全国各地中考化学压轴题汇编山东专版解析卷.docx

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全国各地中考化学压轴题汇编山东专版解析卷

2018年全国各地中考化学压轴题汇编（山东专版）　

参考答案与试题解析

一．实验探究题（共18小题）

1．（2018•青岛）某气体可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种。

某兴趣小组利用下图中的实验装置设计实验，探究气体的成分。

请用符合题目要求的装置序号填空（装置可以重复使用，除杂试剂均足量）。

提示：

CO+CuO

Cu+CO2，H2+CuO

Cu+H2O；无水硫酸铜粉末遇水变蓝色。

（1）若检验气体中是否存在水蒸气，可将该气体通入装置　④　。

（2）将气体依次通过装置　①②　，可检验并除去该气体中的二氧化碳。

（3）若检验气体中是否存在一氧化碳，可将该气体依次通过装置　②⑤①　。

（4）将气体依次通过装置　④①②③⑤④①　，可一次性确定该气体的成分。

解：

（1）由于无水硫酸铜粉末遇水变蓝色，若检验气体中是否存在水蒸气，可将该气体通入装置④。

（2）由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，能与氢氧化钠溶液反应将气体依次通过装置①②，可检验并除去该气体中的二氧化碳。

（3）若检验气体中是否存在一氧化碳，首先要除去二氧化碳，再将气体通过灼热的氧化铜，在通过澄清的石灰水来检验，所以可将该气体依次通过装置②⑤①。

（4）要验证该气体的成分，应通过无水硫酸铜检验水蒸气，再通过澄清的石灰水来检验二氧化碳，再通过过氢氧化钠溶液将二氧化碳除干净，然后将气体通过灼热的氧化铜，将反应的气体先通过无水硫酸铜粉末检验是否有水生成，判断氢气的存在，再通过澄清的石灰水判断一氧化碳的存在；将气体依次通过装置④①②③⑤④①，可一次性确定该气体的成分。

故答为：

（1）④；

（2）①②；（3）②⑤①；（4）④①②③⑤④①。

2．（2018•枣庄）请分析下列实验装置，阅读所给材料，回答问题：

材料：

氨气（NH3）常温下是一种具有刺激性气味的无色气体，对人体有较大毒性，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性。

实验室可用加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体的方法制取氯气，同时生成氯化钙和水。

铵盐易溶于水，Ca（OH）2微溶于水，CaCl2溶液显中性，NH4Cl溶液显酸性。

（1）实验室制取氨气的化学方程式为　2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2H2O+2NH3↑　，应选取的发生装置是　B　（填装置编号）。

（2）用C装置收集氨气时，气体应从　b　口通入（填“a”或“b”）；检验氨气可用湿润的　红色　石蕊试纸（填“红色”或“蓝色”）。

（3）某同学对充分反应后反应器内的固体物质做进一步研究：

【提出问题】固体物质的成分是什么？

【作出猜想】猜想I：

Ca（OH）2、NH4Cl和CaCl2

猜想II：

Ca（OH）2和CaCl2

猜想III：

NH4Cl和CaCl2

猜想IV：

只有CaCl2

有同学对上述猜想提出质疑：

有一种猜想不合理。

你认为是　猜想I　。

【实验探究】①取反应器内少量固体于试管中，加水溶解、过滤，得到滤液。

②取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞试液溶液，颜色无变化，说明　猜想II　（填一种猜想）不正确。

③再取少量滤液于另一试管中，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，该同学认为固体中含有NH4Cl，于是得出结论猜想III正确。

你认为该同学的结论　不合理　（填“合理“或“不合理”），理由是　氯化钙也能和硝酸银反应生成白色沉淀　。

【评价反思】该同学认为实验装置仍有不足之处，请你提出改进措施：

　在C装置的a导管连接吸收氨气的装置　。

解：

（1）实验室制取氨气的化学方程式为：

2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2H2O+2NH3↑，反应需要加热，应选取的发生装置是B。

故填：

2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2H2O+2NH3↑；B。

（2）用C装置收集氨气时，由于氨气密度比空气小，气体应从b口通入；

检验氨气可用湿润的红色石蕊试纸，这是因为氨气能够水反应生成氨水，氨水能使湿润的红色石蕊试纸。

故填：

b；红色。

（3）【作出猜想】

上述猜想中，猜想I不合理，这是因为氢氧化钙和氯化铵不能共存。

故填：

猜想I。

【实验探究】

②取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞试液溶液，颜色无变化，说明溶液不显碱性，即溶液中不含有氢氧化钙，说明猜想II不正确。

故填：

猜想II。

③该同学的结论不合理，理由是氯化钙也能和硝酸银反应生成白色沉淀。

故填：

不合理；氯化钙也能和硝酸银反应生成白色沉淀。

【评价反思】

该同学认为实验装置仍有不足之处，不足之处是：

没有处理尾气装置，改进措施：

在C装置的a导管连接吸收氨气的装置。

故填：

在C装置的a导管连接吸收氨气的装置。

3．（2018•青岛）对比归纳是学习化学的重要方法。

请你参与下列探究活动并回答问题。

【探究活动一】探究影响木炭燃烧剧烈程度的因素

木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明了影响木炭燃烧剧烈程度的因素是　氧气的浓度　。

【探究活动二】探究影响物质溶解性的因素

①同学们做了A试管和B试管的对比实验，发现

B试管中固体可溶，A试管中固体几乎不溶。

该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是　溶剂种类　。

②同学们又补充了C试管所示实验，他们想探究的影响因素是　溶质种类　。

【探究活动三】探究二氧化碳能否与碱溶液反应

①分别振荡三个软质塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪

的程度由大到小的顺序为　A＞B＞C　。

②对比A瓶与　C　瓶的实验现象，可证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应。

解：

【探究活动一】木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明了影响木炭燃烧剧烈程度的因素是氧气的浓度，即氧气浓度越大，反应越剧烈；故填：

氧气的浓度；

【探究活动二】做了如图所示的A试管和B试管的对比实验，发现B中固体可溶，A中几乎不溶。

该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是溶剂种类；同学们补充了如图丙所示的实验C，与A进行比较，溶剂都是水，溶质分别是碘和高锰酸钾，因此可以探究的影响因素是溶质种类；故填：

溶剂种类；溶质种类；

【探究活动三】氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，所以水吸收的二氧化碳最少，饱和的氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳最多，分别振荡三个软质塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，对比AC瓶的实验现象，可以说明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，故填：

A＞B＞C；C。

4．（2018•东营）某兴趣小组计划对空气成分进行探究，以下是他们的实验设计方案：

（1）除去二氧化碳和水蒸气：

图1中装置B的作用是　除去水蒸气　，装置A、B顺序能否颠倒　否　（填“能”或“否”）。

（2）除去氧气：

该小组根据教材中拉瓦锡研究空气成分的实验原理，除去了

（1）中得到的气体中的氧气。

在拉瓦锡的经典实验中（装置如图2），使用汞的优点有　ABD　。

A．汞为液态，在加热的条件下只与氧气反应且生成物为固体

B．时间足够长，能将密闭装置中的氧气几乎耗尽

C．无法观察装置中气体体积的变化

D．得到的氧化汞粉末加热生成的气体体积+剩余气体体积=原空气体积

（3）分析误差：

该小组按设计方案得到的氮气密度（假设要除去的气体均已除净）与氮气的实际密度有误差，产生误差的原因是　得到的气体中还含有稀有气体　。

（4）拓展与延伸：

实验室如何制取氮气呢？

请阅读资料并回答下列问题：

资料：

1．重铬酸铵为桔黄色粉末，加热至180℃时可分解得到氮气；

2．氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应。

但在高温或点燃条件下可与某些物质反应，如：

镁能够在氮气中燃烧。

①仪器B的名称是　锥形瓶　。

②利用上述仪器和重铬酸铵在实验室制取少量氮气，其发生装置应选择的仪器有　CDF　（填序号），还必须补充的一种仪器是　酒精灯　。

若用上述装置制氧气，反应的化学方程式为　2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑（2KClO3

2KCl+3O2↑）　。

③根据已有知识，收集氮气只能用　排水　法，理由是　氮气密度接近空气且难溶于水　。

该小组欲进行镁在氮气中的燃烧实验，现收集一瓶含水约

体积的氮气，该如何操作　向集气瓶中装满水，倒扣入水槽中，当收集到约剩余1/5体积水时，停止收集，移出集气瓶，放在实验台上　。

解：

（1）除去二氧化碳和水蒸气：

图1中装置B的作用是：

除去水蒸气；装置A、B顺序不能颠倒；故答案为：

除去水蒸气（或除水）；否；

（2）除去氧气，装置如图2，使用汞的优点有：

A．汞为液态，在加热的条件下只与氧气反应且生成物为固体；B．时间足够长，能将密闭装置中的氧气几乎耗尽；D．得到的氧化汞粉末加热生成的气体体积+剩余气体体积=原空气体积；故答案为：

ABD（与顺序无关）

（3）分析误差：

该小组按设计方案得到的氮气密度（假设要除去的气体均已除净）与氮气的实际密度有误差，产生误差的原因是：

得到的气体中还含有稀有气体；故答案为：

得到的气体中还含有稀有气体；

（4）拓展与延伸，①仪器B的名称是锥形瓶；②利用上述仪器和重铬酸铵在实验室制取少量氮气，其发生装置应选择的仪器有：

CDF，还必须补充的一种仪器是：

酒精灯；如果是高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热；③氮气的密度比空气略小，难溶于水，因此只能用排水法收集；该小组欲进行镁在氮气中的燃烧实验，现收集一瓶含水约

体积的氮气，操作方法是：

向集气瓶中装满水，倒扣入水槽中，当收集到约剩余1/5体积水时，停止收集，移出集气瓶，放在实验台上。

故答案为：

①锥形瓶；②CDF（与顺序无关）；酒精灯；2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑（2KClO3

2KCl+3O2↑）；③排水；氮气密度接近空气且难溶于水（缺一不可）；向集气瓶中装满水，倒扣入水槽中，当收集到约剩余1/5体积水时，停止收集，移出集气瓶，放在实验台上。

（要点：

收集前集气瓶装满水；收集至剩余约1/5体积水）

5．（2018•青岛）某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液（如图），他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。

【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？

【获得信息】

（1）酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。

（2）实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。

（3）碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。

【提出猜想】猜想一：

氢氧化钠；猜想二：

碳酸钠；猜想三：

碳酸氢钠。

【实验探究】

（1）小军取样滴加稀盐酸有　气泡　产生，得出结论：

该溶液的溶质是碳酸钠或者是　碳酸氢钠　。

（2）小军另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有　白色沉淀　产生，进而得出结论：

该溶液的溶质是碳酸钠。

（3）小华认为小军的结论不完全正确，理由是　露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠　。

小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：

（4）取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色。

【实验结论】这瓶溶液的原溶质是　氢氧化钠　。

【探究启示】实验中取用液体药品时，应注意　应立即盖好瓶盖　。

解：

【实验探究】

（1）稀盐酸能与碳酸钠或碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，故填：

气泡；碳酸氢钠；

（2）碳酸钠能与氯化钡发生复分解反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，所以若另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生，进而得出结论：

该溶液的溶质是碳酸钠；故填：

白色沉淀；

（3）因为该试剂是敞口放置于空气中，若是氢氧化钠可能会和空气中二氧化碳反应变质生成部分碳酸钠，所以，小青认为小刚的结论不完全正确，理由是露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠；故填：

露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠；

【实验结论】取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色，说明溶液中还存在氢氧化钠，即原溶液中的溶质是氢氧化钠；故填：

氢氧化钠；

【探究启示】由于氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应，所以，实验取完药品后应立即盖好瓶盖；故填：

应立即盖好瓶盖。

6．（2018•烟台）如图为实验室常见的气体制备、收集和性质的实验装置，据图回答。

（1）指出B装置中标号仪器名称：

①　分液漏斗　。

（2）实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO2应选择的发生装置是　B　（填装置序号，下同），收集装置是　E　，反应的化学方程式是　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　。

（3）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，应选择的发生装置是　A　。

为探究氨气的性质，小红利用图中F装置进行氨气与氧化铜反应的实验，实验中观察到黑色氧化铜粉末变成红色。

【提出问题】得到的红色粉末是什么？

查阅资料：

Cu2O是红色，易与稀硫酸反应：

Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O

【猜想假设】红色粉末是①Cu②Cu2O③　Cu、Cu2O　

【设计实验】小明设计如下实验验证红色粉末中是否含有Cu2O：

实验步骤

实验现象

实验结论

取红色粉未于试管中，

加人足量稀硫酸

　固体减少，溶液由无色变蓝色　

红色粉末中含有Cu2O

【实验反思】小明设计的实验无法证明红色粉末中是否含有Cu，原因是　氧化亚铜和稀硫酸反应生成铜　。

解：

（1）①是分液漏斗。

故填：

分液漏斗。

（2）实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳不需要加热，应选择的发生装置是B；

二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用E装置收集；

反应的化学方程式是：

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。

故填：

B；E；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。

（3）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，应选择的发生装置是A。

故填：

A。

【猜想假设】

红色粉末是①Cu②Cu2O③Cu、Cu2O

故填：

Cu、Cu2O。

【设计实验】

取红色粉未于试管中，加人足量稀硫酸，固体减少，溶液由无色变蓝色，说明红色粉末中含有Cu2O，实验过程如下所示：

实验步骤

实验现象

实验结论

取红色粉未于试管中，

加人足量稀硫酸

固体减少，溶液由

无色变蓝色

红色粉末中含有Cu2O

【实验反思】

小明设计的实验无法证明红色粉末中是否含有Cu，原因是氧化亚铜和稀硫酸反应生成铜。

故填：

氧化亚铜和稀硫酸反应生成铜。

7．（2018•潍坊）某课外研究小组，用废弃的黄铜（铜锌合金），通过两种途径制取硫酸铜晶体。

实验流程如图所示：

（1）操作a为　过滤　，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、　漏斗　、玻璃棒。

（2）浓硫酸是化学实验室里一种常见的酸。

①实验室稀释浓硫酸的操作是：

将　浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中　，并用玻璃棒不断搅拌。

②化学实验应高度关注安全问题。

若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂　3%～5%的碳酸氢钠　溶液。

（3）如图2是实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的装置。

①主要实验操作步骤有：

a．收集气体b．检查装置气密性c．将二氧化锰放入锥形瓶中d．从长颈漏斗中注入过氧化氢溶液

正确的操作顺序是　bcda　（写字母序号）。

②在实验过程中，某同学因加入的药品量不足，致使集气瓶内剩余少量水。

若想集满这瓶氧气，在不拆卸装置和不添加药品的前提下，请帮他想出种解决的方法　通过长颈漏斗向锥形瓶内加水将氧气赶到集气瓶中　。

（4）操作b的顺序为蒸发浓缩、　降温结晶　过滤、干燥。

（5）下列测定稀硫酸pH的操作正确的是　C　（写字母序号）。

A．将pH试纸直接插入稀硫酸中

B．先将pH试纸用蒸馏水润湿

C．用玻璃棒蘸取少量稀硫酸，滴在pH试纸上

D．根据试纸显示的颜色估算出溶液的pH

解：

（1）操作a得到的是固体和液体，为过滤操作，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故填：

过滤；漏斗。

（2）①实验室稀释浓硫酸时是将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

故填：

浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中；

②若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

故填：

3%～5%的碳酸氢钠；

（3）①实验室制取氧气的主要实验操作步骤是检查装置气密性、将二氧化锰放入锥形瓶中、从长颈漏斗中注入过氧化氢溶液、收集气体，故正确的操作顺序是bcda，故填：

bcda；

②要想集满这瓶氧气，在不拆卸装置和不添加药品的前提下，可以通过长颈漏斗向锥形瓶内加水将氧气赶到集气瓶中，故填：

通过长颈漏斗向锥形瓶内加水将氧气赶到集气瓶中。

（4）操作b的顺序为蒸发浓缩、降温结晶过滤、干燥，故填：

降温结晶。

（5）测定稀硫酸pH的操作正确的是用玻璃棒蘸取少量稀硫酸，滴在pH试纸上，故填：

C。

8．（2018•烟台）图一、图二是某兴趣小组探究金属、酸的化学性质时所做的两组实验。

实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答：

（1）在图一所示的实验中，试管②中发生反应的化学方程式是　Fe+CuCl2═FeCl2+Cu　。

（2）甲烧杯中的物质完全反应后，发现红色固体物质明显增多。

下列说法正确的是　ACD　（填序号）

A．试管②反应后的固体中一定不含铁

B．完全反应后，甲烧杯中的固体一定含有铁

C．完全反应后，甲烧杯的溶液中可能含有Cu2+

D．完全反应后，甲烧杯的溶液中一定含有Mg2+、Fe2+

（3）乙烧杯中的物质充分反应后，仅观察到有白色沉淀，无其他现象。

则试管④反应后的溶液中的溶质共有哪些　NaCl、Na2CO3　（写化学式）。

（4）将乙烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液中溶质成分进行了如下探究：

实验操作

实验现象

实验结论

步骤1：

取少量滤液于试管中，

向其中滴加足量硝酸钡溶液，

有白色沉淀

生成

①生成的白色沉淀是　BaCO3　（写化学式，

下同）

②滤液中的溶质共有哪些　NaCl、NaOH、Na2CO3

步骤2：

静置，向上层清夜中

滴加无色酚酞试液

溶液变红

（5）在上述（4）的实验探究中，步骤1中加入足量硝酸钡溶液的目的是　除去碳酸钠，以防止影响检验氢氧化钠　。

解：

（1）在图一所示的实验中，试管②中铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，发生反应的化学方程式是：

Fe+CuCl2═FeCl2+Cu。

故填：

Fe+CuCl2═FeCl2+Cu。

（2）甲烧杯中的物质完全反应后，发现红色固体物质明显增多，说明①中铁过量，②中氯化铜过量，

A．试管②反应后的固体中一定不含铁，该选项说法正确；

B．完全反应后，甲烧杯中的固体不一定含有铁，该选项说法不正确；

C．完全反应后，如果氯化铜过量，则甲烧杯的溶液中可能含有Cu2+，该选项说法正确；

D．完全反应后，甲烧杯的溶液中一定含有没有反应的Mg2+、反应生成的Fe2+，该选项说法正确。

故填：

ACD。

（3）乙烧杯中的物质充分反应后，仅观察到有白色沉淀，说明碳酸钠过量，则试管④中的溶质有碳酸钠和稀盐酸反应生成的氯化钠和过量的碳酸钠。

故填：

NaCl、Na2CO3。

（4）步骤1：

取少量滤液于试管中，向其中滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和硝酸钡反应生成了碳酸钡；

步骤2：

静置，向上层清夜中滴加无色酚酞试液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，则滤液中的溶质是氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，实验过程如下所示：

实验操作

实验现象

实验结论

步骤1：

取少量滤液于试管中，

向其中滴加足量硝酸钡溶液，

有白色沉淀生成

①生成的白色沉淀是BaCO3

②滤液中的溶质共有NaCl、NaOH、Na2CO3

步骤2：

静置，向上层清夜中

滴加无色酚酞试液

溶液变红

（5）在上述（4）的实验探究中，步骤1中加入足量硝酸钡溶液的目的是除去碳酸钠，以防止影响检验氢氧化钠。

故填：

除去碳酸钠，以防止影响检验氢氧化钠。

9．（2018•潍坊）金属镁可与热水反应生成氢氧化镁和氢气，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显紅色。

某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。

（1）镁与热水反应的化学方程式是　Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑　。

（2）查阅资料：

溶液红色褪去的原因是溶液碱性减弱。

【提出问题】导致溶液碱性减弱的原因是什么？

【假设与分析】

假设1：

可能是氢氧化镁与N2或O2发生了反应。

假设2：

可能是溶液吸收了空气中的　二氧化碳　。

假设3：

可能是氢氧化镁的溶解度随温度的降低而　降低　。

由碱的性质可知，假设1不成立。

【实验探究】

实验操作

实验现象

结论

1．取上述紅色溶液，保持温度不变，在空气中放置一段时间，观察现象。

①　溶液红色褪去

假设2成立

2．取上述红色溶液，②　降低温度　，③　在空气中放置一段时间　观察现象。

红色褪去

假设③成立

【拓展延伸】

（3）将一小块金属钠投入硫酸铜溶液时，产生蓝色沉淀。

请解释其原因：

　钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠　。

（4）除上述金属外，根据金属活动性顺序，预测　钾　也能跟硫酸铜溶液反应产生上述现象（举一例即可）。

解：

（1）镁与热水反应生成氢氧化镁白色沉淀和氢气，配平即可；故答案为：

Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑；

（2）假设与分析中，假设1：

可能是氢氧化镁与N2或O2发生了反应；假设2：

可能是溶液吸收了空气中的二氧化碳；假设3：

可能是氢氧化镁的溶解度随温度的降低而降低；实验探究中，1．取上述红色溶液，保持温度不变，在空气中放置一段时间，观察现象，溶液红色褪去，假设2成立；2．取上述红色溶液，降低温度，在空气中放置一段时间，观察现象，红色褪去，假设③成立；故答案为：

二氧化碳；降低；①溶液红色褪去；②降低温度；③在空气中放置一段时间；

（3）将一小块金属钠投入硫酸铜溶液时，产生蓝色沉淀，因为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠；故答案为：

钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠；

（4）除上述金属外，根据金属活动性顺序，预测钾也能跟硫酸铜溶液反应产生上述现象，因为钾比钠活泼；故答案为：

钾；

10．（2018•烟台）已知某品牌膨松剂的成分是碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，某化学兴趣小组为确定该品牌膨松剂的成分，进行如下探究：

查阅资料：

①氨气水溶液呈碱性

②浓硫酸和碱石灰都可做气体吸收剂；浓硫酸能吸收氨气，不能吸收二氧化碳；碱石灰是氧化钙与氢氧化钠固体的混合物，不与氨气反应。

【设计实验】兴趣小组利用如下装置进行探究（装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）；

依次连接A、C、D装置，点燃A处的酒精灯，将试管中的该膨松剂样品充分加热至完全反应后，通过观察到　试管中有剩余固体　、　湿润的红色石蕊试纸变蓝色　现象可以证明该膨松剂中含有NaHCO3和NH4HCO3两种物质。

其中装置C的作用是　吸收二氧化碳和水蒸气　。

【拓展探究】为进一步确定该品牌膨松剂中NaHCO3和NH4HCO3的质量比，同学们取两份等质量的该品牌膨松剂样品，利用图提供的实验装置，设计并进行了如下两组实验：

序号

实验操作

测得数据

实验1

将其中的一份膨松剂样品加入A装置试管中，将A装置依次连接B、C装置，充分加热至膨松剂完全反应

装置C增重1.98g

实验2

将另一份膨松剂样品加人A装置试管中，将A装置依次连接C、B装置，充分加热至膨松剂完全反应

装置B增重0.34g

基于以上实验数据分析，该品牌