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1、浙江省丽水衢州湖州三地市届高三教学质量检测化学试题含答案 09可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Ca-40 Ba-l37选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列属于碱的是A.H2SO4 B.Na2CO3 C.CO2 D.KOH2.用CCl4提取溴水中的溴单质，除铁架台、铁圈、烧杯外，还需要用到的仪器是A. B. C. D.3.下列属于电解质的是A.空气 B.硫酸钠 C.酒精 D.葡萄糖4.下列属于氧化还原反应的是A.

2、2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 B. (NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4+2NH4ClC.CaO+H2O=Ca(OH)2 D.Cl2+H2OHC1+HClO5.下列分散系的分散质粒子直径在10-910-7m之间的是A.氢氧化铁胶体 B.硫酸铜溶液 C.醋酸溶液 D.石灰乳6.下列说法不正确的是A.臭氧具有强氧化性，可用于饮用水消毒B.二氧化硅在高温下用焦炭还原可制得粗硅C.电解饱和氯化钠溶液可以得到金属钠D.镁合金密度较小，可用于制造火箭、导弹和飞机的部件等7.下列表示不正确的是A.CO2的电子式： B.乙烯的结构简式：CH2CH2C.水分子的球棍模型： D.Na+的结构

3、示意图：8.下列试剂能使pH试纸变红色的是A.久置氯水 B.氢氧化钠溶液 C.浓硫酸 D.次氯酸钠溶液9.下列变化属于吸热反应的是A.石灰石在高温下锻烧 B.生石灰溶于水 C.盐酸与氢氧化钠溶液混合 D.碘的升华10.下列说法不正确的是A.硫酸亚铁溶液保存时需加少量铁粉B.蒸馏时为防止液体暴沸通常要加几粒沸石C.钠在空气中剧烈燃烧，产生黄色火焰D.容量瓶使用前必须干燥11.下列说法正确的是A.富勒烯包含C60、C70、碳纳米管等，它们互为同素异形体B. H、D、T互为同位素，中子数都为1C.C4H10与C2H6O定互为同系物D.C4H10的一氯代物只有两种12.定条件下，恒压容器中发生反应：2

4、X(g)+Y(g)2Z(g)， H=-akJmol-1(a0)。下列说法不正确的是A.单位时间内生成2n mol X，同时生成nmol YB.混合体系的密度不再变化，说明该反应达到化学平衡状态C.反应过程中，X和Z的物质的量之和保持不变D.向容器中加入0.2 mol X与0.1 molY充分反应，放出热量为0.lakJ13.下列离子方程式不正确的是A.饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳：CO32-+CO2+H2O=2HCO3- B.氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+2NH3H2O = 2NH4+Mg(OH)2 C.氯化铁溶液与碘化钾溶液混合：2Fe3+2I-2Fe2+I2D.次氯酸钠溶液中通少量二氧

5、化硫：3ClO-+SO2+H2O= SO42-+Cl-+2HClO14. a、b、c、d、e五种元素在周期表前四周期的位置如下图所示，下列说法正确的是A.元素b位于VIA族，有+6、-2两种常见化合价B.元素c的气态氢化物的稳定性比元素b的强C.元素b、c、d的原子半径大小顺序：r(d)r(c)r(b)D.元素e的单质可能是一种半导体材料15.下列说法不正确的是A.甲烷与氯气在光照下反应，有油状液滴生成B.乙炔与溴的四氯化碳溶液反应，可能得到两种产物C.石油裂化得到的汽油可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同D.苯是一种易燃液体，但在空气中中易燃烧完全，燃烧时冒浓烟16. 下列说法不正确

6、的是A.糖类都是天然高分子化合物，组成与结构比较复杂B.油脂是热值最高的营养物质，在碱性或酸性条件下都能水解C.体积分数为75%的乙醇溶液能使蛋白质变性，常用于医疗消毒D.在人体内，蛋白质和氨基酸能相互转化17. 锌-空气电池适宜用作城市电动车的动力电源，该电池放电时Zn转化为ZnO，其工作原理如图。下列说法正确的是A.氧气在石墨电极上发生氧化反应B.负极反应为Zn+H2O-2e-= ZnO+2H+C.放电前后电解质溶液的pH基本不变D.放电时OH-向石墨电极移动18.常温下，有amolL-1HX和bmolL-1HY两种酸溶液，下列说法不正确的是A.若a=b且c(X-)c(Y-)，则酸性HXH

7、YB.若ab且c(X-) = c(Y-)，则酸性HXHYC.若a7，则HX为弱酸19. N4分子结构为正四面体（如图所示)。己知：断裂N4(g)中1molN-N键吸收193kJ能量，形成N2(g)中1 molNN放出941 kJ能量。下列说法正确的是A.形成1 molN4(g)中的化学键放出193kJ的能量B.N4(g)比N2(g)更稳定C.lmolN2(g)完全转化为N4(g)，体系的能量增加362kJD. N4(g) =2N2(g) H=724kJmol-120.下列说法不正确的是A.溴化钙(CaBr2)只存在离子键B.氯化氢溶于水能电离出H+与Cl-，所以氯化氢是离子化合物C.Cl2易液

8、化，与其分子间具有较大的作用力有关D.干冰和石英晶体类型不同，但每个原子的最外层都达到8电子的稳定结构21.以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KmnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。编号H2C2O4溶液酸性KmnO4溶液温度/浓度/molL-1体积/mL浓度/molL-l体积/mL0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050下列说法不正确的是A.实验、所加的H2C2O4溶液均要过量

9、B.实验测得KmnO4溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=2.510-4 molL-1s-1C.实验和实验是探究浓度对化学反应速率的影响，实验和是探究温度对化学反应速率的影响D.实验和起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn 2+对反应起催化作用22.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. lmol羟基与lmol氢氧根离子所含的质子数分别为9NA、10NAB.2.3g金属钠与2.24L (标准状况）氧气反应，转移的电子数为0.1NAC.100g质量分数为46%的乙醇溶液所含分子总数为4NAD.甲醛（HCHO)和乙酸的混合物3.0 g

10、，含有的原子数为0.4NA23. 25时，在c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=l00molL-1的混合溶液中，c(HCO3-)、c(CO32-)与pH的关系如下图所示。下列说法正确的是A.pH=10的溶液中：c(HCO3-)c(CO32-)B.E点溶液中：c(Na+)=3c(CO32-)C.pH=11的溶液中：C(H+)+c(Na+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)+0.100molL-1D.在E点溶液中加入等体积0.100molL-1的NaOH溶液，c(CO32-)与c(HCO3-)之和保持不变24.孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验

11、室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O及CaCO3，步骤如下：下列说法正确的是A.为将溶液A中的Fe2+氧化为Fe3+，试剂可选用双氧水、氯气等B.流程中所加的CuO可以用Cu代替C.由溶液C获得CuSO45H2O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作D.制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入CO2，再加入氨水25.溶液X可能含有Na+、Fe3+、Ca2+、SO42-、 CO32- 、Cl-、I-中的几种离子。为确定其组成，设计并完成以下实验：根据上述实验，以下推测合理的是A.溶液X中是否存在Na+还需要通过焰色反应进步确认B.溶液X中一定不含Fe3+、Ca2+、SO42-C.为

12、确定溶液X中是否含有Cl-，可取溶液2加入CCl4充分萃取后，再取上层液体加入AgNO3溶液D.溶液X的溶质为Na2CO3和NaI非选择题部分二、非选择题 (本大题共7小听，共50分）26. (6分)以乙烯为原料生产部分化工产品的反应流程如下(部分反应条件己略去)：第26题图请回答下列问题：(1)乙烯与水反应生成A的反应类型为 ，C所含官能团的名称为 。(2)写出C+EF的化学方程式 。(3)下列说法不正确的是 。A.有机物A也可由淀粉发酵制得，能与水以任意比互溶B.有机物B在一定条件下可以被氢气还原为AC.可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别有机物B与CD.有机物E与A性质相似，互为同系物27. (6

13、分)化合物A由三种元素组成，是一种矿物的主要成分，可发生如下变化：请回答：(1) A的化学式为 。(2)固体B与盐酸反应的离子方程式为 。(3)含化合物A的浊液长时间暴露在空气，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式为 。28.(4分)一定温度下，无水硫酸铜粉末受热分解生成CuO和气体A。气体A为SO2、SO3和O2中的一种或几种。请回答：(1)气体A的合理组成为如下三种情况：只有SO3 三种气体都有(2)只用一种试剂就能证明气体A中是否含有SO2，该试剂是 。A.石蕊试液 B.品红溶液 C. BaCl2溶液 D. NaOH溶液(3)若气体A中SO2、SO3和O2都有，用下图所示装置测

14、定其中O2的体积。测定结果比实际值明显偏低，其原因是 。29.(4分)现有一份Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液，向该溶液中加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系如图。Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为 molL-1。(2)该混合溶液中Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4物质的量之比为 。30.【加试题】（10分）据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰（甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，有以下三种：部分氧化：CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2(g) H1=-35

15、.9kJmol-1 水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H2=205.9kJmol-1 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H3=-41.2kJmol-1 二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H4 则：反应自发进行的条件是 ，H4 = kJmol-1。(2)水蒸汽重整是较为传统的甲烷制氢途径。在Fe2O3-Ni-gel催化下，CH4和H2O的混合气体进行反应，测得气体的成分随温度、压强、S/C (水蒸气和甲烷的体积比）的变化分别如图1、图2、图3所示：下列说法正确的是 。A.8001000，CO2体积分数减小，原因是温度

16、升高抑制了反应B.温度升高对氢气的生成有促进作用，温度越高，氢气的产率也越大C.随着压强的增大，CH4的平衡转化率增大D.其他条件相同时，将S/C由1增加至3，可提高CH4的平衡转化率及CO2和CO的体积分数综合考虑，甲烷水蒸汽重整制氢合适的温度是 、压强是 。(3)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(CB)也可表示平衡常数(记作KP)。请在下图画出反应KP1随温度变化的趋势曲线。(4)以多孔石墨为阳极，以NaCl和NaOH的混合溶液作电解液，用电解法由甲烷制取甲醇。写出阳极的电极反应式： 。31.加试题】（10分)过氧硫酸氢钾复合盐(K2SO4.KHSO4.2KH

17、SO5)易分解，可用作漂白剂、NOx和SO2等的脱除剂。某研究小组制备过氧硫酸氢钾复合盐的流程如下图：已知：浓硫酸与H2O2反应，部分转化为过氧硫酸(化学式为H2SO5，是一种一元强酸)(1)若反应物的用量一定，在“转化”中为防止过氧化氢的分解，可采取的有效措施或操作有（写出两种） 、 。(2)结晶操作中，加入K2CO3即可获得过氧硫酸氢钾复合盐晶体，该过程的离子方程式为 。过氧硫酸氢钾复合盐产率（以产品含氧量表示）随溶液pH和温度的变化关系如下图所示。则该过程适宜的条件是 。(3)下列说法不正确的是 。A.将晶体转移至布氏漏斗时，若器壁上粘有少量晶体，应用滤液淋洗B.抽滤时，为防止滤纸穿孔，

18、可适当关小水龙头或多加一层滤纸C.用95%乙醇洗涤晶体目的是洗除晶体表面的杂质，易于得到干燥晶体D.为加快产品的干燥，可高温烘干(4)产品中KHSO5含量的测定：取l.000g产品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，加入5mL10%的硫酸和10mL25%的碘化钾溶液，再加入2mL淀粉溶液作指示剂，用0.2000molL-1的硫代硫酸钠标准液滴定至终点，消耗标准液的体积为25.00 mL。已知：2KHSO5+4KI+H2SO4=2I2+3K2SO4+2H2OI2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI则产品中KHSO5的质量分数为 。 32.【加试题】(10分)某除草剂的合成路线图如下:第32题图

19、已知：请回答：(1)BC反应类型 。(2)下列说法不正确的是 。A.化合物A中含有两种官能团 B.化合物C可发生消去反应C. C与F的反应类型为加成反应 D.该除草剂的分子式为：Cl8H20O5(3)写出DE的化学反应方程式 。(4)写出以A、乙酸酐(CH3CO)2O为原料制阿司匹林（）的合成路线(用流程图表示，其他试剂任选） 。(5)写出同时符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式 。分子中含有苯环且是苯环的对位二取代物1H-NMR谱表明分子中有6种氢原子，IR谱显示存在“-COO-”能与氯化铁溶液发生显色反应，能发生银镜反应一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出

20、的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、所选、错选均不得分）1-5DCBDA 6-10CBAAD 11-15ADADC 16-20ACBCB 21-25BACCB二.非选择题（本大题共7小题，共50分）26.(6分)(1)加成反应（1分） 羧基（1分）(2) 2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O (2 分）(3)D （2分）27.(6分)(1) FeCO3（2分） (2) Fe2O3+6H+= 2Fe3+3H2O（2分）(3) 4FeCO3+O2+6H2O= 4Fe(OH)3+4CO2 （2分）28.(4分)(1)含有 SO2和O2 （1分

21、） (2) B（1分）(3)SO2与O2在NaOH 溶液中发生反成：2SO2+O2+4OH-=2SO42-+2H2O，O2 被吸收消耗，所测体积明显偏低（2分）29.(4分)(1)0.20molL-1（2分，答0.200、0.2 也可）(2) 1：1 （2分）30.(10分)(1)高温（1分） 247.1（1分）(2)A、B （2分）800左右（1分，在8001000之间都可以） 常压或1MPa （1分）(3)如图，趋势正确即可（2分）第30题图(4)CH4+2OH-2e-=CH3OH+H2O （2分）31. (10分)(1)用冰水浴冷却；缓慢滴加浓硫酸；不断搅拌（2分，写出其中两点）(2) 10K+5CO32-+12H+4SO42-+4HSO5-= 2K2SO4.KHSO4.2KHSO5+5CO2+5H2O（2分）控制pH在2.02.5之间、温度0左右（2分）(3) D （2分） (4) 38.00% （2分，有效数字错误，扣1分）32. (10分)(1)取代（1分）(2) B、C （2分）(3) （2分）(4) （2分，没有保护酚羟基不给分.其他合理答案也给分）(5)