②由于存在溶解平衡，加入Na2SO4，BaSO4的沉淀溶解平衡向左移动，Ba2＋浓度降低，A选项正确；上方区域离子积大于溶度积，所以会析出沉淀，B选项正确；C选项正确，蒸发溶剂，不饱和溶液中离子浓度都变大，直至析出晶体，离子浓度在a，b点之间；D选项错误，升高温度，c（SO）变大。
Ⅱ.由BaSO4和BaCO3的溶度积可求该沉淀转化平衡的平衡常数K，设每次溶解的SO的物质的量为xmol，则＝，可求得x≈0.07，即每次溶解0.07molBaSO4，所以至少需洗涤3次。
2．工业上把Cl2通入NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。
一化学小组模拟实验得到ClO－、ClO等离子其物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线：
（1）工业制取漂白液的化学反应方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）图中a点混合物所含的三种溶质是NaCl和________（填溶质的化学式），离子浓度从大至小的排列顺序是________________。
（3）t3～t4之间，随着ClO－浓度减少，混合物碱性减弱，主要原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）t2～t4，ClO－离子的物质的量下降，最后消失，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________（请用离子反应方程式表示）。
答案
（1）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
（2）NaClO、NaClO3 c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（ClO）＝c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H＋）
（3）次氯酸根离子发生水解，显碱性，ClO－＋H2OOH－＋HClO；ClO－浓度越小，OH－浓度越小，碱性减弱
（4）3ClO－2Cl－＋ClO
解析
（1）Cl2和NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O；
（2）a点含有溶质NaCl、NaClO、NaClO3，其中c（ClO－）＝c（ClO），溶液呈碱性。
Cl－浓度大于ClO－、ClO的浓度；（3）ClO－浓度越小，水解程度越大，但c（OH－）越小，碱性越弱；（4）根据图示，ClO浓度增大，ClO－浓度减小，是因为3ClO－2Cl－＋ClO。
3．一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一。
已知在常温下测得浓度均为0.1mol·L－1的下列6种溶液的pH：
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.1
8.8
11.6
10.3
11.1
11.3
（1）①请根据上述信息判断下列反应不能发生的是________（填编号）。
A．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN
B．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO
C．2HCN＋Na2CO3===2NaCN＋CO2＋H2O
D．Na2CO3＋C6H5OH―→NaHCO3＋C6H5ONa
E．CO2＋H2O＋C6H5ONa―→NaHCO3＋C6H5OH
②已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：
H2B（少量）＋2A－===B2－＋2HA，则A－、B2－、HB－三种阴离子结合H＋的难易顺序为____________________________。
（2）一些复分解反应的发生还遵循其他规律。
下列变化都属于复分解反应：
①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液 ②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体 ③蒸发KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶体。
根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为____________________________________________。
（3）常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H＋）＝10－9mol·L－1，则该电解质可能是________（填序号）。
A．CuSO4B．HClC．Na2SD．NaOH
E．K2SO4
（4）常温下，将pH＝3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。
①浓度为1.0×10－3mol·L－1的氨水bL；
②c（OH－）＝1.0×10－3mol·L－1的氨水cL；
③c（OH－）＝1.0×10－3mol·L－1的氢氧化钡溶液dL。
则a、b、c、d之间由大到小的顺序是：
________________________________________________________________________。
（5）一定温度下，向等体积等物质的量浓度的下列三份溶液：
①NaOH、②CH3COOH、③CH3COONa分别加等量水，pH变化最小的是________（填编号）。
一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH3COONa和NaCN，两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2，则n1和n2的关系为n1______n2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（6）已知常温时Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，向50mL0.018mol·L－1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol·L－1的盐酸，则c（Ag＋）＝________，此时所得混合溶液的pH＝________。
答案
（1）①BC ②A－＞B2－＞HB－
（2）由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行
（3）CD （4）b＞a＝d＞c
（5）③ ＞
（6）1.8×10－7mol·L－1 2
解析
（1）根据“越弱越水解”并结合表格数据知，酸性的强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞C6H5OH＞HCO。
①A项，醋酸比氢氰酸的酸性强，醋酸与氢氰酸钠反应生成醋酸钠和氢氰酸，能发生；B项，因为次氯酸的酸性比碳酸氢根离子强，故碳酸钠与次氯酸不能共存，正确的反应方程式为NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO，B项错误；C项，氢氰酸的酸性比碳酸弱，不能用氢氰酸制备碳酸，错误；D项，苯酚的酸性比碳
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