高一下期末考试模拟试题一电化学版.docx
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高一下期末考试模拟试题一电化学版
高一下期末模拟试题一
一、选择题（每题3分）
1．通过以下反应均可获取O2．下列有关说法不正确的是（ ）
①光催化分解水制氧气：
2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=571.6KJ•mol﹣1
②过氧化氢分解制氧气：
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H2=﹣196.4KJ•mol﹣1
③一氧化氮分解制氧气：
2NO（g）═N2（g）+O2（g）△H3=﹣180.5KJ•mol﹣1
A．反应①是人们获取H2的途径之一
B．反应②、③都是化学能转化为热能
C．反应H2O2（l）=H2O（g）+O2（g）的△H=﹣98.2KJ•mol﹣1
D．反应2H2（g）+2NO（g）═N2（g）+2H2O（l）的△H=﹣752.1KJ•mol﹣1
【解答】解：
A．水分解可生成氢气，则反应①是人们获取H2的途径之一，故A正确；
B．②③均为放热反应，均为化学能转化为热能，故B正确；
C．物质的量与热量成正比，由②可知H2O2（l）=H2O（l）+O2（g）的△H=﹣98.2KJ•mol﹣1，若生成气态水时放热减少，则H2O2（l）=H2O（g）+O2（g）的△H＞﹣98.2KJ•mol﹣1，故C错误；
D．由盖斯定律可知，③﹣①得到2H2（g）+2NO（g）═N2（g）+2H2O（l），则△H=﹣180.5KJ•mol﹣1﹣（571.6KJ•mol﹣1）=﹣752.1KJ•mol﹣1，故D正确；
故选：
C。
2．肼（N2H4）在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图1．已知200℃时：
下列说法不正确的是（ ）
反应I：
3N2H4（g）═N2（g）+4NH3（g）△Hl=﹣32.9KJ/mol
反应II：
N2H4（g）+H2（g）═2NH3（g）△H2=﹣41.8KJ/mol
A．图l所示过程①、②都是放热反应
B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示
C．断开3molN2H4（g）中的化学键吸收的能量小于形成1moIN2（g）和4molNH3（g）中的化学键释放的能量
D．200℃时，肼分解生成氨气和氢气的热化学方程式为N2H4（g）=N2（g）+2H2（g）△H=+50.7KJ/mol
【解答】解：
A．过程①是N2H4分解生成N2和NH3，已知热化学方程式I中△H为负值，所以图示过程①为放热反应，过程②根据盖斯定律：
（I）﹣2×（II）得N2H4（g）═N2（g）+2H2（g）△H═﹣32.9kJ•mol﹣1﹣2×（﹣41.8kJ•mol﹣1）=+50.7kJ•mol﹣1，为吸热反应，故A错误；
B．反应II：
N2H4（g）+H2（g）═2NH3（g）△H2=﹣41.8KJ/mol，反应为放热反应，反应物能量高于生成物，故B正确；
C．反应I：
3N2H4（g）═N2（g）+4NH3（g）△Hl=﹣32.9KJ/mol，反应为放热反应，断开3molN2H4（g）中的化学键吸收的能量小于形成1moIN2（g）和4molNH3（g）中的化学键释放的能量，故C正确；
D．根据盖斯定律：
（I）﹣2×（II）得N2H4（g）═N2（g）+2H2（g）△H═﹣32.9kJ•mol﹣1﹣2×（﹣41.8kJ•mol﹣1）=+50.7kJ•mol﹣1，故D正确；
故选：
A。
3．如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）
A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B．Y和Z的阴离子的电子层结构都与R原子的电子层结构相同
C．W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性强
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
【解答】解：
图为元素周期表前四周期的一部分，由元素的位置可知，X为N，W为P，Y为S，R为Ar，Z为Br。
A．常温下Y的单质为固体，而Z的单质为液体，则常压下五种元素的单质中Y单质的沸点最高，故A错误；
B．Y的离子电子层有3个层，而Z离子的电子层为4层，则只有Y的阴离子的电子层结构与R原子的电子层结构相同，故B错误；
C．非金属性X＞W，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性弱，故C错误；
D．氨气比硫化氢稳定，则Y元素的非金属性比W元素的非金属性强，故D正确；
故选：
D。
4．A、B、C、D、E为周期表前20号主族元素，原子半径依次减小，其中A和E同族，A、B原子最外层电子数之比为1：
4，A和C能形成一种既含离子键又含非极性共价键的化合物，A与C、B与E原子的电子层数都相差2．下列说法正确的是（ ）
A．D是非金属性最强的元素
B．B的单质有多种同分异构体，其中一种是自然界中最坚硬的物质
C．B的氢化物的稳定性大于D的氢化物
D．A与C只能够形成两种化合物
【解答】解：
A、B、C、D、E为周期表前20号主族元素，原子半径依次减小，A、B原子最外层电子数之比为1：
4，由于主族元素最外层电子数不超过7，故A、B原子最外层电子数分别为1、4，即A处于IA族、B处于IVA族，而A和E同族，E的原子半径小于B的，则E为H元素；B与E原子的电子层数相差2，则B处于第三周期，故B为Si；A和C能形成一种既含离子键又含非极性共价键的化合物，则C为O元素；A与C的电子层数相差2，故A处于第四周期，则A为K元素；而D的原子半径小于氧原子的，故D为F元素。
A．D是氟元素，是非金属性最强的元素，故A正确；
B．B为Si元素，而自然界中最坚硬的物质为金刚石，由碳元素组成，故B错误；
C．Si的非金属性比F的弱，氢化物稳定性与元素非金属性一致，故HF更稳定，故C错误；
D．K元素与O元素可以形成K2O、K2O2、KO2，故D错误。
故选：
A。
5．下列有关能量的叙述错误的是（ ）
A．应用盖斯定律可以计算某些难以直接测定的反应热
B．化学键的断裂和形成是化学反应中发生能量变化的主要原因
C．HCl（aq）和NaOH（aq）反应的中和热为57.3kJ/mol，则CH3COOH（aq）和NaOH（aq）完全反应生成1molH2O（l）时，放出的热量为57.3kJ
D．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则反应2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反应热△H=+566.0kJ/mol
【解答】解：
A．盖斯定律是和起始状态、终了状态物质的能量有关，与变化过程无关，可以计算难以测定的反应的焓变，故A正确；
B．化学变化的实质为旧键断裂和新键形成，则化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，故B正确；
C．CH3COOH是弱酸电离吸热，放出的热量小于57.3kJ，故C错误；
D．放热为负，△H=﹣566.0kJ/mol，故D正确。
故选：
C。
6．在标准状况下，将NO2、NO、O2混合并充满容器，然后把容器倒置于水槽中，充分反应后，水充满容器，则容器内HNO3的物质的量浓度的大小范围是（ ）
A．＜c（HNO3）＜B．＜c（HNO3）＜
C．＜c（HNO3）＜D．＜c（HNO3）＜
【分析】将NO、NO2、O2三种气体按一定比例充满一固定容积的容器，并将该容器倒置在水槽中，充分反应后，容器中无气体剩余，可能发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3或4NO+3O2+2H2O=4HNO3，所得溶液为HNO3溶液，利用端值法进行讨论测出硝酸的物质的量浓度范围．
【解答】解：
在标准状况下，将NO2、NO、O2混合并充满容器，然后把容器倒置于水槽中，充分反应后，水充满容器，说明气体完全反应，
若混合气体是NO2和O2，且体积比为4：
1则发生反应：
4NO2+O2+2H2O=4HNO3，生成硝酸的物质的量是溶于水的气体物质的量的，所得溶液的体积等于溶于水的气体体积，所以所得溶液的物质的量浓度为：
c（HNO3）=mol/L=mol/L；
若混合气体是NO和O2，且二者体积比为4：
3则发生反应：
4NO+3O2+2H2O=4HNO3，生成硝酸的物质的量是溶于水的气体物质的量的，所得溶液体积等于溶于水的气体体积，所得溶液的物质的量浓度为：
c（HNO3）=moL/L=mol/L，
由于是NO2、NO、O2三者的混合气体，故c（HNO3）的大小范围应是：
＜c（HNO3）＜，
故选：
C。
7．下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ）
选项
操作
现象
结论
A
将浓硫酸滴到蔗糖表面
固体变黑膨胀
浓硫酸有脱水性和强氧化性
B
常温下将Al片放入浓硝酸中
无明显变化
Al浓硝酸不反应
C
将盐酸滴入NaOH溶液
无现象
盐酸与氢氧化钠不反应
D
将水蒸气通过灼热铁粉
粉末变红
铁水在高温下发生反应
A．AB．BC．CD．D
【分析】A．浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体；
B．常温下浓硫酸、浓硝酸遇到铝、铁发生钝化现象，生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行；
C．盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，反应现象不明显；
D．铁在高温条件与水反应生成四氧化三铁黑色固体．
【解答】解：
A．将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体表现浓硫酸的氧化性，故A正确；
B．常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显变化，铝和浓硝酸发生钝化现象，发生反应生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，表现了强氧化性，故B错误；
C．向盐酸中滴加氢氧化钠溶液，没有明显的反应现象，但是二者反应生成了水和氯化钠，故C错误；
D．将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，不是生成氧化铁，故D错误；
故选：
A。
8．工业制硫酸的适宜条件不包括（ ）
A．矿石粉碎成粉末可加快反应速率
B．原料气进入接触室之前需净化处理
C．SO2转化为SO3时用铁触媒作催化剂
D．用98.3%的浓硫酸吸收SO3
【分析】A．矿石粉碎可以增大接触面积加快反应速率；
B．原料气进入接触室发生氧化还原反应是在催化剂表面进行，杂质气体会导致催化剂中毒；
C．二氧化硫催化氧化生成三氧化硫的催化剂为五氧化二钒；
D．若用水或稀硫酸吸收，易形成酸雾，且吸收速度慢，
【解答】解：
A．矿石粉碎成粉末增大了与空气的接触面积，可加快反应速率，故A正确；
B．接触室内发生的反应是二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，为防止催化剂中毒需要原料气进入接触室之前需净化处理，故B正确；
C．SO2转化为SO3时用五氧化二钒做催化剂，铁触媒作合成氨的催化剂，故C错误；
D．在吸收塔中三氧化硫与水反应生成硫酸，但水直接吸收三氧化硫会形成酸雾，使三氧化硫的吸收率降低，生产实践中用98.3%的浓H2SO4吸收三氧化硫，可以防止形成酸雾，使SO3吸收完全，故D正确；
故选：
C。
9．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．中子数为8的氧原子：
O
B．氯离子的结构示意图：
C．Na2S的电子式：
D．2﹣丙醇的结构简式：
（CH3）2CHOH
【分析】A．中子数=质量数﹣质子数，中子数为8的氧原子，质子数为8，质量数为16；
B．氯原子核外电子数为17，有3个电子层，各层电子数为2、8、8；
C．硫化钠为离子化合物；
D.2﹣丙醇是主碳链上3个碳原子，2号碳上含一个羟基；
【解答】解：
A．中子数为8的氧原子，质子数为8，其质量数为16，原子符号168O，故A错误；
B．氯原子核外电子数为17，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，结构示意图：
，故B错误；
C．硫化钠为离子化合物，电子式为，故C错误；
D.2﹣丙醇是主碳链3个碳原子，2号碳上含一个羟基，结构简式为CH3CH（OH）CH3，故D正确；
故选：
D。
10．（3分）如图是元素周期表的一部分，已知两
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