学年高二鲁科版化学选修4练习册321弱电解质的电离平衡 Word版含答案.docx

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学年高二鲁科版化学选修4练习册321弱电解质的电离平衡Word版含答案

2017-2018学年第2节　弱电解质的电离　盐类的水解

第1课时　弱电解质的电离平衡

1．甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是（　　）

A．1mol·L－1的甲酸溶液的c（H＋）约为0.01mol·L－1

B．甲酸与水以任意比例互溶

C．10mL1mol·L－1甲酸恰好与10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反应

D．甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱

2．用蒸馏水稀释1mol·L－1醋酸时，始终保持增大趋势的是（　　）

A．溶液中c（CH3COO－）　　　

B．溶液中c（H＋）

C．溶液中c（CH3COOH）

D．溶液中c（OH－）

3．在含酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色（　　）

A．变蓝色　　B．变深　　C．变浅　　D．不变

4．在同一温度下，某弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同。

当升高温度后，它们的导电能力将是（　　）

A．a＞b＞cB．a＝b＝cC．c＞a＞bD．b＞a＞c

5．下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述中，正确的是（　　）

A．弱电解质的电离平衡常数就是电解质加入水后电离出的各种离子的浓度的乘积与未电离分子的浓度的比值

B．弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，电离平衡常数只与外界温度有关

C．同一温度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强；弱碱的电离平衡常数越大，碱性越弱

D．多元弱酸的各级电离常数是逐级减小的，且差别很大

6．将0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（　　）

A．溶液的pH增大

B．CH3COOH电离度变大

C．溶液的导电能力减弱

D．溶液中[OH－]减小

7．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（　　）

编号

A

B

C

D

强电解质

NaCl

H2SO4

CaCO3

HClO4

弱电解质

HF

BaSO4

HClO

NH3·H2O

非电解质

Cl2

CS2

C2H5OH

H2O

8.向0.1mol/L的氨水溶液中加水稀释或加入少量NH4Cl固体时均会引起变化的是（　　）

A．溶液的导电能力减弱

B.溶液的pH变小

C．NH3·H2O的电离度变大

D.KW（水的离子积常数）变大

9．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）

①NaOH（固体）　②H2O　③HCl　④CH3COONa（固体）

A．①②　　B．②③　　C．③④　　D．②④

10．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数

（25℃）

1.8×10－5

4.9×10－10

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

则下列有关说法正确的是（　　）

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：

pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）

B．将amol·L—1HCN溶液与amol·L—1NaOH溶液等体积混合，混合液中：

c（OH－）＞c（H＋），c（Na＋）＞c（CN－）

C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HCO

）＋c（CO

）

11．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

A．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动

B．升高温度，平衡向正反应方向移动

C．加入水稀释，溶液中c（H＋）一定增大

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

12．一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图3－2－1所示，下列说法正确的是（　　）

图3－2－1

A．a、b、c三点溶液的pH：

c＜a＜b

B．a、b、c三点醋酸的电离程度：

c＞a＞b

C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小

D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：

c＜a＜b

13．向1LpH＝2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是（　　）

图3－2－2

14．有下列物质的溶液：

①CH3COOH　②HCl　③H2SO4　④NaHSO4

（1）若四种溶液的物质的量浓度相同，其c（H＋）的大小比较为____________________（用序号表示，下同）。

（2）若四种溶液的c（H＋）相同，其物质的量浓度的大小比较为__________。

15．现有下列试剂：

酚酞、石蕊、稀氨水、浓盐酸、NaOH固体、蒸馏水、CH3COONH4晶体。

从以上提供的试剂中，选择恰当的试剂，设计实验证明NH3·H2O是弱碱。

（已知CH3COONH4溶液呈中性）

（1）证明的理论依据是_______。

（2）实验所需试剂________。

（3）简述实验步骤________________________。

（4）分析推断：

由于___，说明____，从而证明NH3·H2O是弱碱。

16．今有①盐酸、②醋酸、③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。

（1）若三种酸的物质的量浓度相等。

A．三种溶液中的c（H＋）大小关系为__________。

B．取等体积上述三种酸溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为__________。

C．若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为__________。

（2）若三种酸溶液中的c（H＋）相等。

A．三种酸的物质的量浓度大小关系为__________。

B．取等体积上述三种酸溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为__________。

C．若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为__________。

第1课时　弱电解质的电离平衡

1．A　[解析]弱电解质不完全电离，电离出的c（H＋）＜1mol·L－1，故A正确；D项中由于条件未知，无法比较。

2．D　[解析]醋酸稀释时，溶液中的c（CH3COO－）、c（H＋）、c（CH3COOH）均减小，由于KW＝[H＋][OH－]不变，故溶液中c（OH－）始终保持增大趋势。

3．C　[解析]氨水中存在电离平衡：

NH3·H2O加⇌NH

＋OH－，加入少量NH4Cl晶体，c（NH

）增大，平衡向左移动，c（OH－）减小，溶液碱性减弱，颜色变浅。

4．A　[解析]温度升高弱电解质的电离程度增大，导电能力增强；金属电阻率增大，导电能力减弱；强电解质几乎无变化；故选A。

5．D　[解析]弱电解质的电离平衡常数是达到电离平衡时，弱电解质电离出的各种离子的浓度的乘积与未电离分子的浓度的比值。

这个比值必须是达到电离平衡时的，而不是其他任意时刻的。

弱电解质的电离平衡常数是由弱电解质的本性决定的，并且受外界温度的影响。

同一温度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强；同样，弱碱的电离平衡常数越大，碱性也越强。

对于某一特定弱电解质，温度越高，电离平衡常数越大。

多元弱酸是分步电离的，其各级电离常数是逐级减小的，且差别很大。

6．A　[解析]CH3COOH溶液中存在着CH3COOH的电离平衡，加水稀释平衡向正反应方向移动，虽然电离度增大，但溶液中的[H＋]减小，[OH－]增大，pH增大；加入少量CH3COONa晶体时，平衡向逆反应方向移动，电离度减小，[H＋]减小，[OH－]增大，pH增大

7．C　[解析]A组中Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质；B组中BaSO4虽难溶，但溶解的部分完全电离，是强电解质；D组中H2O能够微弱地电离：

H2O＋H2O===H3O＋＋OH－，具有微弱的导电性，故H2O是弱电解质。

8．B　[解析]加水稀释，氨水的导电能力减弱，加少量氯化铵固体，导电能力增强，A项错误；加水稀释，氨水的电离程度增大，但是OH－的浓度减小，所以pH会减小，加少量氯化铵固体，由于氯化铵溶解的铵根离子抑制一水合氨的电离，所以氨水电离程度减小，pH减小，B项正确，C项错误；温度不变，水的离子积保持不变，D项错误。

9．D　[解析]由题意可知，要使反应速率减小，而不改变H2的量，则要求c（H＋）减小，而n（H＋）不变，可采取的措施是：

加水或加CH3COONa，D项正确。

10．B　[解析]根据电离平衡常数可知酸性是CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO

，由于酸越弱，相应的钠盐越容易水解，碱性越强，pH越大，A项错误；B中二者恰好反应，生成的NaCN水解，容易显碱性，B项正确；稀释是促进电离的，因此电离程度一直是增大的，pH是先减小后增大，C项错误；选项D中不符合电荷守恒，D项错误。

11．B　[解析]加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，A项错误；醋酸的电离属于吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，B项正确；加入水稀释，溶液中c（H＋）可能会减小，C项错误；加入少量CH3COONa固体，CH3COO－浓度增大，平衡向逆移动，D项错误。

12．C　[解析]pH大小与[H＋]有关，pH大的[H＋]小。

导电能力与离子浓度有关，在醋酸溶液中离子来源于醋酸的电离，所以醋酸溶液的导电能力越强说明[H＋]越大，A不对。

电离度在一定温度下与浓度有关，溶液越稀电离度越大，B错误。

a处溶液稀释时，[H＋]增大，pH减小，C正确。

既然是“一定质量的冰醋酸”，则消耗氢氧化钠溶液体积应该是a＝b＝c，D错误。

13．C　[解析]反应开始时两者c（H＋）相等，由于醋酸是弱酸，随着反应的进行，醋酸不断电离，c（H＋）变化小，产生H2的速率：

醋酸比盐酸快，A、B、D项错误；由题n（HCl）＝0.01mol，n（Zn）＝0.01mol，在盐酸中Zn过量，醋酸的量大于盐酸，醋酸生成H2多，C项正确。

14．

（1）③＞②＝④＞①　

（2）①＞②＝④＞③

[解析]HCl、NaHSO4、H2SO4均为强电解质，完全电离，CH3COOH是弱电解质，部分电离，当四种溶液的物质的量浓度相同时，c（H＋）由大到小的顺序为③＞②＝④＞①；当四种溶液的c（H＋）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为①＞②＝④＞③。

15．

（1）弱碱在溶液中存在电离平衡

（2）酚酞、稀氨水、CH3COONH4晶体

（3）取适量氨水于试管中，滴加几滴酚酞，再加入适量CH3COONH4晶体，观察溶液颜色的变化

（4）溶液的红色变浅　NH3·H2O中存在电离平衡

[解析]在弱电解质的水溶液中存在着电离平衡，改变外界条件可使电离平衡发生移动，使溶液中各粒子浓度发生改变，使溶液的酸碱性发生改变。

结合题目限定的试剂，本题可设计成如下方法：

向稀氨水中滴加几滴酚酞，再加入适量CH3COONH4晶体，观察溶液颜色的变化。

16．

（1）③＞①＞②　③＞①＝②　①＝②＞③

（2）②＞①＞③　②＞①＝③　①＝③＞②

[解析]

（1）a.H2SO4为二元酸；CH3COOH为弱酸，部分电离。

b.三种酸的物质的量相等，但H2SO4为二元酸，所以消耗的NaOH是盐酸和醋酸的两倍，盐酸和醋酸消耗的NaOH相等，所以③＞①＝②。

c.等质量Zn完全反应，消耗的盐酸和醋酸相等，消耗的H2SO4最少，所以①＝②＞③。

（2）a.醋酸是弱酸，c（CH3COOH）c（H＋），c（H2SO4）＝

c（H＋），c（HCl）＝c（H＋），所以三种酸的浓度②＞①＞③。

b.等体积的三种溶液中，n（CH3COOH）＞n（HCl），而HCl和H2SO4都是强酸，两溶液中的n（H＋）相等，消耗NaOH一样多，所以有②＞①＝③。

c.与等质量Zn完全反应，消耗的n（H＋）相等，所以溶液c（H＋）大的消耗体积小，H2SO4与HCl的n（H＋）相等，而CH3COOH在反应中会电离产生H＋，所以①＝③＞②。