25酸碱盐及化肥专题练习有解析.docx

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25酸碱盐及化肥专题练习有解析

2.5酸、碱、盐及化肥

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、选择题（题型注释）

1．在PH=1的溶液中，下列离子能共存的是（）

A．OH-、Na+、K+、SO42-B．NH4+、K+、SO42-、Cl-

C．CO32-、K+、NO3-、Na+D．Ba2+、K+、SO42-、Cl-

2．下列属于钾肥的是

A．NH4ClB．K2CO3C．NH4H2PO4D．Ca3（PO4）2

3．农业生产离不开化肥．下列关于化肥的说法不正确的是（）

A．铵态氮肥不能与草木灰等碱性物质混合施用

B．水体中氮磷元素含量过多会导致“水华”或“赤潮”发生

C．尿素[CO（NH2）2]中氮元素的质量分数约是46.7%

D．硝酸钾属于钾肥

4．现有氧化铁、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有

A．4个     B．5个    C．6个   D．7个 

二、填空题（题型注释）

5．已知A元素常见的原子里不含中子；B元素的单质在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，其产物在空气中较多时会导致酸雨现象；C是氧化物中必含的元素；D是一种金属元素，含D元素的某种盐既为人的生理活动所必需，也是厨房里一种重要的调味品。

（1）由上述某几种元素组成的一种常见的酸叫_____________________________（写名称）；一种常见的碱是_________________________________（写化学式）。

（2）上述酸、碱在溶液中反应的化学方程式为_____________________________________，利用此原理，人们常在酸性土壤中加入_____________________________中和其酸性，以利于作物生长。

6．下图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。

（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH____7（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）根据曲线判断，该反应是将________滴入______中，理由是________________________。

（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为____________________（写化学式），若在此溶液中滴入石蕊溶液，溶液显________色。

7．21世纪是海洋开发与利用的世纪。

烟台的“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。

（1）制盐：

①制粗盐。

从卤水中提取粗盐用的结晶方法是。

②粗盐纯化。

粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。

将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：

a过滤．b加过量的Ba（OH）2溶液；c加适量的盐酸；d加过量的Na2CO3溶液；e蒸发。

正确的操作顺序是------------------（填字母）。

（2）制碱：

氨碱法制纯碱的流程图如下：

完成图中“（）”的内容：

①；②；③。

（3）制镁：

工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁，若以卤水（含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙）为起始原料来制取金属镁，请画出制镁的流程图。

8．（5分）氢氧化钠和氢氧化钙是两种重要的碱，它们既有共性，也有个性。

（1）它们都能与二氧化碳发生反应，写出其中能大量吸收二氧化碳的化学方程式。

（2）它们都能与酸发生中和反应，但能改良酸性土壤的是（填化学式）。

（3）两者溶于水显著放热的是（填俗称），微溶于水的是（填俗称）。

（4）氢氧化钙转化为氢氧化钠的化学方程式是。

三、简答题（题型注释）

9．化学是一门实用性很强的科学。

请用化学方程式解释下列生活现象。

（1）用适量的稀盐酸可以除去铁锈，其原因是：

____________________；

（2）生活中铝制品通常具有很好的耐腐蚀性,其原因是：

__________；

（3）乙醇（化学式为C2H5OH）用作燃料，其原因是：

。

10．（10无锡34）请根据题意回答下列同题：

（在下列

（1）

（2）两小题中任选一题回答，若两小题都回答．则以第

（1）小题的答案评定分数。

）

（1）请你分别提出防止铁制门窗和铁锅生锈的方法。

（各写出一种即可）

（2）请你用厨房用品除去热水瓶中的水垢。

（写出操作方法）

11．（09青岛）海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42－、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。

以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：

（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式_________________________________________。

（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________；

（3）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是__________

____________________________________________________________________。

四、探究题（题型注释）

12．（7分）某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究学习，请你一起来解决下列问题：

（1）小红同学从某农田里取回一份土壤样品，经检测呈酸性。

从经济和可行方面考虑，要改良此土壤的酸性，应向农田里施加（填化学式）。

（2）小红同学用下图总结了氢氧化钠的四条化学性质（即氢氧化钠与四类物质能够发生化学反应）。

I．为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中，酚酞由无色变成色。

II．依据反应④说明氢氧化钠必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：

。

III．为了验证反应③能够发生，你选择的物质是[a．Na2SO4b．HClc．FeCl3d．Ba（NO3）2];其化学反应方程式为：

。

13．（10分）．某同学把MgSO4溶液、CuSO4溶液中分别加入铁粉中（如图实验一），实验结束后，把①、②试管内的物质集中倒进一个烧杯中（如图实验二）。

请你回答下列有关问题：

（1）实验一：

发生反应的化学方程式是，从该实验可以得出三种金属的活动顺序从强到弱顺序是。

（2）为探究实验二烧杯中物质的成分，该同学又进行如下实验过程：

A．④的化学方程式是。

B．若现象a产生气泡，则固体A是，溶液A的溶质是；若现象a无气泡，则固体A是，溶液A的溶质一定含有，可能含有。

14．小何进行盐酸和氢氧化钠中和反应的实验，在向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加了一定量的稀盐酸后，才发现忘记了加入指示剂。

为了判断该反应所得溶液的酸碱性，他进行了如下探究：

【提出问题】小何要探究的问题是。

【猜想与假设】所得溶液可能显碱性，也可能显酸性，还可能显性。

若溶液显碱性，则溶液中使其显碱性的离子是（填写离子符号）。

为避免碱性溶液污染环境，要对所得溶液进行沉淀处理，你认为处理的方法是。

【实验与分析】小何从烧杯中取了部分反应后的溶液置于一试管中，并向试管中滴加了几滴无色酚酞试液，震荡，观察到试液不变色，于是他得出了溶液显中性的结论。

小张认为小何得出的结论不正确，你认为小张的理由是。

为了进一步确定溶液的酸碱性，小张取试管中的溶液做以下几个实验，你认为可行的是（溶于水的二氧化碳忽略不计）。

A.取样，滴加硫酸钠溶液，观察现象

B.取样，加入锌粒．观察现象

C.取样，通入二氧化碳，观察现象

D.取样，滴加氢氧化钠溶液，观察现象

【交流拓展】第二天，小明也做同样的实验。

当他向氢氧化钠溶液加稀盐酸时，发现溶液有气泡冒出，你认为原因是（用化学方程式表示）。

15．实验课上，张影同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液，生成白色沉淀，过滤后得到无色溶液，他说：

“我制得了氢氧化钠溶液！

”

（1）余承骏同学却说：

“这种无色溶液中不一定含有氢氧化钠。

”他做了如下实验：

实验步骤

实验现象

实验结论

用试管取无色溶液少许，滴入2滴无色酚酞试液

无色酚酞试液变红

无色溶液中含有氢氧化钠

宋楷认为余承骏的实验方案不严密，不能证实无色溶液中一定含有氢氧化钠，理由是：

。

（2）宋楷设计了另一个实验：

实验步骤

实验现象

实验结论

①取少量样品于试管中，加入足量的CaCl2溶液

②过滤，向滤液中滴加几滴硫酸铜溶液

③

④有蓝色沉淀生成

无色溶液中确实含有氢氧化钠

（3）宋楷的实验可靠性高的原因是。

五、信息分析题（题型注释）

16．硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。

以下是由废铜料（含铁）生

产硫酸铜晶体的流程。

（1）B的化学式为，操作a的名称是。

（2）②的反应基本类型为；反应①、③的化学方程式分别为

①；③。

（3）已知：

。

从环保和经济的角度分析，

对比途径I、Ⅱ，途径I的优点有：

不产生有害气体和。

17．（2011年江苏盐城，18题）⑴4月26日，全省最大的啤酒生产企业重啤集团盐城公司20万千升重啤项目正式投料生产。

①公司花园式的厂区里飘溢着阵阵麦芽香味。

能闻到香味说明。

A．分子很小B.分子间有间隙C.分子在为断运动D.分子可以分成原子

②啤酒酿造过程中，酵母是“魔术师”，能将麦芽汁转化为酒精和二氧化碳。

该变化属于变化（选填“物理”或“化学”），酵母的作用是。

③啤酒酿造需要大量除去矿物盐的软水。

实验室常用试剂区别软水和硬水。

④啤酒呈微酸性，过期的啤酒可用来浇灌喜酸花卉。

测定啤酒的酸碱度可用。

⑤啤酒贮存和运输时要防止阳光暴晒，原因是。

⑵去年入秋以来，我市干旱少雨。

在农业生产上，用0.1%的氯化钙溶液以1：

1浸种5～6小时后播种，可以提高种子在干旱条件下的出芽率。

①欲配制20kg0.1%的氯化钙溶液浸种，需要氯化钙kg。

②以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产氯化钙的主要流程如下：

碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为，向溶液B中加入稀盐酸的作用是。

18．（8分）．海水是巨大的资源宝库。

下图是综合利用海水制备的一些产品的流程：

（1）操作a的名称是，在实验室中完成此项操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。

（2）步骤①中用蒸发结晶法而不采用降温结晶法的理由是。

（3）步骤④应加入的物质是。

（4）请写出步骤②、③发生反应的化学方程式：

②，③。

19．（6分）构建知识网络是一种重要的学习方法。

下图是关于X物质化学性质的知识网络，“——”表示相连的两种物质能发生反应，“

”表示一种物质转化成另一种物质，X的水溶液遇硝酸钡溶液产生不溶于硝酸的白色沉淀，D是生活中常见金属，与X反应产生气泡，溶液变浅绿色，A、B、C、D属于不同类别的物质。

完善这个知识网络：

（1）写出A、B的化学式：

A；B。

（2）根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应

化学方程式：

（3）写出E与F反应的反应化学方程式：

____________________________________

六、计算题（题型注释）

20．（4分）作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量。

某茄子的无土栽培营养液中含有7％的KNO3。

请回答下列问题：

（1）KNO3属于（选填“氮肥”、“钾肥”、“磷肥”或“复合肥料”）。

（2）要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量kg。

21．碳酸氢钠常用于食品和医药工业，某化学兴趣小组对碳酸氢钠进行探究。

【查阅资料】Ⅰ．碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。

Ⅱ．碳酸钠溶液呈碱性。

【进行实验】为了验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示。

（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有__________。

（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。

写出该反应的化学方程式：

___________________。

（3）兴趣小组的同学认为：

充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。

①他们的依据是____________________________________。

②兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分进行以下实验，请填写下表：

实验

实验现象

结论

实验一：

取少量反应后的固体产物溶于水，滴入几滴酚酞试液

溶液变成红色

固体产物是NaOH，而不是Na2CO3

实验二：

取少量反应后的固体产物溶于水，加入氯化钙溶液

_____________

固体产物是Na2CO3，而不是NaOH

实验三：

___________________

___________________________

产生大量气泡

固体产物是Na2CO3，而不是NaOH

【讨论与评价】实验一的结论与实验二、实验三的结论相反，在讨论时兴趣小组的同学认为方案一的结论不正确，他们的理由是_____________________________________________。

【总结】请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式________________________。

（4）某碱厂的主要产品之一是小苏打（碳酸氢钠），为了测定产品中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含氯化钠一种杂质），取样品10．0g逐滴加入稀盐酸，所得气体的质量为4．4g。

求：

样品中碳酸氢钠的质量分数。

七、推断题

22．（6分）下图中A、B、甲、乙、丙均是初中化学常见的纯净物，其中甲、乙、丙物质的类别相同，甲、丙和足量的A反应能生成相同的生成物。

A、B均含两种元素，其混合物有挥发性，挥发出的气体能使湿的蓝色石蕊试纸变红色。

丙中含氧45.3%，广泛应用于玻璃、纺织的生产等。

图中“——”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。

（1）写出甲的化学式。

（2）写出丙和A反应的化学方程式，反应类型为。

（3）写出丙→乙反应的化学方程式。

23．（6分）海水蕴藏着丰富的资源。

（1）海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物，甲烷的化学式为。

（2）深海鱼油因其具有增强记忆力、预防动脉硬化等一系列神奇的功能而备受人们的青睐，其所含营养成分主要为六大营养素中的。

（3）某工厂综合加工海水的主要步骤如图所示。

已知:

CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl

①过程中分离操作I的名称是。

②溶液B中含有的溶质是。

③在融熔状态下电解无水氯化镁，会产生一种金属单质和一种双原子分子的气体

单质，该反应的的化学方程式为。

24．（4分）氢氧化钴[Co（OH）2]可作涂料和清漆的干燥剂，其制备方法是：

把金属钴与稀盐酸反应制得氯化钴（CoCl2），再将氯化钴溶液与氢氧化钠溶液反应制得氢氧化钴。

查阅资料：

氯化钴溶液是粉红色，氢氧化钴是难溶于水的粉红色固体。

请回答：

（1）金属钴与稀盐酸反应的化学方程式为。

（2）氯化钴溶液与氢氧化钠溶液反应的现象是，化学方程式为。

（3）下列说法正确的是。

A．钴的金属活动性比铜的强

B．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体

C．氯化钴溶液也能和石灰水反应

25．（5分）A、B、C、D、E、F、G、H之间的相互转化关系如图，它们均是初中化学中常

见的物质，其中A常用作酒精灯的燃料；B、C是气体，且B是单质；E是含钠元素的

化合物，H的固体曝露在空气中容易潮解。

（1）A的化学式是，反应①属于反应；

（2）写出反应②的化学方程式；

（3）A～H中能使酚酞试液变红的有种；

26．（6分）A~H都是初中化学常见的物质，它们的转化关系如下图所示。

A、B均为黑色粉末；D、F均为红色固体，且D为单质；C能使澄清石灰水变浑浊。

请回答：

（1）反应①的化学方程式为，所属基本反应类型为反应。

（2）反应②所属基本反应类型为反应。

（3）反应③的化学方程式为，在该反应中E表现出性。

（4）请写出一个能实现反应④的化学方程式。

参考答案

1．B

【解析】

试题分析：

PH=1的溶液呈酸性，在酸性条件下，不能共存OH-、CO32-，所以A、C都不能共存；Ba2+和SO42-生成碳酸钡沉淀，所以D不能共存，NH4+、K+、SO42-、Cl-能共存，所以选B。

考点：

离子之间的反应。

2．B

【解析】含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥

NH4H2PO4、NH4Cl只含有N、P、K三种元素中的氮元素；

Ca3（PO4）2只含有N、P、K三种元素中的磷元素；

K2CO3只含有N、P、K三种元素中的钾元素．故选B

3．D

【解析】

试题分析：

A、铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，因为二者反应生成氨气，会降低肥效，故A说法正确；B、水体中氮磷元素含量过多会导致“水华”或“赤潮”发生，B说法正确；C、尿素[CO（NH2）2]中氮元素的质量分数

×100%≈46.7%，故C说法正确；D、硝酸钾中含有钾和氮两种营养元素，属于复合肥料，故D说法错误

考点：

铵态氮肥的检验；常见化肥的种类和作用；元素的质量分数计算；富营养化污染与含磷洗衣粉的禁用。

4．B

【解析】

试题分析：

在所提供的物质中氧化铁能与硫酸反应、硫酸能与氢氧化钠溶液反应、与氯化钡溶液反应、与碳酸钾溶液反应；氯化钡溶液能与碳酸钾溶液反应，故答案选择B

考点：

物质之间的转化

5．

（1）硫酸（1分）；NaOH（1分）；

（2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（1分）；熟石灰（或氢氧化钙、Ca（OH）2）（1分）

【解析】不含中子的原子是氕，故A元素是氢元素；硫单质空气中燃烧产生淡蓝色火焰，二氧化硫会导致酸雨现象，故B为硫元素；氧化物中必含的元素是氧元素，故C为氧元素；氯化钠既为人的生理活动所必需，也是厨房里一种重要的调味品，故D为钠元素。

上述可以形成的酸有：

氢硫酸、硫酸、亚硫酸，初中阶段最常见的为硫酸（写名称）。

可以形成的碱只有氢氧化钠，NaOH（写化学式）。

酸碱中和生成对应的盐和水，所以硫酸与氢氧化钠的反应方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。

酸性土壤中可以加入碱来中和其酸性，常用的碱为氢氧化钙。

6．

（1）等于

（2）氢氧化钠溶液　盐酸　随着滴入溶液的增加，溶液的pH增大

（3）NaCl、HCl　红

【解析】

试题分析：

（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，氢离子和氢氧根离子均无剩余，溶液显中性，pH=7，故答案为：

等于；

（2）根据图象，在反应未进行时，溶液的pH=1，为强酸性溶液，所以该曲线反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，故答案为：

氢氧化钠溶液；盐酸；在未滴入溶液之前，溶液的pH为1，酸性溶液；

（3）盐酸和氢氧化钠的反应原理是：

HCl+NaOH=NaCl+H2O，滴入氢氧化钠溶液的体积为5mL时，溶液仍为强酸性，所以是氢氧化钠只和部分盐酸反应，所得溶液中的溶质有生成的氯化钠也有剩余的盐酸，酸使石蕊显红色，故答案为：

NaCl、HCl；红．

考点：

中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系．

点评：

酸碱中和反应结合图象知识来考查，难度较大，考查的知识面较广．

7．1）蒸发结晶bdace（过滤可重复使用）

（2）①NH3②CO2③加热（或热解）

（4）

【解析】

试题分析：

（1）从卤水中提取粗盐用的结晶方法是蒸发的方法；除去泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质时即是要除去硫酸根离子、镁离子和钙离子。

硫酸根离子用Ba（OH）2溶液除去，过量的Ba（OH）2溶液与Na2CO3溶液反应生成碳酸钡沉淀，钙离子与Na2CO3溶液生成碳酸钙沉淀，镁离子和Na2CO3溶液反应生成碳酸镁沉淀；在利用过量的方法把沉淀和泥沙除去。

过量的碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠。

（2）氯化钠变成氨盐水，增加了氮元素和氢元素，那么通入的是氨气，氨盐水与CO2反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；

（3）以卤水（含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙）为起始原料来制取金属镁，要先出杂质再制取。

考点：

粗盐提纯、氨碱法制纯碱、制镁

8．（每空1分，共5分）

（1）2NaOH+CO2

Na2CO3+H2O

（2）Ca（OH）2（3）火碱（或烧碱、苛性钠）、熟石灰（消石灰）

（4）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

【解析】

（1）氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水与二氧化碳反应生成碳酸钠，放出大量的热

（2）氢氧化钠具有很强烈的腐蚀性，氢氧化钙，是一种碱性的物质．可用于中和酸性土壤改良土壤结构

（4）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

9．

（1）Fe2O3+3HCl===FeCl3+3H2O；

（2）4Al+3O2===2Al2O3

（3）C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O

【解析】：

（1）铁锈的主要成分是氧化铁，金属氧化物会溶于酸，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，故答案为：

6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O，

（2）铝会与空气中的氧气反应生成了致密的氧化物薄膜，阻碍了氧化反应的继续进行具有很好的耐腐蚀性，故答案为：

4Al+3O2=2Al2O3，

（3）乙醇（化学式为C2H5OH）燃烧生成水和二氧化碳，其化学方程式为：

C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O．

故答案为：

（1）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O，

（2）4Al+3O2=2Al2O3，

（3）C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O．

10．

（1）涂油、刷漆、制合金等

（2）食醋浸泡，清洗

【解析】

（1）钢铁的生锈是氧气与水共同作用的结果，所以防止生锈，就得控制生锈的条件，所以防止铁制品生锈的措施有：

保持表面洁净干燥，杜绝与酸碱接触，涂一层保护膜，镀上一层不活泼金属，制成合金等．解答问题时，还应当根据实际情况，因此选择铁制门窗：

喷涂漆；铁锅：

涂一层植物油是比较合适的方式．

（2）暖水瓶中的水垢主要成分是碳酸钙，碳酸钙难溶于水，但能够与厨房中的食醋反应，形成可溶性物质，用水冲洗即可除去．

故答案为：

（1）铁制门窗：

喷涂漆；铁锅：

涂一层植物油；

（2）将适量食醋装入暖水瓶中，振荡后放置一段时间．等固体完全脱落后，倒掉食醋，用水冲洗干净即可．

11．

（1）CaO+H2O==Ca（OH）2

（2）不可以。

碳酸钠作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化钡

（3）除去多余的氢氧化钠和碳酸钠

【解析】

（1）氧化钙和水反应的化学方程式为：

CaO+H2O═Ca（OH）2．

（2）在制备精盐的过程中，由于加入的氯化钡和碳酸钠都是过量的，加入碳酸钠一方面是除去Ca2+，同时还除去多余的氯化钡