高三基础知识天天练化学4单元质量检测人教版.docx
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高三基础知识天天练化学4单元质量检测人教版
单元质量检测
（时间90分钟，满分100分）
第Ⅰ卷 （选择题，共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）
1．2008年5月12日我国四川发生了里氏8.0级地震，为了实现大灾之后无大疫，消防人员用大量的含氯制剂对灾民居住环境进行了消毒，其中“84消毒液”成为明星消毒液．“84消毒液”的有效成分是
（ ）
A．氯气 B．次氯酸
C．次氯酸钙D．次氯酸钠
解析：
本题考查次氯酸的消毒作用在生活中的实际应用．次氯酸钠是“84消毒液”的有效成分．消毒原理是利用其水解生成的次氯酸进行杀菌消毒．
答案：
D
2．有以下报道：
①由于石油资源逐渐枯竭，各地都在发展使用乙醇汽油．②“十七大”报告中将节能减排作为环境建设的目标．③为了贯彻“绿色奥运”的理念，北京市部分公共汽车将改用电力驱动．④2008年元月为了抗击雪灾，很多地方采用了撒CaCl2的方法进行融雪．下列说法正确的是
（ ）
A．乙醇是一种可以再生的能源，在汽油中加入乙醇可以缓解能源危机
B．节能减排主要是减少二氧化硫的排放
C．汽车尾气中的主要污染物是CO2
D．CaCl2能融雪是由于它能吸收空气中的热量
解析：
本题主要考查化学与生活的密切联系．二氧化碳并不是污染物，汽车尾气中的主要污染物是CO、氮氧化物等；CaCl2能融雪是因为它溶于水后可以降低水的熔点．
答案：
A
3．下列物质中，不含有硅酸盐的是
（ ）
A．水玻璃B．硅芯片
C．黏土D．普通水泥
解析：
水玻璃是Na2SiO3的水溶液，普通水泥主要原料之一为黏土，黏土中含有硅酸盐，而硅芯片中不含硅酸盐，其中含硅，硅是良好的半导体材料，故选B.
答案：
B
4．下列现象或事实可用同一原理解释的是
（ ）
A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B．氯水和活性炭使红墨水褪色
C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质
D．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
解析：
浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均会降低，但前者是因为吸水，后者是因为挥发，A错；氯水和活性炭都能使红墨水褪色，前者是因为含有强氧化性物质次氯酸，后者是活性炭的吸附作用，B错；漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中均会变质，前者是与空气中的水和二氧化碳发生反应，生成的次氯酸又分解，发生了氧化还原反应，而后者只发生了复分解反应，强酸制弱酸（碳酸的酸性强于硅酸），C错；乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色都是发生了加成反应，正确．
答案：
D
5．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是
（ ）
A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2
C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O
解析：
B项，Cl2既有氧化性又有还原性；C项，NO2既有氧化性又有还原性；D中SO2既有氧化性又有还原性．
答案：
A
6．下列各组物质中，不能按（“→”表示一步完成）关系转化的是
（ ）
选项
A
B
C
D
a
NaOH
HNO3
HCl
S
b
Na2CO3
NO
Cl2
SO3
c
NaCl
NO2
HClO
H2SO4
解析：
该题考查物质间的转化关系，应熟练掌握物质的性质，同时注意物质间的反应条件不同而产物不同．A中2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋BaCl2===2NaCl＋BaCO3↓，2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑；B中3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O,2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；C中MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，Cl2＋H2O===HCl＋HClO,2HClO===2HCl＋O2↑；而D中S与O2只能先通过一步生成SO2，SO2再经催化氧化才能生成SO3，故选D.
答案：
D
7．某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染，炼金废水中所含CN－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，HCN为弱酸．下列说法不正确的是
（ ）
A．CN－可以和稀硫酸反应生成HCN
B．CN－可被Cl2氧化成（CN）2
C．在水溶液中（CN）2可被F－还原
D．HCN的电子式为HN⋮⋮C
解析：
HCN的电子式为HC⋮⋮N，所有原子都达到稳定结构．HCN为弱酸，根据强酸制弱酸的原理，CN－可以和稀硫酸反应生成HCN；CN－还原性介于I－和Br－之间，所以有关单质氧化性强弱顺序为F2＞Cl2＞Br2＞（CN）2＞I2，所以Cl2可将CN－氧化成（CN）2，但（CN）2不能将F－氧化．
答案：
CD
8．下列说法正确的是
（ ）
A．硅材料广泛应用于光纤通讯
B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
解析：
A项，光导纤维的主要原料是SiO2；B项，石英SiO2不能和盐酸反应，但能与氢氟酸反应；C项，瓷盘是硅酸盐制品，水晶成分是SiO2，不是硅酸盐制品；D项，粗硅制单晶硅的反应为Si＋2Cl2SiCl4，SiCl4＋2H2Si＋4HCl.
答案：
A
9．工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3，发生反应NOx＋NH3―→N2＋H2O来治理污染．现有NO、NO2的混合气体3L，用同温同压下3.5LNH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为
（ ）
A．1∶1B．2∶1
C．1∶3D．1∶4
解析：
设NO和NO2的体积分别为x、y，则有：
6NO＋4NH35N2＋6H2O
x x
6NO2＋8NH37N2＋12H2O
y y
，解得
则＝＝＝
答案：
C
10．某溶液中可能存在Br－、CO、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7种离子中的几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气体冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色．据此可以推断：
该溶液中肯定不存在的离子是
（ ）
A．Al3＋、Na＋、SO、I－
B．Mg2＋、Na＋、CO、Br－
C．Al3＋、Mg2＋、I－、SO
D．Al3＋、CO、Br－、SO
解析：
本题主要考查离子共存问题．溴水为橙色，氯水可以将SO氧化为SO，由实验①可知溶液中有Br－和CO；CO和Al3＋、Mg2＋不能共存，所以溶液中没有Al3＋、Mg2＋；由实验②可知原溶液中没有SO；由实验③可知原溶液中没有I－.
答案：
C
11．保护环境已成为人类的共识．人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用，下列做法不利于环境保护的是
（ ）
A．发电厂的煤经脱硫处理
B．将煤转化为水煤气作燃料
C．回收并合理处理聚乙烯塑料废物
D．电镀废液经中和后直接排放
解析：
本题考查了环境保护知识．D项中由于电镀废液中含有重金属离子，不能仅仅是中和后就直接排放，即选D.
答案：
D
12．对下列实验现象的原因分析不正确的一项是
（ ）
选项
实验现象
原因分析
A
浓硫化钠溶液有臭味
硫离子水解生成硫化氢，硫化氢具有臭味
B
新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色
氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl显强酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性，使其褪色
C
SO2通入溴水中，溴水褪色
SO2具有漂白性，使其褪色
D
向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀
在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO2
解析：
本题主要考查SO2的还原性及H2SO4（浓）的脱水性．二氧化硫使溴水褪色，是因为二氧化硫、水与溴发生氧化还原反应，生成了无色的溴化氢与硫酸，这里体现的是二氧化硫的还原性，而不是其漂白性．
答案：
C
13．下列说法正确的是
（ ）
A．因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸，或者说SiO2不是H2SiO3的酸酐
B．CO2通入水玻璃（Na2SiO3溶液）可以得到原硅酸
C．因为高温时SiO2与Na2CO3反应生成CO2，故硅酸的酸性比碳酸强
D．SiO2的俗名叫水晶
解析：
酸酐与溶不溶于水无关；硅酸的酸性比碳酸的弱；SiO2与Na2CO3的反应实质是由不挥发性的酸制挥发性的酸；水晶的主要成分是SiO2，并不是SiO2的俗名．
答案：
B
14．2007年6月，我国太湖流域发生水体严重污染事故，引起了国务院的高度重视，决定采取有效措施对太湖流域进行环境治理．下列对环保知识的认识正确的是
（ ）
①酸雨的形成与大量燃烧含硫燃料有关，正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0 ②严格执行机动车尾气排入标准有利于防止大气污染 ③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品对人体健康有害 ④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害 ⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼
A．①②③B．①④⑤
C．②③④D．③④⑤
解析：
pH＜5.6的雨水才是酸雨；严格执行机动车尾气排放标准可降低氮氧化物、CO及碳氢化合物的排放，有利于防止大气污染；SO2有毒，不能用于漂白食品；Cl2能与自来水中的有机物反应生成毒性很强的含氯有机物，从而对人体有害；富营养水能造成鱼类大量死亡．
答案：
C
15．某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：
下列推断不合理的是
（ ）
A．往甲中通适量CO2有利于（NH4）2SO4生成
B．生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3
C．CO2可被循环利用
D．直接蒸干滤液能得到纯净的（NH4）2SO4
解析：
本题主要考查工艺流程图的识别和判断．CaSO4＋2NH3＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋（NH4）2SO4，（NH4）2SO4＋2H2OH2SO4＋2NH3·H2O，加热硫酸铵溶液，可挥发出氨气．
答案：
D
16．已知：
KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O.如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验现象得出的结论完全正确的是
（ ）
选项
实验现象
结论
A
滴有KSCN的FeCl2溶液变红
Cl2具有还原性
B
滴有酚酞的NaOH溶液褪色
Cl2具有酸性
C
石蕊溶液先变红后褪色
Cl2具有漂白性
D
KI淀粉溶液变蓝
Cl2具有氧化性
解析：
A项说明Cl2具有氧化性．B项是Cl2先与H2O反应生成了有漂白性的次氯酸．C项是Cl2与H2O反应生成的HCl具有酸性，HClO具有漂白性．D项的反应为Cl2＋2KI===2KCl＋I2，说明Cl2具有氧化性．
答案：
D
第Ⅱ卷 （非选择题，共52分）
二、非选择题（本题包括6小题，共52分）
17．（8分）2008年奥运会在北京举行，下图类似奥运五元环，表示A、B、C、D、E五种化合物，元环交叉部分代表两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素组成，且每种化合物仅由两种元素组成．A是可燃冰的主要成分；B、E分子中所含电子总数均与硅烷（SiH4）分子的电子数相等，B不稳定，具有较强氧化性，能发生自身氧化还原反应，E的相对分子质量为32，具有还原性，且常用作航天器的燃料；C能发生反应：
化合物（Ⅰ）＋化合物（Ⅱ）化合物（Ⅲ）＋化合物（Ⅳ）
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