1、高三化学实验汇编广东高考及各地模拟高三化学【化学实验】汇编(广东高考及各地模拟)1【2014广东】(17分)H2O2是一种绿色氧化还原试剂,在化学研究中应用广泛。(1)某小组拟在同浓度Fe3+的催化下,探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器:30% H2O2、0.1molL1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目:_设计实验方案:在不同H2O2浓度下,测定_(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。设计实验装置,完成右图的装置示意图。参照下表格式,拟定实验
2、表格,完整体现实验方案(列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据;数据用字母表示)。 物理量实验序号V0.1molL1Fe2(SO4)3/mL1a2a(2)利用图(a)和(b)中的信息,按图(c)装置(连能的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_(填“深”或“浅”),其原因是_。2【2012广东】(17分)苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理:实验方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液在100反应一段时间后停止反应,按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。已知:苯甲酸分子量是122,熔点122.4,在25和95
3、时溶解度分别为0.3g和6.9g;纯净固体有机物一般都有固定熔点。(1)操作为 ,操作为 。(2)无色液体A是 ,定性检验A的试剂是 ,现象是 。 (3)测定白色固体B的熔点,发现其在115开始熔化,达到130时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物,设计了如下方案进行提纯和检验,实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。序号实验方案实验现象结论将白色固体B加入水中,加热,溶解, 得到白色晶体和无色溶液取少量滤液于试管中, 生成白色沉淀滤液含有Cl干燥白色晶体, 白色晶体是苯甲酸(4)纯度测定:称取1.220g产品,配成100ml甲醇溶液,移取25.00ml溶液,滴定
4、,消耗KOH的物质的量为2.40103mol。产品中甲苯酸质量分数的计算表达式为 ,计算结果为 (保留两位有效数字)。3【2011广东】(17分)某同学进行试验探究时,欲配制1.0molL1Ba(OH)2溶液,但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)28H2O试剂(化学式量:315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解,烧杯中存在大量未溶物。为探究原因,该同学查得Ba(OH)28H2O在283K、293K和303K时的溶解度(g/100g H2O)分别为2.5、3.9和5.6。(1)烧杯中未溶物仅为BaCO3,理由是 (2)假设试剂由大量Ba(OH)28H2O和少量BaCO3组成,设
5、计试验方案,进行成分检验,在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。(不考虑结晶水的检验;室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6)限选试剂及仪器:稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤预期现象和结论步骤1:取适量试剂于洁净烧杯中,加入足量蒸馏水,充分搅拌,静置,过滤,得滤液和沉淀。步骤2:取适量滤液于试管中,低价稀硫酸。 步骤3:取适量步骤1中的沉淀于是试管中, 步骤4: (3)将试剂初步提纯后,准确测定其中Ba(OH)28H2O的含量。实验如下:配制250ml 约0.1molL1Ba(OH)28H2O溶液:准确称取w克试样,置于烧杯中,加适量蒸馏
6、水, ,将溶液转入 ,洗涤,定容,摇匀。滴定:准确量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中,滴加指示剂,将 (填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)molL1盐酸装入50ml酸式滴定管,滴定至终点,记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。 计算Ba(OH)28H2O的质量分数= (只列出算式,不做运算)(4)室温下, (填“能”或“不能”) 配制1.0 molL1Ba(OH)2溶液4【2010广东】(16分)某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时,利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方
7、程式:SO2+2NaOH = _(2)反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为_(3)吸收尾气一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在Cl、OH和SO42请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气的CO2的影响)提出合理假设假设1:只存在SO32;假设2:既不存在SO32-也不存在ClO;假设3:_设计实验方案,进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂:3moLL1H2SO4、1moLL1NaOH、0.01molL1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液实验步骤预期现象和结论步骤1:取少量吸收液于试管中,滴加
8、3 moLL1 H2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于A、B试管中步骤2:步骤3:5【2010广州二模】(16分)(1)某兴趣小组在实验室探究工业合成硝酸的化学原理。氨的催化氧化:图a是探究氨的催化氧化的简易装置,实验中观察到锥形瓶中铂丝保持红热,有红棕色气体生成或白烟产生。白烟的成分是_(填化学式)。NO2的吸收:如图b所示,将一瓶NO2倒置于水槽中,在水下移开玻璃片,可观察到的现象是_。 图a 图b(2)三价铁盐溶液因Fe3+水解而显棕黄色,请以Fe(NO3)3溶液为例,设计实验探究影响盐类水解程度的因素。写出Fe(NO3)3水解的离子方程式_。参照示例完成下表实验方案的设计。限选材
9、料:0.05molL1Fe(NO3)3、0.5molL1Fe(NO3)3、1.0molL1HNO3、1.0molL1NaOH、NaHCO3固体、蒸馏水、冰水混合物;pH计及其他常见仪器。可能影响因素实验操作预期现象和结论溶液的酸碱性取少量0.5molL-1Fe(NO3)3于试管中,加入几滴1molL-1HNO3。棕黄色溶液颜色变浅,说明溶液酸性增强能抑制Fe(NO3)3的水解。盐的浓度_6【2011广州二模】(16分)已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同,可能是FeO和SO3,也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物。已知SO3的熔
10、点是16.8,沸点是44.8(1)装置II的试管中不装任何试剂,其作用是_,试管浸泡在50的水浴中,目的是_。(2)装置III和装置IV的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计,填写检验试剂、预期现象与结论。限选试剂:3 molL1H2SO4、6 molL1NaOH、0.5 molL1 BaCl2、0.5 molL1 Ba(NO3)2、0.01 molL1酸性 KMnO4 溶液、0.01 molL1溴水。检验试剂预期现象与结论装置III的试管中加入_。产生大量白色沉淀,证明气体产物中含有SO3。装置IV的试管中加入_(3)装置V的作用是防止尾气污染环境,烧杯中应加入的试剂是_。7【201
11、4深圳一模】(16分)某同学欲探究食品添加剂铵明矾NH4Al(SO4)212H2O高温分解的情况。(1)预测产物:下列关于气体产物的预测不合理的是 。 ANH3、N2、SO2、H2O BNH3、SO3、H2O CNH3、SO2、H2O DNH3、N2、SO3、SO2、H2O(2)定性检验:取一定量铵明矾,设计下列实验探究产物。按图示组装仪器后,首先检查整套装置的气密性,操作是 。夹住止水夹K1,打开止水夹K2,用酒精喷灯充分灼烧。实验过程中,装置A和导管中未见红棕色气体;试管C中的品红溶液褪色;在支口处可检验到NH3,方法是 ;在装置A与B之间的T型导管中出现白色固体,该白色固体可能是 (任填
12、一种物质的化学式)。分析得出装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物,写出它溶于NaOH溶液的离子方程式 。为了防止倒吸,实验结束时必须先 (填字母序号),然后熄灭酒精喷灯。 A取出烧杯中的导管 B打开止水夹K1 C关闭止水夹K2(3)分析和结论:实验证明气体产物是(1)D中的5种气体。相同条件下测得生成N2和SO2的体积比是定值,V(N2):V(SO2)= 。8【2014深圳二模】(16分)某学习小组用如右装置(支撑仪器略去)探究乙醇的催化氧化反应和乙醛的性质。(1)为迅速得到平稳的乙醇气流,可对装置A采用的措施是 。(2)B中的现象为 。(3)若装置C中开始发生倒吸,则采取的应急措施是 (填
13、编号)。a移去图中的酒精灯 b将C中的橡皮塞拔出c将B尾端的乳胶管取下 d以上都可以(4)探究:充分反应后,观察到溴水完全褪色。学习小组通过测定反应前溴水中n(Br2)与反应后溶液中n(Br)来确定乙醛使溴水褪色的原因。假设。请写出假设2的化学方程式。假设1:CH3CHOBr2CH2BrCHOHBr;假设2: ;(加成反应)假设3:CH3CHOBr2H2OCH3COOH2HBr。结论:若实验测得n(Br2)0.005mol,n(Br)0.01 mol,则证明假设 正确。若溴水的体积为10.0 mL(设反应前后体积不变),近似计算反应后C中溶液的pH 。(5)按下图方案精制含有乙醇和水的乙醛,其中试剂为 ,操作名称为 。9【2013深圳二模】(15分)铁触媒(铁的氧化物)是硫酸工业的催化剂。某同学设计了以下两种方案研究铁触媒的组成。方案一:用下列装置测定铁触媒的含铁量,确定其组成。方案二:用下列实验方法测定铁触媒的含铁量,确定其组成。(1)步骤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。(2
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