D.若混合液的pH=7,则clVl=c2V2
18.反应A+B==C的反应速率方程式为:
v=kc(A)c(B),v为反应速率,k为速率常数。
当c(A)=c(B)=1mol/L时,反应速率在数值上等于速率常数。
下列说法正确的是
A.只增大c(A)时,v值增大B.只增大c(C)时,v值增大
C.只升高温度时,k值不变D.只升高温度时,k值变小
19.恒温下,容积均为2L的密闭容器M、N中,分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应 3A(g)+2B(g)
2C(g)+xD(s)的化学平衡状态,相关数据如下:
M:
3molA2molB;2min达到平衡,生成D1.2mol,测得从反应开始到平衡C的速率为0.3mol/L·min
N:
2molCymolD;达到平衡时c(A)=0.6mol/L。
下列推断的结论中不正确的是
A.x=2B.平衡时M中c(A)﹤0.6mol/L
C.y﹥0.8 D.y﹤0.8
第二部分非选择题(共74分)
三、本题共2小题,共20分
20.(12分)某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体,以探索工业废料的再利用。
其实验方案如下:
试回答下列问题:
(1)用的器材已有:
滤纸、铁架台、铁圈和烧杯,还要补充的玻璃仪器是
。
(2)由滤液A制得AlCl3溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条,你认为合理的是,理由是
。
(3)从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是。
(4)写出用滤渣F制备胆矾晶体的化学方程式。
(5)有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸,重新设计方案,也能制得三种物质,你认为后者的方案是否更合理,理由是 。
21.(8分)“过氧乙酸”是抗“非典”中广泛用于医院、地面、门窗、汽车等方面的消毒液。
下面是市售过氧乙酸商品标签:
过氧乙酸
本品包括甲、乙两种溶液,体积各500mL,把甲、乙溶液各1份在玻璃容器中混合后放置24小时后,其中过氧乙酸浓度不少于10%,应用50倍纯水稀释(浓度为0.2%)稀释后才能使用。
有关资料:
H2O2是极弱的电解质,在酸性介质中才能稳定存在,是一种强氧化剂。
过氧乙酸消毒液是由H2O2、H2O、CH3COOH及少量H2SO4混合后,反应生成过氧乙酸(CH3COOOH),反应的化学方程式CH3COOH+H2O2→CH3COOOH+H2O。
CH3COOOH容易放出原子氧,它与空气中微生物机体作用,达到灭菌目的,是消毒液的主要成份。
(1)某研究性学习小组为了弄清配制过氧乙酸消毒液的甲、乙溶液的主要成分各是什么?
进行以下科学探究,请你完成下列相关内容:
1提出假设:
甲溶液的主要成分为
乙溶液的主要成分为。
②实验验证:
取甲、乙两种溶液少许,分别加入几滴试液,甲溶液的现象为,乙溶液的现象为。
③得出结论:
甲溶液的主要成分为
乙溶液的主要成分为。
(2)该校根据“非典”消毒要求,急需配制0.2%过氧乙酸消毒液1m3,需要购进甲溶液_________瓶,乙溶液____________瓶。
四、本题共2小题,共21分
22.(11分)A、B、C、D均为短周期元素,B、A可形成两种液态化合物,其原子个数比分别为1:
1和2:
1,且分子中电子总数分别为18和10。
B和D能形成一种极易溶于水的碱性气体X,B与C能形成极易溶于水的酸性气体Y,Y分子中的电子数为18。
A、B、D能形成一种离子化合物,其水溶液是酸性。
请写出:
(1)C的元素符号____________,X跟Y反应的化学方程式___________________________。
(2)用离子方程式解释A、B、D形成的化合物水溶液呈酸性的原因是
_____________________________________________________________。
(3)铋(Bi)跟Cl元素能形成化合物(BiCl3),其水解生成难溶于水的(BiOCl)。
BiCl3水解反应的化学方程式为__________________________________。
(4)把适量的BiCl3溶于含有少量Y的水中,能得到的澄清溶液,试分析可能的原因
______________________________________________________________________________。
(5)医药上把BiOCl叫做“次某酸铋”,分析这种叫法的不合理之处。
_____________________________________________________________。
23.(10分)下图中的每1方格表示有关的一种反应物或生成物。
其中A、C为无色体。
完成下列问题:
(1)物质M可以是或,C是,F是。
(2)淡黄色粉末的电子式是:
(3)反应①的化学方程式:
(4)反应②的离子方程式:
。
五、本题共2小题,共18分
24.(8分)已知四种丁醇在催化剂存在下跟空气反应的情况如下:
(1)各种戊醇在这样条件下,可能得到多少种酮,请写出其结构简式 。
(2)各种戊醇在这样条件下,可能得到多少种醛,请写出其结构简式 。
(3)始终不反应的戊醇的结构简式是 。
25.(10分)1912年的诺贝尔化学奖授予法国化学家V.Grignard,用于表彰他所发明的Grignard试剂(卤代烃基镁)广泛运用于有机合成中的巨大贡献。
Grignard试剂的合成方法是:
RX+Mg
RMgX(Grignard试剂)。
生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物(醛、酮等)发生反应,再水解就能合成各种指定结构的醇:
现以2-丁烯和必要的无机物为原料合成3,4-二甲基-3-己醇,进而合成一种分子式为C10H16O4的具有六元环的物质J,合成线路如下,H的一氯代物只有3种。
请按要求填空:
(1)F的结构简式是;
(2)C+D→E的反应类型是,F→G的反应类型是;
(3)写出下列化学反应方程式(有机物请用结构简式表示):
A→B,
I→J。
(4)I和该二元酸除了能反应生成J外,还可以在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物,试写出此高聚物的结构简式 。
六、本题共2小题,共17分
盐酸
分子式:
HCl
相对分子质量:
36.5
外观合格
密度约:
1.18g/cm3
HCl的质量分数:
36.5%
符合GB622—89
试剂生产许可证编号:
26.(7分)右图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。
问:
(1)该盐酸的物质的量浓度为多少?
(列式计算)
(2)取该盐酸25.5mL与2.00mol/L的氢氧化钠溶液100mL混合,再将混合后溶液稀释至1.00L,此时溶液的pH约为多少?
27.(10分)CuSO4溶液和强碱反应得碱式硫酸铜,其化学组成为aCuSO4·bCu(OH)2(a、b为正整数,且2
),有的还含一定数目的结晶水,其组成随反应条件不同而异。
(1)取一种不含结晶水的某碱式硫酸铜样品高温灼烧后只得CuO固体,另取等质量的样品,滴加稀盐酸至恰好完全反应。
两次实验中消耗HCl与生成CuO的物质的量之比为3:
2,则该碱式硫酸铜的化学组成为__________________。
(2)某含结晶水的碱式硫酸铜aCuSO4·bCu(OH)2·cH2O(c也是正整数),已知a+b+c=9。
取一定量样品高温灼烧至质量不再改变,将反应产生的气体通过盛有足量P2O5的U型管,U型管增重1.26g。
残留固体冷却后质量为5.60g。
通过计算求该含结晶水的碱式硫酸铜的化学组成。
2006届梅州市四校联考高三化学参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
A
C
B
C
C
B
C
A
D
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
答案
D
AD
AC
A
BD
C
AC
AB
A
BD
三、本题共2小题,共20分
20.(12分)
(1)漏斗、(1分)玻璃棒。
(1分)
(2)途径Ⅱ更合理;(1分)因为滤液A是NaAlO2溶液,按途径I直接向A加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl杂质;(1分)按途径II,通入c(CO2)气体,得D[Al(OH)3]沉淀,将Al(OH)3溶解于盐酸中得到的是纯净的AlCl3溶液。
所以途径II更合理。
(1分)
(3)蒸发浓缩、(1分)冷却结晶。
(1分)
(4)2Cu+O22CuO(1分) CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,(1分) CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O(1分)(合并后面两个化学方程式,正确的给2分)
(5)后者的方案不合理。
(1分)因为该方案不符合实验方案设计的简约性原则,即操作步骤多、消耗试剂量更大、时间长。
(1分)
21(8分)
(1)①(2分)甲溶液的主要成分可能是H2O2、H2O、H2SO4,乙溶液的主要成分可能是CH3COOH、H2O(设成“H2O2、CH3COOH”共存一瓶则不给分),其它合理假设也可给分。
②(2分)紫色石蕊试剂;甲溶液先变成红色,后又褪为无色;乙溶液由无色变成红色。
③(2分)甲溶液的主要成分是H2O2、H2O、H2SO4,乙溶液的主要成分是CH3COOH、H2O
(2)(2分)20、20
四、本题共2小题,共21分
22、(11分)
(1)Cl(1分) NH3+HCl=NH4Cl(2分)
(2)NH4++H2O
NH3·H2O+H+(2分)
(3)BiCl3+H2O=BiOCl+2HCl(2分)
(4)盐酸抑制了BiCl3的水解。
(2分)
(5)BiOCl中的氯元素呈-1价,而次氯酸中的氯元素应呈+1价。
故不能叫次氯酸铋。
(2分)
23.(10分)
(1)NH4HCO3,(NH4)2CO3,NH3,NO2(各1分)
(2)
(3)3CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2(2分)
(4)3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O(2分)
五、本题共2小题,共18分
24.(8分)
(1)
(2)
(3)
(每式1分,共8分)
25.(10分)
(1) (2分)
(2)加成反应消去反应(各1分)
(3)CH3CH2CHBrCH3+NaOH
CH3CH2CH(OH)CH3+NaBr
(各2分)
(4)
(2分)
六、本题共2小题,共17分
26.(7分)
(1)
(3分)
(2)n(HCl)=11.8mol/L×0.0255L=0.300mol
n(NaOH)=2.00mol/L×0.100l=0.200mol(2分)
混合并稀释后溶液中
pH=-lgc(H+)=1(2分)
27.(10分)CuSO4溶液和强碱反应得碱式硫酸铜,其化学组成为aCuSO4·bCu(OH)2(a、b为正整数,且2
),有的还含一定数目的结晶水,其组成随反应条件不同而异。
(1)取一种不含结晶水的某碱式硫酸铜样品高温灼烧后只得CuO固体,另取等质量的样品,滴加稀盐酸至恰好完全反应。
两次实验中消耗HCl与生成CuO的物质的量之比为3:
2,则该碱式硫酸铜的化学组成为__________________。
(2)某含结晶水的碱式硫酸铜aCuSO4·bCu(OH)2·cH2O(c也是正整数),已知a+b+c=9。
取一定量样品高温灼烧至质量不再改变,将反应产生的气体通过盛有足量P2O5的U型管,U型管增重1.26g。
残留固体冷却后质量为5.60g。
通过计算求该含结晶水的碱式硫酸铜的化学组成。
27.(10分)
(1)该碱式硫酸铜的化学式为CuSO4·3Cu(OH)2(4分)
(2)根据题意,1.26g为样品加热生成水蒸气的质量,5.60g为样品分解生成CuO的质量。
(1分)
n(CuO):
n(H2O)=
∶
=0.07∶0.07=1∶1即a+b=b+c所以a=c(3分)
又因
<
<
a+b+c=9
若a=c=1b=7不符a=c=2b=5符合
a=c=3b=3不符合a=c=4b=1不符合 (2分)
所以该含结晶水的碱式硫酸铜的化学式为2CuSO4·5Cu(OH)2·2H2O (2分)