C．简单离子半径最大的为ZD．W的氧化物可作耐高温材料
6．下列实验方案不能达到相应实验目的的是（）
实验目的
实验方案
A
制各CuSO4
用稀硫酸、过氧化氢和铜粉反应
B
加快酸性KMnO4与H2C2O4溶液的反应速率
加入一粒黄豆大的MnSO4固体
C
除去NaC1固体表面的少
量KC1杂质
用饱和NaC1溶液洗涤
D
探究浓度对反应速率的影响
向盛有同体积、不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时
加入同体积、同浓度NaC1O溶液,观察现象
7．Na2CO3（aq）与盐酸反应过程中的能量变化示意图（在下页）如下,下列选项正确的是（）。
A．H2CO3（aq）=CO2（g）+H2O（Ⅰ）为放热反应
B．CO32－（aq）+H＋（aq）=HCO3－（aq）△H=akJ·mol－1
C．HCO3－（aq）+H＋（aq）=CO2（g）+H2O（Ⅰ）
△H=（c-b）kJ·mol－1
D．CO32－（aq）+2H＋（aq）=CO2（g）+H2O（Ⅰ）
△H=（a+b-c）kJ·mol－1
8．用如图装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应。
通入适当比例的C12和NO2,发生的化学反应为Cl2+2NO2+4NaOH===2NaNO3+2NaCl+2H2O。
下列叙述正确的是（）
A．实验室中可用Cu与1mol·L－1的硝酸制备二氧化氮气体
B．装置II中的玻璃管起到平衡气压作用,可将
多余气体直接排出
C．由该反应可知氧化性顺序：
NO2>NaNO3
D．通过观察装置I、III中的气泡的快慢控制C12
和NO2的通入量
9．用下列装置完成相关实验,合理的是（）
A．图①：
验证H2CO3的酸性强于H2SiO3B．图②：
可用于收集CO2或NH3
C．图③：
分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5D．图④：
分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5
10．I2在KI溶液中存在下列平衡：
I2（aq）+I－（aq）I3－（aq）。
测得不同温度下该反应的平衡常数值如下表：
下列说法正确的是（）
A．反应I2（aq）+I－（aq）I3－（aq）的△H>O
B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
C．在上述体系中加入苯,平衡不移动
D．25℃时,向溶液中加入少量KI固体,平衡常数K小于680
11．某工厂的一个生产工艺流程如图所示,下列叙述正确的是（）
A．该工艺流程是用来制备Fe2（SO4）3的
B．气体M是H2S
C．气体M参加的反应是化合反应
D．SO2参加的反应中n（氧化剂）：
n（还原剂）=l：
1
12．臭氧层中臭氧分解过程如图所示,下列说法正确的是（）
A．催化反应①②均为放热反应
B．E1是催化反应①对应的正反应的活化能,
（E2+△H）是催化反应②对应的逆反应的活化能。
C．决定O3分解反应速率的是催化反应②。
D．温度升高,总反应的正反应速率的增幅小于逆
反速率的增幅,且平衡常数增大。
13．四甲基氢氧化铵[（CH3）4NOH]常用作电子工业清洗剂,以四甲基氯化铵[（CH3）4NCI]为原料,采用电渗析法合成（CH3）4NOH],其工作原理如图所示（a、b为石墨电极,c、d、e为离子交换膜）,下列说法不正确的是（）
A．N为电源正极
B．b极电极反应式：
4OH－-4e－=O2↑+2H2O
C．c为阳离子交换膜,d、e为阴离子交换膜
D．a、b两极均有气体生成,同温同压下体
积比为2：
1
14．碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染,同时又能制得氢气,具体流程如下,下列说法不正确的是（）
A．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”
B．反应器中,控制温度为20-100℃,温度过低
速率慢,温度过高水气化且增大碘的流失,
反应速率也慢
C．分离器中的物质分离操作为过滤
D．碘循环工艺的总反应为2SO2+2H2O=H2+H2SO4
15．氮气是制备含氮化合物的一种重要物质,而氮的化合物用途广泛。
两个常见的固氮反应的平衡常数对数值（IgK）与温度的关系如图所示：
①N2（g）+3H2（g）2NH3（g）和②N2（g）+O2（g）2NO（g）,根
据图中的数据判断下列说法正确的是（）
A．反应①和②均为放热反应
B．升高温度,反应①的反应速率减小
C．在常温下,利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大
D．在1000℃时,反应①和反应②体系中N2的浓度一定相等
二、选择题：
本题共5小题,每小题4分,共20分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
16．国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”,有望减少废旧电池产生的污染。
其工作原理如图所示。
下列说法正确的是（）
A．“全氢电池”工作时,将酸碱反应的中和
能转化为电能
B．吸附层b发生的电极反应：
H2-2e－+2OH－=2H2O
C．NaClO4的作用是传导离子和参与电极反应
D．“全氢电池”的总反应：
2H2+O2-2H2O
17．700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）,反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2>t2）下列说法正确的是（）。
反应时间/min
n（CO）/mol
H20/mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
t2
0.20
A．反应在t1min内的平均速率为v（H2）=0.40/t1mol·L－1·min－1
B．保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O,到达平衡时,n（CO2）=0.40mol。
C．保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数减小。
D．温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应
18．用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验,能达到实验目的的是（）
A．加热装置I中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体
B．用装置II验证二氧化硫的漂白性
C．用装置III制备氢氧化亚铁沉淀
D．用装置IV检验氯化铵受热分解生成的两种气体
19．用煤油作溶剂,二（2－乙基己基）磷酸酯作流动载体,H2SO4作内相酸处理含铜废水。
在其他条件相同时,Cu2＋萃取率与初始Cu2＋浓度关系如图l所示；在其他条件相同时,处理前初始Cu2＋浓度为200mg·L－1,Cu2＋萃取率与废水pH的关系如图2所示。
下列说法错误的是（）
A．根据图l可知,废水中初始Cu2＋浓度越大,Cu2＋的萃取效果越好
B．根据图2可知,废水初始pH>2时,去除Cu2＋的效果较好
C．根据图l可知,Cu2＋初始浓度为200mg·L－1时,Cu2＋的萃取率为97.0%
D．根据图2可知,若取800mL初始Cu2＋浓度为200mg·L－1的废水,在pH=1.5时处理废水,则处理后的废水中剩余Cu2＋的物质的量为l.5×10－3mol（假设体积不变）
20．已知：
氧化锂（Li2O）晶体形成过程中的能量变化如图所示,下列说法正确的是（）
三、非选择题：
本题共4小题,共50分。
21．（12分）辉铜矿的主要成分是Cu2S,含较多的Fe2O3、SiO2杂质：
软锰矿的主要成分是MnO2,含有较多的SiO2杂质。
辉铜矿的湿法冶炼,目前国内外都处于探索之中。
自氧化还原氨分离法是一种较为理想的湿法冶炼方法,工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）将100g辉铜矿和40g98%的浓硫酸混合,在80～90℃条件下浸出2.5h,铜的浸出率随软锰矿用量的变化如下：
锰矿用量（g）
15
20
25
30
35
铜浸出率（%）
84.0
86.5
89.8
89.9
89.9
则浸出100g辉铜矿,软锰矿的最适宜用量为g。
（2）“浸出”后的浸出液中含有CuSO4、MnSO4、Fe2（SO4）3等溶质,“滤渣I”中含有淡黄色固体单质,则“浸出”时产生淡黄色固体的化学方程式为。
（3）研究表明矿物中Fe2O3在“浸出”反应中起着重要的媒介作用,促进Cu2S与MnO2的溶解,其反应过程如下：
①Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
②Cu2S+2Fe2（SO4）3=2CuSO2+4FeSO4+S↓
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