一定物质的量浓度的溶液及其配制.docx
《一定物质的量浓度的溶液及其配制.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《一定物质的量浓度的溶液及其配制.docx（22页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
一定物质的量浓度的溶液及其配制
考纲要求
1.了解溶液的含义。
2.了解溶解度、饱和溶液的概念。
3.了解溶液浓度的表示方法。
理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
考点一 物质的量浓度及相关计算
1．物质的量浓度
（1）概念：
表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
（2）表达式：
cB＝
。
（3）单位：
mol·L－1（或mol/L）。
2．溶质的质量分数
深度思考
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
（1）1mol·L－1NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl（ ）
（2）从100mL5mol·L－1H2SO4溶液中取出了10mL，所得硫酸的物质的量浓度为mol·L－1（ ）
（3）从100mL5mol·L－1H2SO4溶液中取出10mL，所得硫酸根的物质的量为mol（ ）
（4）用100mL水吸收molHCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1mol·L－1（ ）
（5）1L水中溶解gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是mol·L－1（ ）
（6）将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%（ ）
（7）将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为40%（ ）
（8）将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol·L－1（ ）
1．正确判断溶液的溶质并计算其物质的量
（1）与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2
NaOH；SO3
H2SO4；NO2
HNO3。
（2）特殊物质：
如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。
（3）含结晶水的物质：
CuSO4·5H2O―→CuSO4；Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。
2．准确计算溶液的体积
c＝
中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V＝
计算。
题组一 应用cB＝
的计算
1．若20g密度为ρg·cm－3的Ca（NO3）2溶液中含有2gCa（NO3）2，则溶液中NO
的物质的量浓度为（ ）
mol·L－1mol·L－1
mol·L－1mol·L－1
2．将标准状况下的aL氯化氢气体溶于100g水中，得到的盐酸的密度为bg·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度（mol·L－1）是（ ）
题组二 物质的量浓度与质量分数的换算
3．某温度时，有500mL饱和的硫酸镁溶液，它的密度是g·cm－3，其中镁离子的质量分数是%，计算回答下列问题：
（1）溶质的质量分数：
_______________________________________________________。
（2）溶液的物质的量浓度：
___________________________________________________。
（3）溶质和溶剂的物质的量之比：
_____________________________________________。
（4）硫酸根离子的质量分数：
_________________________________________________。
（5）该温度下硫酸镁的溶解度：
_______________________________________________。
物质的量浓度、质量分数、溶解度间的换算
（1）由定义出发，运用公式：
c＝
、质量分数＝
×100%进行推理，注意密度的桥梁作用。
（2）利用物质的量浓度（c）与溶质质量分数（w）的换算公式。
题组三 溶液的稀释与混合
4．VmLAl2（SO4）3溶液中含有Al3＋mg，取
mL该溶液用水稀释至4VmL，则SO
物质的量浓度为（ ）
mol·L－1mol·L－1
mol·L－1mol·L－1
5．焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸。
若将445g焦硫酸溶于水配成L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为________mol·L－1。
6．
（1）在100g物质的量浓度为cmol·L－1，密度为ρg·cm－3的硫酸中加入一定量的水稀释成
mol·L－1的硫酸，则加入水的体积________（填“＝”、“＞”或“＜”，下同）100mL。
（2）若把
（1）中的H2SO4改成氨水，应加入水的体积______100mL。
（3）若把
（1）
（2）中的物质的量的浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积________100mL。
1．溶液稀释定律（守恒观点）
（1）溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
（2）溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。
（3）溶液质量守恒，m（稀）＝m（浓）＋m（水）（体积一般不守恒）。
2．同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算
（1）混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×（V1＋V2）。
（2）混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝
。
3．溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律
同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。
（1）等体积混合
①当溶液密度大于1g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大（如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液），等体积混合后质量分数w>
（a%＋b%）。
②当溶液密度小于1g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小（如酒精、氨水溶液），等体积混合后，质量分数w＜
（a%＋b%）。
（2）等质量混合
两溶液等质量混合时（无论ρ>1g·cm－3还是ρ＜1g·cm－3），则混合后溶液中溶质的质量分数w＝
（a%＋b%）。
以上规律概括为“计算推理有技巧，有大必有小，均值均在中间找，谁多向谁靠”。
考点二 一定物质的量浓度溶液的配制
1．主要仪器
天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管。
2．容量瓶的构造及使用
（1）容量瓶上标有温度、规格和刻度线。
常用规格有50mL、100mL、250mL、1000mL等。
（2）容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。
3．配制过程
以配制100mLmol·L－1NaCl溶液为例。
（1）计算：
需NaCl固体的质量为g。
（2）称量：
用托盘天平称量NaCl固体。
（3）溶解：
将称量好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。
（4）移液：
待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流将溶液注入100mL容量瓶。
（5）洗涤：
用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液全部注入容量瓶。
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
（6）定容：
将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2cm时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
（7）摇匀：
盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
配制流程如下图所示：
深度思考
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
（1）容量瓶在使用前要检查是否漏水（ ）
（2）配制一定物质的量浓度溶液摇匀后，液面位于刻度线以下，应加水至刻度线（ ）
（3）配制480mL一定物质的量浓度溶液时，要选用500mL的容量瓶（ ）
（4）使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放在两张相同的纸片上（ ）
（5）为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶（或量筒）中进行溶解（或稀释）（ ）
（6）若量取mL溶液，应选用10mL量筒（ ）
（7）将gNa2CO3·10H2O溶于水配成1L溶液，物质的量浓度为mol·L－1（ ）
2．实验中需要2mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是________、________。
3．怎样向容量瓶中转移液体
答案 玻璃棒的末端位于容量瓶刻度线以下并靠在容量瓶颈内壁上（注意：
不要让玻璃棒其他部位触及容量瓶口），然后将烧杯中的液体沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中。
题组一 溶液配制的操作及注意事项判断
1．配制100mLmol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是（ ）
A．称取g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取g无水碳酸钠置于烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
2．下图是某同学用500mL容量瓶配制mol·L－1NaOH溶液的过程：
该同学的错误步骤有（ ）
A．1处B．2处C．3处D．4处
3．用质量分数为98%的浓硫酸（ρ＝g·cm－3）配制240mLmol·L－1稀硫酸，下列操作正确的是（ ）
A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却
B．必需的定量仪器有50mL量筒、250mL容量瓶和托盘天平
C．量取浓硫酸的体积为mL
D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容
题组二 误差分析“10”例
4．用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空。
（1）配制450mLmol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体g________。
（2）配制500mLmol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾g________。
（3）配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确________。
（4）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质g，称量时物码放置颠倒________。
（5）用量筒量取浓硫酸时，仰视读数________。
（6）配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容________。
（7）定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线________。
（8）定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_____________________________。
（9）定容时仰视刻度线________。
（10）定容摇匀后少量溶液外流________。
1．质量百分比浓度、体积比浓度的配制
（1）配制100g10%的NaCl溶液。
用托盘天平称取10gNaCl固体，放入100mL的烧杯中，再用100mL量筒量取90mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。
（2）用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50mL。
用50mL的量筒量取40mL的水注入到100mL的烧杯中，再用10mL的量筒量取mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停搅拌。
2．误差分析的理论依据
根据cB＝
可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。
误差分析时，关键要看溶液配制过程中引起了nB和V怎样的变化。
在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。
3．仰视、俯视的分析
结果：
仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。
1．固体溶解度
在一定温度下，某固体物质在100_g溶剂（通常是水）里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。
固体物质溶解度（饱和溶液）S＝
×100g。
影响溶解度大小的因素
（1）内因：
物质本身的性质（由结构决定）。
（2）外因：
①溶剂的影响（如NaCl易溶于水不易溶于汽油）。
②温度的影响：
升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca（OH）2；温度对NaCl的溶解度影响不大。
2．溶解度的表示方法
（1）列表法
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
温度
/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
溶解度
/g
110
138
168
202
246
（2）曲线法
深度思考
1．在通常状况下，NH3在水中的溶解度为1∶700，其中“1∶700”的含义是什么
答案 “1∶700”指的是在常温常压下，1体积水溶解700体积的NH3，达到饱和状态。
2．请填写下列物质的结晶方法。
（1）氯化钠：
________________。
（2）硝酸钾：
________________。
（3）硫酸铜晶体：
______________。
（4）从FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O固体______________________________________。
3．下图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线。
按要求回答下列问题：
（1）若X溶液中混有少量Y，怎样提纯X
（2）若Y溶液中混有少量的X，怎样提纯Y
专题训练
1．下表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：
（假设：
盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）
NaNO3
KNO3
NaCl
KCl
10℃
100℃
175
246
用物质的量之比为1∶1的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如图所示
以下说法错误的是（ ）
A．①和②的实验过程中，都需要控制温度
B．①实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤
C．②实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤
D．用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好
2．高氯酸铵可用作火箭推进剂，实验室可由NaClO3等原料制取（部分物质溶解度如图），其实验流程如下：
（已知氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠）
（1）80℃时浸取液冷却至0℃过滤，滤渣的主要成分为________（写化学式）。
（2）反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为___________________________
_____________________________________________。
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
（1）称取gNaOH固体的操作是先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体（ ）
（2）洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干（ ）
（3）右图用于配制mol·L－1NaOH溶液（ ）
（4）用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体（ ）
（5）利用实验器材（省略夹持装置）烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，能完成的相应实验是用固体NaCl配制mol·L－1的溶液（ ）
2．（2016·上海，22）称取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品g，加入含molNaOH的溶液，完全反应，生成NH31792mL（标准状况），则（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量比为（ ）
A．1∶1B．1∶2C．∶1D．∶1
3．[2016·天津理综，7（6）]铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由下表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。
为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1Lmol·L－1NaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为_______________________________________________
_________________________，生成硫酸铜的物质的量为________。
硫
氢
Y
X
硫
Z
4．[2016·江苏，18（3）]水中溶解氧的测定方法如下：
向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，待MnO（OH）2与I－完全反应生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：
O2
MnO（OH）2
I2
S4O
①写出O2将Mn2＋氧化成MnO（OH）2的离子方程式：
________________________________________________________________________。
②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样mL，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗00mol·L－1Na2S2O3标准溶液mL。
计算该水样中的溶解氧（以mg·L－1表示），写出计算过程。
1．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是（ ）
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对mol·L－1K2SO4溶液的叙述正确的是（ ）
A．1L溶液中含有个K＋
B．1L溶液中含有K＋和SO
的总数为
C．2L溶液中K＋的浓度为mol·L－1
D．将mol硫酸钾溶于1L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为mol·L－1
3．4℃时，在100mL水中溶解LHCl气体（标准状况下）形成溶液。
下列说法正确的是（ ）
A．该溶液的物质的量浓度为10mol·L－1
B．由于溶液的密度未知，故该溶液的物质的量浓度无法求得
C．由于溶液的密度未知，故该溶液中溶质的质量分数无法求得
D．所得溶液的体积为L
4．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol·L－1的是（ ）
A．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液
B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液
C．将mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液
D．标况下，将L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
5．（2016·河北衡水中学联考）某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，结果所配溶液浓度偏高，其原因可能是（ ）
A．所用氢氧化钠已经潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里
D．用带游码的托盘天平称gNaOH时误用了“左码右物”方法
6．下列有关溶液配制的说法正确的是（ ）
A．在50mL量筒中配制0mol·L－1碳酸钠溶液
B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100mL0mol·L－1K2Cr2O7溶液
C．用100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸
D．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
7．（2016·佛山顺德六校期中）取100mLmol·L－1和300mLmol·L－1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是（ ）
A．mol·L－1B．mol·L－1
C．mol·L－1D．mol·L－1
8．将物质的量均为amol的Na和Al一同投入mg足量水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为（ ）
mol·L－1mol·L－1
mol·L－1mol·L－1
9．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm－3，质量分数为w，其中含有NH
的物质的量是bmol，下列叙述正确的是（ ）
A．溶质的质量分数w＝
×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝
mol·L－1
C．溶液中c（OH－）＝
mol·L－1＋c（H＋）
D．向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的质量分数大于
10．（2017·贵州高三质量调研）把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全。
该混合溶液中c（Na＋）为（ ）
A．（10b－5a）mol·L－1B．（2b－a）mol·L－1
C．（
－
）mol·L－1D．（5b－
）mol·L－1
11．（2016·湖北省重点高中高三上学期期中联考）有Al2（SO4）3和Na2SO4的混合溶液VL，将它均分成两份。
一份滴加氨水，使Al3＋完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO
完全沉淀。
反应中消耗amolNH3·H2O、bmolBaCl2。
据此得知原混合溶液中的c（Na＋）（mol·L－1）为（ ）
A．（4b－2a）/VB．（2b－2a）/V
C．（2b－a）/VD．（b－2a）/V
12．（2016·西安模拟）碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。
在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。
溶解g上述混合物，消耗1mol·L－1盐酸500mL。
煅烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是（ ）
A．35gB．30gC．20gD．15g
13．如图是MgSO4、NaCl的溶解度曲线。
下列说法正确的是（ ）
A．MgSO4的溶解度随温度升高而升高
B．NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大
C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大
D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出
14．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。
请回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为____________mol·L－1。
84消毒液
有效成分 NaClO
规格 1000mL
质量分数 25%
密度 g·cm－3
（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na＋）＝________mol·L－1。
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。
下列说法正确的是________（填字母）。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为g
（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为g·cm－3）的浓硫酸配制2Lmol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________mol·L－1。
②需用浓硫酸的体积为________mL。
15．（2016·莱芜一中检测）在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为g·cm－3。
试计算：
（1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是________、________。
（2）取这种盐酸100mL，稀释至L，所得稀盐酸的物质的量浓度是________。
（3）在mLmol·L－1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀
升级会员 