届高考化学一轮复习电解质溶液的图表类综合题.docx

1、届高考化学一轮复习 电解质溶液的图表类综合题大题冲关滚动练之四电解质溶液的图表类综合题1下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp(25 )。 电解质平衡方程式平衡常数KKspCH3COOHCH3COOH CH3COOH1.76105H2CO3H2CO3 HHCOHCO HCOK14.31107K25.611011C6H5OHC6H5OH C6H5OH1.11010H3PO4H3PO4 HH2POH2PO HHPOHPO HPOK17.52103K26.23108K32.201013NH3H2ONH3H2O NHOH1.76105BaSO4BaSO4(s) Ba2(aq)SO

2、(aq)1.071010BaCO3BaCO3(s) Ba2(aq)CO (aq)2.58109回答下列问题：(1)由上表分析，若CH3COOH，HCO，C6H5OH，H2PO均可看做酸，则它们酸性由强到弱的顺序为_(填编号)。(2)写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式_。(3)25 时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO)_c(NH)(填“”、“”或“7，则V10B若混合液pHc(C6H5O)c(H)c(OH)CV10时，混合液中水的电离程度小于10 mL 0.01 molL1苯酚溶液中水的电离程度DV5时，2c(NH3H2O)2c(NH)c(C6H5O)c(

3、C6H5OH)(5)水解反应是典型的可逆反应，水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kb表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式：_。(6).如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：T1_T2(填“”、“”或“”)，T2温度时Ksp(BaSO4)_；讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是_(填字母序号)。A加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点B在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成C蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a，b之间的某一点(不含a，b)D升温可使

4、溶液由b点变为d点.现有0.2 mol的BaSO4沉淀，每次用1 L饱和Na2CO3溶液(浓度为1.7 molL1)处理。若使BaSO4中的SO全部转化到溶液中，需要反复处理_次。提示：BaSO4(s)CO (aq) BaCO3(s)SO (aq)答案(1)(2)C6H5OHPO=C6H5OHPO(3)(4)D(5)Kb(6).5.0109ABC.3解析(1)酸性强弱，可以通过比较弱电解质的电离平衡常数大小来判断。(2)苯酚是弱电解质，Na3PO4是强电解质，根据由强制弱原则，结合电离平衡常数，反应只能生成HPO。(3)醋酸与氨水的电离平衡常数相等，恰好反应后的盐中阴阳离子水解程度相等，溶液呈

5、中性，醋酸根离子浓度等于铵根离子浓度。(4)苯酚电离程度更小，恰好反应时溶液为碱性，此时体积相等，若略小于10 mL溶液也可能是碱性，故A选项错误；B选项错误，不符合电中性关系；C选项恰好生成苯酚铵，盐的水解促进水的电离，苯酚溶液是酸性溶液，抑制水的电离，故C选项错误；D选项正确，该关系可由物料守恒推出。(5)直接将有关离子代入平衡常数的关系式即可。(6).T1温度下的离子积较小，所以T1T2，T2温度时的溶度积可代入c点的数据进行计算求得。由于存在溶解平衡，加入Na2SO4，BaSO4的沉淀溶解平衡向左移动，Ba2浓度降低，A选项正确；上方区域离子积大于溶度积，所以会析出沉淀，B选项正确；C

6、选项正确，蒸发溶剂，不饱和溶液中离子浓度都变大，直至析出晶体，离子浓度在a，b点之间；D选项错误，升高温度，c(SO)变大。.由BaSO4和BaCO3的溶度积可求该沉淀转化平衡的平衡常数K，设每次溶解的SO的物质的量为x mol，则，可求得x0.07，即每次溶解0.07 mol BaSO4，所以至少需洗涤3次。2工业上把Cl2通入NaOH溶液中制得漂白液(主要成分NaClO)。一化学小组模拟实验得到ClO、ClO等离子其物质的量(mol)与反应时间t(min)的关系曲线：(1)工业制取漂白液的化学反应方程式为_。(2)图中a点混合物所含的三种溶质是NaCl和_(填溶质的化学式)，离子浓度从大至

7、小的排列顺序是_。(3)t3t4之间，随着ClO浓度减少，混合物碱性减弱，主要原因是_。(4)t2t4，ClO离子的物质的量下降，最后消失，原因是_(请用离子反应方程式表示)。答案(1)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(2)NaClO、NaClO3c(Na)c(Cl)c(ClO)c(ClO)c(OH)c(H)(3)次氯酸根离子发生水解，显碱性，ClOH2O OHHClO；ClO浓度越小，OH浓度越小，碱性减弱(4)3ClO2ClClO解析(1)Cl2和NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O；(2)a点含有溶质NaCl、NaClO、NaClO3，其中c(ClO)c(ClO)，溶液

8、呈碱性。Cl浓度大于ClO、ClO的浓度；(3)ClO浓度越小，水解程度越大，但c(OH)越小，碱性越弱；(4)根据图示，ClO浓度增大，ClO浓度减小，是因为3ClO2ClClO。3一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一。已知在常温下测得浓度均为0.1 molL1的下列6种溶液的pH：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.18.811.610.311.111.3(1)请根据上述信息判断下列反应不能发生的是_(填编号)。ACH3COOHNaCN=CH3COONaHCNBCO2H2O2NaClO=Na2CO32HClOC2HCNNa2CO3

9、=2NaCNCO2H2ODNa2CO3C6H5OHNaHCO3C6H5ONaECO2H2OC6H5ONaNaHCO3C6H5OH已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B(少量)2A=B22HA，则A、B2、HB三种阴离子结合H的难易顺序为_。(2)一些复分解反应的发生还遵循其他规律。下列变化都属于复分解反应：将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体蒸发KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶体。根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为_。(3)常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c(H)109 molL1，则该电解质可能是_

10、(填序号)。ACuSO4 BHCl CNa2S DNaOHEK2SO4(4)常温下，将pH3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。浓度为1.0103 molL1的氨水b L；c(OH)1.0103 molL1的氨水c L；c(OH)1.0103 molL1的氢氧化钡溶液d L。 则a、b、c、d之间由大到小的顺序是：_。(5)一定温度下，向等体积等物质的量浓度的下列三份溶液：NaOH、CH3COOH、CH3COONa分别加等量水，pH变化最小的是_(填编号)。一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH3COONa和NaCN，两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2，则

11、n1和n2的关系为n1_n2(填“”、“”或“”)。(6)已知常温时Ksp(AgCl)1.81010，向50 mL 0.018 molL1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020 molL1的盐酸，则c(Ag)_，此时所得混合溶液的pH_。答案(1)BCAB2HB(2)由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行(3)CD(4)badc(5)(6)1.8107 molL12解析(1)根据“越弱越水解”并结合表格数据知，酸性的强弱顺序为CH3COOHH2CO3HClOHCNC6H5OHHCO。A项，醋酸比氢氰酸的酸性强，醋酸与氢氰酸钠反应生成醋酸钠和氢氰酸，能发生；B项，因为次氯酸的酸性比碳酸氢根离子强，故碳酸钠与次氯酸不能共存，正确的反应方程式为NaClOCO2H2O=NaHCO3HClO，B项错误；C项，氢氰酸的酸性比碳酸弱，不能用氢氰酸制备碳酸，错误；D项，苯酚的酸性比碳