工业碳酸钠总碱度的测定习题集及标准答案.docx
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工业碳酸钠总碱度的测定习题集及标准答案
一、选择题
1、OH-的共轭酸是（）
A.H+B.H2OC.H30+D.O2-
答案：
B
2、在下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是（）
A.HOAc-NaOAc
C.+NH3CH2COOH-NH2CH2COO
答案：
C
3、根据酸碱质子理论，正确的说法是（
A、酸愈强，则其共轭碱愈弱；
C、H3O+的共轭碱是OH-;
答案：
A
B.H3PO4-H2PO4-
D.H2CO3-HCO3-
）
B、水中存在的最强酸是H3O+；
D、H2O的共轭碱仍是H20。
4、水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是（）
A.KaKb=1B.KaKb=KwC.Ka/Kb=KwD.Kb/Ka=Kw
答案：
B
5、浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是（）
A.NaClB.NH4CIC.NaHCO3D.Na2CO3
答案：
（D）
6、以下溶液稀释10倍时pH改变最小的是（）
A.0.1molL-1・NH4OAC溶液B.0.1molL-1・NaOAc溶液
C.0.1molL-1-HOAc溶液D.0.1molL-1HCI溶液
答案：
A
7、以下溶液稀释10倍时pH改变最大的是（）
A.0.1molL-1NaOAc-0.1molL-1HAc溶液
B.0.1molL-1-NaAc溶液
C.0.1molL-1-NH4Ac-0.1molL-1HOAc溶液
D.0.1molL-1-NH4Ac溶液
答案：
B
8、六次甲基四胺［（CH2）6N4］缓冲溶液的缓冲pH范围是（）
（已知六次甲基四胺pKb=8.85）
A.4〜6B.6〜8C.8〜10D.9〜11
答案：
A
9、欲配制pH=5的缓冲溶液，下列物质的共轭酸碱对中最好选择（）
A.一氯乙酸（Ka=1.41沪）
C.乙酸（Ka=1.810-5）
答案：
C
10、欲配制pH=9的缓冲溶液，应选用（
A.NH2OH（羟氨）（pKb=8.04）
C.CH3COOH（pKa=4.74）
答案：
B
B.甲酸（Ka=1.81『）
D.氨水（Kb=1.81阪5）
）
B.NH3H2O（pKb=4.74）
D.HCOOH（pKa=3.74）
11、用NaOH滴定某一元酸HA，在化学计量点时，[H+]的计算式是（）
Kw
B.
Ka
CHA
CB-
C.
CA-Ka
KaKw
答案：
D
12、在纯水中加入一些酸，则溶液中（）。
A.[H+][OH-]的乘积增大B.[H+][OH-]的乘积减小
C.[H+][OH-]的乘积不变D.[OH-]浓度增加
答案：
C
13、下列哪种情况应采用返滴定法（）。
A.用AgNO3标准溶液测定NaCI试样含量
B.用HCI标准溶液测定Na2CO3试样含量
C.用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量
D.用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量
答案：
C
14、用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将
15、某碱液25.00mL,以0.1000mol/LHCI标准溶液滴定至酚酞褪色，用去15.28mL,再加甲
基橙继续滴定，又消耗HCI6.50mL,此碱液的组成是（）
（C）
（D）Na2CO3
NaHCO3
答案：
B
16、某混合碱的试液用HCI标准溶液滴定，当用酚酞作指示剂时，需12.84mL到达终点若用甲基橙作指示剂时，同样体积的试液需同样的HCI标准溶液28.24mL,则混合溶液中的组分应
答案：
C
答案：
B
答案：
D
19、标定HCI和NaOH溶液常用的基准物质是（）。
A、硼砂和EDTAB、草酸和K262O7
C、CaCO3和草酸D、硼砂和邻苯二甲酸氢钾
答案：
D
20、下列能用直接法配制溶液的物质是（）。
A、HCIB、NaOHC、W2B4O710H2OD、KMnO4
答案：
C
21、含NaOH和Na2CO3混合液，用HCI滴至酚酞变色，耗去VmL,继续以甲基橙为指示
剂滴定又耗去VmL,贝UV1和V2的关系是（）。
A、V1=V2B、V1>V2C、V1W2D、无法确定
答案：
B
22、消耗TFe/k2CrO7=0.003489g/ml的k2CrO7滴定液24.75ml则该试样中铁的质量为（）
A.0.08500gB.0.08635gC.0.08700gD.0.08600g
答案：
B
23、已知H2SO4质量分数为96%相对密度为1.84，欲配置0.5L0.10mol/LH2SO4溶液需H2SO4
（）ml
A.28.0mlB.25.0mlC..2.8mlD.2.5ml
答案：
C
24.弱酸能被强碱溶液直接目视准确滴定的判断是（）
-6-7-8-4
A.CKa>10B.CKa>10C.CKa>10D.CKa>10
答案：
C
25.判断弱酸能否被准确滴定的依据是cKa>10-8,cKa越大此时肯定（）
A.弱酸的浓度越大B.弱酸的酸性越强
C.指示剂的活性越强D.指示剂的突跃范围越大
答案：
D
26、用滴定管进行滴定测量时，为保证由读数引起的滴定误差控制在0.1%内，要求滴定溶
液消耗的体积为（）
A.10~40mLB.20~40mLC.越大越好D.没有要求
答案：
B
27、已知盐酸的密度为1.19g/ml，其中HCI质量分数为36%则盐酸的物质的量
浓度约为（）
A.12mol/LB.90mol/LC.1.2mol/LD.0.9mol/L
答案：
C
28、作为基准物的无水碳酸钠吸水后，用来标定HCI，则所标定的HCI浓度将（）。
A、偏高B、偏低
C产生随机误差D、没有影响
答案：
B
29、在氨水中加入下列物质时，可使NH3的解离度和NH3溶液的pH均减小的是（）
ANH4CIB、NaOH
CHClD、出0
答案：
A
30、硼砂（Na2B4O7-10H2O）作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度，若事先将其置于干
燥器中保存，则对所标定盐酸溶液浓度结果的影响是（）。
A、偏高B、偏低
C无影响D、不能确定
答案：
A
31、称取纯一元弱酸HA1.250g溶于水中并稀释至50mL，用O.IOOmolL厂1NaOH滴定，消
耗NaOH50mL到等量点，计算弱酸的式量为（）。
A.、200B、300C、150D、250
答案：
D
32、酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）
A、指示剂的变色范围与化学计量点完全相符
B、指示剂应在pH=7.00时变色
C、指示剂变色范围应全部落在pH突跃范围之内
D、指示剂的变色范围应全部或部分落在pH突跃范围之内
答案：
D
33、下列各物质中，哪几种能用标准NaOH溶液直接滴定（）
A、（NH4）2SO4（NH3的Kb=1.8XW-5）
B、邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的Ka2=2.9X0-6）
C、苯酚（Ka=1.1X0-10）
D、NH4Cl（NH3的Kb=1.8X0-5）
答案：
B
34、多元酸准确分步滴定的条件是（）。
A、Kai>105B、Kai/Kai+1》10
C、cKai>108D、cKai>108、KaMKai+1>10
答案：
D
35、在氨溶液中加入氢氧化钠，使：
（）。
A.、溶液OH「浓度变小B、NH3的Kb变小C、NH3的a降低D.pH值变小
答案：
C
36、某碱样以酚酞作指示剂，用标准HCI溶液滴定到终点时耗去V1mL，继以甲基橙作指示
剂又耗去HCI溶液V2mL,若V2VV1,则该碱样溶液是（）
答案：
D
37、Na2CO3和NaHC03混合物可用HCI标准溶液来测定，测定过程中用到的两种指示剂是
答案：
D
38、下列标准溶液可用直接法配制的有（
答案：
D
39、可以用直接法配制标准溶液的物质是（
答案：
B
答案：
C
答案：
B
后用标准HCI滴定，H3BO3溶液加入量（
答案：
C
和HAc两种溶液中（
答案：
C
已知V1=V2,其组成是（）
答案：
B
45、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断等量点的到达。
在指示剂变色时停止滴
定的这一点称为（）。
A.等电点B.滴定误差C.滴定D.滴定终点
答案：
D
二、判断对错
1、酸碱指示剂本身必须是有机弱酸或弱碱（V）
2、缓冲溶液是由某一种弱酸或弱碱的共轭酸碱对组成的（V）
3、指示剂在酸性溶液中呈现酸色，在碱性溶液中呈现碱色。
（X）
4、何种酸或碱，只要其浓度足够大，都可被强碱或强酸溶液定量滴定。
（X）
5、定分析中，等量点必须与滴定终点完全重合，否则会引起较大的滴定误差。
（X）
6、酞不显颜色的溶液一定是酸性溶液。
（X）
7、Cl标准溶液滴定浓度相同的NaOH和NH3H2O时，它们化学计量点的pH均为7。
（X）
8、滴定中,化学计量点时溶液的pH值与指示剂的理论变色点的pH值相等。
（X）
答案：
1~8VVxxxxxxx
三、填空题
1、向0.1molL-1NaAc溶液中加入1滴酚酞试液时，溶液呈色；当把溶液加热至沸腾时，
溶液的颜色将这是因为。
答案：
红；变深；温度升高，加剧水解。
813
2、浓度为0.05mol/LK2HPO溶液的pH值为（已知Ka2=6.3X10-,Ka3=4.4X10-）。
答案：
10.77
3、强酸弱碱盐水解溶液显性；强碱弱酸盐水解溶液显性。
答案：
酸；碱
4、HAC的共轭碱为,OH的共轭酸为。
答案：
AC；H2O
5、根据滴定时化学反应的类型不同，滴定分析可分为四类：
；；；。
答案：
酸碱滴定，沉淀滴定，络合滴定，氧化还原滴定
6、某混合碱滴定至酚酞变色时消耗HCI溶液11.43mL,滴定至甲基橙变色时又用去HCI溶
液9.14.02mL，则该混合碱的主要成分是和。
答案：
Na2CO3,NaHCO3
7、某溶液中加入酚酞和甲基橙各一滴，显黄色，说明此溶液的pH值范围是。
答案：
4.4~8.0
8、硼酸是—元弱酸；因其酸性太弱，在定量分析中将其与反应，可使硼酸的酸性大为增强，此时溶液可用强酸以酚酞为指示剂进行滴定。
答案：
一，甘油
9、二元弱酸被准确滴定的判断依据是，能够分步滴定的判据是。
答案：
Ka〃Ka2>105（104）
10、最理想的指示剂应是恰好在时变色的指示剂。
答案：
计量点
11、用强碱滴定一元弱酸时，使弱酸能被准确滴定的条件是。
答案：
C.Kai>10-8
12、在酸碱滴定中，指示剂的选择是以为依据的。
答案：
指示剂变色范围及滴定的PH突跃范围
13、酸碱指示剂（Hln）的理论变色范围是pH=，选择酸碱指示剂的原则是。
答案：
PKH|n±1,指示剂的变色范围全部或部分落在PH突跃范围之内
14、间接法配制标准溶液是采用适当的方法先配制成接近所需浓度，再用一种基准物质或另
一种标准溶液精确测定它的准确浓度。
这种操作过程称为。
答案：
标定
四、简答题
1、何谓滴定终点？
何谓终点误差？
解：
用指示剂或仪器确定化学计量点的到达称为滴定终点。
实际分析操作中滴定终点与理论上化学计量点之间的差别叫终点误差。
2、试述滴定终点与化学计量点的区别。
解：
用指示剂或仪器确定化学计量点的到达称为滴定终点。
实际分析操作中滴定终点与理论上化学计量点之间是有差别的，存在终点误差。
3、什么叫缓冲作用，缓冲溶液组成如何，试举两种缓冲溶液？
解：
能抵抗外加的少量酸或碱，使溶液的PH值保持几乎不变的作用称缓冲作用。
例如：
HAC-----NaACNH3——NH4CINaHCO3-----Na2CO3等。
4、用基准Na2CO3标定HCI溶液时，下列情况会对HCl的的浓度产生何种影响？
（偏高、偏低或没有影响）
a.滴定时速度太快，附在滴定管壁的HCI来不及流下来就读取滴定体积
b.称取Na2CO3时，实际质量为0.0834g，记录时误记为0.1824g
c.在将HCI标准溶液倒入滴定管之前，没有用HCI溶液荡洗滴定管
d.锥瓶中的Na2CO3用蒸馏水溶解时，多加了50mL蒸馏水
e.滴定开始之前，忘记调节零点，HCI溶液的液面高于零点
f.滴定管活塞漏出HCI溶液
g.称取Na2CO3时，撇在天平盘上
h.配制HCI溶液时没有混匀答：
使用Na2CO3标定HCI的浓度时，HCI的浓度计算公式为:
会吸湿，使mNa2CO3偏低，最终导致CHCI偏低;
也可能是其中两者的混合物。
今用
5、有一碱液，可能含有NaOH,Na2CO3,或NaHCO3,
HCI溶液滴定，以酚酞为指示剂时，消耗HCI体积为V1；又加入甲基橙指示剂，继续用HCI
溶液滴定，又消耗HCI体积为V2。
当出现下列情况时，溶液各由哪些物质组成?
溶液中H+离子的浓度：
[H]=.Ka?
C
e.V1>0,v2=0
答：
将HAc稀释一倍，溶液中H，离子的浓度也减少一倍。
是错误的
7、NaOH标准溶液吸收了空气中的CO2,当用于滴定磷酸，
（1）至第一化学计量点，
（2）至第
二化学计量点时，分别对结果有何影响？
解：
NaOH吸收CO2后，部分转化为Na2CO3,当用其滴定H3PO4至第一化学计量点时，生成H2POI,以甲基橙为指示剂，则Na2CO3也被中和到H2CO3,故无影响。
当滴定至第二化学计量点时，生成HPO4-，应以酚酞为指示剂，此时Na2CO3被中和至
NaHCO3,使多消耗NaOH,产生正误差。
8、为什么配制Na2S2O3标准溶液要用新煮沸的蒸馏水？
解：
（1）因为水中若溶解有CO会使水的酸度升高，导致NqSQ酸解；另水中溶解的空气会氧化NaaSzQ,产生不具有还原性的SO、，并且有S析出；
（2）水中存在的嗜硫菌等微生物也能够慢慢分解NqSQ，降低NqSQ溶液的浓度。
因此配制NqSQ标准溶液，要求采用新煮沸放冷的蒸馏水，这样既可祛除水中残留的
CO和Q，又能杀死微生物。
9、某同学配制0.02mol?
L-1Na2S2O3500mL，方法如下：
在分析天平上准确称取
Na2S2O35H2O，记为2.482g,溶于蒸馏水中，加热煮沸，冷却，转移至500mL容量瓶中，定容，贴上标签，保存待用。
请指出其错误。
解：
（1）Na2S2O35H2O不纯且易风化，不能直接配制标准溶液，故不必准确称量，亦不必用容量瓶。
应先配制成近似浓度，放置后标定（2分）
（2）应当是将蒸馏水先煮沸（杀细菌、赶去CO2和O2）、冷却，再配制Na2S2O3溶液，若将蒸馏水与Na2S2O3共煮，Na2S2O3易分解生成S。
（2分）
（3）分析天平称量应记录小数点后4位数据。
（1分）
10、现有某NaOH标准溶液，在保存过程中吸收了空气中的CO2。
若用该标准溶液滴定盐
酸，以甲基橙作指示剂，用NaOH溶液原来的浓度进行计算，有无误差？
若用酚酞作指示
剂进行滴定，误差情况又如何？
试通过分析说明。
解：
•••2NaOH+CO2==Na2CQ+H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O
N@CO+HCl==NaHCO3+NaCl（酚酞变色）NaHCO+HCl==NaCl+H2CQ（甲基橙变色）
•••用甲基橙作指示剂时，溶液中杂有的NaaCO与HCI生成NaCl和H2CO所消耗的HCI体积与原来未吸收空气中CQ的NaOH溶液所需HCI量相同，故无影响；但用酚酞作指示剂时,
则溶液中杂有的N@CO与HCI生成NaHCO，所消耗的HCI体积小于用原来未吸收空气中CQ
的NaOH溶液所需HCI量。
根据CiVi=C2V2，V2越小，则G越大使测得的HCI浓度偏高。
四、计算题
1、已知HAc的pKa=4.74,NH3H2O的pKb=4.74。
计算下列各溶液的pH值：
（1）O.IOmol?
_-1HAc;
（2）0.10moI?
L-1NH3H2O;（3）0.15mol?
_-1NH4CI;（4）0.15mol?
_-1
NaAc。
解：
（1）0.10moI?
_-1HAc
已知：
Ka=1.810-5,Chac=0.10mol?
_-1,cKa>20Kw,c/Ka>500,所以用最简式计算，求
得
[H
]CKa
、101
4.74
10
102.87（mol?
_-1）
pH
=2.87
（2）0.10mol?
_-1NH3
H2O；
已知：
Kb=1.810-5
CNH3H2O
=0.10mol?
_-1,
cKb>20Kw,c/Kb>500,所以用最简
式计算，求得
[OH
]..cKb
101
4.74
10
2.87.1
10（mol?
_1）
pOH
1=2.87,
pH=
11.13
⑶0.15mol?
_-1NH4CI
已知：
NH4为酸，故pKa=14-4.74=9.26,Ka=5.6W-10,CN_=0.15mol?
_-1,
cKa>20Kw,c/Ka>500,所以用最简式计算，求得
[H],cKa.0.155.610109.17106（mol?
_-1）
pH=5.04
（4）0.15molH-1NaAc;
已知：
Ac-为碱，故pKb=14—4.74=9.26,Kb=5.6W-10,CAc=0.15mol?
_-1,
cKb>20Kw,c/Kb>500，所以用最简式计算，求得
[OH]..cKb.0.155.610109.17106（mol?
_-1）
2、在O.IOmolL-1NH3H2O溶液中，加入固体NH4CI,使其浓度为O.IOmolL-1，求c（H+）、
NH3・H2O的解离度。
解：
NH3-H2ONH4++OH-
Kb=
x（0.10+x）
0.10-x
=1.8x10-5
c/Kb
=>500
0.10-x~0.10,
C平0.10-x
0.10+xx
0.10+x〜0.10
x=c（OH-）=1.8x10-5moIL-1
0.10x
=1.8X10
0.10
已知Ka=1.8x10-5,pka=4.74。
4=4.74+lgC（NaAc）/1.0mol/L-C（NaAc）
C（NaAc）=0.15mol/L,
所以需HAc的质量：
m=（1-0.15）mol/Lx60g/molx1L=51g需NaAc的质量：
m=0.15mol/Lx82.034g/molx1L=12g
4、实验员已标定好浓度为0.1026molL-1的NaOH标准溶液，放置两天后，由于暴露于空
气中吸收了CO2。
为了测定CO2含量，移取该碱液30.00mL,用0.1143molL-1HCI溶
液滴定至酚酞变色，消耗HCI体积26.81mL，求每升该碱液吸收CO2多少克？
答案：
设30.00mL碱液中含有ammolNaOH和bmmolNa2CO3
NaOH+HCl==NaCl+H2O
W2CO3+HCI===NaCI+NaHC03
11
bb
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
4421
b2bb
关系一：
30.00mL混合碱（NaOH+Na2CO3）被26.81mLHCI滴定至酚酞变色，其中NaOH
被中和完全；Na2CO3被中和到NaHCO3a+b=0.114326.81
关系二：
Na+守恒：
混合碱（NaOH+Na2CO3）Na+摩尔数=原来纯NaOH中Na+摩尔数，
2b+a=0.102630.00
得如下联立方程
a+b=0.11432681
2b+a=0.102630.00
解之得b=mmol
1升CO2中含量=X44XI0-3/30.00108=g/L
5、称取仅含弱酸盐NaA和NaB的Na2CO3试样0.6125g,加水溶解后，以甲基橙为指示剂，
用浓度为0.2000mol/LHCl标准溶液滴定，甲基橙变色时，消耗HCI标准溶液32.72mL;
上述等量样品，加水溶解后，若以酚酞为指示剂，用0.1000mol/LHCl标准溶液滴定，消耗
25.34mL。
（1）写出有关反应方程式，
（2）各组分的质量百分含量是多少？
已知：
弱酸HA的pKa=7.0,弱酸HB的pKa=1,Na2CO3=105.99,NaA=182.03,NaB=132.0）。
答案：
1）NaA的pKb=14-7=7,因此NaA能被盐酸滴定
酚酞变色时仅有:
NaB的pKb=14-仁13远大于7,因此NaB不能被盐酸滴定
甲基橙变色时：
Na2CO3+2HCI=2NaCI+CO2+H2O
NaA+HCl=NaCl+HA
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
根据（3）可计算出
甲基橙变色时：
gci2nNa2CO3nNaA即nNaAnHCI2nNa2CO3
“An/（0.032720.200020.10000.02534）182.03““““心
NaA%100%43.86%
0.6125
NaB%100%43.85%48.86100%12.29%
6、有一碱样内含Na2CO和NaHCO，此外还有不同酸作用的杂质，称取此样品1.200g，溶
于水后，用0.5000mol/L的HCI标准溶液滴定至酚酞变色，消耗HCI15.00mL;加入甲基橙指示剂，继续用HCI滴定至终点，又消耗22.00mLHCl溶液
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