高三化学实验汇编广东高考及各地模拟.docx

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高三化学实验汇编广东高考及各地模拟

高三化学【化学实验】汇编（广东高考及各地模拟）

1．【2014广东】（17分）H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。

（1）某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。

限选试剂与仪器：

30%H2O2、0.1mol∙L－1Fe2（SO4）3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器

①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：

______

②设计实验方案：

在不同H2O2浓度下，测定_________

（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。

③设计实验装置，完成右图的装置示意图。

④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）。

物理量

实验序号

V[0.1mol∙L－1Fe2（SO4）3]/mL

……

1

a

……

2

a

……

（2）利用图（a）和（b）中的信息，按图（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。

可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_______（填“深”或“浅”），其原因是______。

2．【2012广东】（17分）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。

某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。

反应原理：

实验方法：

一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

已知：

苯甲酸分子量是122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。

（1）操作Ⅰ为，操作Ⅱ为。

（2）无色液体A是，定性检验A的试剂是，现象是。

（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔。

该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。

请在答题卡上完成表中内容。

序号

实验方案

实验现象

结论

①

将白色固体B加入水中，加热，溶解，

得到白色晶体和无色溶液

②

取少量滤液于试管中，

生成白色沉淀

滤液含有Cl－

③

干燥白色晶体，

白色晶体是苯甲酸

（4）纯度测定：

称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10－3mol。

产品中甲苯酸质量分数的计算表达式为，计算结果为（保留两位有效数字）。

3．【2011广东】（17分）某同学进行试验探究时，欲配制1.0mol•L－1Ba（OH）2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）2·8H2O试剂（化学式量：

315）。

在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。

为探究原因，该同学查得Ba（OH）2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100gH2O）分别为2.5、3.9和5.6。

（1）烧杯中未溶物仅为BaCO3，理由是

（2）假设试剂由大量Ba（OH）2·8H2O和少量BaCO3组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。

（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）限选试剂及仪器：

稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

实验步骤

预期现象和结论

步骤1：

取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。

步骤2：

取适量滤液于试管中，低价稀硫酸。

步骤3：

取适量步骤1中的沉淀于是试管中，

步骤4：

（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba（OH）2·8H2O的含量。

实验如下：

①配制250ml约0.1mol•L－1Ba（OH）2·8H2O溶液：

准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，，将溶液转入，洗涤，定容，摇匀。

②滴定：

准确量取25.00ml所配制Ba（OH）2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol•L－1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。

重复滴定2次。

平均消耗盐酸Vml。

③计算Ba（OH）2·8H2O的质量分数=（只列出算式，不做运算）

（4）室温下，（填“能”或“不能”）配制1.0mol•L－1Ba（OH）2溶液

4．【2010广东】（16分）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：

SO2+2NaOH=________________．

（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________．

（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl－、OH和SO42－．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．

①提出合理假设

假设1：

只存在SO32－；

假设2：

既不存在SO32-也不存在ClO－；

假设3：

_____________．

②设计实验方案，进行实验。

请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。

限选实验试剂：

3moLL－1H2SO4、1moLL－1NaOH、0.01molL－1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．

实验步骤

预期现象和结论

步骤1：

取少量吸收液于试管中，滴加3moLL－1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．

步骤2：

步骤3：

5．【2010广州二模】（16分）

（1）某兴趣小组在实验室探究工业合成硝酸的化学原理。

①氨的催化氧化：

图a是探究氨的催化氧化的简易装置，实验中观察到锥形瓶中铂丝保持红热，有红棕色气体生成或白烟产生。

白烟的成分是___________（填化学式）。

②NO2的吸收：

如图b所示，将一瓶NO2倒置于水槽中，在水下移开玻璃片，可观察到的现象是___________________。

图a图b

（2）三价铁盐溶液因Fe3+水解而显棕黄色，请以Fe（NO3）3溶液为例，设计实验探究影响盐类水解程度的因素。

①写出Fe（NO3）3水解的离子方程式_______________________________________。

②参照示例完成下表实验方案的设计。

限选材料：

0.05mol•L－1Fe（NO3）3、0.5mol•L－1Fe（NO3）3、1.0mol•L－1HNO3、1.0mol•L－1NaOH、NaHCO3固体、蒸馏水、冰水混合物；pH计及其他常见仪器。

可能影响因素

实验操作

预期现象和结论

溶液的酸碱性

取少量0.5mol•L-1Fe（NO3）3于试管中，加入几滴1mol•L-1HNO3。

棕黄色溶液颜色变浅，说明溶液酸性增强能抑制Fe（NO3）3的水解。

盐的浓度

___________________________

___________________________

___________________________

___________________________

__________

___________________________

___________________________

___________________________

___________________________

6．【2011广州二模】（16分）已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。

某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物。

已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃

（1）装置II的试管中不装任何试剂，其作用是___，试管浸泡在50℃的水浴中，目的是___。

（2）装置III和装置IV的作用是探究本实验气体产物成分。

请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。

限选试剂：

3mol·L－1H2SO4、6mol·L－1NaOH、0.5mol·L－1BaCl2、0.5mol·L－1Ba（NO3）2、0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.01mol·L－1溴水。

检验试剂

预期现象与结论

装置III的试管中加入______。

产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3。

装置IV的试管中加入______

_______________________________________

（3）装置V的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是______。

7．【2014深圳一模】（16分）某同学欲探究食品添加剂铵明矾NH4Al（SO4）2·12H2O高温分解的情况。

（1）预测产物：

下列关于气体产物的预测不合理的是。

A．NH3、N2、SO2、H2OB．NH3、SO3、H2O

C．NH3、SO2、H2OD．NH3、N2、SO3、SO2、H2O

（2）定性检验：

取一定量铵明矾，设计下列实验探究产物。

①按图示组装仪器后，首先检查整套装置的气密性，操作是。

②夹住止水夹K1，打开止水夹K2，用酒精喷灯充分灼烧。

实验过程中，装置A和导管中未见红棕色气体；试管C中的品红溶液褪色；在支口处可检验到NH3，方法是；在装置A与B之间的T型导管中出现白色固体，该白色固体可能是（任填一种物质的化学式）。

③分析得出装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物，写出它溶于NaOH溶液的离子方程式。

④为了防止倒吸，实验结束时必须先（填字母序号），然后熄灭酒精喷灯。

A．取出烧杯中的导管B．打开止水夹K1C．关闭止水夹K2

（3）分析和结论：

实验证明气体产物是

（1）D中的5种气体。

相同条件下测得生成N2和SO2的体积比是定值，V（N2）：

V（SO2）=。

8．【2014深圳二模】（16分）某学习小

组用如右装置（支撑仪器略去）探究

乙醇的催化氧化反应和乙醛的性质。

（1）为迅速得到平稳的乙醇气流，可对装置A采用的措施是。

（2）B中的现象为。

（3）若装置C中开始发生倒吸，则采取的应急措施是（填编号）。

a．移去图中的酒精灯b．将C中的橡皮塞拔出

c．将B尾端的乳胶管取下d．以上都可以

（4）探究：

充分反应后，观察到溴水完全褪色。

学习小组通过测定反应前溴水中n（Br2）与反应后溶液中n（Br－）来确定乙醛使溴水褪色的原因。

①假设。

请写出假设2的化学方程式。

假设1：

CH3CHO＋Br2→CH2BrCHO＋HBr；

假设2：

；（加成反应）

假设3：

CH3CHO＋Br2＋H2O→CH3COOH＋2HBr。

②结论：

若实验测得n（Br2）＝0.005mol，n（Br－）＝0.01mol，则证明假设正确。

若溴水的体积为10.0mL（设反应前后体积不变），近似计算反应后C中溶液的pH≈。

（5）按下图方案精制含有乙醇和水的乙醛，其中试剂为，操作名称为。

9．【2013深圳二模】（15分）铁触媒（铁的氧化物）是硫酸工业的催化剂。

某同学设计了以下两种方案研究铁触媒的组成。

方案一：

用下列装置测定铁触媒的含铁量，确定其组成。

方案二：

用下列实验方法测定铁触媒的含铁量，确定其组成。

（1）步骤④中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和　　　。

（2