北京市房山区学年高一上学期期末考试化学试题解析解析版.docx
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北京市房山区学年高一上学期期末考试化学试题解析解析版
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cu-64
I卷（选择题共50分）
在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题2分，共50分）
1．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、乙醇是容易燃烧的液体，正确，不选A；B、天然气是容易燃烧的气体，正确，不选B；C、浓硫酸具有腐蚀性，正确，不选C；D、氢氧化钠具有腐蚀性，不是氧化剂，错误，选D。
考点：
化学品的标志
2．2015年8月12日晚上，天津滨海新区发生危险化学品爆炸事件。
据报道，在
仓库中存放有金属钠，下列关于钠的说法中不正确的是
A．钠保存在煤油中
B．钠着火可以用水浇灭
C．钠在自然界中以化合态存在
D．钠的焰色反应呈黄色
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、钠容易与空气中的氧气和水蒸气反应，所以保存在煤油中，正确，不选A；B、钠着火不能用水浇灭，因为钠着火生成过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，错误，选B；C、CDD
考点：
钠的性质
3．下列物质不属于电解质的是
A．Na2CO3B．H2SO4C．CuD．NaOH
【答案】C
【解析】
试题分析：
碳酸钠和硫酸和氢氧化钠都属于电解质，铜是单质，不属于电解质。
考点：
电解质的判断
4．合金在生产及科研中具有广泛的应用。
下列物质属于合金的是
A．生铁B．石墨
C．硅晶体D．水银
【答案】A
【解析】
试题分析：
生铁属于合金，选A。
石墨是碳的单质，硅晶体是硅的单质看，水银是金属汞，都不是合金。
考点：
合金
5．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。
下列气体不属于大气污染物的是
A．NOB．CO2C．SO2D．NO2
【答案】B
【解析】
试题分析：
二氧化碳不属于大气污染物，选B。
考点：
大气污染
6．下列物质中，既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，且有气体生成的是
A．Si B．SiO2 C．Al D．Al2O3
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、硅和氢氧化钠反应，但不能盐酸反应，错误，不选A；B、二氧化硅和氢氧化钠反应但不和盐酸反应，不选B；C，铝和氢氧化钠或盐酸都反应生成氢气，正确，选C；D、氧化铝和盐酸或氢氧化钠都反应，但不产生气体，不选D。
考点：
硅和二氧化硅的性质，铝及其化合物的性质
7．当光线通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．稀盐酸B．CuSO4溶液
C．酒精溶液D．Fe（OH）3胶体
【答案】D
【解析】
试题分析：
胶体能有丁达尔效应，所以选D。
考点：
胶体的性质
8．浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法不正确的是
A．具有强腐蚀性B．能用于干燥氨气
C．能使蔗糖变黑D．加热时能与铜发生反应
【答案】B
【解析】
试题分析：
浓硫酸具有强腐蚀性，吸水性、脱水性和强氧化性，能做干燥剂，但和氨气反应不能干燥安全期，能使蔗糖脱水生成黑色的碳，能在加热的条件下与铜反应，所以选B。
考点：
浓硫酸的性质
9．下列物质所属类别不正确的
A．纯碱——碱B．氯化铝——盐
C．金属钠——还原剂D．二氧化硅——酸性氧化物
【答案】A
【解析】
试题分析：
A、纯碱是碳酸钠，属于盐，错误，选A；B、氯化铝是盐，正确，不选B；C、金属钠的化合价只能升高，做还原剂，正确，不选C；D、二氧化硅能和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，正确，不选D。
考点：
物质的分类
10．下列关于CO的叙述正确的是
A．CO的摩尔质量是28g
B．1molCO的质量是28g/mol
C．1molCO中所含分子数为6.02×1023个
D．常温常压下，1molCO的体积为22.4L
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、摩尔质量的单位是g/mol，错误，不选A；B、质量的单位是g，错误，不选B；C、1摩尔一氧化碳中含有6.02×1023个，正确，选C；D、常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol，错误，不选D。
考点：
物质的量的有关计算
11．下列电离方程式不正确的是
A．NaHCO3=Na++H++CO32―B．NaHSO4=Na++H++SO42―
C．MgCl2=Mg2++2Cl―D．Ba（OH）2=Ba2++2OH-
【答案】A
【解析】
试题分析：
A、碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子，错误，选A；B、硫酸氢钠电离出钠离子和氢离子和硫酸根离子，正确，不选B；C、氯化镁完全电离出镁离子和氯离子，正确，不选C；D、氢氧化钡完全电离出钡离子和氢氧根离子，正确，不选D。
考点：
电离方程式的判断
12．下列离子方程式书写正确的是
A．Cl2通入水中：
Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
B．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：
Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
C．钠加入水中：
Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
D．铜片放入浓HNO3溶液中：
Cu＋4H＋＋2NO
===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不能拆成离子形式，错误，不选A；B、电荷不守恒，不选B；C、原子不守恒，不选C；D、铜和浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮和水，正确，选D。
考点：
离子方程式的判断
13．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A．OH－、H+、SO42－、Na+B．Na+、NO3－、SO42－、K+
C．Cl－、Ag+、H+、NO3－D．H+、CO32－、K+、Cl－
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、氢离子和氢氧根离子反应而不共存，不选A；B、四种离子不反应，能共存，选B；C、氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，不共存，不选C；D、氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，不共存，不选D。
考点：
离子共存
14．下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是
A．Fe→FeCl3 B．CuO→Cu
C．HNO3→NO D．SO3→H2SO4
【答案】A
【解析】
试题分析：
A、铁变成氯化铁，铁做还原剂，需要加入氧化剂，正确，选A；B、氧化铜变成铜，氧化铜做氧化剂，需要加入还原剂，不选B；C、硝酸做氧化剂，需要加入还原剂，不选C；D、三氧化硫与水反应生成硫酸，不是氧化还原反应，不选D。
考点：
氧化还原反应
15．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是
A．酒精和水B．碘和四氯化碳
C．水和四氯化碳D．汽油和植物油
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、酒精和水互溶，不能分液，不选A；B、碘溶于四氯化碳，不能分液，不选B；C、水和四氯化碳不溶，能分液，选C；D、汽油和植物油互溶，不能分液，不选D。
考点：
物质的分离和提纯
16．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是
A．CaO＋H2O＝
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、属于离子反应，但不是氧化还原反应，不选A；B、是氧化还原反应，不是离子反应，不选B；C、是离子反应，不是氧化还原反应，不选C；D、是离子反应，又是氧化还原反应，选D。
考点：
离子反应和氧化还原反应的判断
17．完成下列实验所选择的装置或仪器不正确的
A
B
C
D
实验
分离
水和酒精
用铵盐和碱
制取NH3
用排空气法
收集NO2
用自来水
制取蒸馏水
装置
或
仪器
【答案】A
【解析】
试题分析：
A、酒精和水是互溶的液体混合物，不能用分液的方法分离，错误，选A；B、氯化铵和氢氧化钙在加热的条件下反应生成氨气，正确，不选B；C、二氧化氮不与空气反应，且密度比空气大，正确，不选C；D、加热使水变成水蒸气，然后经过冷你管得到蒸馏水，正确，不选D。
考点：
物质的分离和提纯
18．下列物质及用途对应不正确的是
A
B
C
D
物质名称
氯气
小苏打
二氧化硅
氧化铁
用途
制漂白粉
治疗胃酸过多
制半导体材料
用作红色涂料
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、氯气和氢氧化钙反应制取漂白粉，正确，不选A；B、碳酸氢钠可以和酸反应，正确，不选B；C、二氧化硅不是半导体，硅是半导体，错误，选C；D、氧化铁是红色物质，可用做红色涂料，正确，不选D。
考点：
氯气的用途，钠的重要化合物用途，硅和二氧化硅，铁的氧化物的用途
19．下列有关金属及其化合物的说法正确的是
A．Na暴露于空气中最终生成Na2O2
B．铜粉能溶于酸性硝酸钠溶解
C．Fe比Al更易与NaOH溶液反应生成H2
D．水蒸气通过灼热的铁粉会有红棕色固体生成
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、钠在空气放置最后得到碳酸钠，错误，不选A；B、铜能和酸性条件下的硝酸根离子反应，生成铜离子和一氧化氮，正确，选B；C、铝能和氢氧化钠反应生成氢气，铁不能，错误，不选C；D、铁和水蒸气反应生成黑色的四氧化三铁，不是氧化铁，错误，不选D。
考点：
金属及其化合物的性质
20．在KClO3＋6HCl
KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原
的氯原子的原子个数比是
A．1：
6B．1：
5
C．6：
1D．5：
1
【答案】D
【解析】
试题分析：
反应中氯酸钾中的氯元素化合价降低，被还原，盐酸中的氯元素化合价升高被氧化，被氧化的氯原子和被还原的氯原子个数比为5:
1，选D。
考点：
氧化还原反应
21．下列物质在给定条件下可以直接转化的是
A．Al2O3
AlCl3
Al（OH）3
B．Fe
Fe2O3
Fe2（SO4）3
C．SiO2
H2SiO3
Na2SiO3
D．CaCl2
CaCO3
CaO
【答案】A
【解析】
试题分析：
A、氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，正确，选A；B、铁和氧气反应生成四氧化三铁，不是氧化铁，错误，不选B；C、二氧化硅不能和水反应，错误，不选C；D、氯化钙不能二氧化碳反应，错误，不选D。
考点：
无机物的转化
22．用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是
①中的物质
②中的物质
预测①的现象
A
酚酞溶液
浓盐酸
无明显现象
B
淀粉KI溶液
浓硝酸
无明显现象
C
AlCl3溶液
浓氨水
有白色沉淀
D
湿润红纸条
饱和氯水
红纸条褪色
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、浓盐酸有挥发性，但酸遇到酚酞没有明显现象，正确，不选A；B、浓硝酸有挥发性，硝酸能氧化碘化钾生成碘单质，遇到淀粉显蓝色，错误，选B；C、氨水挥发出氨气，与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀，正确，不选C；D、饱和氯水可以挥发出氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，红色纸条褪色，正确，不选D。
考点：
实验方案的设计和评价
23．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是
A．0.1molCl2含有氯原子数为0.1NA
B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
C．3.4gNH3含有的分子数为0.2NA
D．0.5mol/LNa2SO3溶液中Na＋的物质的量浓度为0.25mol/L
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、0.1摩尔氯气中含有0.2摩尔氯原子，错误，不选A；B、标准状况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，错误，不选B；C、3.4克氨气为3.4/17=0.2摩尔，其分子为0.2摩尔，正确，选C；D、溶液中钠离子浓度为1mol/L，不选D。
考点：
阿伏伽德罗常数
24．下列操作不能达到目的的是
选项
目的
操作
A
配制100mL1.0mol·L－1CuSO4溶液
将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中
B
除去固体Na2CO3中的少量NaHCO3
将混合物加热充分反应
C
在溶液中将MnO
完全转化为Mn2＋
向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体至紫色消失
D
确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3
取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊
【答案】A
【解析】
试题分析：
A、配制一定物质的量浓度的溶液需要使用一定体积的容量瓶，错误，选A；B、碳酸氢钠受热能分解生成碳酸钠和二氧化碳和水，正确，不选B；C、高锰酸钾和二氧化硫反应生成硫酸钾和硫酸锰，和水，高锰酸根离子变成锰离子，正确，不选C；D、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，正确，不选D。
考点：
配制溶液，物质的除杂，离子检验
25．用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列
实验不合理的是
A．上下移动①中铜丝可控制生成SO2的量
B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．该反应中浓硫酸体现了强氧化性和脱水性
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、铜丝上下移动可以控制反应的发生和停止，进而控制二氧化硫的量，正确，不选A；B、二氧化硫能使品红褪色，正确，不选B；C、二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，正确，不选C；D、该反应中中体现了浓硫酸的强氧化性和酸性，没有体现脱水性，错误，选D。
考点：
浓硫酸的性质
Ⅱ卷（非选择题共50分）
二、填空题（请将答案填写在答题纸上）
26．（4分）工业上制取纯硅的主要反应：
SiCl4+2H2
Si+4HCl。
该反应
中，被还原的物质是（填化学式），作为还原剂的物质是（填化学式）；若反应中生成了1molSi，则转移电子mol，消耗H2mol。
【答案】SiCl4；H2；4；2。
【解析】
试题分析：
四氯化硅中的硅元素化合价为+4，反应后降低到0，做氧化剂，被还原，氢气化合价升高，做还原剂，每1摩尔硅生成，转移4摩尔电子，消耗2摩尔氢气。
考点：
氧化还原反应
27．（6分）若四种溶液，分别含有:
①Al3+②Mg2+③Fe2+
Fe3+离子。
请回答下列问题：
（1）遇KSCN溶液呈红色的是。
（2）加铁粉溶液质量增重的是。
（3）加入过量NaOH溶液中最终无沉淀的是。
（4）加入新制Cl2水溶液变黄色的是，反应的离子方程式是。
【答案】（6分）
（1）
（1分）
（2）
（1分）
（3）①（1分）
（4）
（1分）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（2分）
【解析】
试题分析：
（1）铁离子遇到硫氰化钾显红色，选
。
（2）铁和铁离子生成亚铁离子，溶液的质量增加，选
。
（3）铝离子和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，而镁离子和过量的氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，亚铁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀，铁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化铁，所以选①。
（4）氯气和亚铁离子反应生成铁离子，溶液显黄色，选
；离子方程式为：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
考点：
金属离子的性质，离子方程式的书写
28.（10分）A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之
间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：
请回答下列问题：
（1）若常温下A为淡黄色固体单质，D为强酸，则:
A的化学式是。
反应x、y、z、w中，一定是氧化还原反应的有。
有关B的说法中正确的是。
A．燃烧化石燃料不会产生B
B．造纸过程中可用B漂白纸浆
C．紫色石蕊试液遇B的水溶液会变红
D．可在葡萄酒中添加大量B作杀菌剂
（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的
蓝色石蕊试纸变红。
则：
A的名称是。
反应x的化学方程式是。
反应w的离子方程式是。
【答案】（10分）
（1）
S（1分）
x、y（2分）
b、c（2分）
（2）
氨（1分）
4NH3+5O2=4NO+6H2O（2分）
3Cu＋8H＋＋2NO
===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（2分）
【解析】
试题分析：
（1）淡黄色固体单质为硫，硫和氧气反应生成B二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成C三氧化硫，三氧化硫和水反应生成D硫酸。
硫酸和铜反应生成硫酸铜和二氧化硫和水。
所以A为S。
x、y反应中都有化合价的变化，属于氧化还原反应，
a、化石燃料燃烧会产生二氧化硫，正确。
b、二氧化硫可以漂泊纸浆，正确。
c、二氧化硫的溶液为亚硫酸溶液，能使紫色石蕊变红，正确。
D、葡萄酒中添加少量的二氧化硫做杀菌剂，二氧化硫有毒，不能添加大量，成为。
所以选b、c。
（2）若A得水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明A为氨气，则B为一氧化氮，C为二氧化氮，D为硝酸。
A为氨。
反应x为氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，方程式为：
4NH3+5O2=4NO+6H2O。
反应w为铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，离子方程式为：
3Cu＋8H＋＋2NO
===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。
考点：
无机推断
29.（7分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了
如下的实验装置。
（1）小组同学在实验时，当打开A的分液漏斗的下面活塞后，发现漏斗内的液体未流下，其原因可能是。
（2）配平装置E中反应的化学化学方程式：
MnO2+HCl（浓）
MnCl2++
（3）A、E均开始反应，当观察到B、D中的品红溶液均已褪色时，停止反应通气。
取下B、D两个试管，分别加热，出现的现象是。
（4）当小组同学将SO2和Cl2按体积比1:
1，同时通入到品红溶液时，观察到品红溶液几乎没有出现褪色现象，分析其原因可能是（用化学用语表示）。
【答案】（7分）
（1）分液漏斗上边的活塞未打开或者是其凹槽未对准漏斗上口的小孔（1分）
（2）1MnO2+4HCl（浓）
1MnCl2+2H2O+Cl2↑（2分）
（3）B中溶液变成红色，D中溶液颜色无变化。
（2分）
（4）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（2分）
考点：
二氧化硫和氯气的制取和性质
30．（11分）某研究性学习小组欲由硫铁矿烧渣（主要成分为Fe、Fe2O3、SiO2、Al2O3）制备绿矾（FeSO4·7H2O），流程图如下：
（1）操作a的名称是。
（2）加入足量试剂X后，发生反应的离子方程式为、。
（3）若向溶液2中滴加KSCN溶液，无明显现象。
固体与足量稀硫酸发生反应的
离子方程式是、、。
【答案】（11分）
（1）过滤（1分）
（2）Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O（2分）
SiO2+2OH—=SiO32—+H2O（2分）
（3）Fe+2H+=Fe2++H2↑（2分）
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2分））
Fe+2Fe3+=3Fe2+（2分）
【解析】
试题分析：
（1）操作a是分离固体和液体，所以操作为过滤。
（2）从流程看，铁元素在固体中，所以铁和氧化铁在第一步不反应，所以溶解氧化铝和二氧化硅，选用氢氧化钠，氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，离子方程式为：
Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O。
SiO2+2OH—=SiO32—+H2O。
（3）溶解铁和氧化铁的物质为硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式为：
Fe+2H+=Fe2++H2↑；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；铁和氯化铁也能反应生成氯化亚铁，离子方程式为：
Fe+2Fe3+=3Fe2+。
考点：
金属及其物质的性质
31．（8分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。
在实验室里按下图所示装置，可进行模拟实验证明Na2O2的供氧作用。
（1）A中发生反应的离子方程式是。
（2）填写表中空格。
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
饱和NaHCO3溶液
D
（3）试管F中收集满气体后，验证该气体的实验操作方法是。
（4）C中反应的化学方程式是。
【答案】（8分）
（1）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（2分）
（2）（3分）
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
除去CO2中的HCl
D
NaOH溶液
除去未反应的CO2
（3）把倒置的试管从水中取出，用带火星的木条放在试管口，带火星的木条复燃。
（1分）
（4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）
考点：
过氧化钠的性质，物质的和性质和检验方案的设计
32．（4分）为测定某碳酸钠样品的纯度，取一定质量碳酸钠样品投入到40mL未
知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不反应），生成二氧化碳气体224mL
（标准状况下）。
计算：
（1）该碳酸钠样品中碳酸钠的质量是。
（2）盐酸的物质的量浓度是。
【答案】（4分）
（1）1.06g
（2）0.5mol/L
【解析】
试题分析：
假设碳酸钠的质量为mg，盐酸的物质的量为nmol，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
106222.4L
mn0.224
106:
m=22.4:
0.224m=1.06g2：
n=22.4:
0.224n=0.02mol盐酸的物质的量浓度=0.02/0.04=0.5mol/L。
考点：
化学方程式的计算
：
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