人教版九年级化学知识点总结第十二章化学与生活.docx

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人教版九年级化学知识点总结第十二章化学与生活

人教版九年级化学知识点总结

第十二章化学与生活

课题一人类重要的营养物质

考试要求：

了解对生命具有重要作用的有机物（糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白质、维生素）

知道一些有毒物质（一氧化碳、甲醛、黄曲霉素等）对人体健康的损害

六大营养素：

蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接吸收）

考点一、蛋白质

1、功能：

是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。

成人每天需60-70g

2、存在：

动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分、奶类、蛋类、鱼类、牛肉、瘦肉

植物的种子（如花生、大豆）

3、构成：

由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成

4、人体蛋白质代谢

摄入胃肠道尿素+CO2+H2O，放出热量

蛋白质人体氨基酸

水解人体所需各种蛋白质

5、几种蛋白质（维持生长发育，组织更新）

（1）血红蛋白：

由血红素（含Fe2+）和蛋白质构成

作用：

运输O2和CO2的载体

血红蛋白+O2氧合血红蛋白

CO中毒机理：

血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍，导致缺氧而死。

吸烟危害：

CO、尼古丁、焦油等

（2）酶：

生物催化剂

特点：

高效性、选择性、专一性

淀粉酶麦芽糖酶

例：

淀粉（能使碘变蓝）麦芽糖葡萄糖（人体可直接吸收的糖）

6、蛋白质的变性（不可逆）：

破坏蛋白质的结构，使其变质

引起变质的因素物理：

高温、紫外线等

化学：

强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等

应用：

用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。

考点二、糖类是生命活动的主要供能物质（60%—70%）

1、组成：

由C、H、O三种元素组成。

又叫做碳水化合物

2、常见的糖

（1）淀粉（C6H10O5）n：

存在于植物种子或块茎中。

如稻、麦、马铃薯等。

酶

（C6H10O5）nC6H12O6血糖淀粉（肌肉和肝脏中）

水

（2）葡萄糖C6H12O6（人体可直接吸收的糖）

呼吸作用：

C6H12O6+6O26CO2+6H2O15.6KJ/g供机体活动和维持体温需要

光合作用：

6CO2+6H2OC6H12O6+6O2

（3）蔗糖C12H22O11：

主要存在于甘蔗、甜菜中。

生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖

考点三、油脂

1、分类植物油脂：

油动物油脂：

脂肪

2、功能：

提供大量能量39.3KJ/g每日摄入50g-60g

3、脂肪：

维持生命活动的备用能源

4、存在：

花生、花生油、豆油、菜子油、牛油和奶油

★糖类、蛋白质和脂肪能为人体提供能量。

水、无机盐和维生素不能为人体提供能量

考点四、维生素多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取

1、存在：

水果、蔬菜、鱼类、种子食物、动物肝脏、肌肉、鱼肝油、蛋类、牛奶和羊奶等

2、作用：

调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康

缺VA：

夜盲症缺VC：

坏血症

课题二化学元素与人体健康

考试要求：

了解某些元素（钙、铁、锌）对人体健康的重要作用

一、组成人体的元素50多种

（考点一）人体内主要元素氧、碳、氢、氮以水、糖类、油脂、蛋白质、维生素的形式存在；其他元素主要以无机盐形式存在

常量元素（11种）在人体中含量>0.01%Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg

微量元素在人体中含量<0.01%Fe、Zn、Se、I、F等

二、人体中的常量元素

1、钙99%在于骨骼和牙齿中（考点二）

（1）成人体内约含钙1.26g，主要以Ca10（PO4）6（OH）2晶体的形式存在

（2）来源：

奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类

（3）钙过多：

结石、骨骼变粗

过少：

青少年佝偻病、发育不良

老年人骨质疏松

（4）补钙产品：

钙中钙；葡萄糖酸钙；

2、钠和钾（考点三）

（1）Na+存在于细胞外液人体内含钠80g—120g

K+存在于细胞内液成人每千克含钾约2g

（2）作用：

维持人体内的水分和维持体液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45）

三、人体中的微量元素必需元素（20多种）Fe、Zn、Se、I、F等（考点四）

对人体有害的元素Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等

元素

对人体的作用

摄入量过高、过低对人体的影响

食物来源

Fe

血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输

缺铁会引起贫血

肝脏、瘦肉人、蛋、鱼、豆类、芹菜

Zn

影响人体发育

缺锌会引起食欲不振，

生长迟缓，发育不良

海产品、瘦肉人、肝脏、奶类、豆类、小米

Se

有防癌、抗癌作用

缺硒可能引起表皮角质化和癌症。

如摄入量过高，会使人中毒

I（碘）

甲状腺素的重要成分

缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。

过量也会引起甲状腺肿大

海产品、加碘盐

F（氟）

能防治龋齿

缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病

课题三有机合成材料

考试要求：

能从组成上区分有机物与无机物知道合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用

了解使用合成纤维对人类和环境的影响认识新材料开发与社会发展的密切关系

考点一、有机化合物

是否含有碳元素无机化合物

有机化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐）

1、生活中常见的有机物

CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：

酒精）、

CH3COOH（乙酸，俗名：

醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等

2、有机物有机小分子如：

CH4、C2H5OH、CH3COOH、C6H12O6等

（根据相对分子质量大小）有机高分子化合物（有机高分子）如：

蛋白质、淀粉等

3、有机高分子材料

（1）分类天然有机高分子材料如：

棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等

合成有机高分子材料塑料

（三大合成材料）合成纤维：

涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶

合成橡胶

二、有机合成材料

（考点二）

（1）常见的有机高分子合成材料

合成材料

用途

塑料

聚乙烯、聚氯乙烯、酚醛塑料

制塑料薄膜、塑料袋、电源插座等

合成纤维

涤纶、锦纶、腈纶

制作服装、绳子等

合成橡胶

丁本橡胶、顺丁橡胶、氯丁橡胶

广泛用于工农业、国防、交通及日常生活等

（2）高分子材料的结构和性质

链状结构热塑性如：

聚乙烯塑料（聚合物）

网状结构热固性如：

电木

（3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：

点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。

（4）鉴别羊毛线和合成纤维线：

物理方法：

用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；

化学方法：

点燃，产生焦羽毛气味，燃烧后的剩余物可以用手指挤压成粉末状的为羊毛线；无气味，且燃烧后的剩余物用手指挤压不成粉末状的为合成纤维线。

三、“白色污染”及环境保护（考点三）

（1）危害：

①破坏土壤，污染地下水②危害海洋生物的生存；

③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染

（2）解决途径:

①减少使用不必要的塑料制品；

②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；

③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；

④回收各种废弃塑料

（3）塑料的分类是回收和再利用的一大障碍

四、开发新型材料

1、新型材料开发的方向：

向环境友好方向发展

2、新型材料：

具有光、电、磁等特殊功能的合成材料；隐身材料、复合材料等

2014年初三化学知识点归纳与解题技巧总结

一、基本概念：

1、化学变化：

生成了其它物质的变化

2、物理变化：

没有生成其它物质的变化

3、物理性质：

不需要发生化学变化就表现出来的性质

（如:

颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等）

4、化学性质：

物质在化学变化中表现出来的性质

（如:

可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）

5、纯净物：

由一种物质组成

6、混合物：

由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

7、元素：

具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称

8、原子：

是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

9、分子：

是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

10、单质：

由同种元素组成的纯净物

11、化合物：

由不同种元素组成的纯净物

12、氧化物：

由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

13、化学式：

用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：

以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

某原子的相对原子质量=

相对原子质量≈质子数+中子数（因为原子的质量主要集中在原子核）

15、相对分子质量：

化学式中各原子的相对原子质量的总和

16、离子：

带有电荷的原子或原子团

17、原子的结构：

原子、离子的关系：

注：

在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数

18、四种化学反应基本类型：

①化合反应：

由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

如：

A+B=AB

②分解反应：

由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

如：

AB=A+B

③置换反应：

由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

如：

A+BC=AC+B

④复分解反应：

由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

如：

AB+CD=AD+CB

19、还原反应：

在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型）

氧化反应：

物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类型）

缓慢氧化：

进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应

自燃：

由缓慢氧化而引起的自发燃烧

20、催化剂：

在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：

2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂）

21、质量守恒定律：

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）

22、溶液：

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

溶液的组成：

溶剂和溶质。

（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。

）

23、固体溶解度：

在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

24、酸：

电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

如：

HCl==H++Cl-HNO3==H++NO3-H2SO4==2H++SO42-

碱：

电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

如：

KOH==K++OH-NaOH==Na++OH-Ba（OH）2==Ba2++2OH-

盐：

电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

如：

KNO3==K++NO3-Na2SO4==2Na++SO42-BaCl2==Ba2++2Cl-

25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：

凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

碱性氧化物（属于金属氧化物）：

凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物

26、结晶水合物：

含有结晶水的物质（如：

Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）

27、潮解：

某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象

风化：

结晶水合物在常温下放在干燥的