元素周期律哈卤族碱金属的性质学案.docx
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元素周期律哈卤族碱金属的性质学案
一：
碱金属元素的性质
[实验1]将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚中，观察现象。
同钠与氧气的反应比较。
[实验2]在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察现象。
同钠与水的反应进比较。
[思考与交流]根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。
你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？
钠
钾
与氧气反应
与水反应
【基础知识】
二、元素的性质与原子结构
（一）碱金属的化学性质
1、与非金属的反应
Li＋O2Na＋O2K+O2
K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。
Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。
2、与水的反应
Na＋H2OK＋H2O
除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H２。
[小结]2M＋2H２O==2MOH＋H２↑碱性:
（二）碱金属的物理性质的比较（见课本第7页）
[课堂练习1]:
钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：
Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱
C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物
D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸
二、卤族元素的性质
[阅读教材]第7、8页典型的非金属-----卤素看看他们的性质有原子结构间是否存在联系？
[归纳与整理]
（三）卤素单质的物理性质（见课本第8页）
[思考与交流]请大家根据卤素单质的物理性质，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。
[归纳与整理]
颜色：
状态：
密度：
熔沸点：
在水中的溶解性：
［设问］大家能否根据卤素原子的结构特点来解释一下卤素单质在性质上的相似性与递变性呢?
[归纳与小结]
（四）卤素的化学性质：
1、卤素单质与氢气的反应（见课本第8页）
卤素和H2的反应可用通式H2＋X2====来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越，反应程度依次，形成的卤化氢的稳定性也依次。
[实验1]将少量新制的饱和氯水分别注盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量四氯化碳，振荡。
观察四氯化碳层和水层的颜色变化。
[实验2]将少量的溴水注入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量的四氯化碳。
观察四氯化碳层和水层颜色的变化。
1、卤素单质间相互置换反应：
Cl2＋NaBr=====Cl2＋Br-=====
Cl2＋KI=====Cl2＋I－=====
［小结］卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性。
[归纳与总结]同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：
原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，金属性逐渐，非金属性逐渐；
[课堂练习2]:
现有下列几种物质的溶液KCl、KI、新制氯水、KBr、淀粉、AgNO3,不用其他试剂，怎样鉴别它们？
[课堂练习3]：
砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质
A.砹易溶于某些有机溶剂B.砹化氢很稳定不易分解
C.砹是有色气体D.砹化银不溶于水或稀HNO3
【过关检测】
1、关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）
A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子
B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大
C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强
D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强
2、关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（）
A．钾原子失电子比钠原子容易B．钾离子氧化性比钠离子强
C．钾与水反应比钠剧烈D．KOH碱性比NaOH强
3、下列关于碱金属的叙述中正确的是（）
A．碱金属单质与水反应都能生成碱和H2
B．碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属
C．碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强
D．碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物
4、氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它与水反应的最初生成物是（）
A.HI和HClOB.HCl和HIOC.HClO3和HIOD.HClO和HIO
5、下列各种叙述中，正确的是（）
①Cl-和Cl2的性质相同；②ClO3-具有氧化性；③Cl-比Cl多一个电子；④Cl-具有酸性;⑤盐酸兼有酸性、氧化性、还原性；⑥Cl2的氧化性比盐酸的强；⑦Cl2只有氧化性而没有还原性
A.①②⑤⑥B.①②④⑥C.②③④⑥D.②③⑦
6、向下列溶液中分别加AgNO3溶液和稀HNO3,能生成不溶于稀HNO3白色沉淀的是（）
A.氯水B.氯酸钾C.氯化钠D.四氯化碳
7、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-（X-为Cl-、Br-、I-）离子。
向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。
则甲、乙、丙依次含有（）
A.Br-、Cl-、I-B.I-、Br-、Cl-C.Br-、I-、Cl-D.Cl-、I-、Br-
8、为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾（KIO3）形式存在，已知在溶液中IO-3可和I-发生反应：
IO-3+5I-+6H+＝3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见物质进行实验，证明食盐中存在IO-3，可供选用的物质有：
①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒进行上述实验时必须使用的物质是（）
A.①③B.③⑥C.②④⑥D.①②④⑤⑦
9、镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭性质描述不正确的（）
A.在化合物中呈＋2价B.单质能使水分解，放出氢气
C.氢氧化物呈两性D.碳酸盐难溶于水
10、鉴别Cl－、Br－、Ｉ－可以选用的试剂是（）
A.碘水，淀粉溶液B.氯水，四氯化碳
C.淀粉，KI溶液D.硝酸银溶液，稀HNO3
11、在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝。
该物质可能是（）
A．FeCl3B．K2SO3C．KNO3D．Na2S
12、下列关于卤素的叙述正确的是（）
A、卤素只以化合态存在于自然界中
B、随核电荷数增加，单质熔沸点升高
C、随核电荷数增加，单质氧化性增强
D、单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示
13、有KOH和KHCO3混合物26.2g，在250℃下煅烧，冷却后称量，质量减少4.65g，则原混合物中KOH和KHCO3的质量关系是（）
A．KOH＞KHCO3B．KOH＜KHCO3
C．KOH=KHCO3D．任意比混合
14、已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是（）
A．钡可从氯化钾溶液中置换出钾
B．钡可从冷水中置换出氢气
C．钡可从氯化钠溶液中置换出钠
D．在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子
15、把少量过氧化钠加到硫酸铜溶液中请写出有关的方程式：
；。
在最后的混和物中蓝色能否褪去。
16、氟气是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，等物质的量的F2和烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体可能是_______。
（写化学式）
三、周期律的部分内容
1、化合价的周期性变化
[科学探究1]标出1—18号元素的化合价，找出规律。
原子序数
最高正价或最低负价的变化
1~2
+1
3~10
+1+4+5
-4-1
11~18
+1+4+5+7
-4-1
结论：
随着原子序数的递增，元素也呈现周期性变化。
2、原子半径的递变规律
元素符号
H
He
原子半径nm
0.037
元素符号
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
原子半径nm
0.152
0.089
0.082
0.077
0.075
0.074
0.071
元素符号
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
原子半径nm
0.186
0.160
0.143
0.117
0.110
0.102
0.099
总结：
同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐，呈现周期性变化。
四、微粒半径大小的比较
1、原子半径大小的比较
同主族，从上到下，原子半径逐渐。
同周期，从左到右，原子半径逐渐。
2、离子半径大小的比较
（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较
电子层数相同，随核电荷数增加，原子核对核外电子吸引能力，半径。
（2）同主族离子半径大小的比较
元素周期表中从上到下，电子层数逐渐，离子半径逐渐。
（3）同一元素的不同离子的半径大小比较
同种元素的各微粒，核外电子数越多，半径，高价阳离子半径低价离子半径。
【自主探究】
根据下列原子结构示意图回答（用编号回答）：
①②③④
⑴半径最小的是________⑵具有最低负化合价的是___________
⑶只有还原性的是______⑷只有氧化性的是_______
3、元素的金属性、非金属性强弱判断依据。
性质
强弱判断依据
金属性
非金属性
4、第三周期元素性质变化规律
[实验一]Mg、Al和水的反应：
分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入两支小试管中，加入2~3ml水，并滴入两滴酚酞溶液。
观察现象。
过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。
Na
Mg
Al
与冷水反应
现象
化学方程式
与沸水反应
现象
化学方程式
结论
最高价氧化物对应的水化物碱性强弱
NaOH
Mg（OH）2
中强碱
Al（OH）3
[实验二]Mg、Al与稀盐酸反应比较
Mg
Al
现象
反应方程式
结论
[总结]Na、Mg、Al与水反应越来越，对应氧化物水化物的碱性越来越，金属性逐渐。
如何判断硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子能力的相对强弱？
阅读[资料]:
Si
P
S
Cl
单质与氢气反应的条件
高温
磷蒸气与氢气能反应
加热
光照或点燃时发生爆炸而化合
最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性强弱
H2SiO3
弱酸
H3PO4
中强酸
H2SO4
强酸
HClO4
强酸（比H2SO4酸性强）
结论
阅读探究：
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元素
硅
磷
硫
氯
单质与氢气反应难易
气态氢化物
化学式
稳定性
最高价氧化物对应水化物
化学式
酸性
结论
硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子能力逐渐增强
[小结]第三周期元素NaMgAlSiPSCl，金属性逐渐，非金属性逐渐
【总结】同一周期从左到右，元素原子失去电子能力逐渐______，得电子能力逐渐______。
三、同周期元素性质递变规律
同周期从左到右，金属性逐渐，非金属性逐
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