人教版高中化学选修五《专题4烃的衍生物》十大知识点归类训练.docx

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人教版高中化学选修五《专题4烃的衍生物》十大知识点归类训练

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专题4烃的衍生物复习

要点1．烃和烃的含氧衍生物的燃烧规律

等物质的量的烃和烃的含氧衍生物完全燃烧，若其化学式均可改成CxHy·nCO2·mH2O，则不论m、n是否相同，只要x、y相同，其耗氧量均相同。

１．相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气的量相同的是（）

A．C3H4和C2H6B．C3H6和C3H8OC．C3H6O2和C3H8OD．C3H8O和C4H8O2

[参考答案]B

２．在常压和100℃条件下，把乙醇气化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，取其混合气体VL，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是（）

A．2VLB．2.5VLC．3VLD．无法计算

[参考答案]C

要点2．有机物重要物理性质规律

（1）液态密度：

烃、烃的含氧衍生物<水<卤代烃（如苯<水<四氯化碳）

（2）熔沸点：

①烃中碳原子数小于等于4的常温下为气态；烃的含氧衍生物中只有HCHO常温下为气态；所接触到的卤代烃一般为液态。

②同系物溶沸点的规律：

③同分异构体溶沸点的规律：

（3）溶解性：

烃、卤代烃、酯不溶于水；乙醇、乙醛、乙酸等羟基（－OH）或氧原子占分子比重较大的有机物易溶于水。

３．在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的试剂分别是（）

A．①是CCl4，②是苯，③是酒精

B．①是酒精，②是CCl4，③是苯

C．①是苯，②是CCl4，③是酒精

D．①是苯，②是酒精，③是CCl4

[参考答案]C

要点3．同分异构体——异类异构

分子式

CnH2n

CnH2n－2

CnH2n+2O

CnH2nO

CnH2nO2

类型1

烯烃

二烯烃

醇

醛

羧酸

类型2

环烷烃

炔烃

醚

酮

酯

４．写出分子组成为C4H8O2属于羧酸或酯的各种同分异构体的结构简式。

[参考答案]

５．经分析，某芳香族化合物A含有C、H、O的质量分数分别为77.8％、7.4％、14.8％，该有机物一个分子中只含一个氧原子。

（1）通过计算，写出该有机物的分子式。

（2）如果该有机物遇FeCl3，溶液变为紫色，写出满足要求的所有有机物的结构简式，并用

系统命名法命名。

[参考答案]

６．某羧酸的衍生物A的分子式为C6H12O2，已知

，又知D不与Na2CO3溶液反应，C和E都不能发生银镜反应，则A的结构可能有（）

A．1种B．2种C．3种D．4种

要点4．有机物分子量相等规律

（1）互为同分异构体的有机物之间分子量相等；

（2）烷烃和萘及其同系物，在烷烃比萘或其同系物少一个碳原子时，分子量彼此相等；

（3）烷烃和饱和一元醛，在烷烃比饱和一元醛多一个碳原子时，分子量彼此相等；

（4）饱和一元醇和饱和一元羧酸（或酯），在饱和一元醇比饱和一元羧酸（或酯）多一个碳原子时，分子量彼此相等。

可归纳为减少一个C原子，增加12个H原子，减少CH4增加一个O原子，分子量不变，即CxHy与Cx－1Hy＋12、Cx－2Hy＋24、……；Cx－1Hy＋4O、Cx－2Hy－8O2、……分子量相等。

７．某烃的相对分子质量为128，其可能的分子式为。

[参考答案]C10H8、C9H20

８．分子式为C5H10O2的有机物A在硫酸作催化剂时得到两种相对分子质量相等的产物。

A的可能结构是（）

A．CH3COOCH2CH2CH3B．HCOOC2H5

C．CH3CH2COOC2H5D．CH3COOCH（CH3）2

[参考答案]AD

要点5．分子式的规律

９．甲苯和甘油组成的混合物中，若碳元素的质量分数为60％，那么可推断氢元素的质量分数为（）

A．0．05B．0．087C．0．174D．无法计算

[参考答案]B

10．甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，氢元素的质量分数是9%，则氧元素的质量分数是（）

A．16% B．37%C．48%D．无法计算

[参考答案]B

11．由乙炔、苯和乙醛组成的混合物，经测定其中碳的百分含量为72％，则氧的百分含量

为（）

A．22％B．19．6％C．25D．6％

[参考答案]B

要点6．综合性质判断

12．中草药秦皮中含有的七叶树内酯结构是：

，（C、H原子未画出，每个折点表示一个C原子）具有抗菌作用，若1mol七叶树内酯分别与浓Br2水和NaOH溶液完全反应，则消耗Br2和NaOH的物质的量分别是（）

A．3，2B．3，4C．2，3D．4，4

[参考答案]B

13．天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。

关于维生素P的叙述错误的是（）

A．可以和溴水反应

B．可以用有机溶剂萃取

C．分子中有三个苯环

D．1mol维生素P可以和4molNaOH反应

[参考答案]C

14．某有机物的结构简式为

，其性质有下列说法：

①含酚羟基，遇FeCl3溶液显紫色

②结构中的酚羟基、醇羟基、羧基均能与金属钠反应，lmol该有机物能与3mol钠反应

③含有羧基，lmol该有机物与lmolNaHCO3反应

④能与羧酸发生酯化反应，也能与醇酯化反应，也可以进行分子内酯化反应

⑤能与Cu（OH）2发生反应，该有机物1mol与2．5molCu（OH）2反应

上述说法错误的是（）

A．只有②B．只有④C．只有⑤D．全部正确

[参考答案]C

15．0.1mol阿斯匹林（结构式为

）可跟足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为（）

A．0.1molB．0.2molC．0.3molD．0.4mol

[参考答案]C

16．长效阿司匹林的结构为：

，1mol该物质能与多少摩尔NaOH反应（）

A．3B．4C．3nD．4n

[参考答案]D

要点7．多官能团的检验

17．人体内缺乏维生素A会使人患夜盲症，原因是维生素A在人体内易被氧化为视黄醛，而视黄醛的缺乏是引起视觉障碍的主要原因。

已知视黄醛结构为：

（1）检验分子中醛基的方法是反应。

操作方法。

（2）检验分子中碳碳双键的方法是。

（3）实验中先检验哪种官能团?

试简述理由。

[参考答案]

（1）银镜；加入新制银氨溶液水浴加热，若有银镜生成，则证明原溶液中有醛基

（2）在加银氨溶液氧化醛基后，调pH至中性，再加入溴水，若溴水褪色，则证明有双键

（3）先检验醛基；由于Br2也能将醛基氧化，故必须先用银氨溶液氧化醛基，而氧化后溶液显碱性，所以先加酸调pH为中性后再加溴水检验双键

[思路分析]

（1）醛基检验常用新制Cu（OH）2溶液或银氨溶液来检验。

（2）碳碳双键常用溴水或酸性高锰酸钾溶液来检验。

（3）醛基有较强还原性，也可使溴水或高锰酸钾褪色。

要点8．有机合成与有机推断重要反应

18．（2006·上海）已知

（注：

R，R’为烃基）

A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。

A能发生如下图所示的变化。

试回答：

（1）写出符合下述条件A的同分异构体结构简式（各任写一种）：

a．具有酸性；b．能发生水解反应；

（2）A分子中的官能团是，D的结构简式是；

（3）C→D的反应类型是，E→F的反应类型是；

A．氧化反应B．还原反应C．加成反应D．取代反应

（4）写出化学方程式：

A→B。

（5）写出E生成高聚物的化学方程式：

。

（6）C的同分异构体Cl与C有相同官能团，两分子Cl脱去两分子水形成含有六元环的C2，写出C2的结构简式：

。

[参考答案]

（1）a、CH3CH2CH2COOHb、CH3CH2COOCH3

（2）羟基、醛基（或－OH和－CHO）CH3COCH2COOH

（3）a；b、c

（4）CH3CH（OH）CH2CHO→CH3CH＝CHCHO＋H2O

（5）nCH3CH＝CHCH2OH→

（6）

19．（2004·全国）根据下面的反应路线及所给信息填空。

（一氯环已烷）

（1）A的结构简式是，名称是。

（2）①的反应类型是，③的反应类型是。

（3）反应④的化学方程式是

[参考答案]

要点9．重要实验

Ⅰ．卤代烃的消去与水解反应

20．某液态卤代烷RX（R是烷基，X是某种卤原子）的密度是ag·cm－3。

RX可以与稀碱发生水解反应生成ROH（能跟水互溶）和HX。

为了测定RX的相对分子质量，拟定的实验步骤如下：

①准确量取该卤代烷bmL，放入锥形瓶中。

②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应。

③反应完成后，冷却溶液，加稀硝酸酸化，滴加过量AgNO3溶液得到白色沉淀。

④将沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，得到固体cg。

回答下列问题：

（1）装置中长玻璃管的作用是。

（2）步骤④中洗涤的目的是为了除去沉淀吸附的离子。

（3）该卤代烷中所含卤素的名称是，判断依据是。

（4）该卤代烷的相对分子质量是（列出算式）。

（5）如果在步骤②中，加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④测得的c值（填下列选项代码）。

A．偏大B．偏小C．不变D．大小不定

[参考答案]

（1）冷凝回流

（2）H+、NO3－、Ag+、Na+（3）氯元素，得到的是白色沉淀

（4）

（5）A，HNO3不足，则会有AgOH沉淀，使沉淀质量增加

Ⅱ．醇与钠的反应及乙醇的结构的推断

21．如图是乙醇跟金属钠起反应时放出H2的实验装置，请根据要求填空：

（1）在烧瓶中发生反应的化学方程式是：

。

（2）导管a的作用是：

①；②。

导管b的作用是：

。

（3）若测得有1.15gC2H6O参加反应，把量筒c中以及导管b中的水的体积换算成标准状况下H2的体积为280mL，试结合计算和讨论，判断下面（I）、（Ⅱ）两式中，哪个正确，并说明理由。

【解析】该题是课本实验的改进和创新，从定性和定量角度考查了钠与乙醇的反应情况，并验证了乙醇的结构。

由（3）可知0.025mol乙醇产生0.0125m01氢气，说明分子中含1个－OH，故（Ⅱ）式正确。

[参考答案]

（1）2Na+2CH3CH2OH→2C2H5ONa+H2↑

（2）导气冷凝回流导出水（排水量气）（3）（Ⅱ）式正确，因为2mol乙醇产生1molH2

Ⅲ．实验室制乙烯

22．实验室制取乙烯的反应原理为

。

下图是实验室制取乙烯的发生、净化和用排水法测量生成C2H4体积的实验装置图：

图中A、B、C、D、E、F的虚线部分是玻璃导管接口，接口的弯曲和伸长部分未画出。

根据要求填写下列各小题空白。

（1）若所制气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是（填各装置的序号）：

（）接（）接（）接（）。

其中①与②装置相连时，玻璃导管连接（用装置中字母表示）应是接。

（2）若加热时间过长，温度过高生成的乙烯中常混有SO2，为除去SO2，装置①中应盛的试剂是。

（3）装置③中碎瓷片的作用是，浓H2SO4的作用是，此装置中发生的主要反应的化学方程式是。

（4）实验开始时首先应检查装置的，实验结束时，应先拆去处（用装置中字母表示）的玻璃导管，再熄灭③处的酒精灯。

（5）实验结束时若装置④中水的体积在标准状况下为0.112L，则实验中至少消耗乙醇

mol。

[参考答案]

23．实验室制取乙烯的过程中，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫。

有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。

试回答下列问题。

（1）图中①、②、③、④装置可盛放的试剂是：

①；②；③；

④（将下列有关试剂的序号填入空格内）。

A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓H2SO4D．酸性KMnO4溶液

（2）能说明二氧化硫气体存在的现象是；

（3）使用装置②的目的是；

（4）使用装置③的目的是；

（5）确定含有乙烯的现象是。

[参考答案]

Ⅳ．乙醇与氢卤酸反应

24．实验室用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料，制备溴乙烷，反应的化学方程式为：

已知反应物的用量：

0.3molNaBr（s）；0.25mol乙醇；36mL浓硫酸（溶质质量分数为98%，密度为1．84g·mL）；25mL水，其中乙醇的密度为0.80g·mL－1。

回答下列问题：

（1）该实验应选择下图中的（填“a”或“b”）装置。

（2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适（）

A．50mLB．100mLC．150mLD．250mL

（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是（）

A．A进B出B．B进A出C．从A进或B进均可

（4）上述实验完成后，需要将烧瓶中的有机物蒸馏出来，所得馏出液中含有。

（5）用棕黄色的粗溴乙烷制取无色的溴乙烷应加入的试剂是，必须使用的仪器是。

（6）本实验的产率为60％，则可制取溴乙烷g。

（7）为除去溴乙烷中残留的少量水，可选用无水CaCl2作干燥剂，并蒸馏。

为证明最终得到的产品——溴乙烷中含有溴元素，可采取的实验方法是。

[参考答案]

（1）a

（2）C（3）A（4）C2H5Br、C2H5OC2H5和Br2（5）NaOH溶液分液漏斗（6）16．35

（7）将C2H5Br和稀NaOH溶液共热完全反应后，再用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，若生成浅黄色沉淀，证明溴乙烷中含有溴元素

【解析】

（1）解答本题的关键是制备溴乙烷装置的选择，制备溴乙烷需加热，故a装置正确。

（2）选择反应容器烧瓶规格的原则是反应物体积应介于烧瓶容积的

至

之间为宜。

O．25mol乙醇的体积为

三种液体混合后，不考虑混合时液体体积的变化，V（总）＝36mL+25mL+14mL＝75mL，故应选择150mL的圆底烧瓶。

（3）冷凝管中冷凝水的流向与内管中气体的流向相反，即A进B出。

（4）可能发生的副反应有：

①乙醇与浓H2SO4在170℃时脱水生成乙烯；②乙醇与浓H2SO4在140℃时分子间脱水生成乙醚；③浓H2SO4有强氧化性，能将Br－氧化成Br2。

由于副反应的发生，使得溴乙烷中混有乙醚、溴等杂质。

（5）粗溴乙烷中因溶有溴而显黄色，洗去黄色的方法是用NaOH溶液洗涤，并用分液漏斗分液。

由反应方程式：

知理论上生成C2H5BrO．25mol，因本实验的产率为60％，故实际可制得的溴乙烷为：

O．25mol×109g·mol－1×60％＝16．35g

（7）确定卤代烃中含卤素原子的方法是：

将卤代烃和NaOH溶液混合共热，所得产物用HNO3酸化后，加入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成，则证明含有溴元素。

Ⅴ．乙酸乙酯的制取

25．（2006·全国卷Ⅱ）可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）。

请填空：

（1）试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序用操作是。

（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是。

（3）实验中加热试管a的目的是：

①；

②。

（4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是。

（5）反应结束后，振荡试管b，静置。

观察到的现象是。

[参考答案]

（1）先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸

（2）在试管a中加入几粒沸石（或碎瓷片）（3）①加快反应速率

②及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动

（4）吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇

（5）b中的液体分层，上层是透明的油状液体

Ⅵ．比较酸性强弱的实验设计

26．为了确定CH3COOH、

及H2CO3的酸性强弱，

有人设计了如图所示的装置进行实验：

（1）若锥形瓶中装有适量易溶于水的正盐固体，则A中发生反应的离子方程式为：

。

（2）装置B中盛放的试剂是，它的作用是。

（3）实验中观察到C中出现的主要现象是。

[参考答案]

（1）2CH3COOH+CO32－＝2CH3COO－+CO2↑+H2O

（2）饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的CH3COOH

（3）C中溶液变浑浊

Ⅶ．含酚废水的处理

27．将煤焦油中的苯、甲苯和苯酚进行分离，可采用如下图所示方法和操作：

（1）写出物质①和⑤的分子式：

①⑤。

（2）写出分离方法②和③的名称：

②③。

（3）混合物加入溶液①反应的化学方程式：

。

（4）下层液体④通入气体⑤反应的化学方程式。

。

（5）分离出的苯酚含在中。

[参考答案]

（1）NaOH、CO2

（2）分液、蒸馏

（3）

（4）

（5）⑦

Ⅷ．酚醛树脂的制取

28．如图所示实验室制取酚醛树脂的装置：

（1）试管上方长玻璃管的作用是。

（2）浓盐酸在该反应的作用是：

。

（3）此反应需水浴加热，为什么不用温度计控制水浴温度？

。

（4）生成的酚醛树脂为色态。

（5）实验完毕后，若试管用水不易洗净，可以加入少量

浸泡几分钟后，然后洗净。

（6）写出实验室制取酚醛树脂的化学方程式（有机物用结构简式）：

，此反应类型是。

①此反应的装置与的制取装置相似，惟一的区别在于。

②制取酚醛树脂的反应物都为无色，但制出的酚醛树脂往往呈粉红色，原因：

。

③制得的酚醛树脂有型和型。

[参考答案]

要点10．重要反应

（1）卤代烃（2个）：

①CH3CH2Br在KOH的水溶液中加热

②CH3CH2Br在KOH的醇溶液中加热

（2）醇（6个）

①乙醇与金属钠反应

②乙醇与氢溴酸反应

③乙醇的消去反应

④乙醇的分子间脱水成醚反应

⑤乙醇的催化氧化

⑥乙醇与乙酸的酯化反应

（3）苯酚（2个反应式一个现象）

①苯酚与NaOH反应

②苯酚与浓溴水反应

③苯酚与FeCl3溶液反应

（4）醛（3个）

①乙醛的加氢还原反应

②乙醛的银镜反应

③乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应

（5）酮（1个）

①丙酮的加氢还原反应

（6）羧酸（2个）

①乙酸与碳酸钙反应

②乙酸与乙醇的酯化反应

（7）酯（1个）

①乙酸乙酯的水解反应（碱性）