3.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。
向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸,可发生反应:
CaOCl2+H2SO4(浓)→CaSO4+Cl2↑+H2O。
下列说法错误的是(NA表示阿佛加德罗常数)
A.浓硫酸体现氧化性与酸性
B.1mol混盐CaOCl2中含有3NA个离子
C.混盐CaOCl2中既含离子键又含共价键
D.每产生1mol氯气,转移电子数为NA
4.下列说法不正确的是
A.含有离子的物质中都含有离子键B.离子键是阴、阳离子之间的静电作用
C.离子键只存在化合物中D.离子化合物中一定含有离子键
5.下列说法正确的是
A.含有离子键的化合物一定是离子化合物
B.离子化合物均易溶于水
C.元素周期表中第ⅠA族的元素之间不能形成离子键
D.离子化合物中不一定含有阴离子和阳离子
6.下列说法正确的是
A.NaH与KCl均含离子键
B.NH4Cl含N-H共价键,是共价化合物
C.HCl在水中可电离出H+和Cl-,是离子化合物
D.工业合成氨反应中有非极性键的断裂和生成
7.下列变化中,原物质分子内共价键被破坏,生成离子键的是
A.盐酸与氢氧化钠溶液B.氯化氢溶于水
C.氯化氢与氨反应D.锌与稀硫酸反应
8.下列叙述正确的是
A.
和
是中心原子杂化类型不相同的极性分子
B.分子键角由大到小为:
C.焰色反应与电子跃迁有关,是化学变化
D.硝酸银溶液中加入氨水先产生沉淀,后沉淀溶解消失
9.在碱性溶液中,
可以与缩二脲形成紫色配离子,其结构如图所示。
下列说法错误的是
A.该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为
B.该配离子中铜离子的配位数是4,配位原子是N和O
C.基态
原子的价电子排布式是
D.该配离子与水分子形成氢键的原子只有N和O
10.金属的下列性质中,与自由电子无关的是
A.延展性好B.容易导电C.密度大小D.易导热
11.下图是金属晶体内部的电气理论示意图,仔细观察并用电气理论解释金属导电的原因是
A.金属能导电是因为含有金属阳离子
B.金属能导电是因为含有的自由电子在外电场作用下做定向运动
C.金属能导电是因为含有电子且无规则运动
D.
金属能导电是因为金属阳离子和自由电子的相互作用
12.金属能导电的原因是
A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱
B.金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动
C.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动
D.金属晶体在外加电场作用下可失去电子
二、多选题
13.结构中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合物称为多核配合物。
一种Co(II)双核配合物的内界结构如图所示,内界中存在Cl、OH配位,外界为Cl。
下列说法正确的是
A.中心离子Co2+的配位数为6
B.该内界结构中含有极性键、非极性键和离子键
C.
的一氯代物有5种
D.常温下,向含有1mol该配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液,最终生成2molAgCl沉淀
14.HCHO与[Zn(CN)4]2-在水溶液中发生反应:
4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O=[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN,下列说法错误的是
A.反应中HCHO发生了加成反应
B.HCHO和H2O中心原子的价层电子对数相同
C.CN-和H2O与Zn2+的配位能力:
CN->H2O
D.Zn2+与CN-生成的配离子[Zn(CN)4]2-中,σ键和π键的数目之比为1∶1
15.向
的稀盐酸溶液中通入乙烯气体可得到金黄色沉淀
,该沉淀的阴离子结构如图所示.下列有关该沉淀的阴离子说法正确的是
A.该沉淀的阴离子所有原子共平面
B.乙烯分子中碳原子的杂化方式为
杂化
C.配位键的形成均为电子给予体提供孤电子对
D.由其组成的物质可以燃烧
三、元素或物质推断题
16.M、N、X、Y四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示,已知它们的原子序数总和为46。
(1)M与Y形成的化合物中一定含______(填“极性”或“非极性”)共价键。
(2)N元素形成的单质分子中共价键的类型及数目是____________。
在化学反应中______(填“
键”或“π键”)易断裂。
(3)由N、Y的简单氢化物相互作用所生成的物质的电子式为______,其中的化学键有______。
(4)M的简单氢化物与N的简单氢化物稳定性:
______>______(以化学式表示)。
17.下表为元素周期表的一部分,其中的字母代表对应的元素。
回答下列问题:
(1)A、B、C、D四种元素的电负性由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。
(2)BD
离子的中心原子杂化类型为________,空间构型为________。
(3)基态E原子中,核外电子占据最高能层的符号是________,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________,与其最外层电子数相等的同周期元素还有________种。
(4)F元素是________区元素,其基态原子价电子排布为________;配合物[F(C2A4)2(C3)2]中,F的配位数是6,配位体是________(写化学式)。
(5)X-射线衍射研究证明,固体C2D5是由直线形的W+和平面三角形的Y-组成,则Y-的化学式为________,W+中σ键和π键数目(不考虑大π键)之比为________。
四、结构与性质
18.铜及其合金是人类最早使用的金属材料。
(1)铜原子的价电子排布式是___________。
(2)如图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图,则该合金中Ca和Cu的原子个数比为___________。
(3)Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物。
①[Cu(NH3)4]2+的结构式是为___________。
且[Cu(NH3)4]2+中存在的化学键类型有___________(填序号)。
A、配位键B、金属键C、极性共价键D、非极性共价键E、离子键
②[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型,[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代,能得到两种不同结构的产物,则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为___________。
③某种含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应:
HOCH2CH=CH2→CH3CH2CHO,在丙烯醇分子中共有___________σ键和___________π键。
参考答案
1.C
【详解】
A.CaH2属于离子化合物,其中的化学键是离子键,A项错误;
B.金属在熔融态能导电,但不含离子键,B项错误;
C.N2分子中的化学键是氮氮三键,而Cl2分子中的化学键是氯氯单键,所以每个原子的最外层都满足8电子稳定结构,C项正确;
D.AlCl3中的铝原子的最外层有6个电子,不满足最外层8电子稳定结构,D项错误;
答案选C。
2.B
【分析】
W、X、Y、Z均为短周期元素,原子序数依次增大,W的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,则W为C;
与
具有相同的电子层结构,则X为F,Y为Na;Z对应的氢化物为强酸,则Z为Cl,据此分析作答。
【详解】
根据上述分析可知,
A.X、W形成的化合物为
,是共价化合物,A项正确;
B.X、Y形成的化合物为NaF,是离子化合物,电子式表示的形成过程不正确,B项错误;
C.Z与W、Y形成的化合物分别为
、NaCl,
含共价键,NaCl含离子键,C项正确;
D.非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,C的非金属性比Cl的弱,故其最高价氧化物对应水化物的酸性弱,D项正确;
答案选B。
3.A
【分析】
由混盐CaOCl2在酸性条件下可产生氯气,可知混盐为CaCl2和Ca(ClO)2的混合物,在酸性条件下发生Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+2H2O,以此来解答题。
【详解】
A.CaOCl2+H2SO4(浓)→CaSO4+Cl2↑+H2O,硫酸中没有元素化合价变化,故浓硫酸只体现酸性,故A错误;
B.CaOCl2中含有1个Ca2+、1个Cl-、1个ClO-,故1mol混盐CaOCl2中含有3NA个离子,故B正确;
C.Ca2+和阴离子之间是离子键,Cl-O是共价键,故C正确;
D.Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+2H2O,每产生1mol氯气,转移电子数为NA,故D正确。
故选A。
4.A
【详解】
A.电解质溶液(如NaCl溶液)中含有离子,但不含离子键,选项A错误;
B.离子键的本质是阴、阳离子之间的静电作用,包括静电吸引和静电排斥,选项B正确;
C.离子键的形成至少需要两种粒子,单质中不可能有离子键,选项C正确;
D.含有离子键的化合物叫离子化合物,选项D正确。
答案选A。
5.A
【详解】
A.含有离子键的化合物一定是离子化合物,A项正确;
B.
、
等是离子化合物,但它们均难溶于水,B项错误;
C.元素周期表中第ⅠA族有非金属元素H和活泼碱金属元素,H和活泼碱金属元素之间可以形成离子键,如NaH,C项错误;
D.离子化合物中一定含有阳离子和阴离子,D项错误。
答案A。
6.A
【详解】
A.NaH由钠Na+和H-构成、与KCl均含离子键,A正确;
B.NH4Cl由铵离子和氯离子构成,是离子化合物,铵离子内含N-H共价键,B错误;
C.HCl分子在水中被破坏,可电离出H+和Cl-,HCl是共价化合物,C错误;
D.工业合成氨反应中氮气和氢气参加反应,分子内非极性键断裂,反应生成的氨分子内存在共价极性键,D错误;
答案选A。
7.C
【详解】
A.盐酸与氢氧化钠在水溶液里以离子存在,氢离子和氢氧根离子反应生成水,所以只有共价键生成,故A错误;
B.氯化氢溶于水只有共价键的断裂,B错误;
C.氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体时,破坏了氯化氢中的共价键,同时生成了铵根和氯离子之间的离子键,C正确;
D.锌与氢离子反应生成锌离子和氢气,所以反应过程中只有共价键的生成,D错误;
答案选C。
【点晴】
明确化学键的含义、形成条件及物质变化的实质是答题的关键,解答时注意利用物质变化与化学键关系的思维模型:
即
。
8.D
【详解】
A.NF3中N形成3个σ键,1对孤电子对,N原子采用sp3杂化,为三角锥形分子,属于极性分子;CH2Cl2中C形成4个σ键,C原子采用sp3杂化,为四面体结构,从整个分子来看,电荷的分布是不均匀的,不对称的,为极性分子;中心原子杂化类型相同,故A错误;
B.COS与二氧化碳互为等电子体,为直线型,键角为180°,白磷为正四面体结构,键角为60°,BF3为平面三角形结构,键角为120°,SiH4为正四面体结构,键角为109°28′,PH3为三角锥形分子,键角小于109°28′,键角由大到小为COS>BF3>SiH4>PH3>P4,故B错误;
C.焰色反应是因为金属离子吸收能量,电子发生跃迁,形成不同的颜色的光,与电子跃迁有关,过程中没有新物质生成,属于物理变化,故C错误;
D.硝酸银溶液中加入氨水先产生白色沉淀,后沉淀又逐渐溶解生成银氨溶液,故D正确;
故选D。
9.D
【详解】
A.根据同周期主族元素的电负性由左到右逐渐增大,同主族元素的电负性由上到下逐渐减小,所以该配离子中的非金属元素的电负性大小顺序为
,A项正确;
B.根据配离子的结构可知,铜离子形成4个共价键,配位原子为N和O,B项正确;
C.根据铜离子的电子排布式可知,基态铜原子的价电子排布式为
,C项正确;
D.N原子和O原子可与水分子中的H原子形成氢键,水分子中的O原子也可与配离子中的H原子形成氢键,D项错误;
答案选D。
10.C
【详解】
A.延展性和自由电子有关,如果金属发生形变的时候,自由电子与金属子离子之间的相互作用依然存在,使金属不会断裂,故A有关;
B.在电场的作用下,自由电子定向移动形成电流,故金属能够导电,故B有关;
C.密度大小与自由电子无关,密度大小取决于原子之前的距离、原子的堆积方式,原子的大小等,故C无关;
D.温度高的区域自由电子的能量增大,运动速率加快,与金属离子的碰撞频率增加,自由电子把能量传递给金属离子,从而具有导热性,故D有关,
故选C。
11.B
【分析】
金属能导电,是由于金属晶体中存在自由移动的电子,在外加电场作用可发生定向移动,以此解答该题。
【详解】
组成金属晶体的微粒为金属阳离子和自由电子,在外加电场作用下电子可发生定向移动,故能导电,与金属阳离子无关。
综上所述,本题选B。
12.B
【详解】
金属原子失去电子后变为金属离子,失去的电子称为自由电子,自由电子可以在金属晶体中自由移动,在外加电场的作用下,自由电子就会定向移动而形成电流,所以答案选B。
【点睛】
该题是基础性试题的考查,难度不大。
主要是考查学生对金属晶体结构的了解、掌握程度,有利于培养学生分析问题,以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
13.AD
【详解】
A.中心离子Co2+与5个N原子、1个Cl-形成配位键,则配位数为6,故A正确;
B.含有C-H、C-N极性键、C-C非极性键,不含有离子键,故B错误;
C.
一氯代物有6种,故C错误;
D.中心离子为Co2+,则1mol该配合物外界有2molCl-,加入足量AgNO3溶液,最终生成2molAgCl沉淀,故D正确;
故选:
AD。
14.BC
【详解】
A.反应中HCHO反应生成了HOCH2CN,在C=O两端分别连上了-H和-CN,发生了加成反应,故A正确;
B.HCHO中心原子C的价层电子对数=3+
=3,H2O中心原子O的价层电子对数=2+
=4,不相同,故B错误;
C.配合物向生成更稳定的配合物转化,所以CN-和H2O与Zn2+的配位能力:
CN-<H2O,故C错误;
D.配位键属于σ键,三键中含有1个σ键和2个π键,Zn2+与CN-生成的配离子[Zn(CN)4]2-中,σ键和π键的数目之比=(4+4)∶(4×2)=1∶1,故D正确;
故选BC。
15.BD
【详解】
A.乙烯是平面形分子,而整个阴离子中所以原子不共平面,A项错误;
B.乙烯分子中含有碳碳双键,所以碳原子的杂化方式为
杂化,B项正确;
C.在阴离子
中,中心原子是Pt,分别与3个氯离子形成
键和一个乙烯分子形成配位键,根据图可知,配位键中2个C原子各提供1个电子,C项错误;
D.该物质为有机配位化合物,可以燃烧,D项正确;
答案选BD。
16.极性1个
键、2个π键π键
离子键、共价键
【详解】
根据M、N、X、Y四种元素的位置关系,设M的质子数为x,则N的质子数为
,X的质子数为
,Y的质子数为
。
由题意可得
,
,故M、N、X、Y四种元素分别是C、N、S、
。
元素的非金属性越强,形成的简单气态氢化物越稳定。
(1)M与Y的电负性不同,则形成的共价键为极性共价键,故答案为:
极性;
(2)N元素形成的单质分子为N2,共价键的类型及数目是1个
键、2个π键;π键属于“肩并肩”,重叠少,在化学反应中π键易断裂;故答案为:
1个
键、2个π键;π键;
(3)由N、Y的简单氢化物相互作用所生成的物质为NH4Cl,化合物中既含共价键又含离子键;其电子式为:
;故答案为:
;离子键、共价键;
(4)M的简单氢化物为
,N的简单氢化物为
,元素非金属性越强,简单氢化物稳定性越强,则稳定性:
>
,故答案为:
;
。
17.O>N>C>Hsp2平面三角形N球形2ds3d104s2N2H4、N
NO
1∶1
【分析】
按各元素在元素周期表中位置,可知:
A为氢、B为碳、C为氮、D为氧、E为钾、F为锌,据此分析回答;
【详解】
(1)电负性数值的大小能够衡量元素在化合物中吸引电子能力的大小,吸引电子能力弱的电负性数值小,同周期从左到右元素的电负性逐渐增大,A为氢、B为碳、C为氮、D为氧,则四种元素的电负性由大到小的顺序是O>N>C>H;
(2)BD
离子为碳酸根离子,中心原子的价层电子对数
,没有孤电子对,空间构型为平面三角形,中心原子杂化类型为sp2;
(3)E为钾,基态E原子中,按电子排布规律,其外围电子构型为4s1,故核外电子占据最高能层的符号是N,4s电子的电子云轮廓图形状为球形,与其最外层电子数相等的同周期元素还有外围电子构型分别为3d54s1及3d104s1这2种元素;
(4)F元素锌,其外围电子构型为3d104s2,故是ds区元素,其基态原子价电子排布为3d104s2;配合物[F(C2A4)2(C3)2]即Zn(N2H4)2(N3)2中,锌离子是中心原子,已知其配位数是6,中性分子N2H4中2个氮原子都各有一对孤电子对,故2个N2H4不可能满足配位数6,则配位体为N2H4、N
;
(5)固体C2D5即N2O5是由直线形的W+和平面三角形的Y-组成,
中N原子杂化轨道数目
,N原子采取sp杂化,没有孤电子对,是直线形,
中N原子杂化轨道数目
,N原子采取sp2杂化,没有孤电子对,是平面三角形,故Y-的化学式为
,W+即
,W+中每个氧原子与氮原子形成2对共用电子对,每1个共价双键含有一个σ键和一个π键,则W+中σ键和π键数目(不考虑大π键)之比为2:
2=1∶1。
【点睛】
考查物质结构与性质,涉及电负性、杂化方式、化学键、配位数等知识,杂化方式与空间构型有点难。
18.3d104s11:
5
A、C平面正方型91
【详解】
(1)Cu的原子序数为29,原子核外电子数为29,电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,价电子排布式为:
3d104s1,故答案为:
3d104s1;
(2)晶胞中Ca位于定点,N(Ca)=8×
=1,Cu位于面心和体心,共有N(Cu)=8×
+1=5,则该合金中Ca和Cu的原子个数比为1:
5,故答案为:
1:
5;
(3)①Cu2+能与NH3形成配位数为4的配合物,Cu[(NH3)4]2+中Cu2+是中心离子,NH3是配位体,所以Cu[(NH3)4]2+的结构式为
,Cu[(NH3)4]2+中Cu2+与NH3之间的化学键为配位键,N—H为极性共价键,故答案为:
,A、C;
②形成4个配位键,具有对称的空间构型,可能为平面正方形或正四面体,如为正四面体,[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代,只有一种结构,所以应为平面正方形,故答案为:
平面正方型;
③C=C键中含有1个σ键和1个π键,则丙烯醇(CH2=CHCH2OH)中共有9个σ键和1个π键,故答案为:
9个,1个。