酸滴定盐或碱滴定盐曲线4.docx

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酸滴定盐或碱滴定盐曲线4

考点四酸滴定盐或碱滴定盐曲线

1.常温下,用0.01000mol·L-1的盐酸滴定0.01000mol·L-1NaA溶液20.00mL。

滴定曲线如图所示,下列说法正确的是

A.a点到d点的过程中,等式c(HA)+c(A—)=0.01000mol·L—1恒成立

B.b点时,溶液中微粒浓度大小关系为:

c(A—)>c(Cl—)>c(HA)>c(OH—)>c(H+)

C.c点时,溶液中微粒浓度存在关系:

c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH—)+2c(A—)

D.d点时,溶液中微粒浓度存在关系:

c(OH—)+c(A—)=c(H+)

【答案】C

2.在常温下,0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25mL用0.1000mol·L-1盐酸滴定,滴定曲线如图。

对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系,下列说法不正确的是

A.a点:

c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)

B.b点:

5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)

C.c点:

c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

D.d点:

c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

【答案】C

3.如图1中的某条曲线是浓度为0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的图像。

图2是室温时,向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线。

下列判断正确的是()

A.图2中b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是:

c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

B.相同条件下,相等物质的量浓度NH4Al(SO4)2和NH4HSO4溶液中c(NH4+),前者更大

C.图1中符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是B

D.图2中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是b

【答案】A

【解析】A.图2中b点,中和反应已经完成,少量NH4+转化为NH3·H2O,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是:

c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+),故A正确;B.NH4HSO4溶液中H+抑制NH4+的水解,相同条件下,相等物质的量浓度NH4Al(SO4)2和NH4HSO4溶液中c(NH4+),后者更大,故B错误;C.NH4+、Al3+的水解程度随着温度升高而增大,溶液酸性增强,pH减小,所以图1中符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是A,故C错误;D.图2中a点中和反应恰好完全进行形成Na2SO4和(NH4)2SO4的混合溶液,NH4+水解促进水的电离,之后越来越多的NH4+转化为NH3·H2O,一水合氨抑制水的电离,所以a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是a,故D错误。

4.常温下,向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L盐酸,溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图,则下列说法正确的是()

A.a点时溶液pH=11.5,原因是:

CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

B.a-b段发生反应为:

CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C.b-c段发生反应为:

HCO3-+H+=CO2↑+H2O

D.c-d段发生反应为:

H++OH-=H2O

【答案】C

5.向100mLNa2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸,测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。

下列说法正确的是

A.原混合溶液中的n(CO32-):

n(AlO2-)=2:

1

B.a点溶液中:

c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)

C.b点溶液中离子浓度顺序为:

c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)

D.d→e的过程中水的电离程度逐渐减小

【答案】C

6.常温下,向10mL0.1mol·L-1的NH4HSO4溶液中滴入0.1mol·L-1的KOH溶液,滴加过程中溶液的pH如图所示,下列说法不正确的是

A.b点存在c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(SO42-)

B.c点存在c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)

C.d点存在c(H+)+c(K+)+c(NH4+)=c(OH-)+2c(SO42-)

D.bc之间存在c(K+)>c(SO42-)>c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)

【答案】D

7.取0.1mol·L-1的NaA和NaB两种盐溶液各1L,分别通入0.02molCO2,发生反应:

NaA+CO2+H2OHA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O2HB+Na2CO3。

则1LHA和HB的溶液分别加水稀释至体积为VL时对应的曲线是

A.X曲线对应的酸是HA、Z曲线对应的酸是HB

B.Y曲线对应的酸是HA、Z曲线对应的酸是HB

C.Z曲线对应的酸是HA、R曲线对应的酸是HB

D.Z曲线对应的酸是HA、Y曲线对应的酸是HB

【答案】B

【解析】已知:

NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3,则酸性:

H2CO3>HA>HCO3->HB,加水稀释,促进弱酸的电离,酸性越弱,溶液稀释时pH变化越小,所以加水稀释相同的倍数时,pH变化小的是HB,由图可知,X为强酸稀释的pH变化曲线,故Z为HB、Y为HA,故B正确。

8.测溶液pH可研究反应过程。

用盐酸分别滴定Na2CO3、NaHCO3溶液,测得pH随加入盐酸体积的变化如下图所示(曲线②从B1点开始滴定)。

下列判断不正确的是

A.曲线①表示用盐酸滴定Na2CO3的过程

B.B、C1点均满足:

c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3ˉ)+c(OHˉ)

C.曲线①、②说明Na2CO3与盐酸的反应分步进行

D.BC段和B1C1段发生的主要反应均是HCO3ˉ+H+=CO2↑+H2O

【答案】B

9.室温下,在一定量0.2mol·L-1Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0mol·L-1NaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示,下列说法不正确的是()

A.a点时,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,离子方程式为:

Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

B.Ksp[Al(OH3)]=10-32

C.c~d段,溶液中离子浓度的关系为:

c(Na+)+c(H+)+3c(Al3+)=c(OH-)+c(AlO2-)

D.d点时,溶液中离子浓度的大小关系为:

c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+)

【答案】C

【解析】Al2(SO4)3溶液中Al3+水解,离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,所以a点溶液呈酸性,故A正确;c点铝离子完全沉淀,c(Al3+)=10-5,PH=5,所以Ksp[Al(OH3)]=10-32,故B正确;根据电荷守恒,c~d段溶液中离子浓度的关系为:

c(Na+)+c(H+)+3c(Al3+)=c(OH-)+c(AlO2-)+2(SO42-),故C错误;d点溶液为硫酸钠和偏铝酸钠,溶液显碱性,所以溶液中离子浓度的大小关系为:

c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+),故D正确。

10.在常温下,用0.1000mol/L的盐酸滴定25mL0.100mol/LNa2CO3溶液,所得滴定曲线如下图所示。

下列相关微粒浓度间的关系不正确的是

A.a点:

c(CO32-)>c(Cl-)>c(HCO3-)

B.b点:

c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)

C.c点:

c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)

D.d点:

c(Cl-)=c(Na+)

【答案】A

11.25℃时,向Na2CO3溶液中滴入盐酸,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

己知:

lgX=lg或lg,下列叙述正确的是

A.曲线m表示pH与的变化关系

B.当溶液呈中性时,c(Na+)=+2

C.Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4

D.25℃时,CO32-+H2O+OH-的平衡常数为1.0×10-7.6

【答案】C

12.常温下,用0.1000mol·L-1的盐酸滴定20.00mL未知浓度的Na2CO3溶液,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示(饱和H2CO3溶液pH=5.6)。

下列有关叙述正确的是

A.若c(Na2CO3)=0.1000mol·L-1,则H2CO3的Ka2数量级约为10-6

B.c点处溶液中一定有:

c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

C.a、c两点水的c(OH-)之比为10-11.6:

10-7

D.若z=5.6,则d点有c(Na+)=c(Cl-)>c(H2CO3)>c(OH-)

【答案】D

13.常温下,在10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0..1mol/LHCl溶液,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出,忽略因气体逸出引起的溶液体积变化),下列说法不正确的是

A.常温下,水解常数Kh(CO32-)的数量级为10-4

B.当溶液是中性时,溶液的总体积大于20mL

C.在0.1mol/LNa2CO3溶液中:

c(OH-)>c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)

D.在B点所示的溶液中,离子浓度最大的是HCO3-

【答案】D

14.常温下,向100mL 0. 1mol/LNH4Cl溶液中,逐滴滴加 0. 1mol/LNaOH溶液。

NH4+和NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑NH3的逸出)。

下列说法正确的是

A.M点溶液中水的电离程度比原溶液大

B.在M点时,n(H+)-n( OH- )=(0.005-a)mol

C.随着NaOH溶液的滴加,不断增大

D.当n(NaOH)= 0.01mol时,c(NH3·H2O)>c( Na+)>c(OH-)

【答案】B

【解析】A.NH4+水解促进水的电离,M点溶液中c(NH4+)减小,对水的电离促进的减小,所以M点溶液中水的电离程度比原溶液小,A错误;B.在M点时,根据电荷守恒,n(NH4+)+n(H+)+n(Na+)=n( OH- )+n(Cl-),此时n(NH4+)=0.005mol,n(Cl-)=0.01mol,n(Na+)=amol,所以n(H+)-n( OH- )=(0.005-a)mol,B正确;C.NH4++H2ONH3H2O+H+,Kh=,随着NaOH溶液的滴加,c(NH3H2O)不断增大,所以不断减小,C错误;D.当n(NaOH)= 0.01mol时,NH4Cl和NaOH恰好完全反应,溶液为等浓度的NaCl和NH3H2O的混合溶液,由于NH3H2O发生电离,使c(NH3·H2O)

15.用0.100mol•L-1的盐酸滴定10ml 0.100mol•L-1的Na2CO3溶液.溶液pH值与加入盐酸的体积的关系如图所示,已知室温时饱和CO2的pH为3.9,0.05mol•L-1 NaHCO3的pH约为8.3,下列说法不正确的是 

 

A.以酚酞为指

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