高考化学第一轮全套专题复习试题+答案.docx
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高考化学第一轮全套专题复习试题+答案
2018年高考化学第一轮全套专题复习
（试题+答案）
专题一非金属元素及其化合物
一、选择题
1．目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是（）
A．NH3、NO、CO2、雾B．CO2、N2、Cl2、酸雨
C．SO2、NO2、CO、烟尘D．HCl、SO2、N2、沙尘暴
2．宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列各项中学的是）
A．高温高压下将石墨制成金刚石B．用催化剂将水变成燃料油
C．将空气中游离的氮变成氮的化合物D．用碘化银人工降雨
3．石墨炸弹爆炸时，能在方圆几百米范围内撤下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损失，这是由于石墨（）
A．有放射性B．易燃、易爆C．能导电D．有剧毒
4．国外有人用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射N2，此时碳氮原子结合成碳氮化合物薄膜。
据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬，其原因可能是（）
A．碳、氮原子构成网状结构的晶体B．碳氮键比金刚石中的碳碳键更短
C．氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多D．碳、氮的单质化学性质均不活泼
5．氯胺（NH2Cl）在中性或酸性条件下是一种有效的强力消毒剂，据此判断，氯胺在水溶液中因水解产生的物质是（）
A．HCl0和HClB．NH4C1和HClC．NH4Cl和HCl0D．NH4Cl和HClO3
6．下列各组物质均由一种干燥气体和一种液体组成，其中可以进行喷泉实验，且液体几乎充满烧瓶的组合是（）
A．Cl2，饱和食盐水B．SO2氨水C．NH3，稀盐酸D．NO2水
7．1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5ASF6，下列叙述错误的是
A．N5+共有34个核外电子B．N5+中N-N原子间以共用电子对结合
C．化合物N5AsF6中As化合价为+l价D．化合物N5AsF6中F化合价为-1价
8．为了同时施用分别含有氮、磷、钾3种元素的化肥，对于下列化肥：
①草木灰②KCl③Ca（H2PO4）2④（NH4）2SO4⑤氨水，适宜的组合是（）
A．①③④B．②③④C．①③⑤D．②③⑤
9.常见的污染物分为一次污染物和二次污染物。
二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理、化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物。
如反应2NO+O2═2NO2中，二氧化氮为二次污染物。
下列三种气体：
①二氧化硫②二氧化氮③硫化氢，其中能生成二次污染物的是（）
A．只有①②B．只有②③C．只有①③D．全部都是
lO．在20℃，1大气压下，将三个分别盛氨气，氯化氢，二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为（）
A．1：
1：
1B．5：
5：
4C．1：
2：
3D．1：
1：
2
11．在一种酸性溶液中，存在NO3-、I一、Cl一、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此推断溶液中（）
A．一定有碘离子，不能确定是否含有氯离子B．一定含有硝酸根离子
C．一定含有碘离子、氯离子、硝酸根离子D．不含铁离子和硝酸根离子
12．市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料。
通电时，发生器内的电极板上产生大量气泡（同时使产生的气体充分与电解液接触），所制得的混合液具有强烈的杀菌能力，且不致对人体造成伤害。
该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应有（）
①2NaCl+2H2O
NaOH+H2↑+Cl2↑②Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H20
③H2+Cl2═2HCl④Cl2+H20═HCl+HClO⑤2HClO═2HCl+O2
A．①④⑤B．①②C．③④⑤D．②③④
13．工业上常用氨碱法制取纯碱，是将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤，焙烧而得纯碱。
但不能用氨碱法制取碳酸钾，原因可能是（）
A．KHCO3溶解度较大B．KHCO3溶解度较小
C．K2CO3溶解度较小D．K2CO3溶解度较大
14．氮化铝（AlN）熔融时不导电，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它属于（）
A．离子晶体B．原子晶体C．分子晶体D．无法判断
15．航天科学技术测得，三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一。
下列有关C2O3的说法错误的是（）
A．C2O3和CO2都是碳元素的氧化物B．C2O3和C02都是碳酸的酸酐
C．C2O3和C0都具有还原性D．C2O3和C0燃烧产物都是C02
16．以下说法中能证明无色透明液体是纯净水的是（）
A．测得该液体pH=7
B．电解该液体得到氢气和氧气，且其体积比为2：
1
C．向其中投入金属钠，钠于液面上迅速游动，并发出丝丝声
D．在l.0l×105Pa压强下测得沸点为373.15K
17．将足量C02通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入C02体积（V）的关系正确的是（）
18．在常温下四个容积相同的抽空的密闭容器内，分别注入下列各组气体（先注入一种，再注入另一种），全部气体注入完毕后，容器中的压强从大到小的顺序是（）
①2mol氢气和1mol氧气②2mol硫化氢和1mol二氧化硫
③2mol一氧化氮和1mol氧气④2mol氨和lmol氯化氢
A．①=②=③>④B．①>②=③>④C．③>④>①>②D．①>③>④>②
19.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）
A．NaClNa2S04B．NaClNaBrNa2S04C．NaClNa2S04D．NaClNaINa2S04
20.下图中，锥形瓶内盛有气体x，滴管内盛有液体y，若挤压滴管胶头，使液体y滴入瓶中，振荡，过一会儿可见小气球a鼓气。
下列叙述中正确的是（）
A．x是NH3，y是浓氨水B．x是S02，y是氢氧化钠浓溶液
C．x是C02，y是稀硫酸D．x是HCl，y是NaN03稀溶液
21.X（盐）和Y（酸）反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH反应又得到X（盐）；Z氧化的最终产物为W气，W气溶于水又得到Y（酸）。
则X（盐）和Y（酸）是（）
A．Na2S和稀硫酸B．Na2SO3和盐酸C．Na2S和盐酸D．Na2SO3和稀硫酸
22.将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是（）
A．CO2B．NH3C.C12D．H2S
23.治理太湖污染是我国目前重要的环保工程，措施之一是在太湖流域推广无磷洗衣粉，这是继无氟冰箱、无铅汽油推广以来又一重要“绿色化工产品”，下列关于磷污染说法不正确的是（）
A．磷是营养元素，促进鱼类大量繁殖B．磷是有毒物质，杀死水中的动植物
C．磷导致藻类疯长，鱼类因缺氧而无法生存D．磷促进水中动植物尸体的分解
二、填空题
1．油画中的白色颜料是铅白[Pb3（OH）2（C03）2]，油画在空气中长期放置，由于空气中极少量的H2S作用，其白色部位可能变黑，这一反应的化学方程式为。
用过氧化氢水溶液小心擦拭变黑处，可恢复白色。
其化学方程式为。
2．在一烧杯中盛有100mL2mol·L-1的H2SO4溶液，溶液中有一表面光滑的塑料小球漂浮在溶液中央（如下图所示）。
向此烧杯中缓缓注入0.4mol·L-1的Ba（OH）2溶液至恰好完全反应，在此实验过程中：
（1）可观察到的实验现象有：
①；
②；
（2）产生上述现象的原因是：
。
（3）实验中反应的离子方程式是：
。
3．为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。
请写出燃烧时，有关“固硫”（不使硫化合物进入大气）反应的化学方程式：
4．减少汽车尾气造成环境污染的方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂），它的作用是使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧和SO2的转化。
（1）写出CO与NO反应的化学方程式：
。
（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是。
5．环保检测中，有害气体的浓度常用1L气体样品中含有害气体的毫克值（mg/L）来表示，如对某气体样品中所含CO的浓度进行测定，其方法和步骤如下：
①首先将2.00L的气体样品通过盛有I2O5固体的加热管，反应后生成CO2和I2；
②用30.0mL5.00×10-3mol/L的硫代硫酸钠溶液吸收所产生的碘，发生的反应为：
I2+2S2032-=2I-+S4O62-；
③将②中溶液取出1／5，加入1.00mLl.00×10-2mol／L碘水，正好将所取溶液中过量的硫代硫酸钠完全氧化。
（1）写出步骤①中CO通过盛I2O5加热管的有关反应的化学方程式。
（2）计算样品中CO的浓度。
6．用Cl2消毒会使饮用水中的有机物发生氯化，生成有机氯化合物，于人体有害。
世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒。
建议推广采用广谱性高效消毒剂ClO2。
（1）使用ClO2作饮用水消毒剂的优点是：
（2）目前，欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2体积为ClO2的一半，该反应的化学方程式是：
（3）我国最近研究成功ClO2氧化亚氯酸钠（N2保护下）制ClO2，其反应的化学方程式为：
这一反应的优点是：
（4）在H2SO4存在的条件下，用Na2SO3还原NaClO3也可制ClO2，其反应的化学方程式为：
7．如下图所示，已知：
①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。
②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1：
3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。
③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比l：
2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价；
请填空：
（1）甲是，乙是。
（2）甲与丙反应生成X的化学方程式是：
（3）乙与丁反应生成W的化学方程式是：
8.如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是常见化合物。
它们之间有如下
转化关系：
（1）若甲是具有还原性的金属单质，X、Y、Z中有一种是离子晶体，试推断：
①X、Y、Z中含有丙元素的是（填写物质的化学式）；
②此时，Z是气的主要成分；
③X与甲反应的化学方程式是
（2）若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是暗红色的液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子。
试推断：
①写出甲、乙、丙三种物质的化学式；
②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式。
9.X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。
在一定条件下有如下反应：
Y+X→A（气），Y+Z→B（气）。
请针对以下两种不同情况回答：
（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：
①Y的化学式是；
②生成固体C的化学方程式是。
（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：
①B的化学式是；
②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是；
③将Y与
（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是
。
参考答案
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
C
B
B
AB
C
BC
C
B
D
A
AD
A
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
A
B
B
D
D
D
AB
BD
A
A
C
二、填空题
1．Pb3（OH）2（CO3）2+H2S═3PbS+4H2O+2CO2
PbS+4H2O2═PbSO4+4H2O
2.
（1）①溶液中出现白色沉淀;②小球沉到烧杯底
（2）向硫酸中加入氢氧化钡溶液至恰好完全反应,产生硫酸钡的白色沉淀,此时烧杯中的液体只是水,其密度比2mol·L-1硫酸密度小,则原悬浮与烧杯中央的小球沉到水底（小球的密度与2mol·L-1硫酸的密度几乎相同）
3.CaO+SO2═CaSO3;2CaSO3+O2═CaSO4
4.
（1）2CO+2NO═N2+2CO2
（2）使SO2转化为SO33,SO2+H20═H2SO4产生硫酸烟雾
5．
（1）5CO+I2O5═I2+5CO2
（2）根据5CO+I2O5═I2+5CO2和I2+2S2O2-3═2I-+S4O62-
CO的浓度：
1.75mg/L
6．
（1）ClO2有强氧化性，为高效消毒剂，不与有机物发生加成和取代反应
（2）2NaClO3+4CHl（浓）Cl2↑+ClO2+2NaCl+2H2O
（3）Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl
（4）Na2SO3+2NaClO3+H2SO4═2ClO2+2Na2SO4+H20
7．
（1）N2，O2
点燃
（2）N2+3Mg==Mg3N2
点燃
（3）O2+2H2==2H2O（或将其换位）
8.
（1）①CO2、CO②CO③CO2+2Mg==C+2MgO
（2）①Cl2、Fe、Br2
9.
（1）①H2②NH3+HCl==NH4Cl
（2）①SO2②H2S+OH-==HS-+H2O
③S+3Cl2+4H2O==H2SO4+6HCl
专题二基础化学实验
Ⅰ实验基本操作
一、选择题
1.少量下列化学药品应保存在水里的是（）
A．金属钾B．白磷C．硫磺D．苯
2.下列物质的溶液中，不易被氧化，不易分解，且能存放在玻璃试剂瓶中的是（）
A．氢氟酸B．硝酸C．石炭酸D．乙酸
3.下列仪器：
①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿，用酒精灯加热时．需垫石棉网的是（）
A②④⑤B．①⑥⑦C．⑦④⑥D．①③④⑥
4.下列实验操作中，正确的是（）
A．把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pH
B．称NaOH固定质量时。
将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量
C．苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗
D．浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗
5.下列实验操作中。
不正确的是（）
A．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴
B．用渗析法除去Fe（OH）3，胶体中的Cl-离子
C．除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分离
D．用盐析法分离硬脂酸钠和甘油
6.下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸溜烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。
常用于物质分离的是（）
A.①③④B.①②⑥C．①③⑤D．③④⑦
7.某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：
（）
①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管
②用酒精清洗做过碘升华的烧杯
③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管
④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶
⑤用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管
⑥用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管
下列对以上操作的判断。
正确的是（）
A．除④外都对B．除⑥外都对C．④⑤不对D．全都正确
8.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤．除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
9.下列操作中错误的是（）
A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：
加入乙醇和浓硫酸．使乙酸全部转化为乙酸乙酯
B．除去苯中的少量苯酚：
加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层
C．除去CO2中的少量S02：
通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
D．提取溶解在水中的少量碘：
加入CCl4，振荡、静置分层后。
取出有机层再分离
10.某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有
①加适量珥H2SO4溶液②加金属Na③结晶④加过量Na0H溶液⑤加强热脱结晶水⑥过滤。
正确的操作步骤是（）
A．②⑥③B．④⑥①③C．④⑥③⑤D．②⑥①③⑤
11.为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标．卫生部规定食盐必须加碘。
其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。
巳知在溶液中I03-可和I-‘发生反应：
I03-+5I-+6H+=3I2+3H20根据此反应．可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验。
证明在食盐中存在I03-；。
可供选用的物质有：
①自来水．②蓝色石蕊试纸。
③碘化钾淀粉试纸．④淀粉，⑤食糖．⑥食醋，⑦白酒。
进行上述实验时必须使用的物质是（）
A．①③B.③⑥C.②④⑥D.①②④⑤⑦
12.下列各组溶液，不用其它试剂。
就可以将它们区别开的是（）
A．盐酸氢氧化钠碳酸钠硫酸钠
B．盐酸硝酸铵氢氯化钠硝酸钠
C．氢氧化钠硝酸镁碳酸钠硫酸氢钠
D．氯化钡硫酸钠氯化钙硝酸钙
13.只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液（浓度均为O.1mol·L-1，）是（）
A．CaCl2和Na2CO3,B．稀H2SO4,和Na2CO3
C．Ba（OH）2和NaHCO3D．NaA102和盐酸
14．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程
①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿
④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序为（）
A．②③④⑤B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤
15．用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为nmL,仰视时读数为xmL,俯视时读数为ymL,若X＞n＞y，则所用的仪器可能为（）
A．量筒B．容量瓶C．滴定管D．以上均不对
16．用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是（）
A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较
B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D．在试管内放入少量溶液、煮沸。
把pH试纸放在管口，观察颜色。
跟标准比色卡比较
17．下列每组各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（）
①乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水②二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水
③甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇④油酸和水，甲苯和水，乙烷和水
A．①②B．②④C．③④D．①②④
18．为了除去C02中的02、S02、H20（g）等杂质，可用①NaHC03饱和溶液②浓硫酸③加热的铜网，通过以上试剂顺序净化效果最好的是（）
A．②③①B．③②①C．②①③D．①②③
19．下列物质中的杂质（括号内为杂质）不能用加热法直接除去的是（）
A．Fe粉（硫粉）B．Na2C03粉末（NaHC03）C．NaCl（碘）D．KMnO4（Mn02）
20利用下述方法除去氮气中所含的杂质（HCl，H2，H2S）以得到干燥纯净氮气，在下列各步中应采用的正确顺序是（）
①通过装有变色硅胶的干燥管②通过氢氧化钠溶液③通过加热的氧化铜
A．①②③③B．②①③①C．②③③①D．③②①③
21．关于粗盐提纯的下列说法正确的是（）
A．溶解粗盐时，应尽量使溶液稀些，防止食盐不全溶解
B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
C．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D．将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
22.只用水就能鉴别的一组物质是（）
A．乙醛、乙二酸、硝基苯B．乙醇、乙醛、乙酸
C．苯、乙酸、四氯化碳D．苯酚、乙醇、甘油
23.下列实验操作中错误的是（）
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
B．蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。
C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面。
D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在称量纸上置于托盘天平的右盘中。
24.常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是（）
A．MnO2CuOFeOB．（NH4）2SO4K2SO4NH4CI
C．AgNO3KNO3Na2CO3D．Na2CO3NaHCO3K2CO3
25．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（）
A.Na2SO3溶液（BaCI2）B.FeCI2溶液（KSCN）
C.KI（淀粉溶液）D.HCHO溶液（石蕊试液）
26．仅用一种试剂鉴别如下物质：
苯、CCl4、Nal溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能选用的是（）
A．溴水B．FeCl3溶液C．酸性KMnO4溶液D．AgNO3溶液
二、填空题：
27.图中A-D是中学化学度验中常见的几种温度计装置示意图。
（1）请从①~⑧中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图A~C下的空格中（多选要倒扣分）。
①酒精和浓硫酸混合加热制乙烯②电石跟水反应制乙炔
③分离苯跟硝基苯的混合物④苯跟溴的取代反应
⑤石油分馏实验⑥浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气
⑦测定硝酸钾在水中的溶解度⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢
（2）选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是：
。
28.下面a~f是中学化学实验中常见的几种仪器：
a．量筒b．容量瓶c．普通试管d．圆底烧瓶e．温度计f．托天盘平
（1）其中要标示出仪器具体使用温度的是（不考虑温度计）（填写编号）；
（2）可用作反应器并能进行加热的是（填写编号）；
（3）由于下列错误操作，使得到的数据比正确操作所得数据偏小的是（填写选项）；
A．记录量筒中液体的体积时，俯视液面读数
B．称取4.2gNaCI固体时，将砝码放到左盘，NaCI固体放到右盘
C．用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，溶解后的溶液没有冷却至室温就转移至容量瓶
（4）有下列实验：
①苯与溴的取代反应②苯的硝化反应
③乙醛的银镜反应④酚醛树脂的制取
⑤乙酸乙酯的制取⑥石油的分馏其中需要使用温度计的有（填写编号）
29.物质的加热是中学化学实验的基本操作之一，常用的加热方式有三种：
Ⅰ．直接用酒精灯加热；
Ⅱ。
通过石棉网用酒灯加热；Ⅲ．通过水浴加热。
下列实验中：
①电石与水反应制乙炔；②氯化铵与碱石灰反应制取氨气；
③苯和液溴反应制取溴苯；④苯酚和甲醛反应制取酚醛树脂；
⑤葡萄糖与银氨溶液发生银镜反应；⑥浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气；
⑦乙酸和乙醇反应制取乙酸乙酯；⑧硝酸、硫酸和苯反应制取硝基苯。
请将上述实验的序号填入下列空格中：
（1）需要用酒精灯直接加热的是；
（2）需要垫上石棉网再用酒精灯加热的是；
（3）需要通过水浴加热的是。
30.在有乙离子存在的情况下．欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，下表所加试剂丙能够
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