河南省顶尖计划届高三化学第一次联考试题20.docx
《河南省顶尖计划届高三化学第一次联考试题20.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《河南省顶尖计划届高三化学第一次联考试题20.docx(12页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
![河南省顶尖计划届高三化学第一次联考试题20.docx](https://file1.bdocx.com/fileroot1/2023-5/25/3f23488c-edc0-4e98-8821-aeec87106c6d/3f23488c-edc0-4e98-8821-aeec87106c6d1.gif)
河南省顶尖计划届高三化学第一次联考试题20
河南省“顶尖计划”2020届高三化学第一次联考试题
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上,并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23S32K39Ti48I127
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活、生产息息相关。
下列有关物质用途及原理分析都正确且有相关性的是
8.乳酸乙酯是一种食用香料,常用于调制国香型、乳酸型食用香精,其中一条合成流程如下:
下列说法错误的是
A.淀粉是结构复杂的天然高分子化合物
B.乳酸与NaOH反应所得有机产物的化学式为C3H5O3Na
C.乳酸能发生氧化反应、取代反应
D.乳酸乙酯能快速溶于饱和碳酸钠溶液
9.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.10.6gNa2CO3溶于水后水解出的OH-数多于0.1NA
B.22.4L(标准状况)NH3含有的质子数为10NA
C.90g草酸(乙二酸)中含有的羧基数为NA
D.1molC2H5OH与1molCH3COOH在浓硫酸、加热下反应生成的CH3COOC2H5分子数为NA
10.已知实验室用浓硫酸和乙醇在170°C的条件下制备乙烯(140°C时生成乙醚)。
某学习小组设计实验证明浓硫酸在该反应中的还原产物有SO2,并制备1,2-二溴乙烷(装置可以重复使用)。
下列说法错误的是
A.加热时迅速将温度升高至170°C,减少生成副产品
B.导管接口连接顺序为a→d→e→c→b→d→e→f
C.装置B中的试剂可以换成酸性高锰酸钾溶液
D.实验完毕后,采用蒸馏操作分离提纯1,2-二溴乙烷
11.钛被誉为第三金属,广泛用于航天航空等领域。
硼化钒(VB2)-空气电池的放电反应为4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5,以该电池为电源制备钛的装置如图所示。
下列说法正确的是
A.电解过程中,OH-由阴离子交换膜右侧向左侧迁移
B.Pt极反应式为2VB2+22OH--22e-=V2O5+2B2O3+11H2O
C.电解过程中,铜极附近电解质溶液的pH减小
D.若石墨极只收集到4.48LCl2气体,则理论上制备4.8gTi
12.短周期主族元素R、X、Y和Z的原子序数依次增大,RZ3溶于水生成一种具有漂白性的物质,生成的另一种物质的分子模型如图A所示。
X和Y的单质按一定比例混合后恰好能完全溶于足量水中,在其水溶液中缓慢通入CO2气体,沉淀质量(m)与CO2的体积(V)的关系如图B所示。
下列说法一定正确的是
A.Y一定位于第三周期第ⅢA族B.原子半径:
X>Y>Z
C.Z与X、Y均形成离子化合物D.R和Z的氧化物对应的水化物都是强电解质
13.常温下,将Na2A和NaHA溶液分别进行稀释,若-lgc(Na+)=pNa、-lgc(OH-)=pOH,则测得两种溶液中pNa与pOH的关系曲线如图。
下列说法正确的是
A.X点所在的直线表示NaHA溶液的稀释
B.在Y点加入适量NaOH固体可以达到X点
C.将X和Y点溶液等体积混合,则有c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)
D.常温下,H2A的Ka1数量级为10-5
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22~32题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第33~38题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:
共129分。
26.(14分)五氧化二碘(I2O5)可用作氧化剂,除去空气中的一氧化碳,易溶于水形成碘酸,不溶于无水乙醇、乙醚、氯仿和二硫化碳。
用下列装置制备五氧化二碘(加热装置及夹持装置省略)。
制备五氧化二碘的步骤如下:
步骤1:
I2与KClO3按一定比例加入反应器M中,用硝酸调节pH=1~2,温度控制在80~90°C,搅拌反应1h,使反应完全。
步骤2:
然后冷却至室温,析出碘酸氢钾晶体。
将过滤得到的晶体加水、加热溶解,并用足量氢氧化钾溶液中和至溶液pH为10。
再冷却结晶,过滤得到的晶体于118°C干燥3h,得到碘酸钾产品。
步骤3:
将步骤2制得的碘酸钾酸化后得碘酸(HIO3),再将碘酸在干燥空气气流中加热到200°C失水得到五氧化二碘。
(1)五氧化二碘可除去空气中的一氧化碳,反应生成碘单质,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
(2)仪器M的名称是
(3)步骤1中除了生成碘酸氢钾[KH(IO3)2]外,同时还生成氯化钾和氯气,若n(KCl):
n(C12)=5:
3,写出该反应的化学方程式:
,该反应中的氧化剂是(填化学式)。
(4)反扣的漏斗N除了可以防止倒吸,还有一个作用是,NaOH溶液的作用是
(5)步骤2中的主要反应为KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O,称取0.550g碘酸钾产品(假设杂质不参与反应),将产品放入烧杯中,加蒸馏水溶解,并加入足量酸化的KI溶液,配制成100mL溶液,取10.00mL配制的溶液于锥形瓶中并加入指示剂,然后用0.1mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,三次实验平均消耗标准溶液的体积为15.00mL。
(已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)
①该滴定选择的指示剂是。
②该碘酸钾产品中碘酸钾的质量分数是%(保留三位有效数字)。
③若装Na2S2O3标准溶液的滴定管没有用Na2S2O3标准溶液润洗,则所测得产品的质量分数
(填“偏高”或“偏低”)。
27.(14分)PbCO3广泛用于陶瓷、油漆和颜料配制等。
一种由方铅矿(主要成分为PbS,含少量FeS)和软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备PbCO3的流程如下:
已知:
①“酸浸”时PbS反应的方程式为PbS+MnO2+4Cl-+4H+=PbCl42-+Mn2++S+2H2O。
PbCl2易溶于热水,难溶于冷水。
在盐酸中因与Cl-形成配合离子PbCl42-而增大PbCl2的溶解度。
②常温下,几种金属离子沉淀的pH如下:
(1)“酸浸”之前需要将方铅矿、软锰矿和氯化钠粉碎并混合均匀,其目的是
(2)“趁热抽滤”的目的是
(3)铁锰滤液中阳离子主要是Mn2+,还含少量Fe3+、Fe2+。
从铁锰滤液中得到较纯锰盐溶液有两种方案:
方案甲:
向滤液中加入酸化的双氧水,再加入足量MnCO3粉末,过滤得到锰盐溶液。
方案乙:
向滤液中加入稀硫酸酸化,然后加入二氧化锰粉末,充分反应;最后,加氨水调节溶液pH,过滤。
①方案甲中加入MnCO3的目的是
②用离子方程式表示方案乙中“加入二氧化锰”的作用:
已知常温下,Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-38,为了使溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1,此时溶液的pH=。
③从操作、产品纯度角度考虑,方案(填“甲”或”乙”)优于另一种方案。
(4)研究工业生产中温度对浸出率的影响如图所示,则生产中浸出过程的最佳温度是
(5)向氯化铅(难溶于水)产品中加入氯化钠溶液和碳酸钠溶液,得到碳酸铅产品后,要经过“过滤、洗涤、干燥”等操作,检验碳酸铅是否洗涤干净的操作是
28.(15分)CO2回收与利用是环境科学家研究的热点课题。
利用CO2制备合成气(CO、H2),再制备高值产品,如甲醇等,也可以利用CO2直接制备甲醇等产品。
(1)已知几种反应的正反应活化能(E1)、逆反应活化能(E2)如表所示:
在相同条件下,起始反应最快的是(填序号)。
由H2和CO合成气态甲醇的热化学方程式为
(2)T1°C下,在2L恒容密闭容器中充入0.20molCO和0.60molH2合成CH3OH,发生反应:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H<0,经5min恰好达到平衡,CH3OH的浓度是0.05mol·L-1。
①T1°C时,以H2表示的反应的平均速率为,平衡常数K=
②(T1+100)°C时,在1L恒容密闭容器中充入0.10molCO、0.20molH2和0.30molCH3OH,此时反应将(填“向左移动”“向右移动”“达到平衡”或“无法判断”)。
(3)CO2和H2在催化剂作用下反应,可以直接合成甲醇:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H<0,测得相同时间内甲醇产率与温度的关系如图所示。
①温度在800°C时甲醇产率最高的主要原因是
②下列措施能提高CO2平衡转化率的是(填字母)。
A.升温B.加压C.加入催化剂D.增大H2浓度
(4)利用电解法在酸性条件下将CO2和H2O转化或CO和H2,阴极反应式之一为CO2+2e-+2H+=CO+H2O,其机理如下:
①CO2+2e-+H2O=CO+2OH-(慢反应);②OH-+CO2=
(快反应);③
=CO2+H2O(快反应)。
其中水的作用是;控制阴板反应速率的反应是(填序号)。
(二)选考题:
共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做,则每学科按所做的第一题计分。
35.化学·选修3:
物质结构与性质(15分)
侯氏制碱法又称联合制碱法,是我国化学工程专家侯德榜于1943年发明的。
此方法具有食盐利用率高、对环境的污染少、生产成本低等优点。
其制备中涉及如下两个反应:
NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O。
(1)基态氯原子的电子排布式为,基态氮原子最高能级上电子自旋方向均相同,这是由规则(原理)确定的,C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为。
(2)H2O、CO2、NH3三种分子中,中心原子的杂化轨道类型为sp的是,属于V形分子的是。
在常温常压下,1体积水可溶解700体积NH3、可溶解0.8体积CO2,试解释其原因:
(3)要确定Na2CO3固体是晶体还是非晶体,最可靠的方法是,下列事实不能支持Na2CO3的晶体类型为离子晶体的是(填字母)。
a.熔点为851°Cb.晶体中存在Na+、CO32-
c.可溶于水d.晶体中存在离子键,共价键
(4)钠、氧两元素可形成两种常见化合物,其中一种的晶胞如下图所示(图中微粒表示相应的结构微粒),则该氧化物的化学式为,若晶胞参数为dpm,晶胞的密度为
,则阿伏加德罗常数NA=(用含d、
的代数式表示)。
36.化学·选修5:
有机化学基础(15分)
苯达莫司汀是一种抗癌药物。
其中一种合成苯达莫司汀中间体H的路线如下:
已知:
RCH=CHR’
RCOOH+R’COOH
(1)C的命名是,H中含氧官能团是(填名称)。
(2)E的结构简式是,C到D的反应类型是。
(3)写出B→C的化学方程式:
(4)M是
的同分异构体,M能发生银镜反应,和NaHCO3反应产生气体,M可能
有种,若分子中只有3种不同化学环境的氢,则符合条件的M的结构简式
是
(5)请写出以
和适当的无机试剂为原料制备
的合成路线流程图
: