答案B
【解析】本题中元素为同一周期，从左至右最外层电子数依次增加。
而单质的活泼性分金属
与非金属性，氧化能力随着单质晶体形态及分子内的化学键不同有变化，最高化合价随原子
序数的递增有特例（OF无正价）。
3.除去NaHCQ溶液中混有的少量Na2CC3可采取的方法是:
A.
B.加入氢氧化钡溶液
D.加入稀盐酸
通入二氧化碳气体
C.加入澄清石灰水
答案A
【解析】除杂方法要操作简便、效果好、不带来新的杂质、保留非杂质成份。
溶液中可用这样的方法：
Na2CO+H2O+CO2=2NaHCC3。
4.在25C时，密闭容器中X、YZ三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
1物贡1
X
Y
N（
初始浓庶/mol亠宀
61
0-2
平8&热皮#mol*LT1
0.05
0.05
0,1
下列说法错误的是：
A.反应达到平衡时，X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3YR^2Z，其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
答案C
【解析】题中有一明显的错误，就是C选项中平衡常数增大，增大压强不可能使平衡常数增大。
其他选项均为平衡中的基础计算和基础知识，关键是根据表中数据（0.1-0.05）：
（0.2-0.05）:
（0.1-0）=1:
3:
2可推导出：
X+3Y=2Z。
5•下列化合物分子中的所有碳原子不可能..处于同一平面的是：
A.甲苯B.硝基苯C.2-甲基丙烯D.2-甲基丙烷
答案D
【解析】在有机分子结构中，与苯环、碳碳双键直接相连的碳原子是在官能团所在的平面。
故只有2-甲基丙烷的碳原子不可能处于同一平面。
6.已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误.的是：
A.该溶液的pH=4
B.升高温度，溶液的pH增大
C.此酸的电离平衡常数约为1X10-7
II
D.由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍
答案B
【解析】根据HA在水中的电离度可算出c（H+）=0.1X0.1%mol•L'1=10'4mol-L-1,所以pH=4;因HA在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以c（H+）将增大，pH值
会减小；C选项可由平衡常数表达式算出K=C（H）C（A）=1x10-7，所以C无错误。
c（HA）
c（H+）=10-4mol•L-1，所以c（H+，水电离）=10-10mol•L-1,前者是后才的106倍。
7.用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CC2全部通入到过量的澄清石灰水中,得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是：
A.PbOB.Pb2O3C.Pb3C4D.PbC2
答案C
【解析】设此铅氧化物的化学式PbxOy,
PbxOyy[O]yCOyCQyCaCO3
16y100y
m（O）=1.28g8.0g
所以m（Pb）=13.7g-1.28g=12.42g
m（Pb）:
m（O）c.,
x:
y=:
=3:
4
M（Pb）M（O）
&下列叙述正确的是（用Na代表阿伏加德罗常数的值）
A.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1Na
B.1molHCI气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等
C.在标准状况下，22.4LCH与18gH2O所含有的电子数均为10Na
D.CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmolN2所含的电子数相等答案C
【解析】A中镁为0.1mol，失去的电子数为0.2Na；B中盐酸无体积，不能计算出粒子数;D选项中使用气体摩尔体积不是在标准状况下。
9•在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是：
A.A12O3、SO2、CO2、SQB.C12、A12O3、N2O5、SQ
C.CO2、C12、CaOSQD.SiO2、N2O5、COC12
答案B
【解析】题中的关键词“过量NaOH溶液”，A中只能生成4种盐；B生成5种（NaCI、NaCIO
NaAIO2、NaNO3、NazSQ）;C中CaO不能生成盐；D中CO不能成盐。
10.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了
空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文
克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。
根据元素周期律，下列有关X性质的描述
中错误的是：
气态氢化物的稳
【解析】根据元素周期律，同族元素随着原子序数的递增，非金属性减弱,定性减弱。
故D选项有明显错误。
其他选项可由硅的性质进行类推。
11.在5mL0.05mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1mo1/LAgNO3溶液，生成沉淀质量
与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为：
i
/…一
02
46810
AfiMChiS液悴租7mL
A.+1B.+2
C.+3
D.+4
答案C
MClx
【解析】设氯化物化学式为
MClx——
xAgNC3
1
x
5mLX0.05mol•L-1
0.1mol•
匚1X7.5mL
x=3
12.已知:
Fg+?
C（s）=?
CQ（g）+2Fe（s）AH=234.1kJ•moL
22
C（s）+C2（g）=CQ（g）AH二393.5kJ•mol
贝U2Fe（s）+3O2（g）=FeO3（s）的AH是
2
A.-824.4kJ-mol-1B.-627.6kJ-mol-1
C.-744.7kJ-mol-1D.-169.4kJ-mol-1
答案A
333
【解析】一
（2）=
（1）就可得2Fe（s）+O2（g）=FqO3（s）,则AH=一AH2-AH1=-824.4kJ-mol-1。
222
第口卷
本卷包括必考题和选考题两部分。
第13题〜第17题为必考题，每个试题考生都必须
做答。
第18题〜第20题为选考题，考生根据要求做答。
13.（9分）
有关物质存在如图所示的转化关系（部分产物已省略）。
通常C为气体单质，G为紫黑色
固体单质。
实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。
—P2
ir-*0
工血
请回答下列问题：
⑴反应①的化学方程式为
（2）反应②的离子方程式为
（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式
（4）D溶液与Pb（NO3）2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0X10—9。
将等体积的D溶
液与Pb（NO3）2溶液混合，若D的浓度为1x10—2mo讥，则生成沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小浓度为。
答案
（1）反应①的方程式：
4HCI浓）+MnO2加热MnCI2+Cbf+2H2O
（2）反应②的离子方程式：
6「+CIO3-+6H+=3l2+C「+3H2O
~氧化锰
（3）2H2O2二2H2O+Qf（也可用高锰酸钾加热分解）
（4）D溶液与Pb（NO3）2反应生成沉淀为Pbl2,Pbl2—Pb2++2I-
Ksp=c（Pkf+）•c（「）2=c（Pb（NC3）2）-2•（10一2十2）2=7.0x10-9
所以c（Pb（NO3）2）=5.6x10-4mol•L-1
【解析】首先得破框图，G为紫黑色固体单质，一般可预测为碘单质，可推得C物质为氯气，
则A为盐酸、B为二氧化锰；E在二氧化锰的催化下制取H,则E为氯酸钾、H为氧气；F
为氯化钾；于是D一定为碘化钾。
所以推出A盐酸、B二氧化锰、C氯气、D碘化钾、E氯
酸钾、F氯化钾、G碘、H氧气。
14.（8分）
汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。
已知汽车尾
气中的主要污染物有：
CmHn（烃卜SC2、NOx、CO和C等，请回答下列有关问题。
（1）若用CmHn表示汽油的主要组成，CmHn在空气中完全燃烧的化学方程式为，汽油
燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由—能转化为能，最
终转化为机械能；
⑵通过车用燃油的精炼加工处理，可减少汽车尾气中的（填化学式，多填本空不
得分）排放；
（3）目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下NOx与CO反应
的化学方程式。
答案
（1）4CmHn+（4m+n）022nH2O+4mCQ;化学；热能
（2）SQ（3）2NOx+2xCO催化剂N2+2xCQ
【解析】
（1）汽油燃烧的化学方程式为：
4CmHn+（4m+n）O22nH2O+4mCO2，燃烧过程为化学能转化为热能。
（2）精炼汽油可以减少其中硫的含量从而减少二氧化硫的排放大。
15.（9分）
Li-SOC2电池可用于心脏起搏器。
该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAIC4—
SOC2。
电池的总反应可表示为：
4Li+2SOQ=4LiCl+S+SO。
请回答下列问题：
（1）电池的负极材料为，发生的电极反应为;
（2）电池正极发生的电极反应为;
（3）SOC2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOC2，有Na2SO3和NaCl生成。
如果
把少量水滴到SOC2中，实验现象是，反应的化学方程式为;
⑷组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是。
答案
（1）负极材料为Li（还原剂），Li-e-=Li+
（2）2SOC2+4e-=4C「+S+SO
（3）出现白雾，有刺激性气体生成SOC2+H2O=SQf+2HCIf
（4）因为构成电池
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