届河北省实验中学高三年级上学期期中考试化学试题及答案解析.docx

1、届河北省实验中学高三年级上学期期中考试化学试题及答案解析绝密启用前河北省实验中学2021届高三年级上学期期中教学质量检测化学试题2020年11月（时间：90分钟，分值100分。 ）注意：第卷答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第卷的非选择题，答案必须填在答题纸的相应位置。相对原子量：K-39 O-16 Fe-56 Ca-40 Mg-24 N-14 C-12 Cu-64 Fe-56 Ni-59第卷（选择题 共50分）一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合要求。1宋代张杲医说引集验方载：每每外出，用雄黄桐子大，在火中烧烟薰脚绷、草履、领袖间，以消毒灭菌，防止

2、疫菌通过衣物的接触而传染。雄黄的结构如图所示，下列说法错误的是( )。A雄黄中硫的价态为-2价B古代熏蒸的消毒原理与H2O2、酒精相同C佩戴药剂香囊是中医独特的防疫措施D生活中也可使用火、盐水消毒器具2根据v-t图分析外界条件改变对可逆反应A(g)+3B(g)2C(g) 的影响。该反应的速率与时间的关系如图所示：可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则下列对t2、t4、t6、t8时改变条件的判断正确的是( )。A使用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度B升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂C增大反应物浓度、使用了催

3、化剂、减小压强、升高温度D升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂3为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池：Pb(s)+PbO2(S) +2H2SO4(aq)=2PbSO4(S)+ 2H2O ()电解池：2A1+3H2O = Al2O3+3H2,对该电解过程,以下判断正确的是( )。电池电解池AH移向Pb电极H移向Pb电极B每消耗3mo1 Pb生成1mol A12O3C正极: PbO2+4H+2e=Pb2+2H2O阳极：2A1+3H2O6e=A12O3+6HDPb电极反应质量不变Pb电极反应质量不变4利

4、用太阳能电解水制H2是解决能源危机的重要方向。采用固体氧化还原调节剂作为离子交换体系,实现H2、O2分离。下列分析正确的是( )A左侧电解池应选用酸性溶液,a极反应式为： 2H+2e=H2Bb极反应式：NiOOH+H2O+e=Ni(OH) 2+OHCc为阳极,发生氧化反应D电解一段时间后,可将b、c对调,循环利用物质5短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大,Y元素最外层电子数是其电子层数的3倍,Q与Y同主族,X与Y构成的化合物可引起光化学烟雾,Z、W、Q的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应。下列说法正确的是( )。A简单氢化物的沸点：YQ B气态氢化物的稳定性：YNaNO3D通

5、过观察装置I、III中的气泡的快慢控制C12和NO2的通入量9用下列装置完成相关实验,合理的是( )A图：验证H2CO3的酸性强于H2SiO3 B图：可用于收集CO2或NH3C图：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5 D图：分离CH3CH2OH与CH3COOC2H510I2在KI溶液中存在下列平衡：I2 (aq)+ I(aq) I3 (aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数值如下表：下列说法正确的是( )A反应I2(aq)+ I(aq) I3(aq)的HOB利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C在上述体系中加入苯,平衡不移动D25时,向溶液中加入少量KI固体,平衡常数K小于68011某工

6、厂的一个生产工艺流程如图所示,下列叙述正确的是( )A该工艺流程是用来制备Fe2(SO4) 3的B气体M是H2SC气体M参加的反应是化合反应DSO2参加的反应中n(氧化剂) ：n(还原剂)=l ：112臭氧层中臭氧分解过程如图所示,下列说法正确的是( ) A催化反应均为放热反应BE1是催化反应对应的正反应的活化能,(E2+H)是催化反应对应的逆反应的活化能。C决定O3分解反应速率的是催化反应。D温度升高,总反应的正反应速率的增幅小于逆反速率的增幅,且平衡常数增大。13四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH常用作电子工业清洗剂,以四甲基氯化铵(CH3)4NCI为原料,采用电渗析法合成(CH3)4NOH

7、,其工作原理如图所示（a、b为石墨电极,c、d、e为离子交换膜）,下列说法不正确的是( )AN为电源正极Bb极电极反应式：4OH-4e=O2+2H2OCc为阳离子交换膜,d、e为阴离子交换膜Da、b两极均有气体生成,同温同压下体积比为2 ：114碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染,同时又能制得氢气,具体流程如下,下列说法不正确的是( )A该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”B反应器中,控制温度为20-100,温度过低速率慢,温度过高水气化且增大碘的流失,反应速率也慢C分离器中的物质分离操作为过滤D碘循环工艺的总反应为2SO2+2H2O=H2+H2SO415氮气是制备含氮化合物的一种

8、重要物质,而氮的化合物用途广泛。两个常见的固氮反应的平衡常数对数值(Ig K)与温度的关系如图所示：N2(g)+3H2 (g)2NH3(g)和N2(g)+O2(g)2NO(g),根据图中的数据判断下列说法正确的是( )A反应和均为放热反应B升高温度,反应的反应速率减小C在常温下,利用反应固氮和利用反应固氮反应程度相差很大D在1 000时,反应和反应体系中N2的浓度一定相等二、选择题：本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。16国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”,有望减少废旧电池产生的污染。其

9、工作原理如图所示。下列说法正确的是( )A“全氢电池”工作时,将酸碱反应的中和能转化为电能B吸附层b发生的电极反应： H2-2e+2OH= 2H2OCNaClO4的作用是传导离子和参与电极反应D“全氢电池”的总反应：2H2+O2-2H2O17700时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+H2 (g),反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2t2)下列说法正确的是( )。反应时间/minn(CO)/molH20/ mol01.200.60t10.80t20.20A反应在t1min内的平均速率为v(H2)= 0.40/t1molL1

10、min1B保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O,到达平衡时,n(CO2) =0.40 mol。C保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数减小。D温度升至800,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应18用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验,能达到实验目的的是( )A加热装置I中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体 B用装置II验证二氧化硫的漂白性C用装置III制备氢氧化亚铁沉淀D用装置IV检验氯化铵受热分解生成的两种气体19用煤油作溶剂,二(2乙基己基)磷酸酯作流动

11、载体,H2SO4作内相酸处理含铜废水。在其他条件相同时,Cu2萃取率与初始Cu2浓度关系如图l所示；在其他条件相同时,处理前初始Cu2浓度为200 mgL1,Cu2萃取率与废水pH的关系如图2所示。下列说法错误的是( )A根据图l可知,废水中初始Cu2浓度越大,Cu2的萃取效果越好B根据图2可知,废水初始pH2时,去除Cu2的效果较好C根据图l可知,Cu2初始浓度为200 mgL1时,Cu 2的萃取率为97.0%D根据图2可知,若取800 mL初始Cu 2浓度为200 mgL1的废水,在pH =1.5时处理废水,则处理后的废水中剩余Cu2的物质的量为l.5103mol(假设体积不变)20已知：

12、氧化锂(Li2O)晶体形成过程中的能量变化如图所示,下列说法正确的是( )三、非选择题：本题共4小题,共50分。21（12分）辉铜矿的主要成分是Cu2S,含较多的Fe2O3、SiO2杂质：软锰矿的主要成分是MnO2,含有较多的SiO2杂质。辉铜矿的湿法冶炼,目前国内外都处于探索之中。自氧化还原氨分离法是一种较为理想的湿法冶炼方法,工艺流程如下：回答下列问题：(1)将100g辉铜矿和40g 98%的浓硫酸混合,在8090条件下浸出2.5h,铜的浸出率随软锰矿用量的变化如下：锰矿用量(g)1520253035铜浸出率(%)84.086.589.889.989.9则浸出100g辉铜矿,软锰矿的最适宜用量为 g。(2)“浸出”后的浸出液中含有CuSO4、MnSO4、Fe2(SO4)3等溶质,“滤渣I”中含有淡黄色固体单质,则“浸出”时产生淡黄色固体的化学方程式为 。(3)研究表明矿物中Fe2O3在“浸出”反应中起着重要的媒介作用,促进Cu2S与MnO2的溶解,其反应过程如下：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4) 3+3H2O；Cu2S+2Fe2(SO4)3=2CuSO2+4FeSO4+S