届第1次模拟理综化学.docx

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届第1次模拟理综化学

2017届第1次模拟理综（化学）

第I卷（选择题共126分）

一、选择题：

本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注．下列表述错误的是（　　）

A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料含有C、H、O元素

B．用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质

C．防伪荧光油墨由颜料与树脂等制成，其中树脂属于有机高分子材料

D．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖

8.某羧酸酯的分子式为C57H104O6，1mol该酯完全水解可得到1mol甘油[HOCH2CH（OH）CH2OH]和3mol羧酸。

该羧酸的分子式为（）

A．C18H34O2B．C17H32O2C．C18H36O2D．C16H32O2

9.下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。

下列判断正确的是

A．最高价氧化物对应水化物的酸性Y＞Z＞W

B．含Y元素的盐溶液一定显酸性

C．原子半径：

rW＞rZ＞rY＞rX

D．X与W的气态氢化物可相互反应生成离子化合物

10.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（）

A．一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA

B．256gS8分子中含S-S键为7NA个

C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA个

D．1molNa与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个

11.分子式为C10H20O2的有机物在酸性条件下可水解为醇A和酸B,A经过连续氧化可转化为B,若不考虑立体异构,符合上述要求的醇和酸若重新组合,可形成的酯共有（　　）

A.32种B.16种

C.8种D.4种

12.根据下列框图分析,下列说法正确的是（）

A．E2+的氧化性比M2+的氧化性强

B．在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀

C．反应④的离子方程式可表示为:

E3++3SCN－

E（SCN）3↓

D．在反应①中只能用浓硫酸，既表现了酸性、又表现了氧化性

13.下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是（）

序号

相关实验

试剂

现象和结论

①

鉴别K2CO3和Na2SO4

稀硫酸、澄清石灰水

产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体的是K2CO3

②

鉴别NO2和Br2蒸汽

湿润的淀粉KI试纸

试纸变蓝色的是Br2蒸汽

③

鉴别葡萄糖和蔗糖

银氨溶液

有银镜产生的是葡萄糖

④

鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液

氨水

先产生白色沉淀，然后沉淀又消失的是AlCl3溶液

A.①③B.①②C.②④D.②③

二、非选择题（本题包括必题和选做题两部分。

第26题～第28题为必做题。

第36～38题为选做题，根据要求作答）

（一）必做题（本题包括3个小题，共43分）

26.（14分）人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。

（1）工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3

溶液再生，其装置示意图如下：

①在阳极区发生的反应包括和H++HCO3-

H2O+CO2↑。

②简述CO32-在阴极区再生的原理。

（2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。

已知：

25℃，101KPa下：

H2（g）+

O2（g）

H2O（g）ΔH1=-242kJ·mol－1

CH3OH（g）+

O2（g）

CO2（g）+2H2O（g）ΔH2=-676kJ·mol－1

①写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式。

②下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是（填字母序号）。

（3）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。

已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：

①该电池外电路电子的流动方向为（填写“从A到B”或“从B到A”）。

②工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将（填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计）。

③A电极附近甲醇发生的电极反应式为。

27.（14分）二氧化锰是常见的催化剂，碳酸锰热分解法是目前制备二氧化锰的主要方法。

其反应原理为：

①2MnCO3+O2

MnO2+2CO2，经研究发现该反应过程为②MnCO3

MnO+CO2，③2MnO+O2

2MnO2。

（1）试写出反应①的平衡常数表达式：

K1=　　，K1与反应②的平衡常数K2及反应③的平衡常数K3关系为　　。

（2）反应③在低温下能自发进行，则其ΔH　　0。

（3）某科研小组对碳酸锰热分解法制二氧化锰的条件（焙烧温度和气氛）进行了研究，获得三幅图（如下所示），则制备焙烧温度为　　，气氛条件为　　。

图2中是在常压下获得的数据，试在图2中用粗虚线画出10MPa下反应温度与转化率的关系图。

（4）MnO2也可以MnSO4-H2SO4-H2O体系为电解液在阳极电解获得，其阳极电极反应式为　　，电解后溶液的pH将　　（填“增大”、“减少”或“不变”）。

28.（15分）氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。

某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体。

甲同学的实验方案如下：

（1）仪器的组装连接：

上述仪器装置接口的连接顺序为____________________，加入药品前首先要进行的实验操作是____________________（不必写出具体的操作方法）；其中装置B的作用是____________________________________________________________。

（2）添加药品：

用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是________________________________________，然后快速把锂放入到石英管中。

（3）通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是______________________________________________________________________。

（4）加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。

采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险。

（反应方程式：

LiH+H2O

LiOH+H2↑），分析该反应原理，完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式__________________________________________________________。

（5）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为____________________。

（6）乙同学对甲的实验方案提出质疑，他认为未反应的H2不能直接排放，所以在最后连接了装置E用来收集H2，请将E装置补充完整。

（二）选做题

（共15分，考生任选其中一题作答，若多答，则按照所答题的第一题评分）

36.[化学——选修2：

化学与技术]（15分）某NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4和Ni的流程如下：

已知：

有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下图：

（1）滤渣1的主要成分为。

（2）电解脱铜：

金属铜在极析出。

（3）①用离子方程式解释加入H2O2的作用。

②加Na2CO3调节溶液的pH至5，则滤渣2的主要成分为。

（4）从滤液2中获得NiSO4.6H2O的实验操作是、过滤、洗涤、干燥。

（5）电解浓缩后的滤液2可获得金属镍，其基本反应原理示意图如下：

①A极的电极反应式为和2H++2e-

H2↑。

②B极附近pH会（填“增大”、“减小”或“不变”）；用平衡移动原理解释B极附近pH变化的原因：

。

③若一段时间后，在A、B两极均收集到11.2L气体（标准状况下），理论上能得到Nig。

38.[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。

G的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

已知：

①

；

②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；

③D和F是同系物。

请回答下列问题：

（1）（CH3）2C＝CH2的系统命名法名称为。

（2）A→B反应过程中涉及的反应类型依次为、。

（3）D分子中含有的含氧官能团名称是，G的结构简式为。

（4）生成E的化学方程式为。

（5）同时满足下列条件：

①与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基、含C=O的F的同分异构体有种（不包括立体异构）；其中核磁共振氢谱为4组峰、能水解的物质的结构简式为。

（6）模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取α-羟基丙酸（

）的合成线路：

。

7、D

8、C解析：

某羧酸酯的分子式为C57H104O6，1mol该酯完全水解可得到3mol羧酸和1mol甘油，说明酯中含有3个酯基，设羧酸为M，则反应的化学方程式为C57H104O6+3H2O=3M+C3H8O3，由质量守恒可知M的分子式为C18H34O2。

9、D解析：

由W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，则W为S，根据元素在周期表中的相对位置可推出X、Y、Z分别为N、Al、Si。

非金属性Y

10B解析：

SO2与O2的反应为可逆反应，反应不能进行彻底，A项正确；由S8的结构模型看出，每个S8分子中含有8个S-S键，256gS8为1mol，含有8NA个S-S键，B项错误；由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，根据溶液的电中性：

n（H+）+n（Na+）=n（CH3COO-）+n（OH-），结合n（H+）=n（OH-），则n（Na+）=n（CH3COO-）=1mol，C项正确；Na2O和Na2O2中Na元素化合价均为+1价，1molNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物转移1mol电子，D项正确。

11、B解析:

C10H20O2是饱和酯,且两边链相同,与羟基相连的碳上有2个氢原子才能被氧化为羧酸,分析C4H9COOH或C4H9CH2OH中都含有C4H9—烃基,有四种结构:

C—C—C—C—,

则A有四种结构,B有四种结构,醇和酸若重新组合,可形成的酯共有16种。

12、B解析：

由框图可推出M为Cu，E为Fe，氧化性Cu2+>Fe2+，A项错误；在③反应中若不加稀硫酸，反应的方程式可表示为：

6Fe2++3H2O2

2Fe（OH）3↓+4Fe3＋，可看到红褐色沉淀，B项正确；Fe（SCN）3不是沉淀，C项错误；反应①中应用稀硫酸，不生成污染性气体SO2，体现了绿色化学，D项错误。

13、A解析：

稀硫酸与Na2SO4溶液不反应，而稀硫酸与K2CO3溶液反应生成CO2气体，①对；NO2和Br2蒸汽均能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，②错；将氨水加入到AlCl3溶液或MgCl2溶液中均出现白色沉淀，产生的现象完全相同，④错。

26、解析：

（1）①阳极区为阴离子放电，即为OH－失去电子生成O2。

②阴极区为H＋放电，促使HCO3－电离生成CO32－，或H＋放电后留下OH－，与HCO3－反应生成CO32－。

（2）按照“上式×3－下式”可得所求反应的热化学方程式。

合成甲醇为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，而气态物质的能量大于液态物质的能量，故选a。

（3）①燃料电池中，通入O2的一极为正极，则A为负极，B为正极，电子从A流向B。

②O2得电子生成OH－，而H＋移向该电极与OH－发生中和反应，故pH不变。

③甲醇在酸性条件下失去电子生成CO2，根据化合价知，甲醇中的C为-2价，CO2中C为+4价，1molCH3OH失去6mol电子。

答案：

（1）①4OH–－4e-=2H2O+O2↑

②HCO3–存在电离平衡：

HCO3–

H++CO32-，阴极H+放电浓度减小平衡右移。

（或阴极H+放电OH-浓度增大，OH-与HCO3–反应生成CO32-）

（2）①CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）△H=－50kJ·mol－1②a

（3）①从A到B②不变

③CH3OH+H2O-6e-

6H++CO2↑

27、解析：

（1）K1=

，K2=c（CO2），K3=

，则K1=K22×K3。

（2）低温下能自发进行，则ΔH-TΔS<0，因为ΔS<0，则ΔH肯定小于0。

（3）从图中找到转化率最大值对应的横坐标即可；增大压强，平衡逆向移动，转化率降低。

（4）阳极是发生氧化反应，锰元素化合价从+2价升高到+4价，据此写出电极反应式；电解后产生H+，pH减小。

答案：

（1）

K1=K22×K3

（2）<

（3）350℃（或325-375℃都正确）

含水量30%（或20%-40%都正确）

如右图（在原实线下即可）

（4）Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+减小

28、解析：

（1）首先制取H2，除杂、干燥后使之与Li在加热条件下反应，最后再连接盛浓硫酸的洗气瓶，防止空气中的水蒸气进入反应装置。

（2）金属锂保存在石蜡中，用甲苯清洗是除去表面的石蜡。

（3）实验时先通入氢气排尽装置中的空气，在确认已经排尽装置中空气时加热D处石英管，确认排尽装置中空气的方法是检验装置末端排出的H2是否纯净。

（4）分析LiH与H2O的反应可知，LiH中-1价氢与H2O中+1价氢发生“归中反应”生成H2，迁移到LiH与CH3CH2OH的反应中，可知生成CH3CH2ONa与H2。

（5）由关系式：

Li～

H2和LiH～H2，则

n（Li）+n（LiH）=

，7n（Li）+8n（LiH）=0.174，联立可解得n（Li）=0.002，n（LiH）=0.02，则

=10:

1。

（6）从所给部分装置来看，其目的是通过排水法来收集氢气，则烧瓶内应装满水，且导管应“短进长出”。

答案：

（1）e接a，b接f，g接d，c（f和g调换也可以）检验装置的气密性

除去H2中的H2O和HCl

（2）除去锂表面的石蜡

（3）收集c处排出的气体并检验H2纯度（只写检验H2纯度也可以）

（4）LiH+CH3CH2OH

CH3CH2OLi+H2↑

（5）10∶1

（6）

36、解析：

（1）SiO2不溶于硫酸。

（3）加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3＋，再加入Na2CO3调节溶液的pH至5，使Fe3＋、Al3+分别与CO32―发生相互促进的水解反应转化为Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀后通过过滤除去。

（5）③A为阴极，B为阳极，阴极开始时析出金属Ni，当Ni2+消耗尽时H+发生得电子还原反应生成H2，B极得到的气体为O2，其物质的量为0.5mol，根据通过两极的电子相等，则可知得到的金属Ni的物质的量为

×59g·mol－1=29.5g。

答案：

（1）SiO2

（2）阴

（3）①2H++H2O2+2Fe2＋

2Fe3＋+2H2O②Fe（OH）3、Al（OH）3

（4）加热浓缩、冷却结晶

（5）①Ni2++2e-

Ni

②减小H2O

H++OH-，OH-在B极放电使c（OH-）降低，平衡向右移动，c（H+）增大，导致pH降低

③29.5

37、解析：

（1）由晶体中镓、砷原子最外层电子数目知，镓与砷之间形成了四个共价键（其中有一个为配位键），晶体中每个镓原子、砷原子均与另外4个原子成键，其晶体结构类似于金刚石，故配位数为4。

（2）①同周期元素自左到右第一电离能有增大趋势，但由于IIA元素s轨道为全满、VA族元素p轨道的半满状态，使得该两族元素的第一电离能大于相邻主族的第一电离能，故N＞O＞C。

②由于-NO2的吸电子能力，导致苯环上电子移向硝基，导致-OH的共用电子对偏向氧，使O-H键极性增强，更易电离出H+，酸性增强。

（3）①α-BN结构与石墨相似，而石墨是层状结构，碳原子是sp2杂化，所以α-BN晶体中N原子的杂化方式为sp2杂化。

②β-BN结构与金刚石相似，金刚石中每个碳原子形成4个共价键，所以在β-BN晶体中，每个B原子也形成4个共价键，由于B原子的最外层电子数是3个，只能形成3个共价键，因此这些共价键中，有1个为配位键。

（4）①碳原子电负性较小，不易形成氢键。

②由原子守恒可知1mol该物质含有1mol晶胞，故晶胞的体积为

。

答案：

（1）［Ar］3d104s24p34

（2）①N>O>C>H②K1>K2

（3）①sp2②41

（4）①B②

38、解析：

由A与氯气在加热条件下反应生成

，可知A的结构简式为：

，故苯乙烯与（CH3）2C=CH2发生加成反应生成A，

与HCl反应生成B，结合B的分子式可知，应是发生加成反应，B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子，故B为

，顺推可知C为

，D为

；苯乙烯与HO－Br发生加成反应生成E，E可以氧化生成C8H7O2Br，说明E中Br连接的C原子上有2个H原子，故E为

，C8H7O2Br为

，

和氢氧化钠的水溶液反应然后酸化得到F，且D和F是同系物，故F为

，D与F生成G，G结构中含有三个六元环，则G为

。

（1）（CH3）2C=CH2的系统命名法名称为2-甲基-1-丙烯。

（2）A→B反应过程中涉及的反应类型依次为取代反应、加成反应。

（3）D为

，D分子中含有的含氧官能团名称是醇羟基和羧基，G的结构简式为

。

（4）生成E的化学方程式为

。

（5）F的同分异构体同时满足下列条件：

①与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基、含C=O，苯环上邻、间、对3种：

，侧链有异构体：

－COOCH3、－OOCCH3、－CH2COOH、－OCH2CHO、－COCH2OH、－CHOHCHO7种，故异构体有3×7=21种；核磁共振氢谱为4组峰、能水解的物质，即4种化学环境的H，只有苯环上对位（3种H）、侧链上1种H（上述前两种）才符合条件，其结构简式为

和

。

（6）丙烯和HO-Br发生取代反应生成CH3CHBrCH2OH，CH3CHBrCH2OH发生氧化反应生成CH3CHBrCOOH，CH3CHBrCOOH和氢氧化钠的水溶液加热酸化得到CH3CHOHCOOH，其合成路线为

。

答案：

（1）2-甲基-1-丙烯（或2-甲基丙烯，或甲基丙烯）

（2）取代反应、加成反应（顺序不正确不给分）

（3）羟基、羧基（顺序可以颠倒）

（4）

（5）21

和

（6）