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1、届第1次模拟理综化学 2017届第1次模拟理综（化学） 第I 卷（选择题 共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注下列表述错误的是（）A制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料含有C、H、O元素B用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C防伪荧光油墨由颜料与树脂等制成，其中树脂属于有机高分子材料D某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖8. 某羧酸酯的分子式为C57H104O6，1mol该酯完全水解可得到1mol甘油HOCH2C

2、H（OH）CH2OH和3mol羧酸。该羧酸的分子式为（ ）AC18H34O2 BC17H32O2 CC18H36O2 DC16H32O29. 下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是A最高价氧化物对应水化物的酸性YZWB含Y元素的盐溶液一定显酸性C原子半径：rWrZrYrXDX与W的气态氢化物可相互反应生成离子化合物10. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ）A一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA B256g S8分子中含S-S键为7NA个 C由1

3、molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO数目为NA个D1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个11. 分子式为C10H20O2的有机物在酸性条件下可水解为醇A和酸B,A经过连续氧化可转化为B,若不考虑立体异构,符合上述要求的醇和酸若重新组合,可形成的酯共有()A.32种 B.16种C.8种 D.4种12. 根据下列框图分析,下列说法正确的是（ ）AE2+的氧化性比M2+的氧化性强B在反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀C反应的离子方程式可表示为: E3+ +3SCNE(SCN)3D在反应中只能用浓硫酸，既表现了酸性、

4、又表现了氧化性13. 下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是（ ）序号相关实验试剂现象和结论鉴别K2CO3和Na2SO4 稀硫酸、澄清石灰水产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体的是K2CO3 鉴别NO2和Br2蒸汽湿润的淀粉KI试纸试纸变蓝色的是Br2蒸汽鉴别葡萄糖和蔗糖银氨溶液有银镜产生的是葡萄糖鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液氨水先产生白色沉淀，然后沉淀又消失的是AlCl3溶液A. B. C. D.二、非选择题（本题包括必题和选做题两部分。第26题第28题为必做题。第3638题为选做题，根据要求作答）（一）必做题（本题包括3个小题，共43分）26. （14分）人类活动产生的CO2长期积累

5、，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。（1）工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3 溶液再生，其装置示意图如下：在阳极区发生的反应包括 和H + HCO3- H2O + CO2。简述CO32-在阴极区再生的原理 。（2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25 ，101 KPa下：H2(g) + O2(g) H2O(g) H1= -242 kJmol1 CH3OH(g) + O2(g) CO2 (g) + 2 H2O(g) H2= -676 kJmol1写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热

6、化学方程式 。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是 （填字母序号）。 （3）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：该电池外电路电子的流动方向为 （填写“从A到B”或“从B到A”）。工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将 （填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计）。A电极附近甲醇发生的电极反应式为 。27. （14分）二氧化锰是常见的催化剂，碳酸锰热分解法是目前制备二氧化锰的主要方法。其反应原理为：2MnCO3+O2 MnO2+2CO2，经研究发现该反应过程为MnCO3MnO+

7、CO2，2MnO+O22MnO2。(1)试写出反应的平衡常数表达式：K1= ，K1与反应的平衡常数K2及反应的平衡常数K3关系为 。(2)反应在低温下能自发进行，则其H 0。(3)某科研小组对碳酸锰热分解法制二氧化锰的条件(焙烧温度和气氛)进行了研究，获得三幅图(如下所示)，则制备焙烧温度为 ，气氛条件为 。图2中是在常压下获得的数据，试在图2中用粗虚线画出10MPa下反应温度与转化率的关系图。(4) MnO2也可以MnSO4-H2SO4-H2O体系为电解液在阳极电解获得，其阳极电极反应式为 ，电解后溶液的pH将 (填“增大”、“减少”或“不变”)。28.（15分） 氢化锂（LiH）在干燥的空

8、气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体。甲同学的实验方案如下：（1）仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为_，加入药品前首先要进行的实验操作是_（不必写出具体的操作方法）；其中装置B的作用是_。（2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是_，然后快速把锂放入到石英管中。（3）通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是_。（4）加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接

9、触而发生危险。（反应方程式：LiH + H2O LiOH + H2），分析该反应原理，完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式_。（5）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4 mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为_。（6）乙同学对甲的实验方案提出质疑，他认为未反应的H2不能直接排放，所以在最后连接了装置E用来收集H2，请将E装置补充完整。（二）选做题（共15分，考生任选其中一题作答，若多答，则按照所答题的第一题评分）36. 化学选修2：化学与技术 （15分）某NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用

10、此废料提取NiSO4和Ni的流程如下： 已知：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下图：（1）滤渣1的主要成分为 。（2）电解脱铜：金属铜在 极析出。（3）用离子方程式解释加入H2O2的作用 。加Na2CO3调节溶液的pH至5，则滤渣2的主要成分为 。（4）从滤液2中获得NiSO4.6H2O的实验操作是 、过滤、洗涤、干燥。（5）电解浓缩后的滤液2可获得金属镍，其基本反应原理示意图如下：A极的电极反应式为 和2H+2e-H2。B极附近pH会 （填“增大”、“减小”或 “不变”）；用平衡移动原理解释B极附近pH变化的原因： 。若一段时间后，在A、B两极均收集到11.2L气体（标准状况下），理

11、论上能得到Ni g。38. 化学选修5：有机化学基础（15分） G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。G的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：已知：；B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；D和F是同系物。请回答下列问题：（1）(CH3)2CCH2的系统命名法名称为 。（2）AB反应过程中涉及的反应类型依次为 、 。（3）D分子中含有的含氧官能团名称是 ，G的结构简式为 。（4）生成E的化学方程式为 。（5）同时满足下列条件：与FeCl3溶液发生显色反应；苯环上有两个取代基、含C=O的F的同分异构体有 种（不包括立体异构）；其中核磁共振氢谱为4组峰、能水解

12、的物质的结构简式为 。（6）模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取-羟基丙酸（）的合成线路： 。7、D8、C解析：某羧酸酯的分子式为C57H104O6，1mol该酯完全水解可得到3mol羧酸和1mol甘油，说明酯中含有3个酯基，设羧酸为M，则反应的化学方程式为C57H104O6+3H2O=3M+C3H8O3，由质量守恒可知M的分子式为C18H34O2。9、D解析：由W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，则W为S，根据元素在周期表中的相对位置可推出X、Y、Z分别为N、Al、Si。非金属性YZW，最高价氧化物对应水化物的酸性YZFe2+，A项错误；在反应中若不加稀硫酸，反应的方程式可表示为：

13、6Fe2+3H2O22Fe(OH)3+4Fe3，可看到红褐色沉淀，B项正确；Fe(SCN)3不是沉淀，C项错误；反应中应用稀硫酸，不生成污染性气体SO2，体现了绿色化学，D项错误。13、A解析：稀硫酸与Na2SO4溶液不反应，而稀硫酸与K2CO3溶液反应生成CO2气体，对；NO2和Br2蒸汽均能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，错；将氨水加入到AlCl3溶液或MgCl2溶液中均出现白色沉淀，产生的现象完全相同，错。26、解析：（1）阳极区为阴离子放电，即为OH失去电子生成O2。阴极区为H放电，促使HCO3 电离生成CO32 ，或H放电后留下OH，与HCO3 反应生成CO32 。（2） 按照“上式3下式

14、”可得所求反应的热化学方程式。合成甲醇为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，而气态物质的能量大于液态物质的能量，故选a。（3）燃料电池中，通入O2的一极为正极，则A为负极，B为正极，电子从A流向B。O2得电子生成OH，而H移向该电极与OH发生中和反应，故pH不变。甲醇在酸性条件下失去电子生成CO2，根据化合价知，甲醇中的C为-2价，CO2中C为+4价，1mol CH3OH失去6mol 电子。答案：（1）4OH 4e- = 2H2O + O2HCO3 存在电离平衡：HCO3 H+ + CO32-，阴极H+放电浓度减小平衡右移。（或阴极H+放电OH-浓度增大，OH-与HCO3 反应生成C

15、O32-）（2）CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H = 50 kJmol1 a （3） 从A到B 不变 CH3OH + H2O - 6e- 6H+ CO2 27、解析：（1）K1=，K2=c（CO2)，K3=，则K1=K22K3。（2）低温下能自发进行，则H-TS0，因为S0，则H肯定小于0。（3）从图中找到转化率最大值对应的横坐标即可；增大压强，平衡逆向移动，转化率降低。（4）阳极是发生氧化反应，锰元素化合价从+2价升高到+4价，据此写出电极反应式；电解后产生H+，pH减小。答案：(1) K1=K22K3 (2)OCH K1K2 （3）sp2 4 1 （4

16、）B 38、解析：由A与氯气在加热条件下反应生成，可知A的结构简式为：，故苯乙烯与（CH3）2C=CH2发生加成反应生成A，与HCl反应生成B，结合B的分子式可知，应是发生加成反应，B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子，故B为，顺推可知C为，D为；苯乙烯与HOBr发生加成反应生成E，E可以氧化生成C8H7O2Br，说明E中Br连接的C原子上有2个H原子，故E为，C8H7O2Br为，和氢氧化钠的水溶液反应然后酸化得到F，且D和F是同系物，故F为，D与F生成G，G结构中含有三个六元环，则G为。（1）（CH3）2C=CH2的系统命名法名称为2-甲基-1-丙烯。（2）AB反应过程中涉及的

17、反应类型依次为取代反应、加成反应。（3）D为，D分子中含有的含氧官能团名称是醇羟基和羧基，G的结构简式为。（4）生成E的化学方程式为。（5）F的同分异构体同时满足下列条件：与FeCl3溶液发生显色反应；苯环上有两个取代基、含C=O，苯环上邻、间、对3种：，侧链有异构体：COOCH3、OOCCH3、CH2COOH、OCH2CHO、COCH2OH、CHOHCHO7种，故异构体有37=21种；核磁共振氢谱为4组峰、能水解的物质，即4种化学环境的H，只有苯环上对位（3种H）、侧链上1种H（上述前两种）才符合条件，其结构简式为 和 。（6）丙烯和HO-Br发生取代反应生成CH3CHBrCH2OH，CH3CHBrCH2OH发生氧化反应生成CH3CHBrCOOH，CH3CHBrCOOH和氢氧化钠的水溶液加热酸化得到CH3CHOHCOOH，其合成路线为。答案：（1）2-甲基-1-丙烯（或2-甲基丙烯，或甲基丙烯）（2）取代反应、加成反应（顺序不正确不给分）（3）羟基、羧基（顺序可以颠倒）（4）（5）21 和 （6）