一定物质的量浓度的溶液及其配制.docx

1、一定物质的量浓度的溶液及其配制考纲要求1.了解溶液的含义。2.了解溶解度、饱和溶液的概念。3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。考点一物质的量浓度及相关计算1物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。(2)表达式：cB。(3)单位：molL1(或mol/L)。2溶质的质量分数深度思考正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)1 mol L1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl()(2)从100 mL 5 molL1 H2SO4溶液中取出了10 mL

2、，所得硫酸的物质的量浓度为 molL1()(3)从100 mL 5 molL1 H2SO4溶液中取出10 mL，所得硫酸根的物质的量为 mol()(4)用100 mL水吸收 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 molL1()(5)1 L水中溶解 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是 molL1()(6)将25 g CuSO45H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%()(7)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%()(8)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 molL1()1正确判断溶液的溶质并计算其物质的

3、量(1)与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2NaOH；SO3H2SO4；NO2HNO3。(2)特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。(3)含结晶水的物质：CuSO45H2OCuSO4；Na2CO310H2ONa2CO3。2准确计算溶液的体积c中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V计算。题组一应用cB的计算1若20 g密度为 gcm3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为() molL1 molL1 molL1 molL12将标准状

4、况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为b gmL1，则该盐酸的物质的量浓度(molL1)是() 题组二物质的量浓度与质量分数的换算3某温度时，有500 mL饱和的硫酸镁溶液，它的密度是 gcm3，其中镁离子的质量分数是%，计算回答下列问题：(1)溶质的质量分数：_。(2)溶液的物质的量浓度：_。(3)溶质和溶剂的物质的量之比：_。(4)硫酸根离子的质量分数：_。(5)该温度下硫酸镁的溶解度：_。物质的量浓度、质量分数、溶解度间的换算(1)由定义出发，运用公式：c、质量分数100%进行推理，注意密度的桥梁作用。(2)利用物质的量浓度(c)与溶质质量分数(w)的换算公式。题组

5、三溶液的稀释与混合4V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3m g，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO物质的量浓度为() molL1 molL1 molL1 molL15焦硫酸(H2SO4SO3)溶于水，其中的SO3都转化为硫酸。若将445 g焦硫酸溶于水配成 L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为_molL1。6(1)在100 g物质的量浓度为c molL1，密度为 gcm3的硫酸中加入一定量的水稀释成 molL1的硫酸，则加入水的体积_(填“”、“”或“”，下同)100 mL。(2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，应加入水的体积_ 100 mL。(3)若把(1)(2)中的物质的量的浓

6、度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积_ 100 mL。1溶液稀释定律(守恒观点)(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1m2w2。(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1c2V2。(3)溶液质量守恒，m(稀)m(浓)m(水)(体积一般不守恒)。2同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算(1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1c2V2c混(V1V2)。(2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1c2V2c混V混，其中V混。3溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。(1)等体积混合当溶液密度大于1 gcm3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如

7、H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)，等体积混合后质量分数w(a%b%)。当溶液密度小于1 gcm3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质量分数w(a%b%)。(2)等质量混合两溶液等质量混合时(无论1 gcm3还是1 gcm3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w(a%b%)。以上规律概括为“计算推理有技巧，有大必有小，均值均在中间找，谁多向谁靠”。考点二一定物质的量浓度溶液的配制1主要仪器天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管。2容量瓶的构造及使用(1)容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、1

8、000 mL等。(2)容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞倒立正立玻璃塞旋转180倒立。3配制过程以配制100 mL molL1 NaCl溶液为例。(1)计算：需NaCl固体的质量为 g。(2)称量：用托盘天平称量NaCl固体。(3)溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。(4)移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流将溶液注入100 mL容量瓶。(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液全部注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线12 cm时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相

9、切。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。配制流程如下图所示：深度思考1正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水()(2)配制一定物质的量浓度溶液摇匀后，液面位于刻度线以下，应加水至刻度线()(3)配制480 mL一定物质的量浓度溶液时，要选用500 mL的容量瓶()(4)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放在两张相同的纸片上()(5)为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释)()(6)若量取 mL溶液，应选用10 mL量筒()(7)将 g Na2CO310H2O溶于水配成1 L溶液，物质的量浓度为 molL1()2

10、实验中需要2 molL1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是_、_。3怎样向容量瓶中转移液体答案玻璃棒的末端位于容量瓶刻度线以下并靠在容量瓶颈内壁上(注意：不要让玻璃棒其他部位触及容量瓶口)，然后将烧杯中的液体沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中。题组一溶液配制的操作及注意事项判断1配制100 mL molL1Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A称取 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取 g无水碳酸钠置于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，

11、反复倒转、摇匀2下图是某同学用500 mL容量瓶配制 molL1 NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有()A1处 B2处 C3处 D4处3用质量分数为98%的浓硫酸( gcm3)配制240 mL molL1稀硫酸，下列操作正确的是()A将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平C量取浓硫酸的体积为 mLD先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容题组二误差分析“10”例4用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空。(1)配制450 mL molL1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体 g_。(2)配

12、制500 mL molL1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾 g_。(3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确_。(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质 g，称量时物码放置颠倒_。(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数_。(6)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容_。(7)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线_。(8)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_。(9)定容时仰视刻度线_。(10)定容摇匀后少量溶液外流_。1质量百分比浓度、体积比浓度的配制(1)配制100 g

13、 10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10 g NaCl固体，放入100 mL的烧杯中，再用100 mL量筒量取90 mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。(2)用浓硫酸配制14的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40 mL的水注入到100 mL的烧杯中，再用10 mL的量筒量取 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停搅拌。2误差分析的理论依据根据cB可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看溶液配制过程中引起了nB和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使

14、所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。3仰视、俯视的分析结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。1固体溶解度在一定温度下，某固体物质在100_g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。固体物质溶解度(饱和溶液)S100 g。影响溶解度大小的因素(1)内因：物质本身的性质(由结构决定)。(2)外因：溶剂的影响(如NaCl易溶于水不易溶于汽油)。温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2；温度对NaCl的溶解度影响不大。2溶解度的表示方法(1)

15、列表法硝酸钾在不同温度时的溶解度：温度/0102030405060708090100溶解度/g110138168202246(2)曲线法深度思考1在通常状况下，NH3在水中的溶解度为1700，其中“1700”的含义是什么答案“1700”指的是在常温常压下，1体积水溶解700体积的NH3，达到饱和状态。2请填写下列物质的结晶方法。(1)氯化钠：_。(2)硝酸钾：_。(3)硫酸铜晶体：_。(4)从FeCl3溶液中得到FeCl36H2O固体_。3下图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线。按要求回答下列问题：(1)若X溶液中混有少量Y，怎样提纯X(2)若Y溶液中混有少量的X，怎样提纯Y专题训练1下表是

16、四种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g水)：(假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计)NaNO3KNO3NaClKCl10 100 175246用物质的量之比为11的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如图所示以下说法错误的是()A和的实验过程中，都需要控制温度B实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤C实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤D用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好2高氯酸铵可用作火箭推进剂，实验室可由NaClO3等原料制取(部分物质溶解度如图)，其实验流程如下：(已知氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠)(1)80 时浸取

17、液冷却至0 过滤，滤渣的主要成分为_(写化学式)。(2)反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为_。1正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)称取 g NaOH固体的操作是先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体()(2)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干()(3)右图用于配制 molL1 NaOH溶液()(4)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体()(5)利用实验器材(省略夹持装置)烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，能完成的相应实验是用固体NaCl配制 molL1的溶液()2(2016上海，22)称取(NH4)2SO4和N

18、H4HSO4混合物样品 g，加入含 mol NaOH的溶液，完全反应，生成NH3 1 792 mL(标准状况)，则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为()A11 B12 C1 D132016天津理综，7(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由下表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 L molL1 NaOH溶液和1 mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为_，生成硫酸铜的物质的量为_。硫氢YX硫Z42016江苏，18(3)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加

19、入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I完全反应生成Mn2和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：O2MnO(OH)2I2S4O写出O2将Mn2氧化成MnO(OH)2的离子方程式：_。取加过一定量CaO28H2O的池塘水样 mL，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗 00 molL1Na2S2O3标准溶液 mL。计算该水样中的溶解氧(以mgL1表示)，写出计算过程。1用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()2

20、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对 molL1K2SO4溶液的叙述正确的是()A1 L溶液中含有个KB1 L溶液中含有K和SO的总数为C2 L溶液中K的浓度为 molL1D将 mol硫酸钾溶于1 L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为 molL134 时，在100 mL水中溶解 L HCl气体(标准状况下)形成溶液。下列说法正确的是()A该溶液的物质的量浓度为10 molL1B由于溶液的密度未知，故该溶液的物质的量浓度无法求得C由于溶液的密度未知，故该溶液中溶质的质量分数无法求得D所得溶液的体积为 L4下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 molL1的是()A10 g NaOH固体溶解在水中配成250

21、 mL溶液B将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C将 molL1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D标况下，将 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液5(2016河北衡水中学联考)某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，结果所配溶液浓度偏高，其原因可能是()A所用氢氧化钠已经潮解B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D用带游码的托盘天平称 g NaOH时误用了“左码右物”方法6下列有关溶液配制的说法正确的是()A在50 mL量筒中配制 0 molL1碳酸钠溶液B仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 0 molL1K2Cr2O7溶液C用100 m

22、L容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸D配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高7(2016佛山顺德六校期中)取100 mL molL1和300 mL molL1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H的物质的量浓度是()A molL1 B molL1C molL1 D molL18将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为 gcm3，则此溶液的物质的量浓度为() molL1 molL1 molL1 molL19在t 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液

23、，假设该溶液的密度为 gcm3，质量分数为w，其中含有NH的物质的量是b mol，下列叙述正确的是()A溶质的质量分数w100%B溶质的物质的量浓度c molL1 C溶液中c(OH) molL1c(H)D向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于10(2017贵州高三质量调研)把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na)为()A(10b5a)molL1 B(2ba)molL1C()molL1 D(5b)molL111(2016湖北省重点高中

24、高三上学期期中联考)有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液V L，将它均分成两份。一份滴加氨水，使Al3完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO完全沉淀。反应中消耗a mol NH3H2O、b mol BaCl2。据此得知原混合溶液中的c(Na)(molL1)为()A(4b2a)/V B(2b2a)/VC(2ba)/V D(b2a)/V12(2016西安模拟)碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解 g上述混合物，消耗1 molL1盐酸500 mL。煅烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是()A35 g B30 g C20 g D15

25、g13如图是MgSO4、NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是()AMgSO4的溶解度随温度升高而升高BNaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大C在t2时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D把MgSO4饱和溶液的温度从t3 降至t2 时，有晶体析出14已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_ molL1。84消毒液有效成分NaClO规格1 000 mL质量分数25%密度 gcm3(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na)_ molL1。(3

26、)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_(填字母)。A如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D需要称量NaClO固体的质量为 g(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为 gcm3)的浓硫酸配制2 L molL1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，H的物质的量浓度为_ molL1。需用浓硫酸的体积为_mL。15(2016莱芜一中检测)在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为 gcm3。试计算：(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是_、_。(2)取这种盐酸100 mL，稀释至 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是_。(3)在 mL molL1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀