江西宜丰二中届高三化学一轮强化训练《燃烧热 能源》能力提升试题卷.docx

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江西宜丰二中届高三化学一轮强化训练《燃烧热能源》能力提升试题卷

江西宜丰二中2017届高三化学一轮强化训练《燃烧热能源》能力提升试题卷

第I卷选择题

一、选择题

1、为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”。

这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物及多环芳烃的排放，保护环境。

该“绿色汽车”的燃料是（　　）

A．甲醇B．汽油C．柴油D．重油

2、1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（　　）

A．C（固）+O2（气）=CO2（气）；△H="+393.5"kJ/mol

B．C（固）+

O2（气）=CO（气）；△H="-393.5"kJ/mol

C．C+O2=CO2；△H=-393.5kJ/mol

D．C（固）+O2（气）=CO2（气）；△H="-393.5"kJ/mol

3、已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是（　　）

A．26.0kJB．51.9kJC．155.8kJD．467.3kJ

4、在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是（　　）

A．CH3OH（l）+3/2O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8kJ/mol

B．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452kJ/mol

C．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8kJ/mol

D．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH="+1452"kJ/mol

5、已知反应：

H2S（g）＋aO2（g）===X＋cH2O（l）　ΔH，若ΔH表示该反应的标准燃烧热，则X为（　　）

A．S（s）B．SO2（g）C．SO3（g）D．SO3（l）

6、新能源的有点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源的是（　　）

A．石油B．太阳能C．煤D．天然气

7、下列关于化学反应的描述中正确的是（　　）

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．反应4Fe（OH）2（s）+02（g）+2H20（l）=4Fe（OH）3（S）的△H>O

C．已知①

②

则a＜b

D．CO（g）的标准燃烧是283.0kJ·mol-1,则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0kJ·mol-1

8、为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。

下列说法正确的是（　　）

A．H2O的分解反应是放热反应

B．氢能源已被普遍使用

C．2molH2O具有的总能量低于2molH2和1molO2的能量

D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值

9、下列说法中错误的是（　　）

A．电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能

B．煤燃烧时化学能大部分转变成热能

C．绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能

D．白炽灯工作时电能全部转变成光能

10、能源与人类的生活和社会发展密切相关。

下列关于能源开发和利用的说法不正确的是（　　）

A．用酒精代替汽油作汽车燃料

B．随着科技的发展，氢气将会成为主要能源

C．在农村提倡利用沼气作生活燃料

D．人类利用的能源都是通过化学反应获得的

11、寻找清洁能源一直是化学家努力的方向，下列说法错误的是（　　）

A．科学家研制一种可将水分解成氢气和氧气的催化剂，这使大量获得氢能源成为可能

B．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

C．煤的气化技术在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用

D．石油作为重要的可再生能源应该被尽量地利用

12、已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的标准燃烧热分别是－285.8kJ·mol－1、－1411.0kJ·mol－1和－1366.8kJ·mol－1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的ΔH为（　　）

A．－44.2kJ·mol－1B．＋44.2kJ·mol－1C．－330kJ·mol－1D．＋330kJ·mol－1

第II卷非选择题

二、非选择题

13、沼气是一种廉价的能源。

农村富有大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，可以用来点火做饭。

（1）已知：

（C6H10O5）n＋nH2O

3nCO2＋3nCH4＋能量，该总反应可用于生产

___________________________________________________________________。

（2）煤的主要成分是碳，写出煤和沼气中的主要成分燃烧过程的化学方程式_____________________________________________________________________，并指出哪一种燃料对环境污染小____________。

（3）若建立沼气发电站，可以实现把__________能转化成电能。

14、Ⅰ.

（1）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2（s）和H2O（l）。

已知室温下2gSiH4自燃放出的热量为89.2kJ，则其热化学方程式为_______________________________________________________。

（2）沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，其燃烧的热化学方程式为：

CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH＝－890kJ/mol，又已知H2O（l）===H2O（g）　ΔH＝＋44kJ/mol，则11.2L（标准状况）CH4完全燃烧生成气态水时放出的热量为________________。

Ⅱ.已知下列几种烷烃的燃烧热如下：

烷烃

甲烷

乙烷

丙烷

丁烷

戊烷

己烷

燃烧热/（kJ·mol－1）

890.3

1559.8

2219.9

2877.0

3536.2

4163.1

今有10L（标准状况下）某种天然气，假设仅含甲烷和乙烷两种气体，燃烧时共放出热量480kJ。

（1）试写出乙烷气体燃烧的热化学方程式___________________________________。

（2）计算该天然气中甲烷的体积分数____________。

（3）由上表可总结出的近似规律是______________________________________________。

（4）根据（3）的近似规律可预测癸烷的燃烧热约为________kJ·mol－1。

15、煤作为燃料，可以有下列两种途径（把煤看成由碳组成）：

途径Ⅰ：

C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH＝－akJ/mol

途径Ⅱ：

C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）　ΔH＝＋bkJ/mol

2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）　ΔH＝－ckJ/mol

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）　ΔH＝－dkJ/mol

试回答下列问题：

（1）燃烧等质量的煤，途径Ⅰ放出的热量____________途径Ⅱ放出的热量（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）b的数学关系式是________（用a、c、d表示）。

（3）由于制取水煤气反应中，反应物具有的总能量________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物所具有的总能量，那么在反应时，反应物需要________（填“吸收”或“放出”）能量才能转化为生成物。

（4）简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义

_________________________________________________________________________________________________________________________________________。

16、某种优质燃油由甲、乙两种有机物混合而成，甲、乙两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种。

已知甲、乙及CO、H2的燃烧热如下：

物质

甲

乙

CO

H2

燃烧热/（kJ·mol－1）

1366

5518

283

286

取甲、乙按不同比例混合的燃油23g，在足量的O2中燃烧时，放出的热量Q与混合物中乙的物质的量分数x的关系如图所示。

试求：

（1）乙的相对分子质量Mr（乙）＝________。

（2）160g由甲、乙以等物质的量混合而成的燃油在347.2LO2中恰好完全燃烧，得492.8L气体，冷却到室温时，还剩余224L（气体体积均在标准状况下测定）。

由此可求得混合物中，C、H、O的原子个数比为______。

甲、乙的分子式为：

甲______；乙______。

（3）1mol由甲、乙以等物质的量混合而成的燃油在一定量的O2中燃烧，放出热量2876kJ，则反应中生成CO________mol。

参考答案

1.【答案】A

【解析】试题分析：

汽油、柴油、重油都属于烃还含有硫、铅等元素，燃烧时容易产生有机铅，碳氢化合物等有害物质。

而甲醇中只含C、H元素，燃烧时产生二氧化碳和水。

对空气污染较小。

故选A。

考点：

环境保护

2.【答案】D

【解析】试题分析：

石墨完全燃烧生成CO2，反应放热，△H＜0。

A．不是吸热反应，故A错误；

B．石墨完全燃烧生成CO2，故B错误；

C．没有标出物质的聚集状态，故C错误；

D．石墨完全燃烧生成CO2，反应放热，△H＜0，热化学方程式为C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol，故D正确。

故选D。

考点：

热化学方程式的书写方法

3.【答案】A

【解析】试题分析：

燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，1mol葡萄糖可以生成6mol的水，所以当它氧化生成1g水时放出的热量是

，答案选A。

考点：

考查反应热的有关计算与应用

4.【答案】B

【解析】试题分析：

甲醇燃烧是放热反应，所以反应热△H小于0，A、D不正确；2mol甲醇的质量是64g，完全燃烧放出的热量是22.68kJ×64＝1451.5Kj,所以答案选B。

考点：

考查热化学方程式的判断

5.【答案】B

【解析】根据标准燃烧热的定义可知，X必须是稳定的氧化物

6.【答案】B

【解析】试题分析：

煤、石油和天然气都是化石燃料，不是新能源，太阳能属于新能源，答案选B。

考点：

考查新能源的有关判断

7.【答案】D

【解析】反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件无关，A不正确；B不正确，该反应是放热反应，△H小于0；由于液态水的能量高于气态水的能量，所以氢气燃烧生成液态水放出的热量多，但放热越多，△H越小，即选项C中a大于b，所以正确的答案选D。

8.【答案】C

【解析】2H2O===2H2↑＋O2↑是吸热反应，说明2molH2O的能量低于2molH2和1molO2的能量。

因由水制取H2耗能多且H2不易贮存和运输，所以氢能源利用并未普及，但发展前景广阔。

9.【答案】D

【解析】电解过程是电能转化为化学能，A正确；煤燃烧时化学能大部分转变成热能，少部分化学能转化为光能，B正确；绿色植物的光合作用过程中太阳能转变成化学能，C正确；白炽灯工作时电能大部分转变成光能，少部分转变成热能，D不正确。

10.【答案】D

【解析】人类利用的能源有的是通过化学反应获得到的，有的是自然界提供的，如水能、风能等。

11.【答案】D

【解析】根据题中所给出的信息分析，石油为化石燃料，属于不可再生能源。

12.【答案】A

【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是燃烧热的计算。

13.【答案】

（1）沼气

（2）C＋O2

CO2，CH4＋2O2

CO2＋2H2O　甲烷

（3）生物质

【解析】将植物的秸秆、叶、根等转化为沼气，既扩大肥源，又改善农村的卫生条件，而且燃料的利用率得以提高，还可以将生物质能转化为电能。

14.【答案】Ⅰ.

（1）SiH4（g）＋2O2（g）===SiO2（s）＋2H2O（l）

ΔH＝－1427.2kJ·mol－1　

（2）401kJ

Ⅱ.

（1）2C2H6（g）＋7O2（g）===4CO2（g）＋6H2O（l）

ΔH＝－3119.6kJ·mol－1

（2）72.38%

（3）烷烃分子中每增加一个CH2，燃烧热平均增加654kJ·mol－1左右

（4）6776

【解析】Ⅰ.根据题意得关系式：

CH4（g）～2H2O（g）　ΔH＝－890kJ·mol－1＋44kJ·mol－1×2＝－802kJ/mol，则0.5molCH4完全燃烧生成气态水时放出的热量为401kJ。

Ⅱ.

（2）根据题意，1mol甲烷和乙烷的混合气体放出的热量为480÷（10÷22.4）＝1075.2（kJ），根据十字交叉法得：

则甲烷的体积分数＝

＝72.38%。

（3）观察表中6种烷烃的燃烧热可知，烷烃分子中每增加一个CH2，燃烧热平均增加654kJ·mol－1左右。

（4）根据规律可预测癸烷的燃烧热约为（890.3＋654×9）kJ·mol－1≈6776kJ·mol－1。

15.【答案】

（1）等于

（2）b＝－a＋（c＋d）/2

（3）小于　吸收

（4）固体煤经处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时可以大大减少SO2和烟尘对大气造成的污染，而且燃烧效率高

【解析】

（1）物质燃烧时放出热量的多少仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与其中间的变化过程无关，所以燃烧等质量的煤，途径Ⅰ放出的热量等于途径Ⅱ放出的热量。

（2）将途径Ⅱ的3个热化学方程式变形得：

C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH＝b－（c＋d）/2，则与途径Ⅰ比较得：

－a＝b－（c＋d）/2。

（3）根据制取水煤气的反应知，该反应为吸热反应，所以反应物具有的总能量小于生成物所具有的总能量，反应物需要吸收能量才能转化为生成物。

16.【答案】

（1）114

（2）10∶24∶1　C2H6O　C8H18

（3）2

【解析】

（1）当x＝1.0时，燃油全部是乙，

n（乙）＝

＝0.2017mol，则Mr（乙）＝

＝114。

当x＝0时，同理可得Mr（甲）＝46。

（2）160g混合物燃烧生成n（CO2）＝

＝10mol，

n（H2O）＝

＝12mol，根据CO2和H2O中的氧元素之和与消耗氧气的差值求得原混合物中含n（O）＝1mol，所以C、H、O的原子个数比为10∶24∶1。

设160g混合物的物质的量为nmol，则

114n＋46n＝160，解得n＝1。

所以甲的分子式为C2H6O，乙的分子式为C8H18。

（3）1mol混合物完全燃烧应放出热量

kJ＝3442kJ，实际放出热量2876kJ，所以生成CO的物质的量为

＝2mol。