D.若向HX溶液加入等浓度等体积NaOH溶液，所得溶液pH>7，则HX为弱酸
19.N4分子结构为正四面体（如图所示）。
己知：
断裂N4（g）中1molN-N键吸收193kJ能量，形成N2（g）中1molN≡N放出941kJ能量。
下列说法正确的是
A.形成1molN4（g）中的化学键放出193kJ的能量
B.N4（g）比N2（g）更稳定
C.lmolN2（g）完全转化为N4（g），体系的能量增加362kJ
D.N4（g）=2N2（g）△H=724kJ·mol-1
20.下列说法不正确的是
A.溴化钙（CaBr2）只存在离子键
B.氯化氢溶于水能电离出H+与Cl-，所以氯化氢是离子化合物
C.Cl2易液化，与其分子间具有较大的作用力有关
D.干冰和石英晶体类型不同，但每个原子的最外层都达到8电子的稳定结构
21.以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。
实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KmnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。
编号
H2C2O4溶液
酸性KmnO4溶液
温度/℃
浓度/mol·L-1
体积/mL
浓度/mol·L-l
体积/mL
①
0.10
2.0
0.010
4.0
25
②
0.20
2.0
0.010
4.0
25
③
0.20
2.0
0.010
4.0
50
下列说法不正确的是
A.实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量
B.实验①测得KmnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=2.5×10-4mol·L-1·s-1
C.实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响
D.实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2+对反应起催化作用
22.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A.lmol羟基与lmol氢氧根离子所含的质子数分别为9NA、10NA
B.2.3g金属钠与2.24L（标准状况）氧气反应，转移的电子数为0.1NA
C.100g质量分数为46%的乙醇溶液所含分子总数为4NA
D.甲醛（HCHO）和乙酸的混合物3.0g，含有的原子数为0.4NA
23.25℃时，在c（Na2CO3）+c（NaHCO3）=l00mol·L-1的混合溶液中，c（HCO3-）、c（CO32-）与pH的关系如下图所示。
下列说法正确的是
A.pH=10的溶液中：
c（HCO3-）>c（CO32-）
B.E点溶液中：
c（Na+）=3c（CO32-）
C.pH=11的溶液中：
C（H+）+c（Na+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）+0.100mol·L-1
D.在E点溶液中加入等体积0.100mol·L-1的NaOH溶液，c（CO32-）与c（HCO3-）之和保持不变
24.孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。
实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：
下列说法正确的是
A.为将溶液A中的Fe2+氧化为Fe3+，试剂①可选用双氧水、氯气等
B.流程中所加的CuO可以用Cu代替
C.由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作
D.制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入CO2，再加入氨水
25.溶液X可能含有Na+、Fe3+、Ca2+、SO42-、CO32-、Cl-、I-中的几种离子。
为确定其组
成，设计并完成以下实验：
根据上述实验，以下推测合理的是
A.溶液X中是否存在Na+还需要通过焰色反应进—步确认
B.溶液X中一定不含Fe3+、Ca2+、SO42-
C.为确定溶液X中是否含有Cl-，可取溶液2加入CCl4充分萃取后，再取上层液体加入AgNO3溶液
D.溶液X的溶质为Na2CO3和NaI
非选择题部分
二、非选择题（本大题共7小听，共50分）
26.（6分）以乙烯为原料生产部分化工产品的反应流程如下（部分反应条件己略去）：
第26题图
请回答下列问题：
（1）乙烯与水反应生成A的反应类型为，C所含官能团的名称为。
（2）写出C+E→F的化学方程式。
（3）下列说法不正确的是。
A.有机物A也可由淀粉发酵制得，能与水以任意比互溶
B.有机物B在一定条件下可以被氢气还原为A
C.可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别有机物B与C
D.有机物E与A性质相似，互为同系物
27.（6分）化合物A由三种元素组成，是一种矿物的主要成分，可发生如下变化：
请回答：
（1）A的化学式为。
（2）固体B与盐酸反应的离子方程式为。
（3）含化合物A的浊液长时间暴露在空气，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式
为。
28.（4分）一定温度下，无水硫酸铜粉末受热分解生成CuO和气体A。
气体A为SO2、SO3和O2中的一种或几种。
请回答：
（1）气体A的合理组成为如下三种情况：
①只有SO3②③三种气体都有
（2）只用一种试剂就能证明气体A中是否含有SO2，该试剂是。
A.石蕊试液B.品红溶液C.BaCl2溶液D.NaOH溶液
（3）若气体A中SO2、SO3和O2都有，用下图所示装置测定其中O2的体积。
测定结果比实际值明显偏低，其原因是。
29.（4分）现有一份Fe2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液，向该溶液中加入一定浓度的Ba（OH）2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba（OH）2溶液的体积关系如图。
⑴Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为mol·L-1。
（2）该混合溶液中Fe2（SO4）3和（NH4）2SO4物质的量之比为。
30.【加试题】（10分）据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰（甲烷的水合物）试采获得成功。
甲烷是一种重要的化工原料。
（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，有以下三种：
部分氧化：
CH4（g）+
O2（g）
CO（g）+2H2（g）ΔH1=-35.9kJ·mol-1①
水蒸气重整：
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）ΔH2=205.9kJ·mol-1②
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）ΔH3=-41.2kJ·mol-1③
二氧化碳重整：
CH4（g）+CO2（g）
2CO（g）+2H2（g）ΔH4④
则：
反应②自发进行的条件是，ΔH4=kJ·mol-1。
（2）水蒸汽重整是较为传统的甲烷制氢途径。
在Fe2O3-Ni-gel催化下，CH4和H2O的混合气体进行反应，测得气体的成分随温度、压强、S/C（水蒸气和甲烷的体积比）的变化分别如图1、图2、图3所示：
①下列说法正确的是。
A.800℃~1000℃，CO2体积分数减小，原因是温度升高抑制了反应③
B.温度升高对氢气的生成有促进作用，温度越高，氢气的产率也越大
C.随着压强的增大，CH4的平衡转化率增大
D.其他条件相同时，将S/C由1增加至3，可提高CH4的平衡转化率及CO2和CO的体积分数
②综合考虑，甲烷水蒸汽重整制氢合适的温度是、压强是。
（3）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（CB）也可表示平衡常数（记作KP）。
请在下图画出反应①KP1随温度变化的趋势曲线。
（4）以多孔石墨为阳极，以NaCl和NaOH的混合溶液作电解液，用电解法由甲烷制取甲醇。
写出阳极的电极反应式：
。
31.加试题】（10分）过氧硫酸氢钾复合盐（K2SO4.KHSO4.2KHSO5）易分解，可用作漂白剂、NOx和SO2等的脱除剂。
某研究小组制备过氧硫酸氢钾复合盐的流程如下图：
已知：
浓硫酸与H2O2反应，部分转化为过氧硫酸（化学式为H2SO5，是一种一元强酸）
（1）若反应物的用量一定，在“转化”中为防止过氧化氢的分解，可采取的有效措施或操作有
（写出两种）、。
（2）结晶操作中，加入K2CO3即可获得过氧硫酸氢钾复合盐晶体，该过程的离子方程式为。
过氧硫酸氢钾复合盐产率（以产品含氧量表示）随溶液pH和温度的变化关系如下图所示。
则该过程适宜的条件是。
（3）下列说法不正确的是。
A.将晶体转移至布氏漏斗时，若器壁上粘有少量晶体，应用滤液淋洗
B.抽滤时，为防止滤纸穿孔，可适当关小水龙头或多加一层滤纸
C.用95%乙醇洗涤晶体目的是洗除晶体表面的杂质，易于得到干燥晶体
D.为加快产品的干燥，可高温烘干
（4）产品中KHSO5含量的测定：
取l.000g产品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，加入5mL10%的硫酸和10mL25%的碘化钾溶液，再加入2mL淀粉溶液作指示剂，用0.2000mol·L-1的硫代硫酸钠标准液滴定至终点，消耗标准液的体积为25.00mL。
已知：
2KHSO5+4KI+H2SO4=2I2+3K2SO4+2H2O
I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
则产品中KHSO5的质量分数为。
32.【加试题】（10分）某除草剂的合成路线图如下:
第32题图
已知：
请回答：
（1）B→C反应类型。
（2）下列说法不正确的是。
A.化合物A中含有两种官能团B.化合物C可发生消去反应
C.C与F的反应类型为加成反应D.该除草剂的分子式为：
Cl8H20O5
（3）写出D→E的化学反应方程式。
（4）写出以A、乙酸酐[（CH3CO）2O]为原料制阿司匹林（
）的合成路线（用流程图表示，其他试剂任选）。
（5）写出同时符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式。
①分子中含有苯环且是苯环的对位二取代物
②1H-NMR谱表明分子中有6种氢原子，IR谱显示存在“-COO-”
③能与氯化铁溶液发生显色反应，能发生银镜反应
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、所选、错选均不得分）
1-5DCBDA6-10CBAAD11-15ADADC16-20ACBCB21-25BACCB
二.非选择题（本大题共7小题，共50分）
26.（6分）
（1）加成反应（1分）羧基（1分）
（2）2CH3COOH+HOCH2CH2OH
CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O（2分）
（3）D（2分）
27.（6分）
（1）FeCO3（2分）（
（2）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2分）
（3）4FeCO3+O2+6H2O=4Fe（OH）3+4CO2（2分）
28.（4分）
（1）含有SO2和O2（1分）
（2）B（1分）
（3）SO2与O2在NaOH溶液中发生反成：
2SO2+O2+4OH-=2SO42-+2H2O，O2被吸收消耗，所测体积明显偏低（2分）
29.（4分）
（1）0.20mol•L-1（2分，答0.200、0.2也可）
（2）1：
1（2分）
30.（10分）
（1）高温（1分）247.1（1分）
（2）①A、B（2分）
②800℃左右（1分，在800℃～1000℃之间都可以）常压或1MPa（1分）
（3）如图，趋势正确即可（2分）
第30题图
（4）CH4+2OH--2e-=CH3OH+H2O（2分）
31.（10分）
（1）用冰水浴冷却；缓慢滴加浓硫酸；不断搅拌（2分，写出其中两点）
（2）10K++5CO32-+12H++4SO42-+4HSO5-=2K2SO4.KHSO4.2KHSO5↓+5CO2↑+5H2O（2分）
控制pH在2.0～2.5之间、温度0℃左右（2分）
（3）D（2分）
（4）38.00%（2分，有效数字错误，扣1分）
32.（10分）
（1）取代（1分）
（2）B、C（2分）
（3）
（2分）
（4）
（2分，没有保护酚羟基不给分.其他合理答案也给分）
（5）
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