12、《化学教育》报道了数起因食用有“瘦肉精”的猪肉和内脏，而发生急性中毒的恶性事件。
这足以说明，目前由于奸商的违法经营，已使“瘦肉精”变成了“害人精”。
“瘦肉精”的结构可表示如图，下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是：
Ａ．摩尔质量为313.5gＢ．属于芳香烃
Ｃ．不能发生加成反应Ｄ．分子式为C12H19Cl3N2O
13、下列关于实验的叙述正确的是
A．向一定量的稀硫酸中加入除去油污的稍过量的废铁屑，是制备硫酸亚铁的可行方案
B．苯酚＋碳酸钠→苯酚钠＋碳酸氢钠，此反应可说明苯酚的酸性比碳酸强
C．向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液反应，是制备氢氧化铝的最佳方案
D．向某溶液中，依次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe2+
14、某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）则下列分析推理中不正确的是
50mL盐酸
50mL盐酸
50mL盐酸
m（混合物）
9.2g
15.7g
27.6g
V（CO2）（标况）
2.24L
3.36L
3.36L
A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L
B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C．15.7g混合物恰好与盐酸不完全反应
D．加入混合物9.2g时盐酸过量
15、某芳香族酯类化合物甲的分子式为C14H10O5，1mol甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol，下列说法正确的是
A．符合上述条件的甲共有3种B．1mol甲最多可以和3molNaOH反应
C．乙不能和溴水发生反应D．2mol乙最多消耗1molNa2CO3
16、下列有关溶液中的方程式表示正确的是
A．硫化钠水溶液呈碱性的原因：
S2-+2H2OH2S+2OH-
B．草酸氢钠（NaHC2O4）固体溶于水的电离方程式：
NaHC2O4Na+HC2O4-
C．将去膜的铝片投入到NaOH溶液中：
2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
D．用硫酸酸化的桔红色的重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，可用于检测是否酒后驾驶：
2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COO-+3H++11H2O
17、0．1mol·L-1的Ba（OH）2溶液与0．1mol·L-1的铵明矾[NH4A1（SO4）2]溶液等体积混合，反应后混合液中各离子浓度大小比较合理的是
A．c（SO42-）>c（NH4+）>c（A13+）>c（OH-）>c（H+）
B．c（SO42-）>c（NH4+）>c（A13+）>c（H+）>c（H-）
C．c（NH4+）>c（SO42-）>c（A13+）>c（OH。
）>c（H’）
D．c（SO42-）>c（A13+）>c（NH4+）>c（H+）>c（H-）
18、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描述正确的是（）
A．根据图①可判断可逆反应“A2（g）+3B2（g）
2AB3（g）”的ΔH＞0
B．图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）
3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大
C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右
第Ⅱ卷（非选择题46分）
19、（14分）各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。
相关信息如下
i．X为红褐色沉淀；ii．A为单质，B为溶液，D和F为气体；
iii．反应②为某化工生产中的尾气处理方式，产物只有Y和H2O。
根据以上信息回答下列问题：
（1）组成A的元素在周期表中属于：
（选填序号）；
（A）主族元素（B）副族元素（C）过渡元素（D）短周期元素
（2）写出B物质的化学式：
；
（3）写出反应②的化学反应方程式：
；
（4）以石墨为两极材料，电解C的水溶液，写出电解初期阴极的电极反应式：
；
（5）28g单质A与一定浓度的B溶液反应，当生成n（C）：
n（E）：
2：
3时发生转移mol电子；
（6）在仅含E的溶液中加入Na2O2生成X时，写出当n（E）：
n（Na2O2）=1：
1时反应的离子方程式：
。
19．（14分）
（1）C（2分）
（2）HNO3（2分）
（3）NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O（3分）
（4）Fe3++e-=Fe2+（2分）
（5）1．2（2分）
（6）4Fe2++4Na2O2+6H2O4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑f（3分）
20、（10分）⑴.在一定条件下，容积为100L密闭容器中发生反应：
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）；ΔH>0
将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入该密闭容器l0min时有0.1molCO生成，则10min内该反应的平均速率v（H2） 。
⑵.在压强为0.1MPa条件下,容积为VL某密闭容器中amolCO与2a molH2在催化剂作用下
反应生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）；CO的转化率与温度、压强的关系如右图所示。
①该反应的△H 0（填“<”、“>”或“=”）。
②100℃时该反应的平衡常数K= （用含a、V的代数式表示）。
③在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加amolCO与2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
20（10分每空2分）
（1）0．0003mo1·L—1·min—1
（2）①<；②V2／a2③增大；不变
21、（13分）人体呼出气体中含有N2、O2、CO2、水蒸气等多种成分。
某课外学习小组利用下图装置测定N2、O2、CO2的百分含量（忽略水蒸气等微量成分）。
其中B是带刻度的量气装置。
实验步骤：
①先检验装置的气密性。
再向装置中装入药品（如图所示），其中C瓶溶液上方为100ml
已除尽CO2的空气（N2和O2的体积比为4/1）。
②打开止水夹b、c、d，关闭止水夹e，向B瓶吹气后关闭d，并冷却到室温，收集到V1ml气体。
③关闭b，打开止水夹a、c、e、f，用打气筒向A瓶中缓缓充气，直到B中气体刚好全部排出，此时量筒D中液面读数为V2ml。
④关闭e、f，降低燃烧匙的高度，用电火花引燃红磷。
⑤等C瓶冷却到室温，打开f最终量筒D液面读数为V3ml。
回答下列问题：
⑴A、B中装饱和NaHCO3而不能装饱和Na２CO3溶液的原因是
⑵C装置中红磷要过量的目的是 。
⑶反应结束后，C瓶溶液中含有溶质的化学式为
⑷利用上述数据计算人体呼出气体中氧气所占体积百分数为
CO2所占体积百分数为
⑸步骤⑤中C瓶还未冷却到室温就打开止水夹读数，这样会使所测氧气体积分数 （填“偏大”或“偏小”）。
21、（13分）⑴CO2在Na2CO3中会被吸收
⑵消耗完C中的O2
⑶Na3PO4和NaOH
⑷
⑸偏小
22、已知由C、H、O三种元素组成的化合物A，其相对分子质量为60，且A能与NaHCO3反应生成CO2。
请回答下列问题：
（1）A的结构简式是_________________________。
（2）有机物B与A相对分子质量相同，A和B之间能发生酯化反应，生成有机物C；B烃基上的一氯取代产物有3种。
C的结构简式是______________________
（3）有机物B在Cu作催化剂的条件下与02反应生成D，化学方程式是。
（4）有机物E是D的氧化产物，F是E的一种同分异构体，F可发生如下图所示的转化，其中Y的分子式为C6H8O4且分子中含有一个由六个原子构成的环。
①写出F的结构简式_____________________
②写出由X生成Y的化学方程式________________________________________
③Z在一定条件下可以聚合生成高分子化合物，写出化学方程式。
22．
（1）CH3COOH
（2）CH3COOCH2CH2CH3
（3）2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O
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