高一下期末考试模拟试题一电化学版.docx

1、高一下期末考试模拟试题一电化学版高一下期末模拟试题一一、 选择题（每题3分）1通过以下反应均可获取O2下列有关说法不正确的是（）光催化分解水制氧气：2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H1=571.6KJmol1过氧化氢分解制氧气：2H2O2（l）2H2O（l）+O2（g）H2=196.4KJmol1一氧化氮分解制氧气：2NO（g）N2（g）+O2（g）H3=180.5KJmol1A反应是人们获取H2的途径之一B反应、都是化学能转化为热能C反应H2O2（l）=H2O（g）+O2（g）的H=98.2 KJmol1D反应2H2（g）+2NO（g）N2（g）+2H2O（l）的H=752.1 KJm

2、ol1【解答】解：A水分解可生成氢气，则反应是人们获取H2的途径之一，故A正确；B均为放热反应，均为化学能转化为热能，故B正确；C物质的量与热量成正比，由可知H2O2（l）=H2O（l）+O2（g）的H=98.2 KJmol1，若生成气态水时放热减少，则H2O2（l）=H2O（g）+O2（g）的H98.2 KJmol1，故C错误；D由盖斯定律可知，得到2H2（g）+2NO（g）N2（g）+2H2O（l），则H=180.5KJmol1（571.6KJmol1）=752.1 KJmol1，故D正确；故选：C。2肼（N2H4）在不同条件下分解产物不同，200时在Cu表面分解的机理如图1已知200时：

3、下列说法不正确的是（）反应 I：3N2H4（g）N2（g）+4NH3（g）Hl=32.9KJ/mol反应II：N2H4（g）+H2（g）2NH3（g）H2=41.8KJ/molA图l所示过程、都是放热反应B反应的能量过程示意图如图2所示C断开3 molN2H4（g）中的化学键吸收的能量小于形成1 moIN2（g）和4 molNH3（g）中的化学键释放的能量D200时，肼分解生成氨气和氢气的热化学方程式为N2H4（g）=N2（g）+2H2（g）H=+50.7 KJ/mol【解答】解：A过程是N2H4分解生成N2和NH3，已知热化学方程式I中H为负值，所以图示过程为放热反应，过程根据盖斯定律：（I

4、）2（II）得N2H4（g）N2（g）+2H2（g）H32.9kJmol12（41.8kJmol1）=+50.7kJmol1，为吸热反应，故A错误；B反应II：N2H4（g）+H2（g）2NH3（g）H2=41.8KJ/mol，反应为放热反应，反应物能量高于生成物，故B正确；C反应 I：3N2H4（g）N2（g）+4NH3（g）Hl=32.9KJ/mol，反应为放热反应，断开3 molN2H4（g）中的化学键吸收的能量小于形成1 moIN2（g）和4 molNH3（g）中的化学键释放的能量，故C正确；D根据盖斯定律：（I）2（II）得N2H4（g）N2（g）+2H2（g）H32.9kJmol1

5、2（41.8kJmol1）=+50.7kJmol1，故D正确；故选：A。3如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高BY和Z的阴离子的电子层结构都与R原子的电子层结构相同CW的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性强DY元素的非金属性比W元素的非金属性强【解答】解：图为元素周期表前四周期的一部分，由元素的位置可知，X为N，W为P，Y为S，R为Ar，Z为Br。A常温下Y的单质为固体，而Z的单质为液体，则常压下五种元素的单质中Y单质的沸点最高，故A错误；BY的离子电子层有3个层，而Z离子的电子层为4层，则只有Y的阴

6、离子的电子层结构与R原子的电子层结构相同，故B错误；C非金属性XW，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性弱，故C错误；D氨气比硫化氢稳定，则Y元素的非金属性比W元素的非金属性强，故D正确；故选：D。4A、B、C、D、E为周期表前20号主族元素，原子半径依次减小，其中A和E同族，A、B原子最外层电子数之比为1：4，A和C能形成一种既含离子键又含非极性共价键的化合物，A与C、B与E原子的电子层数都相差2下列说法正确的是（）AD是非金属性最强的元素BB的单质有多种同分异构体，其中一种是自然界中最坚硬的物质CB的氢化物的稳定性大于D的氢化物DA与C只能够形成两种化合

7、物【解答】解：A、B、C、D、E为周期表前20号主族元素，原子半径依次减小，A、B原子最外层电子数之比为1：4，由于主族元素最外层电子数不超过7，故A、B原子最外层电子数分别为1、4，即A处于IA族、B处于IVA族，而A和E同族，E的原子半径小于B的，则E为H元素；B与E原子的电子层数相差2，则B处于第三周期，故B为Si；A和C能形成一种既含离子键又含非极性共价键的化合物，则C为O元素；A与C的电子层数相差2，故A处于第四周期，则A为K元素；而D的原子半径小于氧原子的，故D为F元素。AD是氟元素，是非金属性最强的元素，故A正确；BB为Si元素，而自然界中最坚硬的物质为金刚石，由碳元素组成，故B

8、错误；CSi的非金属性比F的弱，氢化物稳定性与元素非金属性一致，故HF更稳定，故C错误；DK元素与O元素可以形成K2O、K2O2、KO2，故D错误。故选：A。5下列有关能量的叙述错误的是（）A应用盖斯定律可以计算某些难以直接测定的反应热B化学键的断裂和形成是化学反应中发生能量变化的主要原因CHCl（aq）和NaOH（aq）反应的中和热为57.3kJ/mol，则CH3COOH（aq）和NaOH（aq）完全反应生成1mol H2O（l）时，放出的热量为57.3kJDCO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则反应2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反应热H=+566.0 kJ/mol【解

9、答】解：A盖斯定律是和起始状态、终了状态物质的能量有关，与变化过程无关，可以计算难以测定的反应的焓变，故A正确；B化学变化的实质为旧键断裂和新键形成，则化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，故B正确；CCH3COOH是弱酸电离吸热，放出的热量小于57.3kJ，故C错误；D放热为负，H=566.0 kJ/mol，故D正确。故选：C。6在标准状况下，将NO2、NO、O2混合并充满容器，然后把容器倒置于水槽中，充分反应后，水充满容器，则容器内HNO3的物质的量浓度的大小范围是（）Ac（HNO3） Bc（HNO3）Cc（HNO3） Dc（HNO3）【分析】将NO、NO2、O2三种气体按一定

10、比例充满一固定容积的容器，并将该容器倒置在水槽中，充分反应后，容器中无气体剩余，可能发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3或4NO+3O2+2H2O=4HNO3，所得溶液为HNO3溶液，利用端值法进行讨论测出硝酸的物质的量浓度范围【解答】解：在标准状况下，将NO2、NO、O2混合并充满容器，然后把容器倒置于水槽中，充分反应后，水充满容器，说明气体完全反应，若混合气体是NO2和O2，且体积比为4：1则发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，生成硝酸的物质的量是溶于水的气体物质的量的，所得溶液的体积等于溶于水的气体体积，所以所得溶液的物质的量浓度为：c（HNO3）=mol/L=mol

11、/L；若混合气体是NO和O2，且二者体积比为4：3则发生反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，生成硝酸的物质的量是溶于水的气体物质的量的，所得溶液体积等于溶于水的气体体积，所得溶液的物质的量浓度为：c（HNO3）=moL/L=mol/L，由于是NO2、NO、O2三者的混合气体，故c（HNO3）的大小范围应是：c（HNO3），故选：C。7下列实验的现象与对应结论均正确的是（）选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al浓硝酸不反应C将盐酸滴入NaOH溶液无现象盐酸与氢氧化钠不反应D将水蒸气通过灼热铁粉粉末变红铁水在高温

12、下发生反应AA BB CC DD【分析】A浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体；B常温下浓硫酸、浓硝酸遇到铝、铁发生钝化现象，生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行；C盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，反应现象不明显；D铁在高温条件与水反应生成四氧化三铁黑色固体【解答】解：A将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体表现浓硫酸的氧化性，故A正确；B常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显变化，铝和浓硝酸发生钝化现象，发生反应生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，表现了强氧化性，故B错误；

13、C向盐酸中滴加氢氧化钠溶液，没有明显的反应现象，但是二者反应生成了水和氯化钠，故C错误；D将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，不是生成氧化铁，故D错误；故选：A。8工业制硫酸的适宜条件不包括（）A矿石粉碎成粉末可加快反应速率B原料气进入接触室之前需净化处理CSO2转化为SO3时用铁触媒作催化剂D用98.3%的浓硫酸吸收SO3【分析】A矿石粉碎可以增大接触面积加快反应速率；B原料气进入接触室发生氧化还原反应是在催化剂表面进行，杂质气体会导致催化剂中毒；C二氧化硫催化氧化生成三氧化硫的催化剂为五氧化二钒；D若用水或稀硫酸吸收，易形成酸雾，且吸收速度慢，【解

14、答】解：A矿石粉碎成粉末增大了与空气的接触面积，可加快反应速率，故A正确；B接触室内发生的反应是二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，为防止催化剂中毒需要原料气进入接触室之前需净化处理，故B正确；CSO2转化为SO3时用五氧化二钒做催化剂，铁触媒作合成氨的催化剂，故C错误；D在吸收塔中三氧化硫与水反应生成硫酸，但水直接吸收三氧化硫会形成酸雾，使三氧化硫的吸收率降低，生产实践中用98.3%的浓H2SO4吸收三氧化硫，可以防止形成酸雾，使SO3吸收完全，故D正确；故选：C。9下列化学用语表示正确的是（）A中子数为8的氧原子：OB氯离子的结构示意图：CNa2S的电子式：D2丙醇的结构简式：（CH3）2CHOH【分析】A中子数=质量数质子数，中子数为8的氧原子，质子数为8，质量数为16；B氯原子核外电子数为17，有3个电子层，各层电子数为2、8、8；C硫化钠为离子化合物；D.2丙醇是主碳链上3个碳原子，2号碳上含一个羟基；【解答】解：A中子数为8的氧原子，质子数为8，其质量数为16，原子符号168O，故A错误；B氯原子核外电子数为17，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，结构示意图：，故B错误；C硫化钠为离子化合物，电子式为，故C错误；D.2丙醇是主碳链3个碳原子，2号碳上含一个羟基，结构简式为CH3CH（OH）CH3，故D正确；故选：D。10（3分）如图是元素周期表的一部分，已知两