梅州市四校联考高三化学试题.docx

1、梅州市四校联考高三化学试题联考高三化学试题 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分共150分，考试时间120分钟相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Si28P31S32Cl35.5Fe56Cu64Ag108Ba137第一部分选择题(共76分)一、选择题(本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。)1据报道，科学家已成功合成了少量O4( )，有关O4的说法正确的是AO4与O3、O2是同素异形体 BO4比O2稳定C相同质量的O4与O3所含原子个数比为4:3 DO4的摩尔质量是64g2粗碘中通常含ICl和IBr，称为卤素互化物，其性质和卤素相似，都是较强的氧化

2、剂，而且受热时ICl和IBr皆可象I2一样升华。在粗碘中加入下选项中一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是AH2O BZn CKI D KCl3对可逆反应：A(g) + B(s) C(s) + D(g)； H0下图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：加入A；加入催化剂；加压；升温；减少C，符合图示的条件是A B CD4把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是 A氧气 B二氧化氮 C二氧化氮和氧气 D二氧化氮和一氧化氮5关于氢键，下列说法正确的是：A氢键是一种特殊的化学键 B冰、

3、水和水蒸气中都存在氢键C没有氢键就没有生命 DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致6某实验小组学生按照课本实验要求，用50 mL0.5 mol/L的盐酸与50 mL0.55 mol/L的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是 A实验过程中没有热量损失 B图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的 NaOH溶液进行反应，从理论上说所求中和热不相等7氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工

4、业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO下列叙述正确的是 A在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂B上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子C氮化铝中氮元素的化合价为3D氮化铝晶体属于分子晶体8下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是 AK、HCO3、I、Na BH、Br、NO.3、Ag CNa、MnO4、SO42、K DNa、CO32、Cl、H 9按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示c（Ag+） c（NO3） a棒的质量 b棒的质量 溶液的pHA B C D-二、

5、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。)10在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是A使用吸收塔设备 B使用尾气吸收装置C使用H2作原料 D使用催化剂11pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1V2，下列说法正确的是AHX一定是弱酸 BNaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性CHX一定是强酸 D反

6、应开始时二者生成H2的速率相同12据报道，某地一辆装载有砒霜的货车因故滑下河道，部分砒霜散落到河中。砒霜的主要成分是As2O3，剧毒，可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等。As2O3是两性偏酸性氧化物，其无色晶体在193升华，微溶于水生成H3AsO3；其对应的盐也有毒性。其中碱金属对应的盐易溶于水，其他金属对应的盐几乎不溶于水。根据以上信息，下列说法不正确的是AAs2O3是砷的最高价含氧酸的酸酐BAs2O3的晶体为分子晶体C可向河水中投入纯碱，以消除对河水的污染D可向河水中撒入生石灰，以消除对河水的污染13向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现

7、象是14在医院施行外科手术时，常用HgCl2稀溶液作为手术刀的消毒剂，已知有如下性质：HgCl2晶体熔点较低；HgCl2在熔融状态下不能导电；HgCl2在水溶液中可发生微弱电离，下列关于HgCl2的叙述中正确的是AHgCl2属于离子化合物BHgCl2属于共价化合物CHgCl2属于非电解质 DHgCl2属于弱电解质15下列电离方程式或离子方程式正确的是ANaHCO3电离：NaHCO3=Na+H+CO32 BH3PO4电离：H3PO4=3H+PO43CNH4水解：NH4+H2ONH3H2O+H+ DCO32水解：CO32+2H2OH2CO3+2OH16以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A

8、0.1molH3O+中含有NA个电子 B标准状况下，11.2L臭氧中含有NA个氧原子 C2g重氧水(H218O)、含有NA个中子 D84gNaHCO3晶体中含有NA个CO32-17常温时，将Vl mL cl mol/L的氨水滴加到V2 mL c2 mol/L的盐酸中，下叙结论中正确的是 A若Vl = V2，cl = c2，则混合液中c(NH4+) c(Cl-)B若混合液的pH = 7，则混合液中c(NH4+) = c(Cl-)C若Vl = V2，且混合液的pH 7，则一定有cl c2D若混合液的pH = 7，则clVl =c2V2 18反应 A+B = C 的反应速率方程式为：v = k c

9、(A) c (B)，v为反应速率，k为速率常数。当c (A) = c (B) = 1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是A只增大c (A)时，v值增大 B只增大c (C)时，v值增大 C只升高温度时，k值不变 D只升高温度时，k值变小19恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3A(g) + 2B(g) 2C(g) + xD(s) 的化学平衡状态，相关数据如下：M：3molA 2molB； 2min达到平衡，生成D1.2mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3mol/LminN：2molC ymolD； 达到平衡时c(A)=0.

10、6mol/L。下列推断的结论中不正确的是Ax=2 B平衡时M中c(A)0.6mol/LCy0.8 Dy0.8第二部分非选择题(共74分)三、本题共2小题，共20分20.（12分）某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：试回答下列问题:（1） 用的器材已有：滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是 。（2）由滤液A制得AlCl3溶液有途径和两条，你认为合理的是 ，理由是 。（3）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是 。（4）写出用滤渣F制备胆矾晶体的化学方程式 。（5）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸

11、，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理 ，理由是 。21（8分） “过氧乙酸”是抗“非典”中广泛用于医院、地面、门窗、汽车等方面的消毒液。下面是市售过氧乙酸商品标签：过氧乙酸本品包括甲、乙两种溶液，体积各500mL，把甲、乙溶液各1份在玻璃容器中混合后放置24小时后，其中过氧乙酸浓度不少于10%，应用50倍纯水稀释（浓度为0.2%）稀释后才能使用。 有关资料：H2O2是极弱的电解质，在酸性介质中才能稳定存在，是一种强氧化剂。过氧乙酸消毒液是由H2O2、H2O、CH3COOH及少量H2SO4混合后，反应生成过氧乙酸（CH3COOOH），反应的化学方程式CH3COOH+ H2

12、O2CH3COOOH + H2O。 CH3COOOH容易放出原子氧，它与空气中微生物机体作用，达到灭菌目的，是消毒液的主要成份。（1）某研究性学习小组为了弄清配制过氧乙酸消毒液的甲、乙溶液的主要成分各是什么？进行以下科学探究，请你完成下列相关内容：1 提出假设：甲溶液的主要成分为 乙溶液的主要成分为 。 实验验证：取甲、乙两种溶液少许，分别加入几滴 试液，甲溶液的现象为 ，乙溶液的现象为 。 得出结论：甲溶液的主要成分为 乙溶液的主要成分为 。（2）该校根据“非典”消毒要求，急需配制0.2%过氧乙酸消毒液1m3，需要购进甲溶液_瓶，乙溶液_瓶。四、本题共2小题，共21分22（11分）A、B、C

13、、D均为短周期元素，B、A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1：1和2：1，且分子中电子总数分别为18和10。B和D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C能形成极易溶于水的酸性气体Y，Y分子中的电子数为18。A、B、D能形成一种离子化合物，其水溶液是酸性。请写出：（1）C的元素符号_，X跟Y反应的化学方程式_。（2）用离子方程式解释A、B、D形成的化合物水溶液呈酸性的原因是_。（3）铋（Bi）跟Cl元素能形成化合物（BiCl3），其水解生成难溶于水的（BiOCl）。BiCl3水解反应的化学方程式为_。（4）把适量的BiCl3溶于含有少量Y的水中，能得到的澄清溶液，试分析可能的原因_。（

14、5）医药上把BiOCl叫做“次某酸铋”，分析这种叫法的不合理之处。_。23(10分) 下图中的每1方格表示有关的一种反应物或生成物。其中A、C为无色体。完成下列问题：（1）物质M可以是 或 ，C是 ，F是 。 （2）淡黄色粉末的电子式是： （3）反应的化学方程式： （4）反应的离子方程式： 。五、本题共2小题，共18分24（8分）已知四种丁醇在催化剂存在下跟空气反应的情况如下：（1）各种戊醇在这样条件下，可能得到多少种酮，请写出其结构简式。（2）各种戊醇在这样条件下，可能得到多少种醛，请写出其结构简式。（3）始终不反应的戊醇的结构简式是。25（10分）1912年的诺贝尔化学奖授予法国化学家V.

15、Grignard,用于表彰他所发明的Grignard试剂（卤代烃基镁）广泛运用于有机合成中的巨大贡献。Grignard试剂的合成方法是：RXMgRMgX（Grignard试剂）。生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇： 现以2丁烯和必要的无机物为原料合成3，4二甲基3己醇，进而合成一种分子式为C10H16O4的具有六元环的物质J，合成线路如下，H的一氯代物只有3种。请按要求填空：（1）F的结构简式是 ；（2）CDE的反应类型是 ，FG的反应类型是 ；（3）写出下列化学反应方程式（有机物请用结构简式表示）：AB ，IJ 。（4）I和该二元酸除了

16、能反应生成J外，还可以在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物，试写出此高聚物的结构简式。六、本题共2小题，共17分盐 酸分子式：HCl相对分子质量：36.5外观合格密度约：1.18g/cm3HCl的质量分数：36.5%符合GB62289试剂生产许可证编号：26（7分）右图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。问：（1）该盐酸的物质的量浓度为多少？（列式计算）（2）取该盐酸25.5mL与2.00mol/L的氢氧化钠溶液100mL混合，再将混合后溶液稀释至1.00L，此时溶液的pH约为多少？27（10分）CuSO4溶液和强碱反应得碱式硫酸铜，其化学组成为aCuSO4bCu(OH)2(a、b为正整数，且2

17、b6，)，有的还含一定数目的结晶水，其组成随反应条件不同而异。 （1）取一种不含结晶水的某碱式硫酸铜样品高温灼烧后只得CuO固体，另取等质量的样品，滴加稀盐酸至恰好完全反应。两次实验中消耗HCl与生成CuO的物质的量之比为3:2，则该碱式硫酸铜的化学组成为_。 （2）某含结晶水的碱式硫酸铜aCuSO4bCu(OH)2cH2O(c也是正整数)，已知a+b+c=9。取一定量样品高温灼烧至质量不再改变，将反应产生的气体通过盛有足量P2O5的U型管，U型管增重1.26g。残留固体冷却后质量为5.60g。通过计算求该含结晶水的碱式硫酸铜的化学组成。2006届梅州市四校联考高三化学参考答案题号123456

18、789答案ACBCCBCAD题号10111213141516171819答案DADACABDCACABABD三、本题共2小题，共20分20（12分）（1）漏斗、（1分）玻璃棒。（1分）（2）途径更合理；（1分）因为滤液A是NaAlO2溶液，按途径I直接向A加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl杂质；（1分）按途径II，通入c（CO2）气体，得DAl(OH)3沉淀，将Al(OH)3溶解于盐酸中得到的是纯净的AlCl3溶液。所以途径II更合理。（1分）（3）蒸发浓缩、（1分）冷却结晶。（1分）（4）2Cu + O2 2CuO （1分） CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O，

19、（1分）CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O（1分）（合并后面两个化学方程式，正确的给2分）（5）后者的方案不合理。（1分）因为该方案不符合实验方案设计的简约性原则，即操作步骤多、消耗试剂量更大、时间长。（1分）21(8分)（1）(2分)甲溶液的主要成分可能是H2O2、H2O、H2SO4，乙溶液的主要成分可能是CH3COOH、H2O(设成“H2O2、CH3COOH”共存一瓶则不给分),其它合理假设也可给分。(2分)紫色石蕊试剂；甲溶液先变成红色，后又褪为无色；乙溶液由无色变成红色。(2分)甲溶液的主要成分是H2O2、H2O、H2SO4，乙溶液的主要成分是CH3COOH、H2O（2）

20、(2分)20、20四、本题共2小题，共21分22、（11分）（1）Cl（1分）NH3 + HCl = NH4Cl（2分） (2)NH4+H2O NH3H2O+H+ （2分） （3）BiCl3 + H2O = BiOCl + 2HCl（2分）（4）盐酸抑制了BiCl3的水解。（2分） (5) BiOCl中的氯元素呈-1价，而次氯酸中的氯元素应呈+1价。故不能叫次氯酸铋。（2分）23(10分)（1）NH4HCO3 ， (NH4)2CO3, NH3, NO2 （各1分） (2) (3)3CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 （2分）(4)3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O

21、（2分）五、本题共2小题，共18分24（8分）（1）（2）（3）（每式1分，共8分）25（10分） （1） （2分） (2)加成反应 消去反应（各1分）（3）CH3CH2CHBrCH3NaOHCH3CH2CH(OH)CH3NaBr （各2分）(4)（2分）六、本题共2小题，共17分26（7分）（1）(3分) (2) n(HCl)=11.8mol/L0.0255L=0.300mol n(NaOH)=2.00mol/L0.100l= 0.200mol (2分) 混合并稀释后溶液中 pH=-lgc(H+)=1 (2分)27（10分）CuSO4溶液和强碱反应得碱式硫酸铜，其化学组成为aCuSO4bCu

22、(OH)2(a、b为正整数，且2b6，)，有的还含一定数目的结晶水，其组成随反应条件不同而异。 （1）取一种不含结晶水的某碱式硫酸铜样品高温灼烧后只得CuO固体，另取等质量的样品，滴加稀盐酸至恰好完全反应。两次实验中消耗HCl与生成CuO的物质的量之比为3:2，则该碱式硫酸铜的化学组成为_。 （2）某含结晶水的碱式硫酸铜aCuSO4bCu(OH)2cH2O(c也是正整数)，已知a+b+c=9。取一定量样品高温灼烧至质量不再改变，将反应产生的气体通过盛有足量P2O5的U型管，U型管增重1.26g。残留固体冷却后质量为5.60g。通过计算求该含结晶水的碱式硫酸铜的化学组成。27. （10分） (1)该碱式硫酸铜的化学式为 CuSO43Cu(OH)2 （4分） (2)根据题意，1.26g为样品加热生成水蒸气的质量，5.60g为样品分解生成CuO的质量。（1分） n(CuO)：n(H2O)=0.070.07=11 即a+b=b+c 所以a=c （3分） 又因 a+b+c=9 若a=c=1 b=7 不符 a=c=2 b=5 符合 a=c=3 b=3 不符合 a=c=4 b=1 不符合（2分） 所以该含结晶水的碱式硫酸铜的化学式为 2CuSO45Cu(OH)22H2O（2分）