3．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。
向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，可发生反应：
CaOCl2+H2SO4（浓）→CaSO4+Cl2↑+H2O。
下列说法错误的是（NA表示阿佛加德罗常数）
A．浓硫酸体现氧化性与酸性
B．1mol混盐CaOCl2中含有3NA个离子
C．混盐CaOCl2中既含离子键又含共价键
D．每产生1mol氯气，转移电子数为NA
4．下列说法不正确的是
A．含有离子的物质中都含有离子键B．离子键是阴、阳离子之间的静电作用
C．离子键只存在化合物中D．离子化合物中一定含有离子键
5．下列说法正确的是
A．含有离子键的化合物一定是离子化合物
B．离子化合物均易溶于水
C．元素周期表中第ⅠA族的元素之间不能形成离子键
D．离子化合物中不一定含有阴离子和阳离子
6．下列说法正确的是
A．NaH与KCl均含离子键
B．NH4Cl含N-H共价键，是共价化合物
C．HCl在水中可电离出H+和Cl－，是离子化合物
D．工业合成氨反应中有非极性键的断裂和生成
7．下列变化中，原物质分子内共价键被破坏，生成离子键的是
A．盐酸与氢氧化钠溶液B．氯化氢溶于水
C．氯化氢与氨反应D．锌与稀硫酸反应
8．下列叙述正确的是
A．
和
是中心原子杂化类型不相同的极性分子
B．分子键角由大到小为：
C．焰色反应与电子跃迁有关，是化学变化
D．硝酸银溶液中加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解消失
9．在碱性溶液中，
可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。
下列说法错误的是
A．该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为
B．该配离子中铜离子的配位数是4，配位原子是N和O
C．基态
原子的价电子排布式是
D．该配离子与水分子形成氢键的原子只有N和O
10．金属的下列性质中，与自由电子无关的是
A．延展性好B．容易导电C．密度大小D．易导热
11．下图是金属晶体内部的电气理论示意图，仔细观察并用电气理论解释金属导电的原因是
A．金属能导电是因为含有金属阳离子
B．金属能导电是因为含有的自由电子在外电场作用下做定向运动
C．金属能导电是因为含有电子且无规则运动
D．
金属能导电是因为金属阳离子和自由电子的相互作用
12．金属能导电的原因是
A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱
B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动
C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动
D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子
二、多选题
13．结构中含有两个或两个以上中心原子（离子）的配合物称为多核配合物。
一种Co（II）双核配合物的内界结构如图所示，内界中存在Cl、OH配位，外界为Cl。
下列说法正确的是
A．中心离子Co2+的配位数为6
B．该内界结构中含有极性键、非极性键和离子键
C．
的一氯代物有5种
D．常温下，向含有1mol该配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，最终生成2molAgCl沉淀
14．HCHO与[Zn（CN）4]2-在水溶液中发生反应：
4HCHO+[Zn（CN）4]2-+4H++4H2O=[Zn（H2O）4]2++4HOCH2CN，下列说法错误的是
A．反应中HCHO发生了加成反应
B．HCHO和H2O中心原子的价层电子对数相同
C．CN-和H2O与Zn2+的配位能力：
CN-＞H2O
D．Zn2+与CN-生成的配离子[Zn（CN）4]2-中，σ键和π键的数目之比为1∶1
15．向
的稀盐酸溶液中通入乙烯气体可得到金黄色沉淀
，该沉淀的阴离子结构如图所示.下列有关该沉淀的阴离子说法正确的是
A．该沉淀的阴离子所有原子共平面
B．乙烯分子中碳原子的杂化方式为
杂化
C．配位键的形成均为电子给予体提供孤电子对
D．由其组成的物质可以燃烧
三、元素或物质推断题
16．M、N、X、Y四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知它们的原子序数总和为46。
（1）M与Y形成的化合物中一定含______（填“极性”或“非极性”）共价键。
（2）N元素形成的单质分子中共价键的类型及数目是____________。
在化学反应中______（填“
键”或“π键”）易断裂。
（3）由N、Y的简单氢化物相互作用所生成的物质的电子式为______，其中的化学键有______。
（4）M的简单氢化物与N的简单氢化物稳定性：
______>______（以化学式表示）。
17．下表为元素周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素。
回答下列问题：
（1）A、B、C、D四种元素的电负性由大到小的顺序是________（用元素符号表示）。
（2）BD
离子的中心原子杂化类型为________，空间构型为________。
（3）基态E原子中，核外电子占据最高能层的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________，与其最外层电子数相等的同周期元素还有________种。
（4）F元素是________区元素，其基态原子价电子排布为________；配合物[F（C2A4）2（C3）2]中，F的配位数是6，配位体是________（写化学式）。
（5）X-射线衍射研究证明，固体C2D5是由直线形的W＋和平面三角形的Y－组成，则Y－的化学式为________，W＋中σ键和π键数目（不考虑大π键）之比为________。
四、结构与性质
18．铜及其合金是人类最早使用的金属材料。
（1）铜原子的价电子排布式是___________。
（2）如图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为___________。
（3）Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物。
①［Cu（NH3）4］2+的结构式是为___________。
且［Cu（NH3）4］2+中存在的化学键类型有___________（填序号）。
A、配位键B、金属键C、极性共价键D、非极性共价键E、离子键
②[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为___________。
③某种含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：
HOCH2CH=CH2→CH3CH2CHO，在丙烯醇分子中共有___________σ键和___________π键。
参考答案
1．C
【详解】
A．CaH2属于离子化合物，其中的化学键是离子键，A项错误；
B．金属在熔融态能导电，但不含离子键，B项错误；
C．N2分子中的化学键是氮氮三键，而Cl2分子中的化学键是氯氯单键，所以每个原子的最外层都满足8电子稳定结构，C项正确；
D．AlCl3中的铝原子的最外层有6个电子，不满足最外层8电子稳定结构，D项错误；
答案选C。
2．B
【分析】
W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，W的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则W为C；
与
具有相同的电子层结构，则X为F，Y为Na；Z对应的氢化物为强酸，则Z为Cl，据此分析作答。
【详解】
根据上述分析可知，
A.X、W形成的化合物为
，是共价化合物，A项正确；
B.X、Y形成的化合物为NaF，是离子化合物，电子式表示的形成过程不正确，B项错误；
C.Z与W、Y形成的化合物分别为
、NaCl，
含共价键，NaCl含离子键，C项正确；
D.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C的非金属性比Cl的弱，故其最高价氧化物对应水化物的酸性弱，D项正确；
答案选B。
3．A
【分析】
由混盐CaOCl2在酸性条件下可产生氯气，可知混盐为CaCl2和Ca（ClO）2的混合物，在酸性条件下发生Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+2H2O，以此来解答题。
【详解】
A.CaOCl2+H2SO4（浓）→CaSO4+Cl2↑+H2O，硫酸中没有元素化合价变化，故浓硫酸只体现酸性，故A错误；
B.CaOCl2中含有1个Ca2+、1个Cl-、1个ClO-，故1mol混盐CaOCl2中含有3NA个离子，故B正确；
C.Ca2+和阴离子之间是离子键，Cl-O是共价键，故C正确；
D.Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+2H2O，每产生1mol氯气，转移电子数为NA，故D正确。
故选A。
4．A
【详解】
A．电解质溶液（如NaCl溶液）中含有离子，但不含离子键，选项A错误；
B．离子键的本质是阴、阳离子之间的静电作用，包括静电吸引和静电排斥，选项B正确；
C．离子键的形成至少需要两种粒子，单质中不可能有离子键，选项C正确；
D．含有离子键的化合物叫离子化合物，选项D正确。
答案选A。
5．A
【详解】
A.含有离子键的化合物一定是离子化合物，A项正确；
B.
、
等是离子化合物，但它们均难溶于水，B项错误；
C.元素周期表中第ⅠA族有非金属元素H和活泼碱金属元素，H和活泼碱金属元素之间可以形成离子键，如NaH，C项错误；
D.离子化合物中一定含有阳离子和阴离子，D项错误。
答案A。
6．A
【详解】
A.NaH由钠Na+和H-构成、与KCl均含离子键，A正确；
B.NH4Cl由铵离子和氯离子构成，是离子化合物，铵离子内含N-H共价键，B错误；
C.HCl分子在水中被破坏，可电离出H+和Cl－，HCl是共价化合物，C错误；
D.工业合成氨反应中氮气和氢气参加反应，分子内非极性键断裂，反应生成的氨分子内存在共价极性键，D错误；
答案选A。
7．C
【详解】
A．盐酸与氢氧化钠在水溶液里以离子存在，氢离子和氢氧根离子反应生成水，所以只有共价键生成，故A错误；
B．氯化氢溶于水只有共价键的断裂，B错误；
C．氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体时，破坏了氯化氢中的共价键，同时生成了铵根和氯离子之间的离子键，C正确；
D．锌与氢离子反应生成锌离子和氢气，所以反应过程中只有共价键的生成，D错误；
答案选C。
【点晴】
明确化学键的含义、形成条件及物质变化的实质是答题的关键，解答时注意利用物质变化与化学键关系的思维模型：
即
。
8．D
【详解】
A．NF3中N形成3个σ键，1对孤电子对，N原子采用sp3杂化，为三角锥形分子，属于极性分子；CH2Cl2中C形成4个σ键，C原子采用sp3杂化，为四面体结构，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，为极性分子；中心原子杂化类型相同，故A错误；
B．COS与二氧化碳互为等电子体，为直线型，键角为180°，白磷为正四面体结构，键角为60°，BF3为平面三角形结构，键角为120°，SiH4为正四面体结构，键角为109°28′，PH3为三角锥形分子，键角小于109°28′，键角由大到小为COS＞BF3＞SiH4＞PH3＞P4，故B错误；
C．焰色反应是因为金属离子吸收能量，电子发生跃迁，形成不同的颜色的光，与电子跃迁有关，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D．硝酸银溶液中加入氨水先产生白色沉淀，后沉淀又逐渐溶解生成银氨溶液，故D正确；
故选D。
9．D
【详解】
A．根据同周期主族元素的电负性由左到右逐渐增大，同主族元素的电负性由上到下逐渐减小，所以该配离子中的非金属元素的电负性大小顺序为
，A项正确；
B．根据配离子的结构可知，铜离子形成4个共价键，配位原子为N和O，B项正确；
C．根据铜离子的电子排布式可知，基态铜原子的价电子排布式为
，C项正确；
D．N原子和O原子可与水分子中的H原子形成氢键，水分子中的O原子也可与配离子中的H原子形成氢键，D项错误；
答案选D。
10．C
【详解】
A．延展性和自由电子有关，如果金属发生形变的时候，自由电子与金属子离子之间的相互作用依然存在，使金属不会断裂，故A有关；
B．在电场的作用下，自由电子定向移动形成电流，故金属能够导电，故B有关；
C．密度大小与自由电子无关，密度大小取决于原子之前的距离、原子的堆积方式，原子的大小等，故C无关；
D．温度高的区域自由电子的能量增大，运动速率加快，与金属离子的碰撞频率增加，自由电子把能量传递给金属离子，从而具有导热性，故D有关，
故选C。
11．B
【分析】
金属能导电，是由于金属晶体中存在自由移动的电子，在外加电场作用可发生定向移动，以此解答该题。
【详解】
组成金属晶体的微粒为金属阳离子和自由电子，在外加电场作用下电子可发生定向移动，故能导电，与金属阳离子无关。
综上所述，本题选B。
12．B
【详解】
金属原子失去电子后变为金属离子，失去的电子称为自由电子，自由电子可以在金属晶体中自由移动，在外加电场的作用下，自由电子就会定向移动而形成电流，所以答案选B。
【点睛】
该题是基础性试题的考查，难度不大。
主要是考查学生对金属晶体结构的了解、掌握程度，有利于培养学生分析问题，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
13．AD
【详解】
A．中心离子Co2+与5个N原子、1个Cl-形成配位键，则配位数为6，故A正确；
B．含有C-H、C-N极性键、C-C非极性键，不含有离子键，故B错误；
C．
一氯代物有6种，故C错误；
D．中心离子为Co2+，则1mol该配合物外界有2molCl-，加入足量AgNO3溶液，最终生成2molAgCl沉淀，故D正确；
故选：
AD。
14．BC
【详解】
A．反应中HCHO反应生成了HOCH2CN，在C=O两端分别连上了-H和-CN，发生了加成反应，故A正确；
B．HCHO中心原子C的价层电子对数=3+
=3，H2O中心原子O的价层电子对数=2+
=4，不相同，故B错误；
C．配合物向生成更稳定的配合物转化，所以CN-和H2O与Zn2+的配位能力：
CN-＜H2O，故C错误；
D．配位键属于σ键，三键中含有1个σ键和2个π键，Zn2+与CN-生成的配离子[Zn（CN）4]2-中，σ键和π键的数目之比=（4+4）∶（4×2）=1∶1，故D正确；
故选BC。
15．BD
【详解】
A．乙烯是平面形分子，而整个阴离子中所以原子不共平面，A项错误；
B．乙烯分子中含有碳碳双键，所以碳原子的杂化方式为
杂化，B项正确；
C．在阴离子
中，中心原子是Pt，分别与3个氯离子形成
键和一个乙烯分子形成配位键，根据图可知，配位键中2个C原子各提供1个电子，C项错误；
D．该物质为有机配位化合物，可以燃烧，D项正确；
答案选BD。
16．极性1个
键、2个π键π键
离子键、共价键
【详解】
根据M、N、X、Y四种元素的位置关系，设M的质子数为x，则N的质子数为
，X的质子数为
，Y的质子数为
。
由题意可得
，
，故M、N、X、Y四种元素分别是C、N、S、
。
元素的非金属性越强，形成的简单气态氢化物越稳定。
（1）M与Y的电负性不同，则形成的共价键为极性共价键，故答案为：
极性；
（2）N元素形成的单质分子为N2，共价键的类型及数目是1个
键、2个π键；π键属于“肩并肩”，重叠少，在化学反应中π键易断裂；故答案为：
1个
键、2个π键；π键；
（3）由N、Y的简单氢化物相互作用所生成的物质为NH4Cl，化合物中既含共价键又含离子键；其电子式为：
；故答案为：
；离子键、共价键；
（4）M的简单氢化物为
，N的简单氢化物为
，元素非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，则稳定性：
>
，故答案为：
；
。
17．O>N>C>Hsp2平面三角形N球形2ds3d104s2N2H4、N
NO
1∶1
【分析】
按各元素在元素周期表中位置，可知：
A为氢、B为碳、C为氮、D为氧、E为钾、F为锌，据此分析回答；
【详解】
（1）电负性数值的大小能够衡量元素在化合物中吸引电子能力的大小，吸引电子能力弱的电负性数值小，同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，A为氢、B为碳、C为氮、D为氧，则四种元素的电负性由大到小的顺序是O>N>C>H；
（2）BD
离子为碳酸根离子，中心原子的价层电子对数
，没有孤电子对，空间构型为平面三角形，中心原子杂化类型为sp2；
（3）E为钾，基态E原子中，按电子排布规律，其外围电子构型为4s1，故核外电子占据最高能层的符号是N，4s电子的电子云轮廓图形状为球形，与其最外层电子数相等的同周期元素还有外围电子构型分别为3d54s1及3d104s1这2种元素；
（4）F元素锌，其外围电子构型为3d104s2，故是ds区元素，其基态原子价电子排布为3d104s2；配合物[F（C2A4）2（C3）2]即Zn（N2H4）2（N3）2中，锌离子是中心原子，已知其配位数是6，中性分子N2H4中2个氮原子都各有一对孤电子对，故2个N2H4不可能满足配位数6，则配位体为N2H4、N
；
（5）固体C2D5即N2O5是由直线形的W+和平面三角形的Y-组成，
中N原子杂化轨道数目
，N原子采取sp杂化，没有孤电子对，是直线形，
中N原子杂化轨道数目
，N原子采取sp2杂化，没有孤电子对，是平面三角形，故Y－的化学式为
，W＋即
，W+中每个氧原子与氮原子形成2对共用电子对，每1个共价双键含有一个σ键和一个π键，则W+中σ键和π键数目（不考虑大π键）之比为2:
2=1∶1。
【点睛】
考查物质结构与性质，涉及电负性、杂化方式、化学键、配位数等知识，杂化方式与空间构型有点难。
18．3d104s11：
5
A、C平面正方型91
【详解】
（1）Cu的原子序数为29，原子核外电子数为29，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，价电子排布式为：
3d104s1，故答案为：
3d104s1；
（2）晶胞中Ca位于定点，N（Ca）=8×
=1，Cu位于面心和体心，共有N（Cu）=8×
+1=5，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为1：
5，故答案为：
1：
5；
（3）①Cu2+能与NH3形成配位数为4的配合物，Cu[（NH3）4]2+中Cu2+是中心离子，NH3是配位体，所以Cu[（NH3）4]2+的结构式为
，Cu[（NH3）4]2+中Cu2+与NH3之间的化学键为配位键，N—H为极性共价键，故答案为：
，A、C；
②形成4个配位键，具有对称的空间构型，可能为平面正方形或正四面体，如为正四面体，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，只有一种结构，所以应为平面正方形，故答案为：
平面正方型；
③C=C键中含有1个σ键和1个π键，则丙烯醇（CH2=CHCH2OH）中共有9个σ键和1个π键，故答案为：
9个，1个。
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