工业碳酸钠总碱度的测定习题集及标准答案.docx

1、工业碳酸钠总碱度的测定习题集及标准答案一、选择题1、 OH-的共轭酸是（ ）A.H+ B. H2O C. H30+ D. O2-答案：B2、 在下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是（ ）A.HOAc-NaOAcC. +NH3CH2COOH-NH 2CH2COO答案：C3、根据酸碱质子理论，正确的说法是（A、酸愈强，则其共轭碱愈弱；C、H3O+的共轭碱是OH-;答案：AB.H3PO4-H2PO4-D. H2CO3-HCO3-）B、水中存在的最强酸是 H3O+；D、H2O的共轭碱仍是H20 。4、水溶液中共轭酸碱对 Ka与Kb的关系是（）A.Ka Kb=1 B. KaKb=Kw C. Ka/K

2、b=Kw D. Kb/Ka=Kw答案：B5、 浓度相同的下列物质水溶液的 pH最高的是（）A.NaCl B. NH 4CI C. NaHCO3 D. Na2CO3答案：（D）6、 以下溶液稀释10倍时pH改变最小的是（ ）A.0.1 mol L-1 NH4OAC 溶液 B. 0.1 mol L-1 NaOAc 溶液C.0.1 mol L-1 -HOAc 溶液 D. 0.1 mol L-1 HCI 溶液答案：A7、以下溶液稀释10倍时pH改变最大的是（ ）A.0.1 mol L-1 NaOAc-0.1 mol L -1 HAc 溶液B.0.1 mol L-1 -NaAc 溶液C.0.1 mol

3、L-1-NH4Ac-0.1 mol L -1 HOAc 溶液D.0.1 mol L-1- NH4Ac 溶液答案：B8、六次甲基四胺（CH2）6N4缓冲溶液的缓冲 pH范围是（ ）（已知六次甲基四胺 pKb= 8.85）A. 4 6 B. 6 8 C. 810 D. 9 11答案：A9、欲配制pH=5的缓冲溶液，下列物质的共轭酸碱对中最好选择（ ）A. 一氯乙酸（Ka = 1.4 1沪）C.乙酸 （Ka = 1.8 10-5）答案：C10、欲配制pH=9的缓冲溶液，应选用（A. NH 2OH（羟氨）（pKb =8.04）C. CH3COOH （pKa = 4.74）答案：BB.甲酸(Ka = 1

4、.8 1)D.氨水(Kb = 1.8 1阪5)B. NH3 H2O (pKb = 4.74)D. HCOOH (pKa = 3.74)11、用NaOH滴定某一元酸 HA，在化学计量点时，H +的计算式是（）KwB.KaCHACB-C.CA- KaKa Kw答案：D12、在纯水中加入一些酸，则溶液中（）。A. H +OH -的乘积增大 B. H +OH -的乘积减小C. H+OH-的乘积不变 D. OH -浓度增加答案：C13、下列哪种情况应采用返滴定法（ ）。A.用AgNO3标准溶液测定 NaCI试样含量B.用HCI标准溶液测定Na2CO3试样含量C.用EDTA标准溶液测定 Al3+试样含量D

5、.用Na2S2O3标准溶液测定 K2Cr2O7试样含量答案：C14、用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为 pH5.1），结果将15、某碱液25.00 mL,以0.1000 mol/L HCI标准溶液滴定至酚酞褪色 ，用去15.28 mL,再加甲基橙继续滴定，又消耗HCI 6.50 mL,此碱液的组成是 （ ）(C)(D) Na2CO3NaHCO 3答案：B16、某混合碱的试液用 HCI标准溶液滴定，当用酚酞作指示剂时，需12.84mL到达终点若用 甲基橙作指示剂时，同样体积的试液需同样的 HCI标准溶液28.24mL,则混合溶液中的组分应答案：C答案：B答案：D

6、19、标定HCI和NaOH溶液常用的基准物质是（ ）。A、硼砂和EDTA B、草酸和K262O7C、CaCO3和草酸 D、硼砂和邻苯二甲酸氢钾答案：D20、 下列能用直接法配制溶液的物质是（ ）。A、 HCI B、NaOH C、W2B4O7 10H2O D、KMnO 4答案：C21、 含NaOH和Na2CO3混合液，用HCI滴至酚酞变色，耗去 V mL,继续以甲基橙为指示剂滴定又耗去 V mL,贝U V1和V2的关系是（ ）。A、V1=V2 B、V1V2 C、V1W2 D、无法确定答案：B22、 消耗TFe/k2CrO7=0.003489g/ml的k2CrO 7滴定液24.75ml则该试样中铁

7、的质量为（ ）A. 0.08500g B.0.08635g C . 0.08700g D.0.08600g答案：B23、 已知H2SO4质量分数为96%相对密度为1.84，欲配置0.5L0.10mol/L H 2SO4溶液需H2SO4（）mlA. 28.0ml B. 25.0ml C. 2.8ml D.2.5ml答案：C24.弱酸能被强碱溶液直接目视准确滴定的判断是（ ）-6 -7 -8 -4A. CKa 10 B.CKa 10 C. CKa 10 D. CKa 10答案：C25.判断弱酸能否被准确滴定的依据是 cKa 10-8, cKa越大此时肯定（ ）A.弱酸的浓度越大 B.弱酸的酸性越强

8、C.指示剂的活性越强 D.指示剂的突跃范围越大答案：D26、 用滴定管进行滴定测量时，为保证由读数引起的滴定误差控制在 0.1%内，要求滴定溶液消耗的体积为（ ）A. 1040mL B. 2040mL C.越大越好 D.没有要求答案：B27、 已知盐酸的密度为1.19g/ml，其中HCI质量分数为36%则盐酸的物质的量浓度约为（）A. 12mol /L B.90 mol /L C. 1.2mol /L D. 0.9mol /L答案：C28、 作为基准物的无水碳酸钠吸水后，用来标定 HCI，则所标定的HCI浓度将（）。A、偏高 B 、偏低C产生随机误差 D 、没有影响答案：B29、 在氨水中加入

9、下列物质时，可使 NH3的解离度和NH3溶液的pH均减小的是（）A NH4CI B 、NaOHC HCl D 、出0答案：A30、 硼砂（N a2B4O7 -10 H 2 O ）作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度，若事先将其置于干燥器中保存，则对所标定盐酸溶液浓度结果的影响是 （）。A、偏高 B 、偏低C无影响 D 、不能确定答案：A31、 称取纯一元弱酸 HA 1.250g溶于水中并稀释至 50mL，用O.IOOmol L厂1NaOH滴定，消耗NaOH50mL到等量点，计算弱酸的式量为（） 。A.、200 B、300 C、150 D、250答案：D32、 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ ）A

10、、 指示剂的变色范围与化学计量点完全相符B、 指示剂应在pH=7.00时变色C、 指示剂变色范围应全部落在 pH突跃范围之内D、 指示剂的变色范围应全部或部分落在 pH突跃范围之内答案：D33、 下列各物质中，哪几种能用标准 NaOH溶液直接滴定（）A、 （NH4）2SO4（NH3 的 Kb = 1.8 XW-5）B、 邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的 Ka2 = 2.9 X0-6）C、 苯酚（Ka = 1.1 X0-10）D、 NH4Cl（NH 3 的 Kb = 1.8 X0-5）答案：B34、 多元酸准确分步滴定的条件是（） 。A、Kai 10 5 B、Kai/Kai +110C、cKai 1

11、08 D、cKai 108、KaMKai + 1 10答案：D35、 在氨溶液中加入氢氧化钠，使： （）。A.、溶液OH浓度变小 B、NH3的Kb变小 C、NH 3的a降低 D. pH值变小答案：C36、 某碱样以酚酞作指示剂，用标准 HCI溶液滴定到终点时耗去 V1mL，继以甲基橙作指示剂又耗去HCI溶液V2mL,若V2V V1,则该碱样溶液是（ ）答案：D37、Na2CO3和NaHC0 3混合物可用HCI标准溶液来测定，测定过程中用到的两种指示剂是答案：D38、下列标准溶液可用直接法配制的有（答案：D39、可以用直接法配制标准溶液的物质是（答案：B答案：C答案：B后用标准HCI滴定，H3B

12、O3溶液加入量（答案：C和HAc两种溶液中（答案：C已知V 1=V2,其组成是（ ）答案：B45、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断等量点的到达。 在指示剂变色时停止滴定的这一点称为（ ）。A.等电点 B.滴定误差 C.滴定 D.滴定终点答案：D二、 判断对错1、 酸碱指示剂本身必须是有机弱酸或弱碱（ V）2、 缓冲溶液是由某一种弱酸或弱碱的共轭酸碱对组成的（ V ）3、 指示剂在酸性溶液中呈现酸色，在碱性溶液中呈现碱色。 （X ）4、 何种酸或碱，只要其浓度足够大，都可被强碱或强酸溶液定量滴定。 （X ）5、 定分析中，等量点必须与滴定终点完全重合， 否则会引起较大的滴定误差。（X

13、）6、 酞不显颜色的溶液一定是酸性溶液。 （X ）7、 Cl标准溶液滴定浓度相同的 NaOH和NH3H2O时，它们化学计量点的 pH均为7。（X ）8、 滴定中,化学计量点时溶液的pH值与指示剂的理论变色点的pH值相等。（X ）答案：1 8 VV xxxxxxx三、 填空题1、 向0.1molL-1NaAc溶液中加入1滴酚酞试液时，溶液呈 色；当把溶液加热至沸腾时，溶液的颜色将 这是因为 。答案：红；变深；温度升高，加剧水解。8 132、 浓度为 0.05mol/ L K2HPO溶液的 pH值为 （已知 Ka2= 6. 3X 10- , Ka3= 4.4X10-）。 答案：10.773、 强酸

14、弱碱盐水解溶液显 性；强碱弱酸盐水解溶液显 性。答案：酸；碱4、 HAC的共轭碱为 , OH的共轭酸为 。答案：AC ； H2O5、 根据滴定时化学反应的类型不同， 滴定分析可分为四类： ； ； ； 。答案：酸碱滴定，沉淀滴定，络合滴定，氧化还原滴定6、 某混合碱滴定至酚酞变色时消耗 HCI溶液11.43mL ,滴定至甲基橙变色时又用去 HCI溶液9.14.02mL，则该混合碱的主要成分是 和 。答案：Na2CO3,NaHCO37、 某溶液中加入酚酞和甲基橙各一滴，显黄色，说明此溶液的 pH值范围是 。答案：4.48.08、 硼酸是元弱酸；因其酸性太弱，在定量分析中将其与 反应，可使硼酸的酸性

15、大为 增强，此时溶液可用强酸以酚酞为指示剂进行滴定。答案：一，甘油9、 二元弱酸被准确滴定的判断依据是 ，能够分步滴定的判据是 。答案：KaKa2 105 （ 104 ）10、 最理想的指示剂应是恰好在 时变色的指示剂。答案：计量点11、 用强碱滴定一元弱酸时，使弱酸能被准确滴定的条件是 。答案：C.Kai 10-812、 在酸碱滴定中，指示剂的选择是以 为依据的。答案：指示剂变色范围及滴定的 PH突跃范围13、 酸碱指示剂（Hln）的理论变色范围是 pH= ，选择酸碱指示剂的原则是 。答案：PKH|n 1,指示剂的变色范围全部或部分落在 PH突跃范围之内14、 间接法配制标准溶液是采用适当的

16、方法先配制成接近所需浓度，再用一种基准物质或另一种标准溶液精确测定它的准确浓度。这种操作过程称为 。答案：标定四、简答题1、 何谓滴定终点？何谓终点误差？解：用指示剂或仪器确定化学计量点的到达称为滴定终点。实际分析操作中滴定终点与理论上化学计量点之间的差别叫终点误差。2、 试述滴定终点与化学计量点的区别。解：用指示剂或仪器确定化学计量点的到达称为滴定终点。实际分析操作中滴定终点与理论上化学计量点之间是有差别的，存在终点误差。3、 什么叫缓冲作用，缓冲溶液组成如何，试举两种缓冲溶液？解：能抵抗外加的少量酸或碱，使溶液的 PH值保持几乎不变的作用称缓冲作用。例如：HAC-NaAC NH3NH 4C

17、I NaHCO 3-Na2CO3 等。4、 用基准Na2CO3标定HCI溶液时，下列情况会对 HCl的的浓度产生何种影响？（偏高、 偏低或没有影响）a.滴定时速度太快，附在滴定管壁的 HCI来不及流下来就读取滴定体积b.称取Na2CO3时，实际质量为 0.0834g，记录时误记为 0.1824gc.在将HCI标准溶液倒入滴定管之前，没有用 HCI溶液荡洗滴定管d.锥瓶中的Na2CO3用蒸馏水溶解时，多加了 50mL蒸馏水e.滴定开始之前，忘记调节零点， HCI溶液的液面高于零点f.滴定管活塞漏出 HCI溶液g.称取Na2CO3时，撇在天平盘上h.配制HCI溶液时没有混匀 答：使用Na2CO3标

18、定HCI的浓度时，HCI的浓度计算公式为:会吸湿，使 mNa2CO3偏低，最终导致 CHCI偏低;也可能是其中两者的混合物。今用5、有一碱液，可能含有 NaOH, Na2CO3,或 NaHCO3,HCI溶液滴定，以酚酞为指示剂时， 消耗HCI体积为V1；又加入甲基橙指示剂， 继续用HCI溶液滴定，又消耗 HCI体积为V2。当出现下列情况时，溶液各由哪些物质组成? 溶液中H+离子的浓度：H= . Ka?Ce. V10, v 2=0答：将HAc稀释一倍，溶液中 H，离子的浓度也减少一倍。是错误的7、 NaOH标准溶液吸收了空气中的 CO2 ,当用于滴定磷酸，（1）至第一化学计量点，（2）至第二化学

19、计量点时，分别对结果有何影响 ？解：NaOH吸收CO2后，部分转化为 Na2CO3,当用其滴定 H3PO4至第一化学计量点 时，生成 H2POI,以甲基橙为指示剂，则 Na2CO3也被中和到 H2CO3,故无影响。当滴定至第二化学计量点时，生成 HPO4-，应以酚酞为指示剂，此时 Na2CO3被中和至NaHCO3,使多消耗 NaOH,产生正误差。8、 为什么配制 Na2S2O3标准溶液要用新煮沸的蒸馏水 ？解：（1）因为水中若溶解有 CO会使水的酸度升高，导致 NqSQ酸解；另水中溶解的空气会 氧化NaaSzQ,产生不具有还原性的 SO、，并且有S析出；（2）水中存在的嗜硫菌等微生物也能够慢慢

20、分解 NqSQ，降低NqSQ溶液的浓度。因此配制NqSQ标准溶液，要求采用新煮沸放冷的蒸馏水，这样既可祛除水中残留的CO和Q，又能杀死微生物。9、 某同学配制 0.02 mol?L-1 Na2S2O3 500 mL，方法如下： 在分析天平上准确称取Na2S2O3 5H2O，记为2.482 g,溶于蒸馏水中，加热煮沸，冷却，转移至500 mL容量瓶中， 定容，贴上标签，保存待用。请指出其错误。解：（1） Na2S2O3 5H2O不纯且易风化，不能直接配制标准溶液，故不必准确称量，亦不必用 容量瓶。应先配制成近似浓度，放置后标定（ 2分）（2）应当是将蒸馏水先煮沸（杀细菌、赶去 CO2和O2）、冷

21、却，再配制 Na2S2O3溶液， 若将蒸馏水与 Na2S2O3共煮，Na2S2O3易分解生成 S。（ 2分）（3）分析天平称量应记录小数点后 4位数据。（1分）10、 现有某NaOH标准溶液，在保存过程中吸收了空气中的 CO2。若用该标准溶液滴定盐酸，以甲基橙作指示剂，用 NaOH溶液原来的浓度进行计算，有无误差？若用酚酞作指示剂进行滴定，误差情况又如何？试通过分析说明。解： 2NaOH + CO 2 = Na 2 CQ + H 2ONaOH + HCl = NaCl + H 2ONCO + HCl = NaH CO 3 + NaCl （酚酞变色） NaH CO + HCl = NaCl +

22、H 2 CQ（甲基橙变色）用甲基橙作指示剂时， 溶液中杂有的NaaCO与HCI生成NaCl和H2CO所消耗的HCI体 积与原来未吸收空气中 CQ的NaOH溶液所需HCI量相同，故无影响；但用酚酞作指示剂时,则溶液中杂有的 NCO与HCI生成NaHCO，所消耗的HCI体积小于用原来未吸收空气中 CQ的NaOH溶液所需HCI量。根据CiVi=C2V2，V2越小，则G越大使测得的HCI浓度偏高。四、计算题1、已知HAc的pKa= 4.74, NH 3 H2O的pKb = 4.74。计算下列各溶液的 pH值：(1) O.IOmol ?_-1 HAc ; (2) 0.10moI?L-1 NH3H2O;

23、(3) 0.15mol ?_-1NH4CI; (4) 0.15mol ?_-1NaAc。解：(1) 0.10 moI?_-1 HAc已知：Ka = 1.8 10-5 , Chac = 0.10 mol?_-1, cKa20Kw, c / Ka500,所以用最简式计算，求得HCKa、10 14.741010 2.87 (mol?_-1)pH=2.87(2) 0.10 mol ?_-1 NH 3H2O ；已知：Kb = 1.8 10-5,CNH3H2O=0.10 mol ?_-1,cKb 20Kw , c / Kb 500,所以用最简式计算，求得OH.cKb10 14.74102.87 .110

24、(mol?_ 1)pOH1 = 2.87 ,pH =11.13 0.15 mol ?_-1 NH4CI已知：NH 4 为酸，故 pKa = 14 -4.74 = 9.26 , Ka = 5.6 W-10 , CN_ = 0.15 mol?_-1,cKa20Kw, c / Ka 500,所以用最简式计算，求得H ,cKa . 0.15 5.6 10 10 9.17 10 6 (mol?_-1)pH = 5.04(4)0.15 mol H-1 NaAc ;已知：Ac-为碱，故 pKb = 14 4.74 = 9.26 , Kb = 5.6 W-10, CAc = 0.15 mol ?_-1,cKb

25、 20Kw, c / Kb 500，所以用最简式计算，求得OH . cKb . 0.15 5.6 10 10 9.17 106 (mol?_-1)2、在O.IOmol L-1NH3 H2O溶液中，加入固体 NH4CI,使其浓度为 O.IOmol L-1，求c(H+)、NH3H2O的解离度。解： NH3- H2O NH4+ + OH-Kb=x(0.10+x)0.10-x=1.8 x 10-5c/Kb= 5000.10 - x 0.10,C 平 0.10-x0.10+x x0.10 + x 0.10x = c(OH-) = 1.8 x 10-5moI L-10.10 x=1.8X 100.10已知

26、 Ka=1.8x10-5,pka=4.74。4=4.74+lg C(NaAc) /1.0mol/L- C(NaAc)C(NaAc) =0.15 mol/L,所以需 HAc 的质量：m=(1-0.15) mol/L x 60g/ mol x 1L=51 g 需 NaAc 的质量：m=0.15mol/L x 82.034g/ mol x 1L=12 g4、实验员已标定好浓度为 0.1026 mol L-1的NaOH标准溶液，放置两天后，由于暴露于空气中吸收了 CO2。为了测定 CO2含量，移取该碱液 30.00mL ,用0.1143 mol L -1HCI溶液滴定至酚酞变色，消耗 HCI体积26.

27、81mL，求每升该碱液吸收 CO2多少克？答案：设 30.00mL 碱液中含有 a mmol NaOH 和 b mmol Na2CO3NaOH + HCl = NaCl + H 2OW2CO3 + HCI = NaCI + NaHC031 1b bCO2 +2NaOH = Na 2CO3 + H2O44 2 1b 2b b关系一：30.00mL混合碱(NaOH +Na2CO3)被26.81mLHCI滴定至酚酞变色，其中 NaOH被中和完全；Na2CO3被中和到 NaHCO3 a + b = 0.1143 26.81关系二：Na+守恒：混合碱(NaOH +Na 2CO3)Na+摩尔数=原来纯Na

28、OH中Na+摩尔数，2b + a = 0.1026 30.00得如下联立方程a + b = 0.1143 26812b + a = 0.1026 30.00解之得 b= mmol1 升 CO2 中含量 = X44 XI0-3 / 30.00 108 = g/L5、称取仅含弱酸盐 NaA和NaB的Na2CO3试样0.6125 g,加水溶解后，以甲基橙为指示剂，用浓度为0.2000 mol/L HCl标准溶液滴定，甲基橙变色时，消耗 HCI标准溶液32.72 mL ;上述等量样品，加水溶解后，若以酚酞为指示剂，用 0.1000 mol/L HCl标准溶液滴定，消耗25.34 mL。(1 )写出有关

29、反应方程式，(2)各组分的质量百分含量是多少？已知：弱酸 HA 的 pKa=7.0,弱酸 HB 的 pKa=1 , Na2CO3 = 105.99 , NaA = 182.03 , NaB =132.0 )。 答案：1) NaA的pKb=14-7=7 ,因此NaA能被盐酸滴定酚酞变色时仅有:NaB的pKb=14-仁13远大于7 ,因此NaB不能被盐酸滴定甲基橙变色时：Na2CO3 +2HCI = 2NaCI + CO2 + H2ONaA + HCl = NaCl + HANa2CO3+ HCl = NaHCO 3+ NaCl根据(3)可计算出甲基橙变色时：gci 2n Na2CO3 nNaA 即 nNaA nHCI 2n Na2CO3“ An/ (0.03272 0.2000 2 0.1000 0.02534) 182.03 “ “ “心NaA% 100% 43.86%0.6125NaB% 100% 43.85% 48.86 100% 12.29%6、有一碱样内含 Na2CO和NaHCO，此外还有不同酸作用的杂质，称取此样品 1.200g，溶于水后，用0.5000mol/ L 的HCI标准溶液滴定至酚酞变色，消耗 HCI15. 00mL ;加入甲基 橙指示剂，继续用 HCI滴定至终点，又消耗 22.00mLHCl溶液