酸滴定盐或碱滴定盐曲线4.docx

1、酸滴定盐或碱滴定盐曲线4考点四 酸滴定盐或碱滴定盐曲线1常温下，用0.01000 molL-1的盐酸滴定0.01000 molL-1NaA溶液20.00mL。滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A a点到d点的过程中，等式c(HA)+c(A)=0.01000 molL1恒成立B b点时，溶液中微粒浓度大小关系为：c(A)c(Cl )c(HA)c(OH)c(H+)C c点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(Na+)+c(H+) = c(HA)+c(OH)+2c(A)D d点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(OH)+c(A)=c(H+)【答案】C 2在常温下，0.1000 molL1 Na2CO3溶液25

2、 mL用0.1000 molL1盐酸滴定，滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列说法不正确的是A a点：c(HCO3-)c(CO32-)c(OH)B b点：5c(Cl)4c(HCO3-)4c(CO32-)C c点：c(OH)c(H)c(HCO3-)2c(H2CO3)D d点：c(H)2c(CO32-)c(HCO3-)c(OH)【答案】C 3如图1中的某条曲线是浓度为0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的图像。图2是室温时，向100 mL 0.1 molL-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL-1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液

3、体积的关系曲线。下列判断正确的是 （ ） A 图2中b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是：c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+)B 相同条件下，相等物质的量浓度NH4Al(SO4)2和NH4HSO4溶液中c(NH4+)，前者更大C 图1中符合0.1 molL-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是BD 图2中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是b【答案】A【解析】A. 图2中b点，中和反应已经完成，少量NH4+转化为NH3H2O，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是：c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+)，故A正确；

4、B. NH4HSO4溶液中H+抑制NH4+的水解，相同条件下，相等物质的量浓度NH4Al(SO4)2和NH4HSO4溶液中c(NH4+)，后者更大，故B错误；C. NH4+、Al3+的水解程度随着温度升高而增大，溶液酸性增强，pH减小，所以图1中符合0.1 molL-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是A，故C错误；D. 图2中a点中和反应恰好完全进行形成Na2SO4和(NH4)2SO4的混合溶液，NH4+水解促进水的电离，之后越来越多的NH4+转化为NH3H2O，一水合氨抑制水的电离，所以a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a，故D错误。4常温下，向Na2CO3溶液中逐滴滴

5、入0.1mol/L盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图，则下列说法正确的是（ ）A a点时溶液pH11.5，原因是：CO322H2O H2CO32OHB a-b段发生反应为：CO322H = CO2H2OC b-c段发生反应为：HCO3H = CO2H2OD c-d段发生反应为：HOH = H2O【答案】C 5向 100mL Na2CO3 与 NaAlO2 的混合溶液中逐滴加入 1mol/L 的盐酸，测得溶液中的 CO32-、HCO3- 、AlO2-、Al3的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是A 原 混 合 溶 液 中 的 n (CO32-): n (

6、AlO2-)2:1B a 点溶液中：c(HCO3-)c(H2CO3)c(H+)c(OH-)C b 点溶液中离子浓度顺序为：c(Cl)c(HCO3)c(CO32-)c(OH- )D de 的过程中水的电离程度逐渐减小【答案】C 6常温下，向10 mL 0.1 molL1的NH4HSO4溶液中滴入0.1 molL1的KOH溶液，滴加过程中溶液的pH如图所示，下列说法不正确的是A b点存在c(NH3H2O)+c(NH4)=c(SO42)B c点存在c(NH4)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)C d点存在c(H+)+c(K+)+c(NH4)=c(OH-)+2c(SO42)D bc之间存在c(K

7、+)c(SO42)c(NH3H2O)c(NH4)c(H+)=c(OH-)【答案】D 7取0.1 molL-1的NaA和NaB两种盐溶液各1 L，分别通入0.02 mol CO2，发生反应：NaA+CO2+H2O HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O 2HB+Na2CO3。则1 L HA和HB的溶液分别加水稀释至体积为V L时对应的曲线是A X曲线对应的酸是HA、Z曲线对应的酸是HBB Y曲线对应的酸是HA、Z曲线对应的酸是HBC Z曲线对应的酸是HA、R曲线对应的酸是HBD Z曲线对应的酸是HA、Y曲线对应的酸是HB【答案】B【解析】已知：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2

8、NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3，则酸性：H2CO3HAHCO3-HB，加水稀释，促进弱酸的电离，酸性越弱，溶液稀释时pH变化越小，所以加水稀释相同的倍数时，pH变化小的是HB，由图可知，X为强酸稀释的pH变化曲线，故Z为HB、Y为HA，故B正确。8测溶液pH可研究反应过程。用盐酸分别滴定Na2CO3、 NaHCO3溶液，测得pH随加入盐酸体积的变化如下图所示(曲线从B1点开始滴定)。下列判断不正确的是A 曲线表示用盐酸滴定Na2CO3的过程B B、C1点均满足：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3)+c(OH)C 曲线、说明Na2CO3与盐酸的反应分步进行D

9、 BC段和B1C1段发生的主要反应均是HCO3+H+=CO2+H2O【答案】B 9室温下，在一定量0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 molL1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）A a点时，溶液呈酸性的原因是Al3水解，离子方程式为：Al33H2OAl(OH)3+3H+B KspAl(OH3)=10-32C cd段，溶液中离子浓度的关系为：c(Na+)+ c(H+)+ 3c(Al3+)= c(OH-)+c(AlO2-)D d点时，溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)c(AlO2-)c(OH-)c(H+)【

10、答案】C【解析】Al2(SO4)3溶液中Al3水解，离子方程式为Al33H2OAl(OH)3+3H+，所以a点溶液呈酸性，故A正确；c点铝离子完全沉淀，c(Al3+)=10-5，PH=5，所以KspAl(OH3)= 10-32，故B正确；根据电荷守恒，cd段溶液中离子浓度的关系为：c(Na+)+ c(H+)+ 3c(Al3+)= c(OH-)+c(AlO2-)+2(SO42-)，故C错误；d点溶液为硫酸钠和偏铝酸钠，溶液显碱性，所以溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)c(AlO2-)c(OH-)c(H+)，故D正确。10在常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定25 mL 0.100

11、mol/LNa2CO3溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列相关微粒浓度间的关系不正确的是A a点: c(CO32-) c(Cl-) c(HCO3-)B b点: c(Na+)+c(H+)= c(Cl-)+ c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)C c点: c(OH-)+ c(CO32-)= c(H+) +c(H2CO3)D d点: c(Cl-)= c(Na+)【答案】A 1125时,向Na2CO3溶液中滴入盐酸,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。己知:lgX=lg或lg，下列叙述正确的是A 曲线m表示pH与的变化关系B 当溶液呈中性时，c(Na+)= +2C Ka1(H2CO

12、3)=1.010-6.4D 25时，CO32-+H2O+OH的平衡常数为1.0107.6【答案】C 12常温下，用0. 1000 molL-1的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（饱和H2CO3溶液pH=5.6）。下列有关叙述正确的是 A 若c(Na2CO3)=0.1000 molL-1，则H2CO3的Ka2数量级约为10-6B c点处溶液中一定有：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)C a、c两点水的c(OH-)之比为10-11.6 :10-7D 若z=5.6，则d点有c(Na+)=c(Cl-)c(H2CO3)c(OH-)

13、【答案】D 13常温下，在10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化),下列说法不正确的是A 常温下，水解常数Kh(CO32-)的数量级为10-4B 当溶液是中性时，溶液的总体积大于20mLC 在0.1mol/LNa2CO3溶液中:c(OH-)c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)D 在B点所示的溶液中，离子浓度最大的是HCO3-【答案】D 14常温下，向100mL0.1mol/LNH4Cl溶液中,逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶

14、液。NH4+和NH3H2O的变化趋势如图所示(不考虑NH3的逸出)。下列说法正确的是A M点溶液中水的电离程度比原溶液大B 在M点时，n(H+)-n(OH-)=(0.005-a)molC 随着NaOH溶液的滴加，不断增大D 当n(NaOH)=0.01mol时，c(NH3H2O)c(Na+)c(OH-)【答案】B【解析】A. NH4+水解促进水的电离， M点溶液中c(NH4+)减小，对水的电离促进的减小，所以M点溶液中水的电离程度比原溶液小，A错误；B. 在M点时，根据电荷守恒，n(NH4+)+ n(H+)+n(Na+)= n(OH-)+n(Cl-)，此时n(NH4+)=0.005mol，n(C

15、l-)=0.01mol，n(Na+)=amol，所以n(H+)-n(OH-)=(0.005-a)mol，B正确；C. NH4+H2ONH3H2O+H+，Kh=，随着NaOH溶液的滴加，c(NH3H2O)不断增大，所以不断减小，C错误；D. 当n(NaOH)=0.01mol时，NH4Cl和NaOH恰好完全反应，溶液为等浓度的NaCl和NH3H2O 的混合溶液，由于NH3H2O发生电离，使c(NH3H2O)c(Na+)，故D错误。15用0.100molL-1的盐酸滴定10ml0.100molL-1的Na2CO3溶液溶液pH值与加入盐酸的体积的关系如图所示，已知室温时饱和CO2的pH为3.9，0.05molL-1NaHCO3的pH约为8.3，下列说法不正确的是A 以酚酞为指