贵州省普定县一中学年上学期期中考试 高二化学.docx

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贵州省普定县一中学年上学期期中考试高二化学

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贵州省普定县一中2018-2019学年上学期期中考试高二化学

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

100分钟；命题人：

xxx

题号

一

二

三

四

总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明

评卷人

得分

一、单选题

1．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键之间的夹角为180°并有对称性，由此可判断BeCl2属于（　　）

A．由极性键形成的极性分子B．由极性键形成的非极性分子

C．由非极性键形成的极性分子D．由非极性键形成的非极性分子

2．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（　　）

A．原子半径呈周期性变化

B．元素的化合价呈周期性变化

C．元素的电负性呈周期性变化

D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

3．下列物质属于等电子体的一组是（　　）

A．CH4和NH3B．B3H6N3和C6H6

C．F－和MgD．H2O和CH4

4．前一时期“非典型肺炎”在我国部分地区流行，严重危害广大人民的身体健康，做好环境消毒是预防“非典型肺炎”的重要措施，常用的消毒剂是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果较好。

已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl－。

下列有关说法中正确的是

A．ClO2的分子结构呈V型，属非极性分子

B．ClO2中氯元素显＋4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以单位体积得电子的数目表示）是Cl2的5倍

C．ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害

D．常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3＋2NaClO3＋H2SO4====2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O

5．在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。

则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（）

A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键

6．下列离子中外层d轨道达半充满状态的是（）

A．24Cr3+B．26Fe3+C．27Co3+D．29Cu+

7．下列物质中含离子键的是（）

A．B．C．D．

8．在原子的第n电子层中，当n为最外层时，最多容纳电子数与（n－1）层相同；当n为次外层时，其最多容纳的电子数比（n－1）层最多容纳的电子数多10，则n层是（）

A．N层B．M层C．L层D．K层

9．下列叙述正确的是（）

A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键

B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键

C．离子晶体中可能含有共价键

D．金属晶体的熔点和沸点都很高

10．下列化学键中，键的极性最强的是

A．C—FB．C—O

C．C—ND．C—C

11．下列变化需要吸收能量的是（　　）

A．1s22s22p63s1→1s22s22p6B．3s23p5→3s23p6

C．2p2p2p→2p2p2pD．2H→H—H

12．下列单质分子中，键长最长，键能最小的是（）

A．H2B．Cl2

C．Br2D．I2

13．电子数相等的粒子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是（　　）

A．CH4和NH4+B．NO和O2

C．HCl和H2SD．NH2﹣和H3O+

14．下列说法中正确的是（　　）

A．双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定

B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定

C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定

D．在双键中，σ键的键能要小于π键的键能

15．电子数相等的微粒叫等电子体，下列微粒组是等电子体的是（）

A．N2O4和NO2B．Na＋和Cl－C．SO42-和PO43-D．NO和O2

16．下列说法正确的是（）

A．所有非金属元素都分布在p区

B．最外层电子数为2的元素都分布在s区

C．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素

D．同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化

17．元素的原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，则此元素是（　　）

A．SB．FeC．SiD．Cl

18．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（　　）

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

19．锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。

下列有关锂及其化合物叙述正确的是（　　）

A．Li2SO4难溶于水

B．Li与N2反应的产物是Li3N

C．LiOH易溶于水

D．LiOH与Li2CO3受热都很难分解

20．对SO3的说法正确的是（）

A．结构与NH3相似B．结构与SO2相似

C．结构与BF3相似D．结构与P4相似

21．下列有关认识正确的是（　　）

A．各能层的能级数按K、L、M、N分别为1、2、3、4

B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束

C．各能层含有的能级数为n－1

D．各能层含有的电子数为2n2

22．同周期有下列电子排布式的原子中，第一电离能最小的是

A．ns2np3B．ns2np4

C．ns2np5D．ns2np6

23．下列实验事实不能用氢键来解释的是（　　）

A．冰的密度比水小，能浮在水面上

B．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18

C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛

D．H2O比H2S稳定

24．下列对[Zn（NH3）4]SO4配合物的说法不正确的是（　　）

A．SO42﹣是内界B．配位数是4

C．Zn2+是中心离子D．NH3是配位体

25．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。

X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。

X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是（　　）

A．X元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3

B．X元素是第四周期第ⅤA族元素

C．Y元素原子的电子排布图为

D．Z元素具有两性

26．配合物在许多方面有着广泛的应用．下列叙述不正确的是（　　）

A．CuSO4溶液呈天蓝色是因为含有[Cu（H2O）4]2+

B．魔术表演中常用一种含硫氰化铁配离子的溶液来代替血液

C．[Ag（NH3）2]+是化学镀银的有效成分

D．除去硝酸银溶液中的Ag+，可向其中逐滴加入氨水

27．已知SO3，BF3，CCl4，PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S，NH3，NO2、SF4，BrF5都是极性分子，由此可推出ABn型分子属于非极性分子的经验规律是（）

A．ABn型分子中A，B均不含氢原子

B．A元素的相对原子质量必小于B元素的相对原子质量

C．分子中所有原子都在同一平面上

D．ABn型的价电子对数等于n

28．主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素原子得到电子填充在最外层形成阴离子。

下列各原子或离子的电子排布式错误的是（　　）

A．Ca2＋　1s22s22p63s23p6B．O2－　1s22s23p4

C．Fe　1s22s22p63s23p63d64s2D．Fe2＋　1s22s22p63s23p63d6

29．根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。

有关其组成的两种分子的下列说法正确的是（　　）

A．它们都是极性键构成的极性分子

B．它们之间以氢键结合在一起

C．它们的成键电子的原子轨道都是sp3—s

D．它们的立体结构都相同

30．下列关于共价键说法中不正确的是（　　）

A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

B．两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键

C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D．N2分子中有一个σ键和两个π键

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

评卷人

得分

二、填空题

31．按要求填空。

（1）基态铝原子核外电子云有________种不同的伸展方向，共有________种不同能级的电子，有________种不同运动状态的电子。

（2）S的基态原子核外有________个未成对电子，Si的基态原子核外电子排布式为______________。

基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________，电子数为________。

（3）可正确表示原子轨道的是________（填字母）。

A．2sB．2dC．3pD．3f

（4）基态Fe原子有________个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为________________；Cu＋基态核外电子排布式为______________。

（5）某元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋2，则n＝________；原子中能量最高的是________能级电子。

（6）第四周期中最外层仅有1个电子的所有基态原子的电子排布式为_____________，第四周期中，3d轨道半充满的元素符号是________。

32．下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。

根据信息回答下列问题。

（1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为____________________。

（2）Fe元素位于周期表的______区；Fe与CO易形成配合物Fe（CO）5，在Fe（CO）5中铁的化合价为__________；已知：

原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。

与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和_____（填化学式）。

（3）在CH4，CO，CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有__________________。

（4）根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为______________。

B，C，D，E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为________________________（写2种）。

33．现有短周期A，B，C三种元素，原子序数依次增大，A元素的单质是密度最小的气体，B获得2个电子可达到稳定结构，C与A同主族。

（1）判断A，B，C各为何种元素。

A____，B____，C____。

（2）用电子式表示三种元素原子之间可能构成的化合物的形成过程，若含共价键请指出共价键是σ键还是π键，并标明该键的个数。

①A与B：

___________________________________________________。

②A与C：

___________________________________________________。

③B与C：

___________________________________________________。

④A，B，C：

______________________________________