梅州市四校联考高三化学试题.docx

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梅州市四校联考高三化学试题

联考高三化学试题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．共150分，考试时间120分钟．

相对原子质量：

H—1　C—12　N—14　O—16　Mg—24　Si—28　P—31　S—32　

Cl—35.5　Fe—56　Cu—64　Ag—108　Ba—137

第一部分选择题（共76分）

一、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

1．据报道，科学家已成功合成了少量O4（），有关O4的说法正确的是

A．O4与O3、O2是同素异形体B．O4比O2稳定

C．相同质量的O4与O3所含原子个数比为4:

3　　D．O4的摩尔质量是64g

2．粗碘中通常含ICl和IBr，称为卤素互化物，其性质和卤素相似，都是较强的氧化剂，而且受热时ICl和IBr皆可象I2一样升华。

在粗碘中加入下选项中一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是

A．H2O　　B．ZnC．KID．KCl

3．对可逆反应：

A（g）+B（s）

C（s）+D（g）；ΔH>0

下图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意　图，如果在t1时刻改变以下条件：

①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C，符合图示的条件是

A．①②　　B．②③　　C．③④　　　D．④⑤

4．把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是

A．氧气B．二氧化氮C．二氧化氮和氧气　D．二氧化氮和一氧化氮

5．关于氢键，下列说法正确的是：

A．氢键是一种特殊的化学键B．冰、水和水蒸气中都存在氢键

C．没有氢键就没有生命D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

6．某实验小组学生按照课本实验要求，用50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。

下列说法正确的是

　A．实验过程中没有热量损失

　B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

D．若改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH　　溶液进行反应，从理论上说所求中和热不相等

7．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。

在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

Al2O3+N2+3C　　2AlN+3CO

下列叙述正确的是

　A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂

B．上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子

C．氮化铝中氮元素的化合价为－3

D．氮化铝晶体属于分子晶体

8．下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是

A．K＋、HCO3－、I－、Na＋B．H＋、Br－、NO.3－、Ag＋

C．Na＋、MnO4－、SO42－、K＋D．Na＋、CO32－、Cl－、H＋

9．按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示

①　c（Ag+） ②　c（NO3—） ③　a棒的质量 ④　b棒的质量 ⑤　溶液的pH

A．①③              B．③④              C．①②④         D．①②⑤-

二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。

）

10．在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是

A．使用吸收塔设备　　　　B．使用尾气吸收装置

C．使用H2作原料　　　　D．使用催化剂

11．pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1>V2，下列说法正确的是

A．HX一定是弱酸B．NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性

C．HX一定是强酸D．反应开始时二者生成H2的速率相同

12．据报道，某地一辆装载有砒霜的货车因故滑下河道，部分砒霜散落到河中。

砒霜的主要成分是As2O3，剧毒，可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等。

As2O3是两性偏酸性氧化物，其无色晶体在193℃升华，微溶于水生成H3AsO3；其对应的盐也有毒性。

其中碱金属对应的盐易溶于水，其他金属对应的盐几乎不溶于水。

根据以上信息，下列说法不正确的是

A．As2O3是砷的最高价含氧酸的酸酐

B．As2O3的晶体为分子晶体

C．可向河水中投入纯碱，以消除对河水的污染

D．可向河水中撒入生石灰，以消除对河水的污染

13．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是

14．在医院施行外科手术时，常用HgCl2稀溶液作为手术刀的消毒剂，已知有如下性质：

①HgCl2晶体熔点较低；②HgCl2在熔融状态下不能导电；③HgCl2在水溶液中可发生微弱电离，下列关于HgCl2的叙述中正确的是

　　A．HgCl2属于离子化合物　　　　B．HgCl2属于共价化合物

C．HgCl2属于非电解质　　　　　D．HgCl2属于弱电解质

15．下列电离方程式或离子方程式正确的是

A．NaHCO3电离：

NaHCO3==Na++H++CO32－

B．H3PO4电离：

H3PO4==3H++PO43－

C．NH4＋水解：

NH4＋+H2O

NH3·H2O+H+

D．CO32－水解：

CO32－+2H2O

H2CO3+2OH－

16．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．0.1molH3O+中含有NA个电子

B．标准状况下，11.2L臭氧中含有NA个氧原子

C．2g重氧水（H218O）、含有NA个中子

D．84gNaHCO3晶体中含有NA个CO32-

17．常温时，将VlmLclmol/L的氨水滴加到V2mLc2mol/L的盐酸中，下叙结论中正确的是

A．若Vl=V2，cl=c2，则混合液中c（NH4+）

B．若混合液的pH=7，则混合液中c（NH4+）=c（Cl-）

C．若Vl=V2，且混合液的pH<7，则一定有cl

D．若混合液的pH=7，则clVl=c2V2

18．反应A+B==C的反应速率方程式为：

v=kc（A）c（B），v为反应速率，k为速率常数。

当c（A）=c（B）=1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。

下列说法正确的是

A．只增大c（A）时，v值增大B．只增大c（C）时，v值增大

C．只升高温度时，k值不变D．只升高温度时，k值变小

19．恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应　3A（g）+2B（g）

2C（g）+xD（s）的化学平衡状态，相关数据如下：

M：

3molA2molB；2min达到平衡，生成D1.2mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3mol/L·min

　N：

2molCymolD；达到平衡时c（A）=0.6mol/L。

下列推断的结论中不正确的是

A．x=2B．平衡时M中c（A）﹤0.6mol/L

C．y﹥0.8　D．y﹤0.8

第二部分非选择题（共74分）

三、本题共2小题，共20分

20.（12分）某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。

其实验方案如下：

试回答下列问题:

（1）用的器材已有：

滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是

。

（2）由滤液A制得AlCl3溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是，理由是

。

（3）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是。

（4）写出用滤渣F制备胆矾晶体的化学方程式。

（5）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理，理由是　　。

21．（8分）“过氧乙酸”是抗“非典”中广泛用于医院、地面、门窗、汽车等方面的消毒液。

下面是市售过氧乙酸商品标签：

过氧乙酸

本品包括甲、乙两种溶液，体积各500mL，把甲、乙溶液各1份在玻璃容器中混合后放置24小时后，其中过氧乙酸浓度不少于10%，应用50倍纯水稀释（浓度为0.2%）稀释后才能使用。

有关资料：

H2O2是极弱的电解质，在酸性介质中才能稳定存在，是一种强氧化剂。

过氧乙酸消毒液是由H2O2、H2O、CH3COOH及少量H2SO4混合后，反应生成过氧乙酸（CH3COOOH），反应的化学方程式CH3COOH+H2O2→CH3COOOH+H2O。

CH3COOOH容易放出原子氧，它与空气中微生物机体作用，达到灭菌目的，是消毒液的主要成份。

（1）某研究性学习小组为了弄清配制过氧乙酸消毒液的甲、乙溶液的主要成分各是什么？

进行以下科学探究，请你完成下列相关内容：

1提出假设：

甲溶液的主要成分为

乙溶液的主要成分为。

②实验验证：

取甲、乙两种溶液少许，分别加入几滴试液，甲溶液的现象为，乙溶液的现象为。

③得出结论：

甲溶液的主要成分为

乙溶液的主要成分为。

（2）该校根据“非典”消毒要求，急需配制0.2%过氧乙酸消毒液1m3，需要购进甲溶液_________瓶，乙溶液____________瓶。

四、本题共2小题，共21分

22．（11分）A、B、C、D均为短周期元素，B、A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1：

1和2：

1，且分子中电子总数分别为18和10。

B和D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C能形成极易溶于水的酸性气体Y，Y分子中的电子数为18。

A、B、D能形成一种离子化合物，其水溶液是酸性。

请写出：

（1）C的元素符号____________，X跟Y反应的化学方程式___________________________。

（2）用离子方程式解释A、B、D形成的化合物水溶液呈酸性的原因是

_____________________________________________________________。

（3）铋（Bi）跟Cl元素能形成化合物（BiCl3），其水解生成难溶于水的（BiOCl）。

BiCl3水解反应的化学方程式为__________________________________。

（4）把适量的BiCl3溶于含有少量Y的水中，能得到的澄清溶液，试分析可能的原因

______________________________________________________________________________。

（5）医药上把BiOCl叫做“次某酸铋”，分析这种叫法的不合理之处。

_____________________________________________________________。

23．（10分）下图中的每1方格表示有关的一种反应物或生成物。

其中A、C为无色体。

完成下列问题：

（1）物质M可以是或，C是，F是。

（2）淡黄色粉末的电子式是：

（3）反应①的化学方程式：

（4）反应②的离子方程式：

。

五、本题共2小题，共18分

24．（8分）已知四种丁醇在催化剂存在下跟空气反应的情况如下：

（1）各种戊醇在这样条件下，可能得到多少种酮，请写出其结构简式　　　　　　　　。

（2）各种戊醇在这样条件下，可能得到多少种醛，请写出其结构简式　　　　　　　　。

（3）始终不反应的戊醇的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　。

25．（10分）1912年的诺贝尔化学奖授予法国化学家V.Grignard,用于表彰他所发明的Grignard试剂（卤代烃基镁）广泛运用于有机合成中的巨大贡献。

Grignard试剂的合成方法是：

RX＋Mg

RMgX（Grignard试剂）。

生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：

现以2－丁烯和必要的无机物为原料合成3，4－二甲基－3－己醇，进而合成一种分子式为C10H16O4的具有六元环的物质J，合成线路如下，H的一氯代物只有3种。

请按要求填空：

（1）F的结构简式是；

（2）C＋D→E的反应类型是，F→G的反应类型是；

（3）写出下列化学反应方程式（有机物请用结构简式表示）：

A→B，

I→J。

（4）I和该二元酸除了能反应生成J外，还可以在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物，试写出此高聚物的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　。

六、本题共2小题，共17分

盐酸

分子式：

HCl

相对分子质量：

36.5

外观合格

密度约：

1.18g/cm3

HCl的质量分数：

36.5%

符合GB622—89

试剂生产许可证编号：

26．（7分）右图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。

问：

（1）该盐酸的物质的量浓度为多少？

（列式计算）

（2）取该盐酸25.5mL与2.00mol/L的氢氧化钠溶液100mL混合，再将混合后溶液稀释至1.00L，此时溶液的pH约为多少？

27．（10分）CuSO4溶液和强碱反应得碱式硫酸铜，其化学组成为aCuSO4·bCu（OH）2（a、b为正整数，且2

），有的还含一定数目的结晶水，其组成随反应条件不同而异。

（1）取一种不含结晶水的某碱式硫酸铜样品高温灼烧后只得CuO固体，另取等质量的样品，滴加稀盐酸至恰好完全反应。

两次实验中消耗HCl与生成CuO的物质的量之比为3:

2，则该碱式硫酸铜的化学组成为__________________。

（2）某含结晶水的碱式硫酸铜aCuSO4·bCu（OH）2·cH2O（c也是正整数），已知a+b+c=9。

取一定量样品高温灼烧至质量不再改变，将反应产生的气体通过盛有足量P2O5的U型管，U型管增重1.26g。

残留固体冷却后质量为5.60g。

通过计算求该含结晶水的碱式硫酸铜的化学组成。

2006届梅州市四校联考高三化学参考答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

A

C

B

C

C

B

C

A

D

题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

答案

D

AD

AC

A

BD

C

AC

AB

A

BD

三、本题共2小题，共20分

20．（12分）

（1）漏斗、（1分）玻璃棒。

（1分）

（2）途径Ⅱ更合理；（1分）因为滤液A是NaAlO2溶液，按途径I直接向A加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl杂质；（1分）按途径II，通入c（CO2）气体，得D[Al（OH）3]沉淀，将Al（OH）3溶解于盐酸中得到的是纯净的AlCl3溶液。

所以途径II更合理。

（1分）

（3）蒸发浓缩、（1分）冷却结晶。

（1分）

（4）2Cu+O22CuO（1分）　　CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，（1分）　　　CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O（1分）（合并后面两个化学方程式，正确的给2分）

（5）后者的方案不合理。

（1分）因为该方案不符合实验方案设计的简约性原则，即操作步骤多、消耗试剂量更大、时间长。

（1分）

21（8分）

（1）①（2分）甲溶液的主要成分可能是H2O2、H2O、H2SO4，乙溶液的主要成分可能是CH3COOH、H2O（设成“H2O2、CH3COOH”共存一瓶则不给分）,其它合理假设也可给分。

②（2分）紫色石蕊试剂；甲溶液先变成红色，后又褪为无色；乙溶液由无色变成红色。

③（2分）甲溶液的主要成分是H2O2、H2O、H2SO4，乙溶液的主要成分是CH3COOH、H2O

（2）（2分）20、20

四、本题共2小题，共21分

22、（11分）

（1）Cl（1分）　　NH3+HCl=NH4Cl（2分）

（2）NH4++H2O

NH3·H2O+H+（2分）

（3）BiCl3+H2O=BiOCl+2HCl（2分）

（4）盐酸抑制了BiCl3的水解。

（2分）

（5）BiOCl中的氯元素呈-1价，而次氯酸中的氯元素应呈+1价。

故不能叫次氯酸铋。

（2分）

23．（10分）

（1）NH4HCO3，（NH4）2CO3,NH3,NO2（各1分）

（2）

（3）3CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（2分）

（4）3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）

五、本题共2小题，共18分

24．（8分）

（1）

（2）

（3）

　（每式1分，共8分）

25．（10分）

（1）　　　　　　　　　　　　（2分）

（2）加成反应消去反应（各1分）

（3）CH3CH2CHBrCH3＋NaOH

CH3CH2CH（OH）CH3＋NaBr

（各2分）

（4）

　　　　　　（2分）

六、本题共2小题，共17分

26．（7分）

（1）

（3分）

（2）n（HCl）=11.8mol/L×0.0255L=0.300mol

n（NaOH）=2.00mol/L×0.100l=0.200mol（2分）

混合并稀释后溶液中

pH=-lgc（H+）=1（2分）

27．（10分）CuSO4溶液和强碱反应得碱式硫酸铜，其化学组成为aCuSO4·bCu（OH）2（a、b为正整数，且2

），有的还含一定数目的结晶水，其组成随反应条件不同而异。

（1）取一种不含结晶水的某碱式硫酸铜样品高温灼烧后只得CuO固体，另取等质量的样品，滴加稀盐酸至恰好完全反应。

两次实验中消耗HCl与生成CuO的物质的量之比为3:

2，则该碱式硫酸铜的化学组成为__________________。

（2）某含结晶水的碱式硫酸铜aCuSO4·bCu（OH）2·cH2O（c也是正整数），已知a+b+c=9。

取一定量样品高温灼烧至质量不再改变，将反应产生的气体通过盛有足量P2O5的U型管，U型管增重1.26g。

残留固体冷却后质量为5.60g。

通过计算求该含结晶水的碱式硫酸铜的化学组成。

27.（10分）

（1）该碱式硫酸铜的化学式为CuSO4·3Cu（OH）2（4分）

（2）根据题意，1.26g为样品加热生成水蒸气的质量，5.60g为样品分解生成CuO的质量。

（1分）

n（CuO）：

n（H2O）=

∶

=0.07∶0.07=1∶1即a+b=b+c所以a=c（3分）

又因

<

<

a+b+c=9

若a=c=1b=7不符a=c=2b=5符合

a=c=3b=3不符合a=c=4b=1不符合　　　（2分）

所以该含结晶水的碱式硫酸铜的化学式为2CuSO4·5Cu（OH）2·2H2O　　（2分）