B.NaHCO3中既含离子键又含共价键
C.向NaHCO3溶液中加入足量氢氧化钙溶液：
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
D.除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3固体应采用加热的方法
7.青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀原理如图所示：
多孔催化层中的Cl－扩散到孔口，与电极产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，下列说法正确的是
A.此过程为电化学腐蚀中的析氢腐蚀
B.电极b发生的反应：
O2＋4e－＋2H2O＝4OH－
C.生成Cu2（OH）3Cl的反应：
2Cu2＋＋3H2O＋Cl－＝Cu2（OH）3Cl↓＋3H＋
D.若采用牺牲阳极的阴极保护法保护青铜器是利用了电解的原理
8.用如图所示的装置进行实验（夹持及尾气处理仪器略去），能达到实验目的的是
9.利用生物电化学系统处理废水的原理如图。
下列对系统工作时的说法错误的是
A.b电极为负极，发生氧化反应
B.双极膜内的水解离成的H＋向b电极移动
C.有机废水发生的反应之一为CH3COO－＋2H2O－8e－＝2CO2↑＋7H＋
D.该系统可处理废水、回收铜等金属，还可提供电能
10.黏土钒矿（主要成分为钒的＋3、＋4、＋5价的化合物以及SiO2、Al2O3等）中钒的化合物溶于酸后多以VO＋、VO2＋、VO2＋形式存在，采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备V2O5。
已知：
V2O5在碱性条件下以VO3－形式存在。
以下说法正确的是
A.“酸浸氧化”中欲使3molVO2＋被氧化成VO2＋，至少需要1molKClO3
B.滤液1中主要的阴离子有[Al（OH）4]－和VO3－
C.“煅烧”时需要的仪器主要有蒸发皿、玻璃棒、三脚架、酒精灯
D.“煅烧”时，NH4VO3受热分解：
2NH4VO3
V2O5＋2NH3↑＋H2O
二、选择题：
本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子序数是Z的原子序数的一半，W、X、Y三种元素形成的化合物M结构如图所示。
下列叙述正确的是
A.离子半径：
Z>X>W
B.气态氢化物的稳定性：
Z>W>Y
C.试管中残留的Z的单质可以用热的氢氧化钠溶液洗涤
D.化合物M中所有的原子均满足8电子稳定结构
12.含氟的卤元素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，例如下述反应：
2Co3O4＋6ClF3＝6CoF3＋3Cl2＋4X。
下列有关说法错误的是
A.X与O3互为同素异形体B.ClF3中氯元素为－3价
C.Co3O4在反应中作还原剂D.当有1molCl2产生时，反应中转移的电子数为6mol
13.乳酸亚铁晶体是一种优良补铁剂，可由乳酸与碳酸亚铁反应制得。
实验室制备碳酸亚铁的装置如下图所示，下列说法正确的是
A.仪器B为蒸馏烧瓶，此仪器可直接进行加热
B.稀硫酸和Fe粉反应的目的是生成Fe2＋溶液，同时防止Fe2＋被氧化
C.仪器C中反应的离子方程式为Fe2＋＋HCO3－＝FeCO3↓＋H＋
D.向B反应后的溶液中加入NaOH溶液，若无白色沉淀，证明Fe2＋全部进入了C中
14.在Rh（铑）表面进行NRR（电催化反应）将N2转化为NH3的一种反应机理如下图所示，下列说法不正确的是
A.Rh薄膜电极为电解池的阴极
B.通过②③可知两个氮原子上的加氢过程分步进行
C.上述所有过程都需铑电极提供电子才能进行
D.反应⑤每转移2mol电子，生成22.4LN2（标准状况下）
15.双极膜（BP）是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H＋和OH－，作为H＋和OH－离子源。
利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH和HCl，其工作原理如图所示，M、N为离子交换膜。
下列说法错误的是
A.Y电极与电源正极相连，发生的反应为4OH－－4e－＝O2＋2H2O↑
B.M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜
C.“双极膜组”电渗析法也可应用于从盐溶液（MX）制备相应的酸（HX）和碱（MOH）
D.若去掉双极膜（BP），电路中每转移1mol电子，两极共得到0.5mol气体
第II卷（非选择题共60分）
三、非选择题：
本题共5小题，共60分。
16.（10分）碘在生活中有着广泛应用。
一种由含碘废水制取单质碘的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）检验含碘废水中是否含有I2，常用的试剂是。
（2）X是一种常见的有刺激性气味的气体，通入X气体的主要目的是。
（3）分离滤渣1各成分最简便的方法是；滤渣2在潮湿的空气中能被氧化为红褐色物质，故发生反应的化学方程式为。
（4）试剂Y是一种绿色氧化剂，其化学式为；操作I包括。
17.（12分）十九大报告中关于生态环境保护的论述全面而深刻，对研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要指导意义。
（1）已知：
2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）△H＝－113.0kJ·mol－1
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）△H＝－196.6kJ·mol－1
写出SO2与NO2反应生成SO3和NO的热化学反应方程式。
（2）汽车尾气的净化装置中发生反应：
2NO（g）＋2CO（g）
N2（g）＋2CO2（g）△H<0。
在密闭容器中充入10molCO和8molNO，发生上述反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度，压强的关系。
①该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有（填字母序号）。
a.升高温度b.增加CO的浓度c.缩小容器的体积d.改用高效催化剂
②压强为10MPa、温度为T1下，若反应进行到10min达到平衡状态，容器的体积为2L；用CO2的浓度变化表示的平均反应速率v（CO2）＝；若在D点对反应容器升温的同时增大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的点。
（3）电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如图所示，则N极应连接电源的
（填“正极”或“负极”），M极的电极反应式为。
18.（12分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型绿色高效的水处理剂，可利用KClO溶液与FeCl3在碱性低温下反应制备，实验室模拟生产K2FeO4过程如下。
已知：
①FeCl3易潮解，100℃左右时升华
②KClO在较高温度下发生歧化反应生成KClO3
③紫色的K2FeO4易溶于水、微溶于浓碱溶液，不溶于乙醇，在0～5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2。
（1）仪器X的的名称为，装置A中反应的离子方程式为。
（2）使用过量KOH除了与Cl2反应生成KClO，还起到的作用，写出此装置中制备K2FeO4的化学方程式，该装置可选择的控温方式为。
（3）制备的高铁酸钾粗产品中含有KOH、KCl、Fe（OH）3等杂质，请将以下提纯步骤补充完整，（实验药品：
高铁酸钾粗产品、蒸馏水、乙醇、饱和NaOH溶液、饱和KOH溶液、冷的稀KOH溶液、冰水）。
①取一定量的高铁酸钾粗产品溶于；
②过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液；
③搅拌、静置、过滤，用洗涤2～3次，在真空干燥箱中干燥。
19.（12分）氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色，难溶于水和乙醇。
工业上以废铜料（含少量铁）为原料，制备氯化亚铜的流程如图：
（1）步骤①中试剂X可以是（写化学式）。
步骤③中反应时需要提供的条件是。
（2）步骤③中，为提高反应速率，可用稀HNO3代替O2，此时需要严格控制n（HNO3）：
n（H2SO4）＝，用稀HNO3代替O2的不足之处是。
（3）步骤④中，该反应的离子方程式为；实际生产中，步骤④中要适当通入过量SO2，原因可能是。
（4）若在实验室中用98%的浓H2SO4配制步骤③所需的稀H2SO41000mL所需的仪器为。
20.（14分）脱除燃气中的H2S既可防止大气污染还可回收硫资源等。
回答下列问题：
（1）著名的Vanviel反应为12H2S＋6CO2
C6H12O6＋6H2O＋12S↓，该反应的能量转化形式是，每生成1molC6H12O6。
转移电子的数目为。
（2）脱除H2S最早的方法是可再生吸附法。
其吸附原理如下图。
①下列说法不正确的是。
a.脱除H2S总反应的热效应△H＝△H1＋△H2
b.Fe2O3·H2O是该反应的吸附剂，降低了反应的活化能
c.Fe2S3·H2O可使反应的焓变减小
d.为了实现转化需要不断补充Fe2O3·H2O和Fe2S3·H2O
②脱硫过程中反应的化学方程式为；再生过程中，氧化剂与氧化产物的质量比为。
（3）不同温度下（其他条件相同）发生反应2H2S（g）
2H2（g）＋S2（g），间隔相同时间测定一次H2S的转化率（未达到平衡），如图所示：
①温度越高，H2S的转化率越接近平衡时的转化率，是因为。
②初始在恒容密闭容器中只充入H2S，在900℃时发生反应，平衡时气体总压强为pPa，则N点v（正）（填“>”“<”或“＝”）v（逆）；对应温度下反应的平衡常数Kp＝Pa（Kp为以分压表示的平衡常数，列出含p的代数式。
）
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