浙江省中考科学第一轮总复习 第三篇 物质科学二第34课时 常见的化合物二练习.docx

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浙江省中考科学第一轮总复习第三篇物质科学二第34课时常见的化合物二练习

第34课时　常见的化合物

（二）

一、重要的盐

考点1　概述一些常见的盐（如食盐、纯碱、碳酸钙等）的主要性质及用途　a

1．几种重要的盐

概述

化学性质

用途

碳酸钠

白色粉末，水溶液显____，因而俗名纯碱，俗称苏打，碳酸钠晶体的化学式为Na2CO3·10H2O

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O

玻璃、造纸、纺织品、洗涤剂等工业原料

碳酸钙

难溶于水的白色固体，是石灰石和大理石的主要成分

CaCO3

CaO＋CO2↑

CaCO3＋CO2＋H2O===Ca（HCO3）2

制石灰、水泥，作建筑材料和白色涂料等

氯化钠

无色透明的晶体，俗称____，不潮解，溶解度受温度的影响不大

NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓

供食用和腌制食品，制取盐酸、氯气、烧碱等的原料

2.盐的溶解性

一般来说，钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都____；而大多数碳酸盐都____于水；盐酸盐除____不溶，硫酸盐除____不溶，其余均可溶（注：

Ag2SO4、CaSO4为微溶物）。

3．盐的性质

（1）金属和盐溶液反应生成另一种金属和另一种盐。

例：

Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4

反应条件：

参加反应的金属比盐中金属____（除钾、钙、钠外）。

（2）酸和盐反应生成另一种___和另一种____。

Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑

（3）盐和盐反应生成另外____。

例：

Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl

（4）碱和盐反应生成另一种碱和另一种盐。

例：

2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu（OH）2↓

（3）、（4）的反应要求：

反应物都必须可溶，生成物至少有一种是沉淀。

4．几种常见离子的检验

（1）Cl－的检验：

加入____溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3沉淀不溶解，证明样品中含Cl－。

例：

AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3

（2）SO

的检验：

加入___溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3沉淀不溶解，说明样品中含SO

。

例：

H2SO4＋Ba（NO3）2===BaSO4↓＋2HNO3

（3）CO

的检验：

向试样中滴加____，有气体产生，将气体通入澄清的石灰水中变浑浊，说明样品中含有CO

。

例：

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

1．（2015·杭州）Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是（）

A．碳酸钠在水中会电离出OH－

B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低

C．碳酸钠溶液中存在OH－

D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色

2．（2015·杭州）有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成。

为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。

请回答下列问题：

（1）白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式____。

（2）白色沉淀Ⅱ的化学式___。

（3）原白色固体中含有的物质___。

二、无机物与有机物

常见的有机物：

甲烷（CH4）、淀粉、蛋白质、维生素等。

无机物和有机物：

化合物可分为无机化合物（简称无机物）和有机化合物（简称有机物）。

含有碳元素的化合物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等以外）称为有机物。

有机物在物质种类中占了绝大多数。

三、有机物

考点4　知道淀粉、脂肪、蛋白质等对生命活动具有重大意义　a

人体内最基本的有机物是糖类、____和脂肪。

糖类是人体供应能量的主要来源；蛋白质是构成生物体的基本物质；脂肪是人体内的主要储能物质。

考点5　知道天然气、石油、煤等物质在生活中的意义、使用情况以及对环境的影响　a

1．天然气：

俗称沼气、瓦斯气，主要成分是CH4，在隔绝空气的情况下，主要由植物残体分解而生成。

2．石油：

古代动植物遗体经过复杂变化形成的复杂混合物。

主要含有____两种元素。

3．煤：

古代植物遗体经过复杂变化形成的，是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，主要含C元素。

3．（2015·宁波）如图为甲生成乙和丙的反应示意图，其中丙是呼吸作用产物之一，则（）

A．该反应是化合反应

B．甲是有机物

C．甲的相对分子质量为34g

D．乙由一种元素组成

4．（2014·湖州）2014年5月在上海举行的“亚信”峰会期间，我国与俄罗斯签署了天然气供销合同。

（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷中碳元素的质量分数为____，甲烷在空气中燃烧的化学方程式是____。

（2）在发展经济的同时一定要考虑节能减排。

小吴想知道天然气和无烟煤哪种燃料更有利于减少碳排放，他需查阅资料并计算，比较这两种燃料释放相同的____所产生的二氧化碳量的多少来判断。

　（2015·成都）按下表进行实验，有关说法及分析错误的是（）

向少量NaOH溶液中

滴加CuSO4溶液

向少量BaCl2溶液中

滴加CuSO4溶液

现象

①

白色沉淀

化学方

程式

CuSO4＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2SO4

②

A．①有蓝色沉淀

B．②反应的化学方程式为：

CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2

C．两个反应都属于复分解反应

D．只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应

（2015·河池）如图的图像与对应实验过程不相符的是（）

　（2015·鄂州）甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：

H＋、Cu2＋、K＋、NO

、OH－。

若两厂单独排放都会造成严重的污染。

若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥。

下列关于污水的分析，正确的是（）

A．OH－和Cu2＋来自同一工厂

B．Cu2＋和K＋来自同一工厂

C．K＋和OH－来自同一工厂

D．H＋和K＋来自同一工厂

（2014·南京）下列各组离子在水中能大量共存的是（）

A．Na＋、Ba2＋、SO

　　B．H＋、Cu2＋、OH－

C．K＋、NO

、Cl－　　D．H＋、CO

、Cl－

　（2014·贵港）某固体由NaOH、Mg（NO3）2、BaCl2、K2SO4、CaCO3中的一种或几种组成。

加水充分溶解后，有白色沉淀出现，现向该混合物中滴入稀HNO3，沉淀溶解情况如图所示。

下列对该固体组成判断不正确的是（）

A．一定含有NaOH

B．可能含有K2SO4

C．一定含有Mg（NO3）2

D．可能含有CaCO3

3．（2015·齐齐哈尔）现有A、B、C、D四种没有标签的无色溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液中的一种，为了鉴别它们进行以下实验，实验步骤及现象如下：

（1）先分别取少量的四种溶液样品于洁净的试管中，再分别向四种溶液中滴加适量紫色石蕊溶液，结果A溶液显红色，B、C、D溶液显蓝色；

（2）B、C溶液混合后有白色沉淀产生。

根据现象回答下列问题：

①A物质是____（填物质名称）；D溶液中溶质是____（用化学式表示）；

②B和C溶液混合发生反应的化学方程式____；

③在A、B、C、D四种溶液中，若其中两种溶液混合能发生反应但无明显现象，加入另一种溶液，有白色沉淀产生，则加入另一种溶液之前，两种溶液混合发生反应的化学方程式___。

　（2014·泰安）2014年4月2日～4日发生了清华学生PX词条“保卫战”，最终在XX百科上锁定“PX”为“低毒化合物”的准确描述，向国人揭示了尊重事实的科学态度。

PX是对二甲苯，其组成和结构如右图所示，相关性质如下：

①无色透明液体，有芳香气味　②熔点13.2℃、沸点138.5℃　③密度0.86g/cm3　④可燃　⑤有挥发性，但比汽油低　⑥遇火可爆炸，但爆炸性比汽油低　⑦低毒，毒性与汽油相当

（1）上述中属于PX物理性质的是（填性质代号）____；

（2）试写出PX在空气中完全燃烧反应的化学方程式____；

（3）根据PX的性质，从防止环境污染和安全的角度，应如何保存和储运PX____。

4．从探测“土卫六”发回的信息中得知，“土卫六”酷似地球，经常下“雨”，不过“雨”的成分是液态甲烷。

下列叙述中错误的是（）

A．这种“雨”可以作为燃料来提供能量

B．“土卫六”表面的温度比地球表面低

C．“土卫六”上形成了甲烷的气——液循环

D．“土卫六”表面是否存在有机物还无法确定

【提醒】所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂质至少要满足两个条件：

①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

　（2014·湖北）要除去CaCl2溶液中的稀盐酸得到纯净的CaCl2溶液，最好的方法是加入（）

A．生石灰　　B．石灰石

C．熟石灰　　D．苛性钠

【提醒】加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了。

　（2013·连云港）小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。

实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或者气体的质量关系如图1所示；加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是（）

A．图1中b→c段表示生成气体的过程

B．图1中b点的值为106

C．图1中c点时，溶液中的溶质有两种

D．图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段曲线表示

　（2015·金华）已知NaHCO3在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2CO3受热不分解。

现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案。

　方案一：

样品

测定生成CO2的质量。

（1）本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是____。

（2）若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下，___（填“能”或“不能”）准确测定样品中NaHCO3的质量分数。

方案二：

样品

测定剩余固体质量。

具体操作步骤如下：

①一只洁净的坩埚，称得质量为21.2克，再向其中加入样品，称得总质量为41.2克；

②加热盛有样品的坩埚；

③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；

④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。

（3）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是____。

（4）根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数，写出计算过程。

（已知2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑）

（友情提示：

本栏目建议午休时间完成）

1．（2015·宁波）下列物质的用途只应用其物理性质的是（）

A．干冰在舞台制雾时作致冷剂

B．小苏打在做馒头时作发酵剂

C．还原铁粉在月饼盒内作除氧剂

D．生石灰在某些食品袋内作干燥剂

2．（2015·眉山）下列物质与对应的用途错误的是（）

A．Na2CO3治疗胃酸过多

B．熟石灰：

改良酸性土壤

C．稀盐酸：

除铁锈

D．pH试纸：

测定溶液的酸碱度

3．（2015·衢州）我国科学家在甲烷高效转化研究中获得重大突破，如图为该转化的微观示意图。

下列说法正确的是（）

第3题图

A．该反应属于分解反应

B．甲烷是无机物

C．甲烷中碳、氢元素质量比为1∶4

D．单中心铁催化剂改变了反应速度，反应后本身质量减少

第4题图

4．（2015·宿迁）向烧杯中逐滴加入X溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量（纵坐标）与加入X溶液的质量（横坐标）关系不符合图乙的是（）

烧杯中的物质

X溶液

A

稀硫酸

氯化钡溶液

B

稀硫酸和硫酸铜溶液

氢氧化钠溶液

C

氯化钙溶液

碳酸钠溶液

D

碳酸氢钠溶液

稀盐酸

A．AB．BC．CD．D

5．（2015·重庆）下列各组物质能够在溶液中大量共存的是（）

A．KCl、NaNO3B．HCl、NaHCO3

C．NaCl、AgNO3D．H2SO4、NaOH

6．（2015·金华）酒精灯是实验室常备仪器。

某科学小组同学用下列提供的仪器、装置设计实验方案，探究酒精（C2H6O）在氧气中燃烧的产物。

第6题图

（1）为尽可能多地检验酒精燃烧后生成的混合气体成分，上述装置的连接顺序应该是：

混合气体→____→CAB→尾气处理。

（填装置编号，装置可重复使用）

（2）科学小组同学将酒精燃烧后生成的混合气体，按正确设计方案及操作顺序进行实验，发现A、B、D装置中物质均出现明显现象，从而确定酒精燃烧产物为___。

7．（2015·金华）实验室有一久置的生石灰样品，科学小组的同学利用该样品进行了一系列探究活动，具体操作步骤如下：

①称取0.75克样品，加足量的水充分溶解，过滤得滤液A和0.1克沉淀B；

②将滤液A等分成2份，一份先加少量酚酞试液再滴加稀盐酸至过量，得混合物C，另一份加过量的碳酸钠溶液，得混合物D；

③将混合物C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1g滤渣；

④向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。

（1）则滤液E中一定含有的溶质是____。

（2）依据实验现象及数据判断，原样品的成分是___。

8．（2014·丽水、衢州）现有一包固体粉末，可能由碳酸钠、硫酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种或几种组成，某同学想确定其组成成分，按如图所示步骤进行了如下实验（各步骤中加入的试剂均为足量）：

第8题图

请回答：

（1）固体粉末中肯定存在的物质是____，用化学方程式表示白色沉淀部分溶解的原因____；

（2）如何判断固体粉末中是否有“可能存在的物质”，简述实验操作步骤、现象和结论____。

9．（2015·温州）温州产盐历史悠久，盐产品在日常生活、工业生产中有广泛用途。

第9题图

（1）用如图方法可进行粗盐提纯，其中操作②的名称为____。

（2）海水晒盐过程中，还能得到氯化镁（MgCl2）。

工业上利用氯化镁在通电条件下分解，获得镁和氯气（Cl2），写出这一反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

（3）腌制咸鸭蛋需要合适溶质质量分数的食盐水。

现有10千克溶质质量分数为25%的食盐水，若将其稀释到20%，需加水多少千克？

（2014·温州）为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气。

（样品中其他成分不与稀硫酸反应）

（1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是____。

第10题图

（2）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？

（碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：

Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑）

（3）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由____。

第34课时　常见的化合物

（二）

课前预热

考点1　1.碱性　2NaCl＋CO2↑＋H2O　食盐　2.易溶　不溶　AgCl　BaSO4　3.

（1）活泼　

（2）酸　盐　（3）两种新盐　4.

（1）AgNO3　

（2）Ba（NO3）2　（3）稀盐酸

【考点真题】1.A　2.

（1）CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑　

（2）BaCO3　（3）CaCO3、BaCl2和KOH

考点4　蛋白质

考点5　2.C、H

【考点真题】3.D　4.

（1）75%　CH4＋2O2

CO2＋2H2O　

（2）热量

课堂突破

例1　D　例2　C　例3　C　例4　

（1）①②③⑤　

（2）2C8H10＋21O2

16CO2＋10H2O　（3）密封保存、严禁烟火

例5　B　例6　D　例7　

（1）浓H2SO4　

（2）不能　（3）保证NaHCO3全部分解　（4）84%

【变式拓展】1.C　2.C　3.

（2）①稀盐酸　NaOH

②Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH

③Ca（OH）2＋2HCl===CaCl2＋2H2O　4.D

校内作业

1．A　2.A　3.A　4.B　5.A

6．

（1）DB（或D→B）　

（2）CO、CO2、H2O

7．

（1）NaCl、Na2CO3　

（2）CaO、Ca（OH）2、CaCO3　8.

（1）碳酸钠和硫酸钠（或Na2CO3和Na2SO4）

BaCO3＋2HNO3===Ba（NO3）2＋CO2↑＋H2O　

（2）取澄清溶液少许，加入足量硝酸钡溶液，过滤，在滤液中再滴加硝酸银溶液，若能观察到沉淀产生，就可确认固体中有氯化钠存在，否则就不存在氯化钠　9.

（1）过滤　

（2）MgCl2

Mg＋Cl2↑　（3）2.5千克　10.

（1）避免装置内原有的二氧化碳对实验的干扰　

（2）84.8%　（3）浓盐酸具有挥发性，挥发出的气体被C装置中的氢氧化钠溶液吸收