1、届第1次模拟理综化学 2017届第1次模拟理综(化学) 第I 卷(选择题 共126分)一、选择题:本题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7.新版人民币的发行,引发了人们对有关人民币中化学知识的关注下列表述错误的是()A制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料含有C、H、O元素B用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C防伪荧光油墨由颜料与树脂等制成,其中树脂属于有机高分子材料D某种验钞笔中含有碘酒溶液,遇假钞呈现蓝色,其中遇碘变蓝的是葡萄糖8. 某羧酸酯的分子式为C57H104O6,1mol该酯完全水解可得到1mol甘油HOCH2C
2、H(OH)CH2OH和3mol羧酸。该羧酸的分子式为( )AC18H34O2 BC17H32O2 CC18H36O2 DC16H32O29. 下表为元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均为短周期元素,其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是A最高价氧化物对应水化物的酸性YZWB含Y元素的盐溶液一定显酸性C原子半径:rWrZrYrXDX与W的气态氢化物可相互反应生成离子化合物10. 设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法错误的是( )A一定条件下,2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA B256g S8分子中含S-S键为7NA个 C由1
3、molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COO数目为NA个D1 mol Na与O2完全反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移电子总数为NA个11. 分子式为C10H20O2的有机物在酸性条件下可水解为醇A和酸B,A经过连续氧化可转化为B,若不考虑立体异构,符合上述要求的醇和酸若重新组合,可形成的酯共有()A.32种 B.16种C.8种 D.4种12. 根据下列框图分析,下列说法正确的是( )AE2+的氧化性比M2+的氧化性强B在反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀C反应的离子方程式可表示为: E3+ +3SCNE(SCN)3D在反应中只能用浓硫酸,既表现了酸性、
4、又表现了氧化性13. 下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是( )序号相关实验试剂现象和结论鉴别K2CO3和Na2SO4 稀硫酸、澄清石灰水产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体的是K2CO3 鉴别NO2和Br2蒸汽湿润的淀粉KI试纸试纸变蓝色的是Br2蒸汽鉴别葡萄糖和蔗糖银氨溶液有银镜产生的是葡萄糖鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液氨水先产生白色沉淀,然后沉淀又消失的是AlCl3溶液A. B. C. D.二、非选择题(本题包括必题和选做题两部分。第26题第28题为必做题。第3638题为选做题,根据要求作答)(一)必做题(本题包括3个小题,共43分)26. (14分)人类活动产生的CO2长期积累
5、,威胁到生态环境,其减排问题受到全世界关注。(1)工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2,得溶液X,再利用电解法使K2CO3 溶液再生,其装置示意图如下:在阳极区发生的反应包括 和H + HCO3- H2O + CO2。简述CO32-在阴极区再生的原理 。(2)再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物,工业上利用该反应合成甲醇。已知:25 ,101 KPa下:H2(g) + O2(g) H2O(g) H1= -242 kJmol1 CH3OH(g) + O2(g) CO2 (g) + 2 H2O(g) H2= -676 kJmol1写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热
6、化学方程式 。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图,其中正确的是 (填字母序号)。 (3)微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中,电解质溶液为酸性,示意图如下:该电池外电路电子的流动方向为 (填写“从A到B”或“从B到A”)。工作结束后,B电极室溶液的pH与工作前相比将 (填写“增大”、“减小”或“不变”,溶液体积变化忽略不计)。A电极附近甲醇发生的电极反应式为 。27. (14分)二氧化锰是常见的催化剂,碳酸锰热分解法是目前制备二氧化锰的主要方法。其反应原理为:2MnCO3+O2 MnO2+2CO2,经研究发现该反应过程为MnCO3MnO+
7、CO2,2MnO+O22MnO2。(1)试写出反应的平衡常数表达式:K1= ,K1与反应的平衡常数K2及反应的平衡常数K3关系为 。(2)反应在低温下能自发进行,则其H 0。(3)某科研小组对碳酸锰热分解法制二氧化锰的条件(焙烧温度和气氛)进行了研究,获得三幅图(如下所示),则制备焙烧温度为 ,气氛条件为 。图2中是在常压下获得的数据,试在图2中用粗虚线画出10MPa下反应温度与转化率的关系图。(4) MnO2也可以MnSO4-H2SO4-H2O体系为电解液在阳极电解获得,其阳极电极反应式为 ,电解后溶液的pH将 (填“增大”、“减少”或“不变”)。28.(15分) 氢化锂(LiH)在干燥的空
8、气中能稳定存在,遇水或酸能够引起燃烧。某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体。甲同学的实验方案如下:(1)仪器的组装连接:上述仪器装置接口的连接顺序为_,加入药品前首先要进行的实验操作是_(不必写出具体的操作方法);其中装置B的作用是_。(2)添加药品:用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂(固体石蜡密封),然后在甲苯中浸洗数次,该操作的目的是_,然后快速把锂放入到石英管中。(3)通入一段时间氢气后加热石英管,在加热D处的石英管之前,必须进行的实验操作是_。(4)加热一段时间后停止加热,继续通氢气冷却,然后取出LiH,装入氮封的瓶里,保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接
9、触而发生危险。(反应方程式:LiH + H2O LiOH + H2),分析该反应原理,完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式_。(5)准确称量制得的产品0.174g,在一定条件下与足量水反应后,共收集到气体470.4 mL(已换算成标准状况),则产品中LiH与Li的物质的量之比为_。(6)乙同学对甲的实验方案提出质疑,他认为未反应的H2不能直接排放,所以在最后连接了装置E用来收集H2,请将E装置补充完整。(二)选做题(共15分,考生任选其中一题作答,若多答,则按照所答题的第一题评分)36. 化学选修2:化学与技术 (15分)某NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质,用
10、此废料提取NiSO4和Ni的流程如下: 已知:有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下图:(1)滤渣1的主要成分为 。(2)电解脱铜:金属铜在 极析出。(3)用离子方程式解释加入H2O2的作用 。加Na2CO3调节溶液的pH至5,则滤渣2的主要成分为 。(4)从滤液2中获得NiSO4.6H2O的实验操作是 、过滤、洗涤、干燥。(5)电解浓缩后的滤液2可获得金属镍,其基本反应原理示意图如下:A极的电极反应式为 和2H+2e-H2。B极附近pH会 (填“增大”、“减小”或 “不变”);用平衡移动原理解释B极附近pH变化的原因: 。若一段时间后,在A、B两极均收集到11.2L气体(标准状况下),理
11、论上能得到Ni g。38. 化学选修5:有机化学基础(15分) G是一种新型香料的主要成分之一,其结构中含有三个六元环。G的合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去):已知:;B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子;D和F是同系物。请回答下列问题:(1)(CH3)2CCH2的系统命名法名称为 。(2)AB反应过程中涉及的反应类型依次为 、 。(3)D分子中含有的含氧官能团名称是 ,G的结构简式为 。(4)生成E的化学方程式为 。(5)同时满足下列条件:与FeCl3溶液发生显色反应;苯环上有两个取代基、含C=O的F的同分异构体有 种(不包括立体异构);其中核磁共振氢谱为4组峰、能水解
12、的物质的结构简式为 。(6)模仿由苯乙烯合成F的方法,写出由丙烯制取-羟基丙酸()的合成线路: 。7、D8、C解析:某羧酸酯的分子式为C57H104O6,1mol该酯完全水解可得到3mol羧酸和1mol甘油,说明酯中含有3个酯基,设羧酸为M,则反应的化学方程式为C57H104O6+3H2O=3M+C3H8O3,由质量守恒可知M的分子式为C18H34O2。9、D解析:由W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍,则W为S,根据元素在周期表中的相对位置可推出X、Y、Z分别为N、Al、Si。非金属性YZW,最高价氧化物对应水化物的酸性YZFe2+,A项错误;在反应中若不加稀硫酸,反应的方程式可表示为:
13、6Fe2+3H2O22Fe(OH)3+4Fe3,可看到红褐色沉淀,B项正确;Fe(SCN)3不是沉淀,C项错误;反应中应用稀硫酸,不生成污染性气体SO2,体现了绿色化学,D项错误。13、A解析:稀硫酸与Na2SO4溶液不反应,而稀硫酸与K2CO3溶液反应生成CO2气体,对;NO2和Br2蒸汽均能使湿润的淀粉KI试纸变蓝,错;将氨水加入到AlCl3溶液或MgCl2溶液中均出现白色沉淀,产生的现象完全相同,错。26、解析:(1)阳极区为阴离子放电,即为OH失去电子生成O2。阴极区为H放电,促使HCO3 电离生成CO32 ,或H放电后留下OH,与HCO3 反应生成CO32 。(2) 按照“上式3下式
14、”可得所求反应的热化学方程式。合成甲醇为放热反应,则反应物的总能量大于生成物的总能量,而气态物质的能量大于液态物质的能量,故选a。(3)燃料电池中,通入O2的一极为正极,则A为负极,B为正极,电子从A流向B。O2得电子生成OH,而H移向该电极与OH发生中和反应,故pH不变。甲醇在酸性条件下失去电子生成CO2,根据化合价知,甲醇中的C为-2价,CO2中C为+4价,1mol CH3OH失去6mol 电子。答案:(1)4OH 4e- = 2H2O + O2HCO3 存在电离平衡:HCO3 H+ + CO32-,阴极H+放电浓度减小平衡右移。(或阴极H+放电OH-浓度增大,OH-与HCO3 反应生成C
15、O32-)(2)CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H = 50 kJmol1 a (3) 从A到B 不变 CH3OH + H2O - 6e- 6H+ CO2 27、解析:(1)K1=,K2=c(CO2),K3=,则K1=K22K3。(2)低温下能自发进行,则H-TS0,因为S0,则H肯定小于0。(3)从图中找到转化率最大值对应的横坐标即可;增大压强,平衡逆向移动,转化率降低。(4)阳极是发生氧化反应,锰元素化合价从+2价升高到+4价,据此写出电极反应式;电解后产生H+,pH减小。答案:(1) K1=K22K3 (2)OCH K1K2 (3)sp2 4 1 (4
16、)B 38、解析:由A与氯气在加热条件下反应生成,可知A的结构简式为:,故苯乙烯与(CH3)2C=CH2发生加成反应生成A,与HCl反应生成B,结合B的分子式可知,应是发生加成反应,B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子,故B为,顺推可知C为,D为;苯乙烯与HOBr发生加成反应生成E,E可以氧化生成C8H7O2Br,说明E中Br连接的C原子上有2个H原子,故E为,C8H7O2Br为,和氢氧化钠的水溶液反应然后酸化得到F,且D和F是同系物,故F为,D与F生成G,G结构中含有三个六元环,则G为。(1)(CH3)2C=CH2的系统命名法名称为2-甲基-1-丙烯。(2)AB反应过程中涉及的
17、反应类型依次为取代反应、加成反应。(3)D为,D分子中含有的含氧官能团名称是醇羟基和羧基,G的结构简式为。(4)生成E的化学方程式为。(5)F的同分异构体同时满足下列条件:与FeCl3溶液发生显色反应;苯环上有两个取代基、含C=O,苯环上邻、间、对3种:,侧链有异构体:COOCH3、OOCCH3、CH2COOH、OCH2CHO、COCH2OH、CHOHCHO7种,故异构体有37=21种;核磁共振氢谱为4组峰、能水解的物质,即4种化学环境的H,只有苯环上对位(3种H)、侧链上1种H(上述前两种)才符合条件,其结构简式为 和 。(6)丙烯和HO-Br发生取代反应生成CH3CHBrCH2OH,CH3CHBrCH2OH发生氧化反应生成CH3CHBrCOOH,CH3CHBrCOOH和氢氧化钠的水溶液加热酸化得到CH3CHOHCOOH,其合成路线为。答案:(1)2-甲基-1-丙烯(或2-甲基丙烯,或甲基丙烯)(2)取代反应、加成反应(顺序不正确不给分)(3)羟基、羧基(顺序可以颠倒)(4)(5)21 和 (6)
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