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1、高二化学第二章微粒间相互作用与物质性质第3节离子键配位键与金属课时练习键2020-2021学年度高二化学第二学期鲁科版（2019）选择性必修2第二章微粒间相互作用与物质性质第3节离子键、配位键与金属键课时练习一、单选题1下列说法正确的是ACaH2中的化学键是共价键B某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键CN2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构DAlCl3中各原子都满足最外层8电子稳定结构2W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，W的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，X-与Y+具有相同的电子层结构，Z对应的氢化物为强酸。下列说法错误的是AX、W形成的

2、化合物为共价化合物B用电子式表示X、Y形成化合物的过程为CZ与W、Y形成的化合物中，化学键类型不相同D最高价氧化物对应水化物的酸性：W_(以化学式表示)。17下表为元素周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素。回答下列问题：(1)A、B、C、D四种元素的电负性由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(2)BD离子的中心原子杂化类型为_，空间构型为_。(3)基态E原子中，核外电子占据最高能层的符号是_，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_，与其最外层电子数相等的同周期元素还有_种。(4)F元素是_区元素，其基态原子价电子排布为_；配合物F(C2A4)2(C3)2中，F的配位数是6，配位体是_(写化

3、学式)。 (5)X-射线衍射研究证明，固体C2D5是由直线形的W和平面三角形的Y组成，则Y的化学式为_，W中键和键数目(不考虑大键)之比为_。四、结构与性质18铜及其合金是人类最早使用的金属材料。(1)铜原子的价电子排布式是_。(2)如图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为_。(3)Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物。Cu(NH3)42+的结构式是为_。且Cu(NH3)42+中存在的化学键类型有_(填序号)。A、配位键 B、金属键 C、极性共价键 D、非极性共价键 E、离子键Cu(NH3)42+具有对称的空间构型，Cu(N

4、H3)42+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则Cu(NH3)42+的空间构型为_。某种含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH2CH=CH2CH3CH2CHO，在丙烯醇分子中共有_键和_键。参考答案1C【详解】ACaH2属于离子化合物，其中的化学键是离子键，A项错误；B金属在熔融态能导电，但不含离子键，B项错误；CN2分子中的化学键是氮氮三键，而Cl2分子中的化学键是氯氯单键，所以每个原子的最外层都满足8电子稳定结构，C项正确；DAlCl3中的铝原子的最外层有6个电子，不满足最外层8电子稳定结构，D项错误；答案选C。2B【分析】W、X、Y、Z均为短周期元

5、素，原子序数依次增大，W的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则W为C；与具有相同的电子层结构，则X为F，Y为Na；Z对应的氢化物为强酸，则Z为Cl，据此分析作答。【详解】根据上述分析可知，A. X、W形成的化合物为，是共价化合物，A项正确；B. X、Y形成的化合物为NaF，是离子化合物，电子式表示的形成过程不正确，B项错误；C. Z与W、Y形成的化合物分别为、NaCl，含共价键，NaCl含离子键，C项正确；D. 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C的非金属性比Cl的弱，故其最高价氧化物对应水化物的酸性弱，D项正确；答案选B。3A【分析】由混盐CaOCl2在酸性条件下可产生

6、氯气，可知混盐为CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，在酸性条件下发生Cl-+ ClO-+2H+= Cl2+ 2H2O，以此来解答题。【详解】A.CaOCl2 + H2SO4(浓)CaSO4 + Cl2+ H2O，硫酸中没有元素化合价变化，故浓硫酸只体现酸性，故A错误；B.CaOCl2中含有1个Ca2+、1个Cl-、1个ClO-，故1 mol混盐CaOCl2中含有3NA个离子，故B正确；C.Ca2+和阴离子之间是离子键，Cl-O是共价键， 故C正确；D.Cl-+ ClO-+2H+= Cl2+ 2H2O，每产生1mol氯气，转移电子数为NA，故D正确。故选A。4A【详解】A电解质溶液(如NaCl

7、溶液)中含有离子，但不含离子键，选项A错误；B离子键的本质是阴、阳离子之间的静电作用，包括静电吸引和静电排斥，选项B正确；C离子键的形成至少需要两种粒子，单质中不可能有离子键，选项C正确；D含有离子键的化合物叫离子化合物，选项D正确。答案选A。5A【详解】A. 含有离子键的化合物一定是离子化合物，A项正确；B. 、等是离子化合物，但它们均难溶于水，B项错误；C. 元素周期表中第A族有非金属元素H和活泼碱金属元素，H和活泼碱金属元素之间可以形成离子键，如NaH，C项错误；D. 离子化合物中一定含有阳离子和阴离子，D项错误。答案 A。6A【详解】A. NaH由钠Na+和H- 构成、与KCl均含离子

8、键，A正确；B. NH4Cl由铵离子和氯离子构成，是离子化合物，铵离子内含N-H共价键，B错误；C. HCl分子在水中被破坏，可电离出H+和Cl，HCl是共价化合物，C错误；D. 工业合成氨反应中氮气和氢气参加反应，分子内非极性键断裂，反应生成的氨分子内存在共价极性键，D错误；答案选A。7C【详解】A盐酸与氢氧化钠在水溶液里以离子存在，氢离子和氢氧根离子反应生成水，所以只有共价键生成，故A错误；B氯化氢溶于水只有共价键的断裂，B错误；C氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体时，破坏了氯化氢中的共价键，同时生成了铵根和氯离子之间的离子键，C正确；D锌与氢离子反应生成锌离子和氢气，所以反应过程中只有共价键

9、的生成，D错误；答案选C。【点晴】明确化学键的含义、形成条件及物质变化的实质是答题的关键，解答时注意利用物质变化与化学键关系的思维模型：即。8D【详解】ANF3中N形成3个键，1对孤电子对，N原子采用sp3杂化，为三角锥形分子，属于极性分子；CH2Cl2 中C形成4个键，C原子采用sp3杂化，为四面体结构，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，为极性分子；中心原子杂化类型相同，故A错误；BCOS与二氧化碳互为等电子体，为直线型，键角为180，白磷为正四面体结构，键角为60，BF3为平面三角形结构，键角为120，SiH4为正四面体结构，键角为10928，PH3为三角锥形分子，键角小于1

10、0928，键角由大到小为COSBF3SiH4PH3P4，故B错误；C焰色反应是因为金属离子吸收能量，电子发生跃迁，形成不同的颜色的光，与电子跃迁有关，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D硝酸银溶液中加入氨水先产生白色沉淀，后沉淀又逐渐溶解生成银氨溶液，故D正确；故选D。9D【详解】A根据同周期主族元素的电负性由左到右逐渐增大，同主族元素的电负性由上到下逐渐减小，所以该配离子中的非金属元素的电负性大小顺序为，A项正确；B根据配离子的结构可知，铜离子形成4个共价键，配位原子为N和O，B项正确；C根据铜离子的电子排布式可知，基态铜原子的价电子排布式为，C项正确；DN原子和O原子可与水分

11、子中的H原子形成氢键，水分子中的O原子也可与配离子中的H原子形成氢键，D项错误；答案选D。10C【详解】A延展性和自由电子有关，如果金属发生形变的时候，自由电子与金属子离子之间的相互作用依然存在，使金属不会断裂，故A有关；B在电场的作用下，自由电子定向移动形成电流，故金属能够导电，故B有关；C密度大小与自由电子无关，密度大小取决于原子之前的距离、原子的堆积方式，原子的大小等，故C无关；D温度高的区域自由电子的能量增大，运动速率加快，与金属离子的碰撞频率增加，自由电子把能量传递给金属离子，从而具有导热性，故D有关，故选C。11B【分析】金属能导电，是由于金属晶体中存在自由移动的电子，在外加电场作

12、用可发生定向移动，以此解答该题。【详解】组成金属晶体的微粒为金属阳离子和自由电子，在外加电场作用下电子可发生定向移动，故能导电，与金属阳离子无关。综上所述，本题选B。12B【详解】金属原子失去电子后变为金属离子，失去的电子称为自由电子，自由电子可以在金属晶体中自由移动，在外加电场的作用下，自由电子就会定向移动而形成电流，所以答案选B。【点睛】该题是基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生对金属晶体结构的了解、掌握程度，有利于培养学生分析问题，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力。13AD【详解】A中心离子Co2+与5个N原子、1个Cl-形成配位键，则配位数为6，故A正确；B含有C-H、C-

13、N极性键、C-C非极性键，不含有离子键，故B错误；C一氯代物有6种，故C错误；D中心离子为Co2+，则1mol该配合物外界有2molCl-，加入足量AgNO3溶液，最终生成2molAgCl沉淀，故D正确；故选：AD。14BC【详解】A反应中HCHO反应生成了HOCH2CN，在C=O两端分别连上了-H和-CN，发生了加成反应，故A正确；BHCHO中心原子C的价层电子对数=3+=3，H2O中心原子O的价层电子对数=2+=4，不相同，故B错误；C配合物向生成更稳定的配合物转化，所以CN-和H2O与Zn2+的配位能力： CN-H2O，故C错误；D配位键属于键，三键中含有1个键和2个键，Zn 2+与CN

14、-生成的配离子Zn(CN)42-中，键和键的数目之比=(4+4)(42)=11，故D正确；故选BC。15BD【详解】A乙烯是平面形分子，而整个阴离子中所以原子不共平面，A项错误；B乙烯分子中含有碳碳双键，所以碳原子的杂化方式为杂化，B项正确；C在阴离子中，中心原子是Pt，分别与3个氯离子形成键和一个乙烯分子形成配位键，根据图可知，配位键中2个C原子各提供1个电子，C项错误；D该物质为有机配位化合物，可以燃烧，D项正确；答案选BD。16极性 1个键、2个键 键 离子键、共价键 【详解】根据M、N、X、Y四种元素的位置关系，设M的质子数为x，则N的质子数为，X的质子数为，Y的质子数为。由题意可得，

15、故M、N、X、Y四种元素分别是C、N、S、。元素的非金属性越强，形成的简单气态氢化物越稳定。(1)M与Y的电负性不同，则形成的共价键为极性共价键，故答案为：极性；(2)N元素形成的单质分子为N2，共价键的类型及数目是1个键、2个键；键属于“肩并肩”，重叠少，在化学反应中键易断裂；故答案为：1个键、2个键；键；(3)由N、Y的简单氢化物相互作用所生成的物质为NH4Cl，化合物中既含共价键又含离子键；其电子式为：；故答案为：；离子键、共价键；(4)M的简单氢化物为，N的简单氢化物为，元素非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，则稳定性：，故答案为：；。17ONCH sp2 平面三角形 N 球形 2 d

16、s 3d104s2 N2H4、N NO 11 【分析】按各元素在元素周期表中位置，可知：A为氢、B为碳、C为氮、D为氧、E为钾、F为锌，据此分析回答；【详解】(1)电负性数值的大小能够衡量元素在化合物中吸引电子能力的大小，吸引电子能力弱的电负性数值小，同周期从左到右元素的电负性逐渐增大， A为氢、B为碳、C为氮、D为氧，则四种元素的电负性由大到小的顺序是ONCH ；(2)BD离子为碳酸根离子，中心原子的价层电子对数，没有孤电子对，空间构型为平面三角形， 中心原子杂化类型为sp2；(3) E为钾，基态E原子中，按电子排布规律，其外围电子构型为4s1，故核外电子占据最高能层的符号是N，4s电子的电

17、子云轮廓图形状为球形，与其最外层电子数相等的同周期元素还有外围电子构型分别为3d54s1及3d104s1这2种元素；(4)F元素锌，其外围电子构型为3d104s2，故是ds区元素，其基态原子价电子排布为3d104s2；配合物F(C2A4)2(C3)2即Zn(N2H4)2(N3)2中，锌离子是中心原子，已知其配位数是6，中性分子N2H4中2个氮原子都各有一对孤电子对，故2个N2H4不可能满足配位数6，则配位体为N2H4、N ；(5)固体C2D5即N2O5是由直线形的W+和平面三角形的Y-组成，中N原子杂化轨道数目，N原子采取sp杂化，没有孤电子对，是直线形，中N原子杂化轨道数目，N原子采取sp2

18、 杂化，没有孤电子对，是平面三角形，故Y的化学式为，W即，W+中每个氧原子与氮原子形成2对共用电子对，每1个共价双键含有一个键和一个键，则W+中键和键数目(不考虑大键)之比为2:2=11。【点睛】考查物质结构与性质，涉及电负性、杂化方式、化学键、配位数等知识，杂化方式与空间构型有点难。183d104s1 1：5 A、C 平面正方型 9 1 【详解】(1)Cu的原子序数为29，原子核外电子数为29，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，价电子排布式为：3d104s1，故答案为：3d104s1；(2)晶胞中Ca位于定点，N(Ca)=8=1，Cu位于面心和体心，共有N(Cu)=8

19、+1=5，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为1：5，故答案为：1：5；(3)Cu2+能与NH3形成配位数为4的配合物，Cu(NH3)42+中Cu2+是中心离子，NH3是配位体，所以Cu(NH3)42+的结构式为，Cu(NH3)42+中Cu2+与NH3之间的化学键为配位键，NH为极性共价键，故答案为：，A、C；形成4个配位键，具有对称的空间构型，可能为平面正方形或正四面体，如为正四面体，Cu(NH3)42+中的两个NH3被两个Cl-取代，只有一种结构，所以应为平面正方形，故答案为：平面正方型；C=C键中含有1个键和1个键，则丙烯醇(CH2=CHCH2OH)中共有9个键和1个键，故答案为：9个，1个。