初四化学酸碱盐专题.docx
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初四化学酸碱盐专题
第一节认识酸碱盐
一、什么是氧化物、酸、碱、盐？
1、氧化物：
某元素+O
2、酸：
H+酸根
3、碱：
金属元素+OH
4、盐：
金属元素+……+酸根
注意：
①NH4+OH（NH3·H2O）属于碱
②NH4+酸根属于盐
二、酸碱盐的溶解性
1、盐的系统分类
KCl
NaCl
NH4Cl
FeCl2
FeCl3
盐酸盐
K2SO4
Na2SO4
（NH4）2SO4
FeSO4
Fe2（SO4）3
硫酸盐
K2CO3
Na2CO3
（NH4）2CO3
FeCO3
Fe2（CO3）3
碳酸盐
KNO3
NaNO3
NH4NO3
Fe（NO3）2
Fe（NO3）3
硝酸盐
钾盐
钠盐
铵盐
亚铁盐
铁盐
2、溶解性
①酸：
都溶于水
可溶性碱：
NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、NH3·H2O
②碱
不溶性碱：
Cu（OH）2（蓝）、Fe（OH）3（红褐）、Mg（OH）2（白）
③盐
钾、钠、铵盐水中溶，硝酸盐入水无影踪
盐酸盐不溶AgCl，硫酸盐不溶BaSO4
碳酸盐只溶钾、钠、铵
三、电离
1、定义：
物质溶于水产生能自由移动离子的过程
HCl==H++Cl
H2SO4==2H++SO42-
NaOH==Na++OH
Ca（OH）2==Ca2++2OH
NaCl==Na++Cl
NaHSO4==H++Na++SO42-
2、从电离的角度认识酸碱盐
（1）酸：
电离时产生的阳离子全部是H+的化合物
（2）碱：
电离时产生的阴离子全部是OH
的化合物
（3）盐：
电离时只要产生金属离子和酸根离子的化合物
3、溶液的颜色
（1）Cu2+：
蓝色﹝CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu（NO3）2溶液﹞
（2）Fe2+：
浅绿色﹝FeCl2溶液、FeSO4溶液、Fe（NO3）2溶液﹞
（3）Fe3+：
黄色﹝FeCl3溶液、Fe2（SO4）3溶液、Fe（NO3）3溶液﹞
四、酸碱性
1、
酸性
中性
碱性
石蕊
红色
紫色
蓝色
酚酞
无色
无色
红色
2、
（1）酸的溶液显酸性
（2）碱的溶液显碱性
（3）盐的溶液一般显中性（碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液呈碱性）
五、酸碱度---pH
1、测定方法：
用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，待显色后与标准比色卡对照
（1）不能把试纸放入溶液
（2）试纸不能用水润湿
（3）测得pH为整数
2、
（1）pH＜7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强
（2）pH＝7，溶液显中性
（3）pH＞7，溶液显碱性，pH越大，碱性越强
第二节酸
一、盐酸（HCl气体的水溶液）
1、浓盐酸的物理性质
①浓盐酸是一种无色有刺激性气味的液体
②浓盐酸具有挥发性
注意：
①浓盐酸敞口放置，m质减小，m剂不变，m液减小，m质%减小
②实验室制取二氧化碳不能用浓盐酸，导致二氧化碳混有HCl气体
2、化学性质
①HCl能与酸碱指示剂反应
②HCl+金属→盐+H2（置换反应）
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
③HCl+金属氧化物→盐+水（复分解反应）
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
④HCl+碱→盐+水（复分解反应）
Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O
⑤HCl+盐→新酸+新盐（复分解反应）
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
3、用途
①实验室制取氢气
②除铁锈
③实验室制取二氧化碳
④除水垢
4.化学反应基本类型
①化合反应：
多→一
②分解反应：
一→多
③置换反应：
A+BC=AC+B
④复分解反应：
AB+CD=AD+CB
二、硫酸
1、浓硫酸的物理性质
①浓硫酸是一种无色粘稠油状液体
②浓硫酸具有吸水性（干燥剂）
③浓硫酸易溶于水且放热
2、浓硫酸的稀释
3、稀硫酸的化学性质
①稀硫酸能与酸碱指示剂反应
②稀硫酸+金属→盐+H2（置换反应）
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
③稀硫酸+金属氧化物→盐+水（复分解反应）
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
④稀硫酸+碱→盐+水（复分解反应）
Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O
⑤稀硫酸+盐→新酸+新盐（复分解反应）
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
4、用途
①实验室制取氢气
②除铁锈
三、酸的通性（H+）
1、酸能与酸碱指示剂反应
2、酸+金属→盐+H2（置换反应）
①金属活动性顺序：
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、锡、铅、H、Cu、Hg、Ag、铂、金
金属是指排在氢前面的金属
②反应条件
酸主要指盐酸、稀硫酸（浓硫酸、硝酸除外）
注意：
Fe和酸发生置换反应生成亚铁盐和氢气
3、酸+金属氧化物→盐+H2O（复分解反应）
4、酸+碱→盐+H2O（复分解反应）
5、酸+盐→新盐+新酸（复分解反应）
注意：
（1）酸不能和非金属反应
（2）酸不能和非金属氧化物反应
（3）酸不能和酸反应
四、中和反应
1、定义：
酸+碱→盐+H2O
注意：
①中和反应是复分解反应的一种
②生成盐和水的反应不一定是中和反应
2、证明NaOH能和HCl反应的方法：
取NaOH溶液少许，滴加几滴无色酚酞试液，溶液变红，再滴加稀盐酸，若红色消失，则证明NaOH能和HCl反应
3、常见中和反应方程式
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ba（OH）2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
4、应用
①改良酸性土壤
②治疗胃酸过多Mg（OH）2+2HCl==MgCl2+2H2O
Al（OH）3+3HCl==AlCl3+3H2O
C6.3碱
一、氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）
1、物理性质
（1）氢氧化钠是一种白色固体
（2）氢氧化钠易潮解（干燥剂）
（3）氢氧化钠易溶于水且放热
2、化学性质
（1）能与酸碱指示剂反应
（2）NaOH+非金属氧化物反应→盐+水（非基本反应）
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（无明显现象）
设计NaOH能和CO2反应的方法
法一：
取氢氧化钠溶液少许，通入二氧化碳气体，再向其中滴加足量稀盐酸，若产生气体，则证明NaOH能和CO2反应
法二：
分别向两个充满二氧化碳的大小相同的矿泉水瓶中倒入相同体积的氢氧化钠溶液和蒸馏水，盖上瓶盖，振荡，倒入氢氧化钠溶液的矿泉水瓶变瘪严重，则证明NaOH能和CO2反应
（3）NaOH+酸→盐+水（复分解反应）
（4）NaOH+盐→新碱+新盐（复分解反应）
CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓+Na2SO4
NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O
3、用途
二、氢氧化钙（熟石灰、消石灰）
1、制取
CaO+H2O==Ca（OH）2（生石灰作干燥剂原理）
2、物理性质
（1）氢氧化钙是一种白色固体
（2）氢氧化钙微溶于水
3、化学性质
（1）能与酸碱指示剂反应
（2）Ca（OH）2+非金属氧化物反应→盐+水
Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O
（3）Ca（OH）2+酸→盐+水
（4）Ca（OH）2+盐→新碱+新盐
CuSO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4
Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH
4、用途
（1）建筑材料
（2）改良酸性土壤
（3）配制波尔多液
三、碱的通性
1、碱能与指示剂反应
2、碱+非金属氧化物→盐+水（非基本反应）
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O
（1）检验二氧化碳用石灰水，不用氢氧化钠溶液，因为二氧化碳和氢氧化钠溶液反应无明显现象
（2）吸收二氧化碳用氢氧化钠溶液，一般不用石灰水，因为氢氧化钙微溶于水，石灰水不一定能除尽二氧化碳
3、碱+酸→盐+水（复分解反应）
4、碱+盐→新盐+新碱（复分解反应）
注意：
（1）碱不能和金属反应
（2）碱不能和金属氧化物反应
（3）碱不能和碱反应
C6.4盐
一、几种常见的盐
1、氯化钠
2、碳酸钠
3、碳酸氢钠
4、硫酸铜
二、盐的化学性质
1、盐+金属→新盐+新金属（置换反应）
反应条件
（1）强换弱
（2）盐可溶
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
Fe+2AgNO3==Fe（NO3）2+2Ag
Fe+Cu（NO3）2==Fe（NO3）2+Cu
Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag
注意：
Fe和盐发生置换反应生成亚铁盐和新金属
2、盐+酸→新盐+新酸（复分解反应）
3、盐+碱→新盐+新碱（复分解反应）
4、盐+盐→新盐+新盐（复分解反应）
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
注意：
（1）盐一般不能和指示剂反应
（2）盐不能和非金属反应
（3）盐不能和氧化物反应
C6.5复分解反应
一、定义：
AB+CD＝AD+CB
二、类型及条件
1.酸+金属氧化物→盐+水
2酸+碱→盐+水
3.酸+盐→新盐+新酸
4.碱+盐→新盐+新碱
5.盐+盐→新盐+新盐
规律
碳酸盐一定能和酸反应
铵盐一定能和可溶性碱反应
KNO3、NaNO3不能和其他物质发生复分解反应
练习：
判断下列反应能否发生
三、本质
1.本质：
离子结合生成沉淀或气体或水
2.
（1）H++OH-=H2O
（2）NH4++OH-=NH3↑+H2O
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
（3）Ba2＋＋SO42－==BaSO4↓
练习：
复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。
学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。
（1）写出下列反应的化学方程式。
①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：
。
②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：
。
③氢氧化钠溶液与稀硝酸混合：
。
（2）你想过上述复分解反应为什么能发生吗？
这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。
如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42-，而Cl-、Na+则是旁观者，并没有参加反应。
请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是；上述反应③中实际参加反应离子是
四、应用
（一）共存
1、物质的共存
（1）下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ ）
A.KOHHClB．Na2CO3HCl
C.Ba（NO3）2NaOHD．CaCl2K2CO3
（2）下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ ）
A．NaOH、NaCl、HNO3 B．Na2CO3、KNO3、HCl
C．MgSO4、NaNO3、KOH D．CuCl2、Na2SO4、HCl
（3）在检验某种未知的蓝色透明溶液的组成时，不同的实验者分别得到下列几种结论，其中可能正确的是（）
A、Na２SO４CuCl２AgNO３ B、Na２SO４BaCl2NaOH
C、Na２SO４CuSO４Ba（OH）２D、Na２SO４CuSO４H２SO４
（4）下列各组物质能够在稀硫酸中共存的是（）
A．CaCl2Na2CO3B．K2CO3NaOH
C．NaClBaCl2D.NaNO3KCl
（5）下列物质能在pH=1的溶液中能大量共存的是（）
A．CuSO4KNO3B．Ba（OH）2NaCl
C．Na2SO4Na2CO3D．AgNO3NaCl
2、离子共存
（1）下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）
A．H+、C1-、OH-B．H+、SO42-、HCO3-
C．Ba2+、H+、SO42-D．Cu2+、C1-、NO3-
（2）下列各组离子能在PH=1的水溶液中大量共存的是（）
A．Ag+、NO3-、Cl-B．Ca2+、OH-、Cl-
C．Fe3+、SO42-、Cl-D．SO42-、Na+、CO32-
（3）某化工厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，分别含有三种不同的离子，它们可能是K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-中的三种。
已知甲车间废水明显显碱性，则乙车间水中肯定含有的阴离子是；将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，即可以使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32-离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。
则清液中含有的溶质主要是（填化学式）
（4）甲、乙两组废液中各含有H+、K+、Ca2+、Cl-、OH-、CO32-六种离子中的三种，且所含离子各不相同。
为确定废液中的离子，分别向两组废液中滴加酚酞试液，经实验发现：
甲组废液呈红色，表明甲组废液显性，废液中一定有，由此推断，乙组废液中的三种离子是。
（填离子符号）
（5）某研究性学习小组调查发现，甲、乙两工厂排放的污水各含下列离子H+、Cu2+、K+、NO3-、OH-中的三种离子（两厂含有一种相同的离子）。
若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成无色澄清的中性溶液。
下列关于污水的分析，正确的是（）
A．OH-和Cu2+来自同一工厂B．H+和OH-来自同一工厂
C．Cu2+和K+来自同一工厂D．H+和Cu2+来自同一工厂
（二）转化
（1）C→CO
（2）CaO→Ca（OH）2（3）H2CO3→CO（4）CaCO3→CaO
（5）Fe→H2（6）Fe→Cu（7）CuSO4→Cu（8）Zn→ZnSO4
（9）CuO→CuSO4（10）CaCO3→CaCl2（11）Cu（OH）2→NaOH（12）CaCl2→CaCO3（13）CaCO3→CO2（14）NaNO3→NaCl（15）NaOH→NaCl（16）NaCl→Na2CO3
（17）HCl→CuCl2（18）Ca（OH）2→CaCO3
（三）检验
1、鉴别
（1）怎样鉴别下列每组中的各气体
N2、H2和O2N2和CO2
③H2、CO和CH4CO2和HCl
（2）欲鉴别氢气、氧气、二氧化碳、甲烷4种气体，现有一盒火柴，还需要用到下列实验用品中的（）
A．装有蒸馏水的烧杯B．装有无色酚酞的烧杯
C．冷而干燥的烧杯D．内壁蘸有澄清石灰水的烧杯
（3）怎样鉴别下列每组中的各固体
NaCl和AgClNa2SO4和CuSO4
NaOH、NaCl和NH4NO3④Fe和Cu
Zn和FeC和CuO
食盐和纯碱
（4）用水作试剂，不能区分开来的一组物质是（）
A、生石灰、食盐和硝酸铵B、硫酸铜、碳酸钙和碳酸钠
C、硫酸钠、氯化钠和碳酸钙D、酒精、浓硫酸和汽油
（5）怎样鉴别下列每组中的各液体
稀HCl和NaOH溶液稀HCl和NaCl溶液
NaOH溶液和NaCl溶液稀HCl、NaCl溶液和NaOH溶液
稀HCl和稀H2SO4NaOH溶液和Ca（OH）2溶液
NaOH溶液和Na2CO3溶液
（6）下列各组溶液，不加其他试剂无法鉴别的是（）
ACuSO4NaOHMgCl2NaCl
BCuSO4BaCl2NaOHNaCl
CFeCl3HClNaClNaOH
DBaCl2Na2SO4Na2CO3HCl
ENa2SO4BaCl2KNO3NaCl
（7）鉴别下列各组物质，所用试剂不正确的是（）
待鉴别的物质
鉴别试剂
A
氮气和二氧化碳
石蕊试液
B
生石灰和氯化钠
水
C
黄铜（含锌）和黄金
稀盐酸
D
烧碱溶液和纯碱溶液
酚酞试液
（8）不能一次性将澄清石灰水、稀硫酸、食盐水三种溶液区分开的试剂是（）
A．紫色石蕊试液B．无色酚酞试液
C．pH试纸D．碳酸钠溶液
（9）实验室给大家提供了酚酞、稀盐酸二种试剂和必要仪器，利用上述条件能够区分开的物质组是（）
A．NaCl、NaOH、Na2C03B．NaCl、CaCl2、NaOH
C．NaOH、Ca（OH）2、CaCl2D．NaCl、Ca（OH）2、CaC12
（10）四瓶失去标签的溶液分别为①NaCl②CuSO4③BaCl2④H2SO4不用任何试剂将它们一一检验出来的正确顺序是（）
A、②③④①B、④③②①
C、②①③④D、③④②①
（11）不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是（）
A．盐酸B．氢氧化钙
C．氢氧化钠D．碳酸钠
2、鉴定
（1）H+紫色石蕊试液
pH试纸
Zn
Fe2O3
Cu（OH）2
CaCO3
（2）NH4+：
NaOH和湿润的红色石蕊试纸
（3）OH-
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
pH试纸
CuSO4溶液
（4）CO32：
-稀HCl和澄清的石灰水
（5）Cl-：
AgNO3溶液和稀HNO3
（6）SO42-：
Ba（NO3）2溶液和稀HNO3
练习
（1）下列叙述中正确的是
①将燃着的木条伸进某气体中，若木条熄灭，则该气体一定是二氧化碳
②向某无色溶液中滴加无色酚酞试液，若试液不变色，则该溶液一定含有H+
③向某固体中滴加稀盐酸，若产生气体，则该固体中一定含有CO32-
④向某溶液中滴加硝酸银溶液中，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液一定是盐酸
⑤向某溶液中滴加硝酸钡溶液中，若产生白色沉淀，则该溶液一定含有SO42-
⑥向某溶液中滴加氯化钡溶液中，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液一定含有SO42-
（2）下列关于化学实验的“目的—操作—现象—结论”的描述正确的是（）
实验目的
所加试剂
（或操作、图示）
实验现象
实验结论
A．
检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应
在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液
无明显现象
恰好完全反应
B
判断海水和蒸馏水
加入硝酸银溶液
产生白色沉淀
该液体为海水
C
检验溶液中是否含硫酸根离子
加入氯化钡溶液，再加入稀硝酸
有白色沉淀产生
溶液中一定含硫酸根离子
D
检验某固体为碳酸盐
向固体中滴加稀盐酸
产生无色气体
该固体一定是碳酸盐
（四）除杂
1、除去下列气体中的杂质
（1）N2（O2）
（2）O2（H2O）；
（3）H2（H2O）（4）CO2（H2O）；
（5）CO（CO2）（6）CO2（CO）；
（7）H2（HCl）（8）CO2（HCl）.
2、怎样除去下列固体中的杂质
（1）NaCl（泥沙）
（2）MnO2（KCl）；
（3）Cu（Fe）（4）Cu（CuO）；
（5）C（CuO）（6）CaO（CaCO3）.
3、怎样除去下列溶液中的杂质
（1）HNO3（HCl）
（2）HNO3［Ba（NO3）2］;
（3）NaCl（MgCl2）（4）NaOH（Na2CO3）;
（5）NaNO3（Na2SO4）（6）NaCl（Na2SO4）;
（7）NaCl（CuSO4）（8）FeSO4（CuSO4）
4、下列除去杂质的方法中，错误的是（）
物质
杂质
除杂质的方法
A
CaCl2溶液
HCl
过量CaCO3、过滤
B
NaOH溶液
Ca（OH）2
过量Na2CO3溶液、过滤
C
FeCl2溶液
CuCl2
过量铁粉、过滤
D
NaCl固体
Na2CO3
过量盐酸，蒸发
5、除去下列物质中的杂质所选用的试剂正确的是（）
（1）CO2（H2O）：
NaOH固体
（2）CO2（HCl）：
NaOH溶液
（3）CO2（CO）：
O2（4）MnO2（KCl）：
H2O
（5）CaO（CaCO3）：
H2O（6）NaOH（Na2C03）：
稀盐酸
（7）NaCl（Na2C03）：
H2SO4（8）HCl（H2SO4）：
BaCl2
（五）推断
1、（07济宁）为验证物质间化学反应的规律，小红同学用甲、乙、丙三种溶液分别进行了下面的实验：
①甲＋K2SO4溶液②乙＋KCl溶液③丙＋KOH溶液，经分析发现：
三个反应中都有KNO3生成。
由此推断：
甲、乙、丙三种溶液所对应的物质是（ ）
A.HNO3AgNO3NaNO3B.Ba（OH）2NaNO3HNO3
C.Ba（NO3）2HNO3AgNO3D.Ba（NO3）2AgNO3HNO3
2、有属于酸、碱、盐的5种常见物质A、B、C、D、E，它们之间可以发生如下反应：
（1）A+B→C+H2O
（2）C+H2SO4→D↓+A（3）E+AgNO3→AgCl↓+C
根据上述反应，推断下列各物质的化学式：
A________；B________；C_______；D________；E_________。
3、有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、KCl中的一种或几种，某同学对其组成进行了探究，过程如下：
根据以上实验推断，这包白色固体粉末中一定含有，一定不含，可能含有。
4、有一包白色固体，可能含有碳酸钠、硫酸铜、氯化钙、硫酸钠、硝酸钠五种物质中的一种或几种。
现取部分该固体溶于水，可得到澄清的无色溶液，向其中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解。
请回答：
该固体中一定含有，一定不含，可能含。
5、今年年初，我国南方出现了大面积的冰雪灾害，在除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用。
某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成的。
小佳同学为探究其成分，设计并完成了以下实验：
请你根据以上设计过程，完成下列空白：
（1）该融雪剂中一定含有（写化学式，下同
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