高考试题理综卷海南卷有答案解析版.docx

1、高考试题理综卷海南卷有答案解析版2009年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）注意事项：1本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己 的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3.回答第n卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 Cl 35.5Ca 40 Fe 56 Ag 108 Pb 207一、选择题：

2、本题共 12小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。1.将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是：【解析】题中苯、汽油和水的密度有差别，其中苯和汽油密度比水小，且能互溶，所以分两 层，上下层比例为 2： 1。2.同一短周期的元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：A.单质的化学活泼性： WXYZ B.原子最外层电子数： WXYZC.单质的氧化能力： WXYZ D.元素的最高化合价： WXYZ答案B【解析】本题中元素为同一周期，从左至右最外层电子数依次增加。 而单质的活泼性分金属与非金属性，氧化能力随着单质晶体形态及分子

3、内的化学键不同有变化， 最高化合价随原子序数的递增有特例（O F无正价）。3.除去NaHCQ溶液中混有的少量 Na2CC3可采取的方法是:A.B.加入氢氧化钡溶液D.加入稀盐酸通入二氧化碳气体C.加入澄清石灰水答案A【解析】除杂方法要操作简便、效果好、不带来新的杂质、保留非杂质成份。溶液中可用这 样的方法： Na 2CO + H2O + CO2 = 2NaHCC3。4.在25 C时，密闭容器中 X、Y Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:1 物贡 1XYN (初始浓庶/mol亠宀610-2平8&热皮# mol * LT10.050.050,1下列说法错误的是：A. 反应达到平衡时， X的转化

4、率为50 %B.反应可表示为 X+3YR2Z，其平衡常数为1600C. 增大压强使平衡向生成 Z的方向移动，平衡常数增大D.改变温度可以改变此反应的平衡常数答案C【解析】题中有一明显的错误，就是C选项中平衡常数增大，增大压强不可能使平衡常数增 大。其他选项均为平衡中的基础计算和基础知识，关键是根据表中数据( 0.1-0.05 )：(0.2-0.05) : (0.1-0)=1 : 3 : 2 可推导出：X+3Y=2Z。5下列化合物分子中的所有碳原子不可能.处于同一平面的是：A.甲苯 B.硝基苯 C. 2-甲基丙烯 D. 2-甲基丙烷答案D【解析】在有机分子结构中，与苯环、碳碳双键直接相连的碳原子

5、是在官能团所在的平面。故只有2-甲基丙烷的碳原子不可能处于同一平面。6.已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误.的是：A.该溶液的pH=4B.升高温度，溶液的 pH增大C. 此酸的电离平衡常数约为 1 X 10-7I ID. 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的 c(H+)的106倍答案B【解析】根据HA在水中的电离度可算出 c(H+)=0.1 X 0.1%mol L1=104 mol - L-1,所以pH=4; 因HA在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以 c(H+)将增大，pH值会减小；C选项可由平衡常数表达式算出 K=C(H )

6、 C(A ) =1 x 10-7，所以C无错误。c(HA)c(H+)=10-4 mol L-1，所以 c(H+，水电离)=10-10 mol L-1,前者是后才的 106 倍。7.用足量的CO还原13. 7 g某铅氧化物，把生成的 CC2全部通入到过量的澄清石灰水中, 得到的沉淀干燥后质量为 8.0g，则此铅氧化物的化学式是：A.PbO B. Pb2O3 C. Pb3C4 D. PbC2答案C【解析】设此铅氧化物的化学式 PbxOy ,PbxOy yO yCO y CQ yCaCO316y 100ym(O)=1.28g 8.0g所以 m(Pb) = 13.7g- 1.28g = 12.42gm

7、(Pb) : m(O) c .,x : y = : =3 : 4M(Pb) M (O)&下列叙述正确的是（用Na代表阿伏加德罗常数的值 ）A. 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1NaB.1molHCI气体中的粒子数与 0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C. 在标准状况下，22.4LCH与18gH2O所含有的电子数均为 10 NaD.CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等 答案C【解析】A中镁为0.1mol，失去的电子数为0.2 Na； B中盐酸无体积，不能计算出粒子数; D选项中使用气体摩尔体积不是在标准状况下。9 在室温时，下列各组中的物

8、质分别与过量 NaOH溶液反应，能生成 5种盐的是：A.A12O3、SO2、CO2、SQ B. C12、A12O3、N2O5、SQC. CO2、C12、CaO SQ D. SiO2、N2O5、CO C12答案B【解析】题中的关键词“过量NaOH溶液”，A中只能生成4种盐；B生成5种（NaCI、NaCIONaAIO2、NaNO3、NazSQ）; C中CaO不能生成盐；D中CO不能成盐。10.门捷列夫在描述元素周期表时， 许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测， X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。 根

9、据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：气态氢化物的稳【解析】根据元素周期律，同族元素随着原子序数的递增，非金属性减弱, 定性减弱。故 D选项有明显错误。其他选项可由硅的性质进行类推。11.在5mL 0.05 mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加 0.1 mo1/L AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为：i/一0 24 6 8 10AfiMChiS 液悴租7 mLA. +1 B. +2C. +3D. +4答案CMClx【解析】设氯化物化学式为MClx x AgNC31x5mLX 0.05 mol L-10.1 mol 匚1 X

10、7.5mLx = 312.已知:Fg +?C(s) = ?CQ(g) + 2 Fe(s) AH =234.1 kJ moL2 2C(s) + C2(g) = CQ(g) AH 二393.5 kJ mol贝U 2 Fe(s)+ 3O2(g) = FeO3(s)的 AH 是2A.-824.4 kJ - mol-1 B. -627.6 kJ - mol-1C. -744.7 kJ - mol-1 D. -169.4 kJ - mol-1答案A3 3 3【解析】一(2 )=(1)就可得 2 Fe(s)+ O2(g) = FqO3(s),则AH =一 AH 2-AH 1=-824.4 kJ -mol-1

11、。2 2 2第口卷本卷包括必考题和选考题两部分。第 13题第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。第18题第20题为选考题，考生根据要求做答。13.（9 分）有关物质存在如图所示的转化关系 （部分产物已省略）。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体 E在B的催化下加热制取气体单质 H。P2ir-*0工血请回答下列问题：反应的化学方程式为 (2)反应的离子方程式为 (3)写出另外一种实验室制取 H的化学方程式 (4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的 Ksp=7.0X 10 9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1 x 102mo讥，则

12、生成沉淀所需 Pb(NO3)2溶液的最 小浓度为 。答案(1)反应的方程式：4HCI浓)+ MnO2 加热 MnCI2 + Cb f + 2H2O(2 )反应的离子方程式： 6+ CIO3- + 6H+ = 3l2+C+ 3H2O氧化锰(3) 2H2O2二 2H2O + Qf (也可用高锰酸钾加热分解)(4) D溶液与Pb(NO3)2反应生成沉淀为 Pbl2 , Pbl2Pb2+ + 2I-Ksp= c(Pkf+) c()2 = c(Pb(NC3)2) - 2 (10一2十 2)2= 7.0 x 10-9所以 c(Pb(NO3)2)= 5.6 x 10-4 mol L-1【解析】首先得破框图，

13、G为紫黑色固体单质，一般可预测为碘单质， 可推得C物质为氯气，则A为盐酸、B为二氧化锰；E在二氧化锰的催化下制取 H,则E为氯酸钾、H为氧气；F为氯化钾；于是 D 一定为碘化钾。所以推出 A盐酸、B二氧化锰、C氯气、D碘化钾、E氯酸钾、F氯化钾、G碘、H氧气。14.(8 分)汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。 已知汽车尾气中的主要污染物有： CmHn(烃卜SC2、NOx、CO和C等，请回答下列有关问题。(1)若用CmHn表示汽油的主要组成，CmHn在空气中完全燃烧的化学方程式为 ，汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由 能转化为 能，最终转化

14、为机械能；通过车用燃油的精炼加工处理，可减少汽车尾气中的 (填化学式，多填本空不得分)排放；(3)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理， 写出在催化剂作用下 NOx与CO反应的化学方程式 。答案(1)4CmHn +(4m+n)02 2nH2O + 4mCQ ;化学；热能(2)SQ ( 3)2NOx+ 2xCO 催化剂 N2 + 2x CQ【解析】(1)汽油燃烧的化学方程式为：4CmHn +(4m+n)O2 2nH2O + 4mCO2，燃烧过程为化学能转化为热能。(2)精炼汽油可以减少其中硫的含量从而减少二氧化硫的排放大。15.（9 分）Li-SOC2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分

15、别为锂和碳，电解液是 LiAIC4SOC2。电池的总反应可表示为： 4Li+2SOQ = 4LiCl +S +SO。请回答下列问题：(1)电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ;(2)电池正极发生的电极反应为 ;(3)SOC2易挥发，实验室中常用 NaOH溶液吸收SOC2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到 SOC2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ;组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。答案(1)负极材料为Li (还原剂)，Li -e- = Li+(2)2SOC2 + 4 e- = 4C+ S + SO(3) 出现白雾，有刺激性气体生成 SOC2 + H2O = SQ f + 2HCIf(4) 因为构成电池