学年河南省信阳第一高级中学高二上学期期中联考化学试题Word版含答案.docx

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学年河南省信阳第一高级中学高二上学期期中联考化学试题Word版含答案

2018-2019学年河南省信阳第一高级中学高二上学期期中联考化学试题

说明：

1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分100分，考试时间90分钟。

2、将第Ⅰ卷的答案代表字母填（涂）在第Ⅱ卷的答题表（答题卡）中。

3、可能用到的相对原子质量：

H-1N-14Ag-108O-16Na-23S-32Cl-35.5

Fe-56Cu-164

第Ⅰ卷（选择题共48分）一、单项选择题：

本题共16个小题，每小题3分，共48分。

1.人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能、太阳能的转换）,届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。

下列说法不正确的是（）

A.目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”B.发展太阳能经济有助于减缓温室效应C.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D.煤、石油和天然气都属于碳素燃料2.下列表述中正确的是（）

A.现在人们使用的能源正向多元化发展,许多新能源不断被开发利用,其中氢能和太阳能均属于清洁能源

B.已知反应CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-802.3kJ/mol,说明甲烷的燃烧热为802.3kJ/molC.反应热的大小与反应物和生成物的键能无关

D.1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应,放出的热量相等

3.如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时,反应过程和能量的对应关系。

下列说法一定正确的是（）

A.a与b相比,b的活化能更高B.反应物断键吸收的总能量大于生成物成键释放的总能量C.a与b相比,反应的平衡常数一定不同D.a与b相比,b的反应速率更快

高二化学第1页（共8页）

4.以下可逆反应,在给定的条件下一定达到了化学平衡状态的是（）A.N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（在混合气体中NH3体积分数为33.3%）B.CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）（在恒容容器中,容器内压强不再改变）C.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（在恒压条件下,总质量不再改变）D.2NO2（g）2NO（g）+O2（g）（在恒容条件下,气体颜色不再改变）

5.等质量的三份锌a、b和c,分别加入足量的稀硫酸中,同时,a中加入适量CuSO4溶液,b中加入适量CH3COONa溶液,c中不加入其他物质。

下列各图中表示其产生H2的总体积（V）与

时间（t）的关系中正确的是（）

6.用惰性电极电解下列溶液,其中随着电解的进行,溶液pH逐渐减小的是（）①氯化钠溶液②硫酸铜溶液③氢氧化钠溶液④稀硫酸⑤稀盐酸⑥硫酸钠溶液

A.①③⑤B.②④⑤C.②④D.②④⑥

7.2016年1月《自然》杂志刊发了中科大科研组研究出一种新型电催化材料使CO2高效清洁地转化为液体燃料HCOOH。

则下列说法不正确的是（）

A.将CO2转化为燃料可减少CO2温室气体的排放B.CO2转化为HCOOH过程是CO2被还原的过程C.新型电催化材料降低了CO2催化还原的活化能

D.新型电催化材料提高了CO2还原为HCOOH的平衡常数8.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。

只改变一个条件,则下列对图像的解读正确的是（）

A.A2（g）+3B2（g）2AB3（g）,如图①说明此反应的正反应是吸热反应B.4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）,如图②说明NO2的转化率b>a>cC.N2（g）+3H2（g）2NH3（g）,如图③说明t秒时合成氨反应达到平衡D.2A（g）+2B（g）3C（g）+D（?

）,如图④说明生成物D一定是气体

9.根据下表提供的数据可知,在溶液中能大量共存的粒子组是（）

化学式

电离平衡常数

CH3COOH

K=1.7×10-5

HCN

K=4.9×10-10

H2CO3

K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11

A.H2CO3、HCO3-、CH3COO-、CN-

B.HCO3-、CH3COOH、CN-、CO32-

C.HCN、HCO3-、CN-、CO32-

D.HCN、HCO3-、CH3COO-、CN-

10.c（H+）相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸,B为醋酸,分别和等质量的锌反应,若

最后仅有一份溶液中存在锌,且放出的氢气的质量相等,则下列说法正确的是（）

①反应所需要的时间B>A

②开始反应时的速率A>B

③参加反应的锌的物质的量A=B

④反应过程的平均速率B>A

⑤盐酸里有锌剩余

⑥醋酸里有锌剩余

A.③④⑤

B.③④⑥

C.②③⑤

D.②③⑤⑥

11.黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为

S（s）+2KNO3（s）+3C（s）K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）ΔH=xkJ·mol-1。

已知碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol-1;

S（s）+2K（s）K2S（s）

ΔH2=bkJ·mol-1;

2K（s）+N2（g）+3O2（g）2KNO3（s）ΔH3=ckJ·mol-1。

则x为（

）

A.3a+b-c

B.c+3a-b

C.a+b-c

D.c+a-b

12.两个惰性电极插入500mLAgNO3溶液中,通电电解。

当电解液的pH从6.0变为3.0时

（设电解过程中阴极没有H2放出,且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计）,电极上析

出银的质量最大为（）

A.27mgB.54mgC.106mgD.216mg

13.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果,下列图像描述正确的是（）

高二化学第3页（共8页）

A.图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B.图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）的影响,且甲的压强大

C.图③表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系D.图④表示在2L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线,0～10

min内该反应的平均速率v（H2）=0.045mol·L-1·min-1,从11min起其他条件不变,压缩容器的体积为1L,则n（N2）的变化曲线为d14.2016年10月17日“神舟”十一号飞船发射成功,19日凌晨“神舟”十一号飞船与天

宫二号自动交会对接成功,在载人空间站的生态系统中,要求分离人呼出的二氧化碳,同时需要提供氧气。

某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求,同时还有燃料一氧化碳生成,该电化学装置中得电子的电极发生的反应是2CO2+4e-+2H2O2CO+4OH-。

下列判断错误的是（）

A.上述电化学装置相当于电解池B.上述装置进行的总反应为2CO22CO+O2

C.反应结束后该电化学装置中的电解质溶液碱性增强

D.失电子的电极发生的反应是4OH--4e-2H2O+O2↑

15.下列各可逆反应达平衡后,改变反应条件,其图像变化趋势正确的是（）

高二化学第4页（共8页）

16.CO2溶于水生成碳酸。

已知下列数据:

弱电解质

H2CO3

NH3·H2O

电离平衡常数（25℃）

Ka1=4.30×10-7

Kb=1.77×10-5

Ka2=5.61×10-11

现有常温下1mol·L-1的（NH4）2CO3溶液,已知NH4+的水解平衡常数Kh=

CO32-第一步水解的

平衡常数Kh=

。

下列说法正确的是（

）

A.由数据可判断该溶液呈酸性

B.c（NH4+）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（NH3·H2O）

C.c（NH4+）+c（NH3·H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）

D.c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）

第Ⅱ卷（非选择题共52分）

二、非选择题：

包括第17题~第21题5个大题，共52分。

17．用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：

（1）准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是________________________。

（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有__________________________。

（3）取10.00mL待测液，用________量取。

（4）用0.2010mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时________手旋转________式滴定管的玻璃活塞，________手不停地摇动锥形瓶，两眼注视______________________，直到滴定终点。

（5）根据下列数据，计算待测烧碱的纯度：

____________。

（以百分数表示，精确至小数点后两位）

高二化学第5页（共8页）

（6）以下滴定操作中，导致实验结果偏低的是________（填序号）。

①酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗

②酚酞指示剂变色时立即停止滴定

③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗

④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确

18.为迎接G20峰会的到来,浙江加大了对环境治理的力度。

其中对含氮化物的处理是一个重要的课题。

Ⅰ.氮氧化物

（1）已知:

N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化情况如下:

①2NO（g）N2（g）+O2（g）ΔH=

。

②你认为该反应能否自发,并说明理由:

（2）科学家利用2NO（g）N2（g）+O2（g）来消除NO的污染。

1molNO在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应,10min后达到平衡,NO的物质的量为0.4mol。

在第15min时,保持温度不变,将容器的体积迅速增大至2L并保持恒容,第25min时到达平衡;第30min时,保持温度和体积不变,向容器中再通入0.2molNO,第50min时达到平衡,请在图中下画出从第15min起到70minNO的物质的量随时间变化的曲线。

Ⅱ.亚硝酸盐

电化学处理:

用电解法降解NO2-其原理如下图所示,电源正极为

（填“A”或“B”）,

阴极反应式为

。

高二化学第6页（共8页）

19.目前城市空气质量恶化的原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气。

NO和CO均为汽车尾气的成分,这两种气体在催化转换器中发生如下反应:

2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）ΔH=-akJ·mol-1,在一定温度下,将2.0molNO、