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阶段性评测卷
第九章阶段性评测卷
本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，共100分，测试时间90分钟请将第一卷的答案涂在答题卡上。
可能用到的原子量：
第I卷（选择题，共49分）
一、选择题（本题包括18个小题，1—5每题2分，共10分；6—18题每题3分，共39分。
每题只有一个选项符合题意）
1．（2006天津）某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
下列叙述正确的是（）
A．加入少量W，逆反应速率增大
B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．升高温度，平衡逆向移动
D．平衡后加入X，上述反应的△H增大
2．一定温度下，可逆反应H2（g）+I2（g）
2HI（g）达到化学平衡状态的标志是（）
A．混合气体的压强不再变化B．混合气体的颜色不再变化
C．反应速率v（H2）=0.5v（HI）D．c（H2）:
c（I2）:
c（HI）=1:
1:
2
3．常温常压下，在带有可移动活塞的甲、乙容器（如图）里分别充有等体积的二氧化氮和空气，已知2NO2N2O4；△H<0。
现分别进行下列两个实验：
①将两容器置于沸水中加热。
②在活塞上都加2Kg的磕码。
在以上两种情况下，甲和乙容器中气体体积大小的比较正确的是（）
A．①甲>乙②甲<乙B．①甲>乙②甲>乙
C．①甲<乙②甲>乙D．①甲>乙②甲=乙
4.（2003全国11）某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。
保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）
A．均减半B．均加倍C．均增加1molD．均减少1mol
5．（广东14）在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：
2NO2（g）2NO（g）+O2（g）；△H＞0，达到平衡。
当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（）
A．当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量
B．当X表示压强时，Y表示NO2的物质的量
C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度
D．当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量
6．某温度下，在容积不变的密闭容器中存在下列可逆反应：
A（g）+3B（g）2C（g），达到平衡时，各物质的物质的量之比为n（A）∶n（B）∶n（C）=2∶2∶1。
保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则（）
A．平衡不移动B．平衡向正反应方向移动
C．平衡时C的物质的量分数一定减小
D．平衡时混合气体的平均摩尔质量可能减小
7．（2006江苏16）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，下列结论正确的是
A．反应Ⅰ：
△H＞0，P2＞P1
B．反应Ⅱ：
△H＞0，T1＞T2
C．反应Ⅲ：
△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1
D．反应Ⅳ：
△H＜0，T2＞T1
8．恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应：
2A（g）B（g）+xC（g）。
达平衡后，测得容器的压强增大了p%，A的平衡转化率为a%，则下列推断中正确的是（）
A．若x=1，则p>aB．若x=2，则p>a
C．若x=3，则p=aD．若x=1，则p=a
9．液氨溶解金属钠后成为蓝色的导电能力很强的溶液，其颜色被认为是电子的氨合e–（NH3）n引起的。
若放置后，蓝色逐渐褪去，蒸发褪色后的溶液得到白色氨基钠（NaNH2），反应的化学方程式为：
2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑，下列说法中不正确的是（）
A．溶液褪色的速率与逸出氢气的速率成正比
B．液氨中有如下平衡：
2NH3NH4++NH2–
C．液氨是一种非电解质，在水中才能电离
D．碱金属的液氨溶液是一种强还原剂
10．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）；△H＜0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是：
ⅠⅡⅢ
A．图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B．图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低
11．（2006预测）工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：
（吸热反应）
针对上述反应，有人提出如下观点，其中合理的是（）
A．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率
B．在保持压强一定的条件下，充入不参加反应的气体，不利于提高苯乙烯的产率
C．在加入乙苯至达到平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大
D．仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件
12．加热N2O5时发生以下2个分解反应N2O5
N2O3＋O2N2O3
N2O＋O2在1L密闭容器中，加热4molN2O5，达到化学平衡时，c（O2）为4.50mol/L，c（N2O3）为1.62mol/L，则在该温度下，下列数据中不正确的是（）
A．α（N2O5转化率）=76.5%B．c（N2O5）（平）=0.94mol/L
C．c（N2O）（平）=0.44mol/LD．c（N2O）（平）=1.44mol/L
13．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A（g）+2B（g）2C（g），△H＞0；平衡移动关系如图所示。
下列说法正确的是（YCY）
A．P1＜P2，纵坐标指A的质量分数
B．P2＞P2，纵坐标指C的质量分数
C．P1＜P2，纵坐标指B的转化率
D．P1＜P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量
14．右图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）
Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）
A．升高温度
B．加大X的投入量
C．加催化剂
D．增大体积
15．（2000全国13）在一密闭容器中，反应aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）
A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数减小了D．a>b
16．（2000试测题7）某容积可变的密闭容器中放入一定量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：
A（气）+2B（气）2C（气）。
若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V，此时C气体的体积占40%，则下列推断正确的是
A．原混合气体的体积为1.1VB．原混合气体体积为1.2V
C．反应达到平衡时，气体A消耗了0.4VD．反应达到平衡时，气体B消耗了0.2V
17．（2001江西13）放热反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）在温度t1时达到平衡，c1（CO）=c1（H2O）=1.0mol/L，其平衡常数为K1。
升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（H2O），平衡常数为K2，则（）
A．K2和K1的单位均为mol/LB．K2＞K1
C．c2（CO）=c2（H2O）D．c1（CO）>c2（CO）
18．（2001广东13）反应：
L（固）＋aG（气）
bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响图所示：
图中：
压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。
据此可判断（）
A．上述反应是放热反应B．上述反应是吸热反应
C．a＞bD．1+a＜b
第I卷（选择题）答案栏
1
2
3
4
5
6
7
8
9
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11
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14
15
16
17
18
第二卷（非选择题，共51分）
二、填空题（共51分）
19．（6分）在一定温度下，于10L密闭容器中充入5molSO2和3molO2，反应达到平衡时，混合气体中SO3的体积分数为46.2%。
则SO2的转化率为%，平衡时O2的浓度为mol·L－1，平衡时容器内的压强为反应前的倍。
20．（2002广东20）（6分）将2molH2O和2molCO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：
2H2O（g）
2H2＋O22CO＋O2
2CO2
（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是和，或和。
（填它们的分子式）
（2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为n（O2）平＝amol，n（CO2）平＝bmol。
试求n（H2O）平＝。
（用含a、b的代数式表示）
21．（2006上海25）（本题共8分）
（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示____________________，
K值大小与温度的关系是：
温度升高，K值________________________________（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。
（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO（g）十H2O（g）
CO2（g）十H2（g）；△H<0。
CO和H2O浓度变化如下图，则0—4min的平均反应速率v（CO）＝______mol·L－1·min－1
（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min—4min之间反应处于__________状态；C1数值__________0.08mol·L－1（填大于、小于或等于）。
②反应在4min—5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是__________（单选），表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________（单选）。
a．增加水蒸气b．降低温度
c．使用催化剂d．增加氢气浓度
22．（8分）一定温度下，分别往容积均为5L的甲（恒压容器）、乙（恒容容器）中加
入0.5mol无色的N2O4气体，立即出现红棕色。
当反应进行到达2s时，测得乙容器中N2O4的浓度为0.09mol·L－1。
经过60s，乙容器中的反应达到平衡。
（反应过程中两个容器的温度均保持恒定）
（1）容器中气体出现红棕色的原因（用化学方程式表示）是；
（2）前2s内乙容器中以N2O4的浓度变化表示的反应速率为；
（3）达到平衡时，甲容器中反应所需的时间60s（填“大小”“小于”或“等于”，
以下同）；容器内N2O4的浓度甲乙；反应过程中吸收的能量甲乙。
（4）若要使甲、乙中N2O4浓度相等，不能采取的措施是（填选项的标号）。
A．保持温度不变，适当压缩甲容器体积；
B．保持容器体积不变，使甲容器升温；
C．保持容器体积和温度不变，向甲容器中加入适量N2O4
23．（8分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件进行以下反应：
X（g）+2Y（g）3Z（g），已知加2molX和3molY达到平衡后，生成amolZ
（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入4molX和6molY，达到平衡后，Z的物质的量为。
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入3molX和2molY，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Zmol。
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加molY，
molZ，才能使平衡时Z为0.6amol。
24．（2004上海24）（7分）已知在一定条件下，SO2和O2发生如下反应：
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），△H＜0，当反应达到平衡后，存在化学平衡常数：
（1）降低温度，该反应达到平衡后的KC值_________，
二氧化硫的转化率________，化学反应速率_______
（以上均填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混
合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如右图
所示，反应处于平衡状态的时间是_______________。
（3）据图判断，反应进行至10min时曲线变化的原因
可能是________（填写编号）。
A．加了催化剂B．缩小容器体积
C．降低温度D．增加SO3的物质的量
25．（8分）在537℃时，往容积可变的密闭容器中充入2molSO2（g）、1molO2（g），此时容器的体积为200L，压强为1.01×105Pa。
向容器中加入固体催化剂，并保持恒温恒压，发生反应：
2SO2+O22SO3，达到平衡时，平衡气体中SO3的体积分数为0.91。
（1）从理论上看，压强增大，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大。
但工业上二氧化硫催化氧化采用常压而不用高压，主要的原因是。
（2）保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2molSO3，并加入固体催化剂，则平衡时SO2的体积分数是，此时平衡混合气体的体积是。
（3）温度仍保持537℃，容器的体积保持200L不变。
充入amolSO2和bmolO2，并加入固体催化剂，反应达到平衡时，SO3的体积分数仍为0.91，体系压强为1.01×105Pa。
若a:
b＝2:
1，则a＝。
错题统计：
题号
错因
阶段评测卷答案
第一卷（选择题，1—5每题2分，6—18题每题3分，共49分）答案：
1．B2．B3．A解析：
①2NO2N2O4；△H<0。
正反应为放热反应，置于沸水中加热，平衡逆向移动，气体的物质大量增大，且气体受热膨胀，空气只是受热膨胀。
甲容器体积大。
②加2Kg的磕码，压强增大，平衡正向移动，气体的物质的量减少，且压强增大气体体积缩小。
空气只受压强的影响，甲容器的体积小。
4．C5．A解析：
A．温度升高，平衡正向移动，NO2的物质的量减少，且温度影响的是化学平衡常数，K=c2（NO2）·c（O2）/c2（NO2），图象是曲线且为减函数。
B．压强增大，平衡逆向移动，NO2的物质的量增大。
C．根据质量守恒，固定容积的密闭容器中混合气体的密度不变。
D．NO2的物质的量每增大2倍，O2的物质的量减小1倍，图象是一条斜率为-1/2的直线。
6．B7．C8．C解析：
若x=1，反应前后气体体积不变，压强不变，p=0，a>0，则pA、D不对。
设气体A的量为2mol/L2A（g）B（g）+xC（g）
起始浓度（单位均为mol/L）200
转化浓度2a%a%xa%
平衡浓度2（1-a%）a%xa%
B．若x=2，［2（1-a%）+a%+2a%-2］/2=p%，得a%=2p%，得pC．若x=3，［2（1-a%）+a%+3a%-2］/2=p%，得a%=p%，得p=a。
C正确。
9．C．10．B11．D解析：
A中充入乙苯，可以用虚拟容器法，相当于增大压强，平衡向逆反应方向移动，乙苯的转化率降低；B中充入不参加反应的气体，相当于体积增大，压强减小，平衡向正反应方向移动，提高了苯乙烯的产率；C中正反应是平均分子量相对较小的反应，平衡加入乙苯平衡正向移动，到达平衡时，平均相对分子质量在减小。
12．C13．B14．C15．A16．B17．C18．B．
第二卷（非选择题，共51分）答案：
19．解析：
设SO2的转化浓度为2x2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）
起始浓度（单位均为mol/L）0.50.30
转化浓度2xx2x
平衡浓度0.5-2x0.3-x2x
x=0.15
SO2的转化率为：
平衡时O2的浓度为：
0.3mol·L－1-0.15mol·L－1=0.15mol·L－1
平衡时容器内的压强为反应前的倍数：
答案：
600.150.8125（每空2分）
20．答案：
（1）H2OH2，COCO2（4分）
（2）（2－2a－b）mol（2分）
21．答案：
（本题共8分）
（1）可逆反应进行的程度越大（1分）可能增大也可能减小（1分）
（2）0.03（2分）（3）①平衡>②da（每空1分）
22．解析：
（1）存在可逆反应N2O4
2NO2。
（2）v（N2O4）=（0.5mol/5L-0.09mol/L）/2s=0.005mol·L－1·s－1
（3）甲容器在反应的过程中始终比乙容器中的压强小，则反应速率小，所需时间大于60s；甲容器中达到的平衡相当于乙容器达到平衡后再减小压强，平衡正向移动，N2O4的浓度减小；吸收的能量多。
（4）A．保持温度不变，压缩甲容器体积与乙容器的体积，则达到同等平衡。
B．N2O4
2NO2正反应是吸热反应，升温平衡正向移动，N2O4浓度将变的更小。
C．再加入的适量N2O4相当于再建立一个乙的等效平衡后与乙合并，且体积恰好等于甲容器的体积。
答案：
（1）N2O4
2NO2（2分）
（2）0.005mol·L－1·s－1（2分）
（3）大于小于大于（各1分）（4）B（1分）
23．解析：
（1）由于反应前后气体体积不变，只要投料量成比例，就可达到等效平衡，平衡时混合气体的体积分数相等，但物质的量浓度与投料量成比例，物质的量与投料量成比例，所以Z为2amol
（2）用极限的方法，3molZ可以转化为1molX和2molY，相当于加入了4molX和6molY，达到等同平衡，Z体积分数不变。
（3）平衡时Z为0.6amol，则投料量是原来的0.6倍，设加入的Y和Z的物质的量分别为a、b，0.5mol+1/3b=1.2，a+2/3b=1.8，解之得a=0.4，b=2.1
答案：
（1）2amol（需带单位）（2分）
（2）3（2分）（3）0.4（2分），2.1（2分）
24．解析：
（1）降低温度，平衡正向移动，KC值增大；SO2的转化率增大；化学反应速率减小。
（2）混合气体各组分的浓度不再变化即达到了平衡状态，由图知15~20min、25~30min。
（3）10min时，SO2、O2的物质的量减少速度增大，SO3的物质的量增大速度增大，说明化学反应速率增大，引起的原因可能是加入了催化剂，可能是缩小容器体积增大压强，可能是升高温度。
只能选AB。
答案：
（1）增大增大减小（各1分）
（2）15~20min、25~30min（2分）
（3）AB（2分，少选扣1分）
25．解析：
（1）主要是从转化率、能源、对设备的要求等方面考虑综合的经济效益。
（2）用极限的方法将2molSO3可以转化为2molSO2（g）、1molO2（g），与原平衡时等同平衡，混合气体各组分的体积分数不变。
设SO3转化的物质的量为2x
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）
起始物质的量（单位均为mol）002
转化物质的量2xx2x
平衡物质的量2xx2-2x
（2-2x）/（2+x）=0.91，得x=0.062mol。
SO2的体积分数：
（2×0.062mol）/（2+0.062）mol=6%
平衡混合气体的体积：
（2+1）mol/（2+0.062）mol=200L/V混，得V混=137L
（3）此时平衡与原平衡是不等体积的等效平衡，平衡时体积之比等于投料量之比，
137L/200L=2mol/a，得a=2.91mol
答案：
（1）常压下，SO2的转化率已达到近94%，增大压强，提高的转化率有限，而对动力和设备的要求提高，不利于经济效益的增加。
（2）6%137L（3）2.91（每空2分）
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