和酸根离子形成的化合物。
故选D。
点睛∶碱是由金属离子和酸根离子形成的化合物。
4．A
【解析】
A、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把主要物质除去，故A错误。
B、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故B正确。
C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故C正确。
D、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故D正确。
故选A。
【点睛】
除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
除杂质时至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
5．B
【解析】A.CO2气体与水反应生成碳酸，碳酸与氯化钙不反应，没有白色沉淀产生；B.碱性溶液能使酚酞试液变红，氢氧化亚铁不溶解，所以向滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Fe（OH）2，溶液不显红色；C.在Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分别滴加BaCl2溶液，都有白色沉淀生成，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，和硫酸钾生成硫酸钡沉淀、和硝酸银生成氯化银白色沉淀；D.久置于空气中的熟石灰会变质生成碳酸钙沉淀，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，加入稀盐酸会有气体放出。
6．D
【解析】
试题分析：
A．4毫升水和4毫升酒精混合后体积小于8毫升，是因为分子间有间隔，选项错误；B．NaOH溶液、Ca（OH）2溶液均显碱性，溶液中都含有氢氧根离子，选项错误；C.分子是保持物质化学性质的一种微粒，CO和CO2的化学性质不同是因为分子的构成不同，选项错误；D．装空气的注射器比装水的注射器容易压缩，是因为气体分子间间隔大于液体分子间间隔，选项正确；故选D
考点：
分子的特征
7．B
【解析】
试题分析：
①浓盐酸具有挥发性，质量会减少，②浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分而使质量变大，但没有变质，③烧碱既会吸收水分而潮解，而且还会与空气中的二氧化碳反应而变质，④食盐质量不不会发生变化，⑤生石灰会与空气中的水分反应生成氢氧化钙，质量增大而且变质，⑥稀硫酸不具有吸水性，质量不会变化，故选B
考点：
常见物质的性质
8．C
【解析】A、水稻适宜生长的pH范围6.0～7.0，而现在土壤的pH＞7，不适宜种植水稻；
B、棉花适宜生长的pH范围6.0～6.8，而现在土壤的pH＞7，不适宜种植棉花；
C、甘蔗适宜生长的pH范围6.0～8.0，可以在pH＞7的土壤中生长，因此此土壤适宜种植甘蔗；
D、茶树适宜生长的pH范围5.0～5.5，而现在土壤的pH＞7，不适宜种植茶树．
故选C．
【点评】运用溶液酸碱性的知识解释生活中的作物种植问题，体现了学生运用知识解决问题的能力．
9．B
【解析】稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和氧化镁反应生成硫酸镁和水，溶质是硫酸镁，则硫酸镁中镁元素质量为：
48g×
×100%=9.6g，则原混合物中氧元素的质量为：
12.8g-9.6g=3.2g。
故选B。
10．B
【解析】A、石蕊为紫色溶液，然后利用石蕊来鉴别其它的三种，NaOH能使紫色石蕊变蓝，稀HCl能使紫色石蕊变红，而NaCl不能使紫色石蕊变色，故能鉴别出来，正确，B、NaCl和CaCl2都能与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，故不能鉴别出来，错误，C、K2CO3既能与Ca（OH）2反应生成BaCO3白色沉淀，又能与HCl反应生成气体，故能鉴别出来，正确，D、CuSO4溶液为蓝色，再用CuSO4与剩下的两种反应，NaOH能与它反应生成Cu（OH）2蓝色沉淀，NaCl与硫酸铜不反应，故可以鉴别出来，故选B
11．导电性氧气和水BC4Al+3O2=2Al2O3BCuFeSO4
【解析】
（1）金属铜具有良好的导电性，可用于连接LED灯，故填导电性；铁的生锈是铁和水及氧气反应生成铁锈，故填氧气和水；控制铁生锈即要控制生锈的条件，
A、齿轮表面涂油 可以阻断与氧气和水的接触，能防锈，故不符合题意；
B、钢材在潮湿的土壤中更易生锈，将钢材深埋保存不能防锈，故符合题意；
C、钢刀浸泡在盐水中，形成原电池发生吸氧腐蚀，会加速铁的锈蚀，故符合题意；
D、车圈镀铬改变金属的防锈性能，能起到防锈作用，故不符合题意；故填BC；
（2）金属铝能够和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止金属进一步氧化，方程式故填4Al+3O2=2Al2O3；
（3）将X加入稀盐酸中，产生氢气，说明活动性X＞H；将Y加入稀盐酸中，无明显现象，说明活动性H＞Y；将Y加入硝酸银溶液中，有银析出，说明活动性Y＞Ag；将Z加入硝酸银溶液中，无明显现象，说明活动性Ag＞Z；综上所述，三种金属活动性顺序为X＞Y＞Z，故填B；
（4）稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，说明硫酸铜已经和铁完全反应，不溶物中一定含有硫酸铜和铁反应生成的铜，故填Cu；滤液中含有的溶质是硫酸亚铁，故填FeSO4。
12．置换铁（Fe）
【解析】
试题分析：
由反应的化学方程式可知，该反应的反应物是一定单质和一种化合物，生成物也是一种单质和一种化合物，故属置换反应；铁单质中铁元素的化合价为零，硫酸亚铁中，铁元素的化合价是+2，铜单质中铜元素的化合价为零，硫酸铜中铜元素的化合价是+2，因此该化学反应前后元素化合价升高的是铁元素。
考点：
置换反应，化合价的计算
13．C
【解析】
【分析】
根据各个反应的进程，结合图像进行分析。
A、根据化学方程式2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2↑可知每18份质量的铝会生成2份质量的氢气，根据化学方程式Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑每24份质量的镁会生成2份质量的氢气，所以分别向5g镁粉和铝粉中滴加足量的稀硫酸，铝生成的氢气多，与图像相符，故A正确；B、硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，生成物都是沉淀，氯化铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，硫酸铜生成沉淀质量大于氯化铜生成的沉淀质量，与图像相符，故B正确；C、向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加稀硫酸，硫酸会先与氢氧化钠反应，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，再与碳酸钠反应，硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以加入一定量的稀硫酸后才会出现气体，与图像不相符，故C错误；D、向氯化钙和盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠会先与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，再与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，所以混合溶液中加入碳酸钠，溶液的酸性减弱，pH值逐渐增大到7，碳酸钠与氯化钙反应时碳酸钠不断消耗，溶液的pH不变，碳酸钠和盐酸、氯化钙完全反应后，随着碳酸钠溶液的加入溶液的pH值继续增大，与图像相符，故D正确。
故选C。
【点睛】
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。
14．
（1）Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑吸收A中会发出的水蒸气
（2）黑色粉末逐渐变为红色
（3）1:
8
（4）偏大；空气中的水蒸气会进入D装置，使测得水的质量增大导致计算出H元素的质量增大。
（解释合理即可）
【解析】
（1）装置A中锌与稀盐酸反应生成ZnCl2和H2，故方程式为Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑，装置B内的浓硫酸常做干燥剂，吸收A中会发出的水蒸气；
（2）装置C中氢气还原氧化铜，黑色氧化铜转变为红色的铜；
（3）由实验数据可知，水中氢、氧两元素的质量比为（7.2g-6.4g）:
6.4g=1：
8；
（4）若不安装装置E则会：
空气中的水蒸气会进入D装置，使测得水的质量增大导致计算出H元素的质量增大。
15．酒精灯分液漏斗防止高锰酸钾进入导管2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑稀硫酸浓硫酸a能使反应随时进行或停止AE
【解析】
（1）①的仪器名称是酒精灯；②的仪器名称是分液漏斗；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，实验时应在试管口放一团棉花，其作用是防止高锰酸钾进入导管，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是：
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
若B装置中固体为锌粒，②中加入稀硫酸试剂可制H2；浓硫酸具有吸水性。
要获得干燥的H2，应先将气体通过盛有浓硫酸的D装置；氢气密度比空气小，若用E装置收集，由于气体应从a端通；
（4）实验室用大理石和稀盐酸来制二氧化碳，使用装置C时，固体（碳酸钙）放在多孔隔板上，液体药品（稀盐酸）从长颈漏斗中加入。
反应开始后，关闭开关，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，再打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。
实验室用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是能使反应随时进行或停止；
（5）根据“实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取一种易溶于水密度比空气小的氨气（NH3）”可知，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，可选用发生装置A，氨气易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集，即用E装置收集。
所以实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取一种易溶于水密度比空气小的氨气（NH3），应选择的制备和发生装置是AE。
【点睛】
气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
16．
（1）收集等量氧气所需时间
（2）小（3）向试管中倒入适量的双氧水，观察到大量气泡
【评价设计】探究氧化铜和二氧化锰哪一个催化效果好
【解析】
（1）本题的实验目的证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，所以“待测数据”是收集等量氧气所需时间；
（2）如果氧化铜能加快氯酸钾的分解速率，实验②比实验①所用时间小；（3）实验②反应后的固体只有氧化铜，而且正好是加入的氧化铜的量，我们可以向试管中倒入适量的双氧水，观察到大量气泡．说明氧化铜有催化作用；
【评价设计】实验③和实验②对比的目的是探究氧化铜和二氧化锰哪一个催化效果好．
17．Fe硫酸亚铁
作导线
【解析】
、B、C、D、E为初中是常见的五种物质，A是赤铁矿的主要成分，所以A为氧化铁，B、C为组成元素相同的气体，所以B、C为二氧化碳与一氧化碳中的一种，由一氧化碳与氧化铁反应生成铜和二氧化碳，所以B为一氧化碳，C为二氧化碳，D为铁，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，所以E为碳酸钙，F是紫红色固体单质，所以F为铜，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，G的溶液为浅绿色，所以G为硫酸亚铁溶液，D是Fe；
反应
是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：
；
铜在生产生活的一种用途是作导线。
【点睛】
要想顺利解决推断题，就要熟练掌握物质的特点、用途，即常发生的化学反应，甚至反应条件。
如；反应条件高温的初中就两类反应：
碳酸钙高温分解，金属氧化物被还原。
蓝色的溶液一定是含铜离子等。
18．是
（2）75%。
【解析】
从测量数据表中看出，4分钟以后二氧化碳的质量不再增加，说明水垢中的CaC03已经反应完全，最后产生CO2气体66g。
设水垢中碳酸钙质量分数为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
10044
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