版《一点一练》高考化学全国通用二轮复习专题演练 专题七 钠镁铝及其化合物.docx

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版《一点一练》高考化学全国通用二轮复习专题演练专题七钠镁铝及其化合物

考点专练7　钠、镁、铝及其化合物

两年高考真题演练

1．（2017·山东理综，10）某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。

下列化合物中符合上述条件的是（　　）

A．AlCl3B．Na2OC．FeCl2D．SiO2

2．（2014·北京理综，7）下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（　　）

A．KB．NaC．FeD．Al

3．（2014·安徽理综，13）室温下，在0.2mol·L－1Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol·L－1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是（　　）

A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH－Al（OH）3

B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变

C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al（OH）3沉淀

D．d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解

4．（2014·课标全国Ⅱ，9）下列反应中，反应后固体物质增重的是（　　）

A．氢气通过灼热的CuO粉末

B．二氧化碳通过Na2O2粉末

C．铝与Fe2O3发生铝热反应

D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液

5．（2017·浙江理综，27）Ⅰ.请回答：

（1）H2O2的电子式________。

（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由

________________________________________________________________________。

（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式______________________________________。

（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：

（　　）MnO＋（　　）C2O＋________===（　　）Mn2＋＋（　　）CO2↑＋________

Ⅱ.化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。

一定条件下金属钠和H2反应生成甲。

甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。

将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L（已折算成标准状况）的H2。

请推测并回答：

（1）甲的化学式________。

（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程发生反应的化学方程式

________________________________________________________________________。

（5）某同学认为：

用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。

判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由

________________________________________________________________________。

6．（2017·广东理综，32）七铝十二钙（12CaO·7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：

（1）煅粉主要含MgO和________，用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液Ⅰ中c（Mg2＋）小于5×10－6mol·L－1，则溶液pH大于________[Mg（OH）2的Ksp＝5×10－12]；该工艺中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是________________________________________________________________________。

（2）滤液Ⅰ中的阴离子有________（忽略杂质成分的影响）；若滤液Ⅰ中仅通入CO2会生成________，从而导致CaCO3产率降低。

（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为________________________________________________。

（4）电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为_____________________________________________。

（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl和Al2Cl两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为_______________________________________。

考点专练7　钠、镁、铝及其化合物

一年模拟试题精练

1.（2017·银川诊断，2）五彩缤纷的焰火表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛，这与金属的焰色反应直接相关。

下列说法中正确的是（　　）

A．只有金属单质在灼烧时才会产生不同的焰色

B．进行焰色反应时一定有氧化还原反应发生

C．进行焰色反应实验时可用洁净无锈的铁丝代替铂丝

D．某样品的焰色反应呈黄色，则该样品中一定含钠而不含钾

2．（2017·兰州质检，2）Na2O与Na2O2的相同点是（　　）

A．氧元素化合价B．颜色状态

C．阴、阳离子个数比D．为碱性氧化物

3．（2017·西安期末，4）金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其中产物不可能是（　　）

A．Na2O2B．NaOH

C．Na2CO3·10H2OD．Na2CO3

4．（2017·合肥质检，8）将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是（　　）

①MgSO4溶液　②Na2SO4稀溶液　③饱和澄清石灰水

④Ca（HCO3）2溶液　⑤CuSO4溶液　⑥饱和NaCl溶液

A．①④⑤⑥B．③④⑤⑥

C．②④⑤⑥D．①③④⑥

5．（2017·哈尔滨质检，6）镁铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是（　　）

铝

镁

A.与非金属反应

能被Cl2、O2氧化

能与N2、

O2反应

B.与水反应

能与沸水反应

反应很困难

C.与碱反应

能溶于强碱溶液

不反应

D.与某些氧化物反应

能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应

能在CO2中燃烧

6.（2017·长春质检，8）下列说法不正确的是（　　）

A．Al箔插入稀HNO3中，无现象，说明Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

B．如图所示，①中为AlCl3溶液，②中为浓氨水，①中有白色沉淀生成

C．Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3

D．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后铝的存在形式：

7．（2017·河南郑州期末，9）已知X、Y为单质，Z为化合物。

下表中各组物质能实现下述转化关系的是（　　）

X＋YZ溶液X＋Y

A

B

C

D

X

Na

Na

Al

Cu

Y

O2

Cl2

Cl2

Cl2

Z

Na2O

NaCl

AlCl3

CuCl2

8.（2017·山东日照三校联考，10）甲和乙两烧杯中各装有100mL0.2mol·L－1AlCl3溶液，向两烧杯中分别加入相同体积、相同浓度的NaOH溶液和氨水，两烧杯中都有沉淀生成。

下列判断正确是（　　）

A．实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致

B．甲中沉淀一定比乙中的少

C．甲中沉淀可能比乙中的多

D．乙中沉淀可能比甲中的多

9．（2017·贵阳调研，14）有ag、bg两份铝粉，分别置于足量的NaOH溶液和盐酸中，在相同条件下，收集到H2的体积相同。

下列有关叙述一定正确的是（　　）

A．a＝b

B．a>b

C．c（NaOH）＝c（HCl）

D．消耗的n（NaOH）与消耗的n（HCl）相等

10．（2017·河北衡水检测，21）0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol·L－1H2SO4溶液中，然后再滴加1mol·L－1NaOH溶液。

请回答：

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。

当V1＝160mL时，则金属粉末中n（Mg）＝________mol，V2＝________mL。

（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）＝________mL。

（3）若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100mL2mol·L－1硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol·L－1NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3。

满足条件的a的取值范围是________。

参考答案

考点专练7　钠、镁、铝及其化合物

【两年高考真题演练】

1．A　[A项，AlCl3可由Al与Cl2反应制得，将AlCl3加入Ba（HCO3）2溶液中生成CO2气体和Al（OH）3沉淀，正确；B项，Na2O加入Ba（HCO3）2溶液中没有气体产生，错误；C项，Fe与Cl2反应生成FeCl3，错误；D项，SiO2与Ba（HCO3）2不反应，错误。

]

2．D　[金属铝在空气中表面会形成一层致密的氧化膜保护层，防止内层的金属进一步被氧化，D正确。

K、Na、Fe表面形成的氧化膜比较疏松，不能保护内层金属，A、B、C错误。

]

3．C　[A项，a点时，即为Al2（SO4）3溶液，由于Al3＋水解：

Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋，溶液呈酸性，错误；B项，a～b段，主要是滴入的NaOH溶液中和了水解生成的H＋，c（H＋）减小，溶液pH增大，另外，一方面，c（H＋）减小一定程度上促进了Al3＋的水解，另一方面溶液体积增大，故c（Al3＋）减小，错误；C项，b～c段，pH变化缓慢，主要发生反应：

Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓，正确；D项，c点后pH变化较快的一段，为Al3＋沉淀完全，Al（OH）3未溶解而c（OH－）增大的过程，d点前pH变化较缓慢的一段反应为：

Al（OH）3＋OH－===AlO＋2H2O，故d点时，Al（OH）3已完全溶解，错误。

]

4．B　[A项，CuO（s）―→Cu（s），固体物质减轻，不符合题意；B项，Na2O2（s）―→Na2CO3（s），固体物质增重，符合题意；C项固体物质质量不变，不符合题意；D项，Zn（s）―→Cu（s），固体物质减轻，不符合题意。

]

5．解析　Ⅰ.

（1）H2O2的电子式为H∶O,∶O,∶H；

（2）镁能在CO2中燃烧，其化学方程式为2Mg＋CO22MgO＋C；（3）由于AgBr的溶度积比AgCl更小，故在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀AgCl转化为淡黄色沉淀AgBr，其反应的离子方程式为：

AgCl（s）＋Br－（aq）===AgBr（s）＋Cl－