氧化还原反应最终版.docx
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氧化还原反应最终版
氧化还原反应课堂练习
1、什么是氧化还原反应：
⑴从化合价角度：
⑵从电子得失角度：
2、下列反应中属于氧化还原反应的是：
⑴C+O2=CO2⑵SO2+H2O=H2SO3⑶CaCO3=CaO+CO2⑷2KClO3=2KCl+3O2
⑸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑⑹Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag⑺NaOH+HCl=NaCl+H2O
⑻BaCl2+K2SO4=BaSO4+2KCl⑼MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
⑽2H2S+SO2=3S+2H2O⑾H2S+Cu2+=CuS↓+2H+⑿H2S+2Fe3+=2Fe2++2H++S↓
3、从上述分析中得出结论：
⑴四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：
⑵氧化还原反应中化合价变化有什么规律？
4、以“2Na+Cl2=2NaCl”为例，分析氧化还原反应中元素化合价为什么会变化？
化合价的变化与电子的转移有什么关系？
5、分析以下氧化还原反应：
Cl2+2KBr=2KCl+Br2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
氧化剂：
还原剂：
氧化剂：
还原剂：
氧化产物：
还原产物：
氧化产物：
还原产物：
H2S+Cl2=S↓+2HCl
氧化剂：
还原剂：
氧化剂：
还原剂：
氧化产物：
还原产物：
氧化产物：
还原产物：
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
氧化剂：
还原剂：
氧化剂：
还原剂：
氧化产物：
还原产物：
氧化产物：
还原产物：
2H2S+SO2=3S+2H2OCl2+H2O=HCl+HClO
氧化剂：
还原剂：
氧化剂：
还原剂：
氧化产物：
还原产物：
氧化产物：
还原产物：
MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O2Al+6H+=2Al3++3H2↑
氧化剂：
还原剂：
氧化剂：
还原剂：
氧化产物：
还原产物：
氧化产物：
还原产物：
6、总结：
7、试分析下列反应中的电子转移方向与数目：
2Na+Cl2=2NaClCuO+H2=Cu+H2O
H2S+Br2=S↓+2HBr
2FeCl3+Fe=3FeCl2
2KClO3=2KCl+3O2
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2NO+O2=2NO2
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++2K++5Cl2↑+8H2O
8、氧化还原反应的实质是：
（A）氧元素的得失（B）化合价的升降（C）电子的转移（D）原子的重新组合
9、下列变化过程属于还原反应的是
（A）H+→H2O（B）Na→Na+（C）CO→CO2（D）Fe3+→Fe2+
10、下列说法正确的是
（A）氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
（B）氧化反应和还原反应是同时发生的
（C）氧化剂在反应中失去电子，化合价升高，被氧化
（D）还原剂具有还原性，还原产物也具有还原性
氧化还原反应专题复习
一、氧化还原反应特征
1．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（）
A．失去电子的反应是还原反应B．在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．作氧化剂的物质不能是还原剂D．发生还原反应的元素对应产物是氧化产物
2．下列反应中，不是氧化还原反应的是（）
①H2+Cl22HCl②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑③2H2O2H2↑+O2↑
④CuO+2HNO3==Cu（NO3）2+H2O⑤2HgO2Hg+O2↑
A.②④B.①③C.①②③D.④⑤
3．同物质中同种元素同一价态部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应的是（）
A．3Br2+6KOHKBrO3+5KBr+3H2OB．NH4NO3N2O+2H2O
C．2H2S+SO2=3S+2H2OD．H2S+H2SO4=2H2O+S↓+SO2
4.3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中，被氧化的NH3与未被氧化的NH3的分子数之比为（）
A．1∶6B．3∶1C．1∶3D．6∶1
5.已知反应①SO3+H2O=H2SO4；②Cl2+H2O=HCl+HClO；③2F2+2H2O=4HF+O2；④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据上述反应，试回答：
⑴上述反应中不属于氧化还原反应的有。
⑵H2O被氧化的是，被还原的是⑶是氧化还原反应，但水既不被氧化，又不被还原的是。
化合价
二、化合价
1.在一定条件下，RO3n-和I-可发生反应：
RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O，则RO3n-中R元素的化合价是。
2.12个Na2SO3恰好与4个K2Cr2O7完全反应则元素Cr在被还原的产物中的化合价为_____价。
3、某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子还原后X的化合价为（）
A.+1B.+2C.+3D.+4
三、氧化剂、还原剂；氧化产物，还原产物
1、下列变化需要加入氧化剂的是（）
AS2-→HS-B.HCO3-→CO2C.2Cl-→Cl2D.Cu2+→Cu
2．需要加入适当的氧化剂才能实现的是反应是（）
A.PCl3→PCl5B.MnO4-→Mn2+C.SO2→HSO3-D.S2O32-→S4O62-
3、K2Cr2O7是一种橙红色且具有强氧化性的化合物，当它被还原成三价铬时，颜色有明显变化。
据此，当交通警察发现汽车行驶反常时，就上前拦车，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气。
若发现硅胶变色达到一定程度，即证明司机是________________，这是因为K2Cr2O7跟___________（写化学名称）发生了反应。
反应中，氧化剂是___________，还原剂是___________。
4.硫酸铵在强热条件下分解，生成氨气、二氧化硫、氮气和水，则在该反应中氧化产物和还原产物的分子个数之比是。
5、在智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质颠，其化学方程式是：
2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2NaSO4+I2+H2O
⑴反应中元素被氧化，是氧化剂。
⑵用“双线桥”标出电子转移的方向和数目。
⑶反应产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为。
四、氧化还原反应中的电子得失守恒
1、反应Mn2++PbO2→MnO4-+Pb2+总反应式配平后氧化剂的化学计量系数是（）
A.8B.5C.10D.3
2．用下列方法：
①KMnO4受热分解②KClO3受热分解（用MnO2作催化剂）
③2H2O22H2O+O2↑④2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是（）
A.3:
2:
1:
4B.1:
1:
1:
1C.1:
2:
1:
2D.2:
2:
1:
1
3、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
， 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）
A．Fe3+ B． C．Cl2 D．HNO2
五、氧化性、还原性强弱的判断
1、在相同条件下，下列所给的离子中，哪一种氧化性最强（）
A．Ag+B．Mg2+C．Fe2+D．Cu2+
2、已知反应：
①2A-+C2==2C-+A2②2C-+B2==2B-+C2③2D-+C2==2C-+D2，判断下列说法正确的是（）
A.氧化性：
A2>B2>C2>D2B.D-不能被B2氧化
C.氧化能力：
B2>C2>D2D.还原性：
A->B-
3、单质X和Y相互反应生成X2+Y2-。
现有下列叙述：
①X被氧化、②X是氧化剂、③X具有氧化性、④Y2-是还原产物、⑤Y2-具有还原性、⑥X2+具有氧化性、⑦Y的氧化性比X2+的氧化性强，其中正确的是（）
A.①②③④B.①④⑤⑥⑦C.②③④D.①③④⑤
4．下列叙述正确的是（）
A含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．失电子多的还原剂，还原性强D．得电子能力强的物质，氧化性强
5、今有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2==2FeCl3
③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（）
A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl
6．已知下列反应均按正方向进行
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O2FeCl3+SnCl2=2FeCl2+SnCl4
在上述这些物质中，最强的氧化剂是__________，最强的还原剂是_________。
六、氧化还原反应综合应用
1、2003年初春，“SARS病毒”在我国一些地区肆虐，在预防过程中，有一种消毒液（H2O2），据此材料，对过氧化氢的性质做出判断，并回答1-3小题。
（1）从H2O2的分子组成及结构上分析，其（）
A．只具有氧化性B．只具有还原性
C．既有氧化性也有还原性D．既无氧化性也无还原性
（2）过氧化氢分解可生成H2O和O2，那么每生成n个氧气，则电子转移数为（）
A．n个B．2n个C．3n个D．4n个
（3）过氧化氢在消毒杀菌过程中，主要利用了其（）
A．强氧化性B．强还原性C．强酸性D．中性
2、下列微粒：
Fe、Cl－、H+、F2，其中能得到电子的微粒有，该元素的化合价，表现出性，是剂，具有还原性的微粒是，它们在反应中（填得或失）电子，发生反应（填氧化或还原），其化合价。
3、在KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2+H2O的反应中，若消耗1/5摩尔KMnO4，则应消耗H2C2O4为（）
A.1/5molB.2/5molC.1/2molD.2mol
4、化工厂常用氨水检验管道是否漏氯气，其反应式为3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2，当有160.5gNH4Cl产生时，被氧化的氨气是多少克？
5、三氟化溴溶于水可发生如下反应：
BrF3＋H2OHBrO3＋Br2＋HF＋O2↑
（1）其中发生自身氧化还原反应的物质是____________；
（2）当有5.0mol水参加反应时，由水还原的BrF3的物质的量为____________，由BrF3还原的BrF3的物质的量为____________；
（3）当有5.0mol水作还原剂参加化学反应时，由水还原的BrF3的物质的量为______
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