阶段性评测卷.docx

1、阶段性评测卷第九章 阶段性评测卷本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，共100分，测试时间90分钟请将第一卷的答案涂在答题卡上。可能用到的原子量：第I卷（选择题，共49分）一、选择题（本题包括18个小题，15每题2分，共10分；618题每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意）1（2006天津）某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：下列叙述正确的是 （ ）A加入少量 W，逆反应速率增大 B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C升高温度，平衡逆向移动D平衡后加入 X，上述反应的H增大2一定温度下，可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是（

2、 ） A混合气体的压强不再变化 B混合气体的颜色不再变化 C反应速率v(H2)=0.5v(HI) Dc(H2):c(I2):c(HI)=1:1:23常温常压下，在带有可移动活塞的甲、乙容器（如图）里分别充有等体积的二氧化氮和空气，已知2NO2 N2O4；H乙 甲乙 甲乙C甲乙 D甲乙 甲=乙4.（2003全国11）某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）B（g） 2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ）A均减半 B均加倍 C均增加1mol D均减少1mol5（广东14）

3、在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)；H0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（ ）A当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B当X表示压强时，Y表示NO2的物质的量 C当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量6某温度下，在容积不变的密闭容器中存在下列可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g)，达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)n(B)n(C)=221。保持温度不变，以221的物质的量之比再充入A、B、C，则（ ）A平衡不移动 B平衡向正反应方向移动C平衡时C的物质

4、的量分数一定减小 D平衡时混合气体的平均摩尔质量可能减小 7（2006江苏16）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是A反应：H0，P2P1 B反应：H0，T1T2C反应：H0，T2T1；或H0，T2T1D反应：H0，T2T18恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应：2A（g） B（g）+xC(g)。达平衡后，测得容器的压强增大了p%，A的平衡转化率为a%，则下列推断中正确的是（ ） A若x=1，则pa B若x=2，则pa C若x=3，则p=a

5、D若x=1，则p=a9液氨溶解金属钠后成为蓝色的导电能力很强的溶液，其颜色被认为是电子的氨合e (NH3)n引起的。若放置后，蓝色逐渐褪去，蒸发褪色后的溶液得到白色氨基钠（NaNH2），反应的化学方程式为：2Na + 2NH3 = 2NaNH2 + H2，下列说法中不正确的是（ ） A溶液褪色的速率与逸出氢气的速率成正比 B液氨中有如下平衡：2NH3 NH4+ + NH2 C液氨是一种非电解质，在水中才能电离 D碱金属的液氨溶液是一种强还原剂10在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)；H0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分

6、析正确的是： A图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低11（2006预测）工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：（吸热反应）针对上述反应，有人提出如下观点，其中合理的是（ ）A在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率B在保持压强一定的条件下，充入不参加反应的气体，不利于提高苯乙烯的产率C在加入乙苯至达到平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大D仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件

7、优于恒容条件 12加热N2O5时发生以下2个分解反应N2O5 N2O3O2 N2O3 N2OO2在1L密闭容器中，加热4 mol N2O5，达到化学平衡时，c(O2)为4.50 mol/L，c (N2O3)为1.62mol/L，则在该温度下，下列数据中不正确的是（ ） A（N2O5转化率）= 76.5% Bc(N2O5) （平）= 0.94 mol/L Cc(N2O)（平）= 0.44 mol/L Dc(N2O) （平）= 1.44 mol/L 13在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)， H0；平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是（YCY）AP1P2，纵坐标指A

8、的质量分数BP2P2，纵坐标指C的质量分数CP1P2，纵坐标指B的转化率DP1P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量14右图曲线a表示放热反应X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s) 进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）A升高温度 B加大X的投入量C加催化剂 D增大体积15（2000全国13）在一密闭容器中，反应aA（气） bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ）A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数减小了 Dab16（2

9、000试测题7）某容积可变的密闭容器中放入一定量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A（气）+2B（气） 2C（气）。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V，此时C气体的体积占40%，则下列推断正确的是A原混合气体的体积为1.1V B原混合气体体积为1.2VC反应达到平衡时，气体A消耗了0.4V D反应达到平衡时，气体B消耗了0.2V17（2001江西13）放热反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol/L，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2

10、O)，平衡常数为K2，则（ ）AK2 和K1的单位均为mol/L BK2 K1Cc2(CO)=c2(H2O) Dc1(CO)c2(CO)18（2001广东13）反应：L（固）aG（气）bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响图所示：图中：压强p1p2， x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断（ ）A上述反应是放热反应 B上述反应是吸热反应 Cab D1+ab第I卷（选择题）答案栏123456789101112131415161718第二卷（非选择题，共51分）二、填空题（共51分）19（6分）在一定温度下，于10L密闭容器中充入5molSO2和3molO2，反应达到平

11、衡时，混合气体中SO3的体积分数为46.2%。则SO2的转化率为 %，平衡时O2的浓度为 molL1，平衡时容器内的压强为反应前的 倍。20（2002广东20）（6分）将2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H2O（g）2H2O2 2COO22CO2（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是 和 ，或 和 。（填它们的分子式）（2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为 n（O2）平a mol， n（CO2）平b mol。试求n（H2O）平 。（用含a、b的代数式表示）2

12、1（2006上海25）(本题共8分)（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_ (填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应：CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g)；H0。CO和H2O浓度变化如下图，则 04min的平均反应速率v(CO)_ molL1min1（3）t（高于850）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。表中3min4min之间反应处于_状态； C1数值_0.08 molL1 （填大于、小于或等于）。反

13、应在4min5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是_（单选），表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是_ _（单选）。 a增加水蒸气 b降低温度 c使用催化剂 d增加氢气浓度22（8分）一定温度下，分别往容积均为5L的甲（恒压容器）、乙（恒容容器）中加入0.5mol无色的N2O4气体，立即出现红棕色。当反应进行到达2s时，测得乙容器中N2O4的浓度为0.09 molL1。经过60s，乙容器中的反应达到平衡。（反应过程中两个容器的温度均保持恒定）（1）容器中气体出现红棕色的原因（用化学方程式表示）是 ；（2）前2s内乙容器中以N2O4的浓度变化表示的反应速率为 ；（3）达到平衡时，

14、甲容器中反应所需的时间 60s（填“大小”“小于”或“等于”， 以下同）；容器内N2O4的浓度甲 乙；反应过程中吸收的能量甲 乙。（4）若要使甲、乙中N2O4浓度相等，不能采取的措施是 （填选项的标号）。A保持温度不变，适当压缩甲容器体积； B保持容器体积不变，使甲容器升温； C保持容器体积和温度不变，向甲容器中加入适量N2O423（8分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件进行以下反应：X（g）+2Y（g） 3Z（g），已知加2molX和3molY达到平衡后，生成amolZ （1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入4molX和6molY，达到平衡后，Z的物质的量为 。 （2）在相同实

15、验条件下，若在同一容器中改为加入3molX和2molY，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z mol。 （3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加 molY， molZ，才能使平衡时Z为0.6amol。24（2004上海24）（7分）已知在一定条件下，SO2和O2发生如下反应：2SO2（g）O2（g） 2SO3（g），H0，当反应达到平衡后，存在化学平衡常数： （1）降低温度，该反应达到平衡后的KC值_，二氧化硫的转化率_，化学反应速率_（以上均填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O

16、2、SO3物质的量变化如右图所示，反应处于平衡状态的时间是_。 （3） 据图判断，反应进行至10 min时曲线变化的原因可能是_（填写编号）。 A加了催化剂 B缩小容器体积 C降低温度 D增加SO3的物质的量 25（8分）在537时，往容积可变的密闭容器中充入2molSO2（g）、1molO2（g），此时容器的体积为200L，压强为1.01105Pa。向容器中加入固体催化剂，并保持恒温恒压，发生反应：2SO2+O2 2SO3，达到平衡时，平衡气体中SO3的体积分数为0.91。 （1）从理论上看，压强增大，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大。但工业上二氧化硫催化氧化采用常压而不用高压，主要

17、的原因是 。 （2）保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2molSO3，并加入固体催化剂，则平衡时SO2的体积分数是 ，此时平衡混合气体的体积是 。 （3）温度仍保持537，容器的体积保持200L不变。充入amol SO2和bmolO2，并加入固体催化剂，反应达到平衡时，SO3的体积分数仍为0.91，体系压强为1.01105Pa。若a:b2:1，则a 。错题统计：题号错因阶段评测卷答案第一卷（选择题，15每题2分， 618题每题3分，共49分）答案：1B 2 B 3A 解析：2NO2 N2O4；H0，则pa。A、D不对。设气体A的量为2mol/L 2A（g） B（g）+xC(g) 起始浓度

18、（单位均为mol/L） 2 0 0 转化浓度 2a% a% xa% 平衡浓度 2（1- a%） a% xa%B若x=2，2（1- a%）+ a% + 2a%-2/2 = p% ，得a%=2 p% ，得p d a（每空1分） 22解析：（1）存在可逆反应N2O42NO2 。（2）v（N2O4）=（0.5mol/5L-0.09mol/L）/2s =0.005molL1s1（3）甲容器在反应的过程中始终比乙容器中的压强小，则反应速率小，所需时间大于60s；甲容器中达到的平衡相当于乙容器达到平衡后再减小压强，平衡正向移动，N2O4的浓度减小；吸收的能量多。（4）A保持温度不变，压缩甲容器体积与乙容器的

19、体积 ，则达到同等平衡。BN2O42NO2正反应是吸热反应，升温平衡正向移动，N2O4浓度将变的更小。C再加入的适量N2O4相当于再建立一个乙的等效平衡后与乙合并，且体积恰好等于甲容器的体积。答案：（1）N2O42NO2（2分） （2）0.005molL1s1（2分） （3）大于 小于 大于（各1分） （4）B（1分）23解析：（1）由于反应前后气体体积不变，只要投料量成比例，就可达到等效平衡，平衡时混合气体的体积分数相等， 但物质的量浓度与投料量成比例，物质的量与投料量成比例，所以Z为2a mol（2）用极限的方法，3 molZ可以转化为1 molX和2molY，相当于加入了4molX和6m

20、olY，达到等同平衡，Z体积分数不变。（3）平衡时Z为0.6amol，则投料量是原来的0.6倍，设加入的Y和Z的物质的量分别为a、b， 0.5mol+1/3b=1.2， a+2/3b= 1.8，解之得a=0.4，b=2.1答案：（1）2a mol（需带单位）（2分） （2）3（2分） （3）0.4（2分），2.1（2分）24解析：（1）降低温度，平衡正向移动，KC值增大；SO2的转化率增大；化学反应速率减小。（2）混合气体各组分的浓度不再变化即达到了平衡状态，由图知1520min 、 2530min。（3）10 min时，SO2、O2的物质的量减少速度增大，SO3的物质的量增大速度增大，说明化

21、学反应速率增大，引起的原因可能是加入了催化剂，可能是缩小容器体积增大压强，可能是升高温度。只能选AB。答案：（1）增大 增大 减小（各1分）（2）1520min 、 2530min（2分）（3）AB （2分，少选扣1分）25解析：（1）主要是从转化率、能源、对设备的要求等方面考虑综合的经济效益。（2）用极限的方法将2molSO3可以转化为2molSO2（g）、1molO2（g），与原平衡时等同平衡，混合气体各组分的体积分数不变。设SO3转化的物质的量为2x 2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3 (g) 起始物质的量（单位均为mol） 0 0 2 转化物质的量 2x x 2x 平衡物质的量 2x x 2-2x （2-2x）/（2+x）=0.91，得x=0.062mol 。SO2的体积分数：（20.062mol）/（2+0.062）mol = 6%平衡混合气体的体积：（2+1）mol /（2+0.062）mol = 200L / V混 ，得V混 = 137L（3）此时平衡与原平衡是不等体积的等效平衡，平衡时体积之比等于投料量之比，137L/200L=2 mol /a，得a=2.91 mol答案：（1）常压下，SO2的转化率已达到近94%，增大压强，提高的转化率有限，而对动力和设备的要求提高，不利于经济效益的增加。（2）6% 137L （3）2.91（每空2分）