C．c（X-）+c（HX）=2c（Na+）D．c（HX）+c（H+）=c（Na+）+c（OH-）
24．在1L0.3mol·L-1的NaOH溶液中，通入标准状况下的4.48LCO2，完全反应后，下列关系式正确的是（）
A．c（Na+）>c（OH-）>c（CO32-）>c（H+）>c（OH-）B．c（Na+）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）
C．c（Na+）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
25．下列各组数据关系中，前者比后者大的是（）
A．纯水100℃和25℃时的pH
B．Na2CO3溶液中的HCO3-和OH-数目
C．常温下,pH=11的KOH溶液和pH=11的CH3COOK溶液中由水电离出的c（OH-）
D．100mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与10mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的H+数目
26．CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7。
下列说法错
误的是
A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用
B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用
C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解
D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离
三、填空题
27．写出下列物质发生水解反应或化学反应的离子方程式，并指出①－④水溶液的酸碱性：
①Na2S②CuSO4
③NaH2PO4④CH3COONH4
⑤Al2（SO4）3和NaHCO3
⑥CuSO4和Na2S
28．在FeCl3溶液中存在着平衡体系：
Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+，改变条件，填写下表。
（填“增大”、“减小”或“不变”及“向左”、“向右”或“不移动”）
条件
平衡移动方向
Fe3+的浓度
n（H+）
c（H+）
加少量盐酸
加少量NaOH
加少量Na2CO3
加水稀释
升高温度
29．在1mol·L－1Na2CO3溶液中，欲使CO32-的浓度尽量接近1mol·L－1，则应向
溶液中加入少量的_______或_________原因是。
30．将0.2 mol·L－1的CH3COONa溶液与0.1mol·L－1HCl等体积混合后，溶液
中各种离子的浓度按其从大到小的顺序应为。
31．配制氯化铁溶液常出现浑浊现象，其原因是___________________________。
如何操作既可得到透明溶液而又不引进杂质离子____________________________。
32．常温下，0.1mol/L下列溶液①NaHCO3②NaClO③NH4Cl④NaCl⑤CH3COONa五种溶液pH由大到小的排列顺序为。
33．现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子，请按要求填空：
（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是。
（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是。
（3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有
。
（4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。
34．向少量Mg（OH）2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl溶液，结果固体完全溶解。
对此甲、乙两同学各自作了自己的解释：
甲：
Mg（OH）2（s）
Mg2++2OH－①NH4++H2O
NH3·H2O+H+ ②
H++OH-=H2O③由于③反应的发生，使平衡①右移，Mg（OH）2溶解。
乙：
Mg（OH）2（s）
Mg2++2OH－①NH4++OH-
NH3·H2O②
由于②反应的发生，使平衡①右移，沉淀溶解。
（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是用下面的一种试剂重做了该实验，证明甲、乙的解释只有一种正确。
他用的试剂是。
A．NH4NO3B．CH3COONH4C．（NH4）2SO4D．氨水
（2）丙同学将所选试剂滴入Mg（OH）2的浊液中，Mg（OH）2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理___________（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg（OH）2悬浊溶解的离子方程式_________________。
35．化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃。
在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8~10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。
该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。
轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。
（1）根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式：
；
（2）AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2和AlCl3·6H2O混合共热，可得到无水AlCl3，其原因是。
36．已知在25℃时0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。
对上述现象有两种不同的解释：
甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH－），因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大。
（1）上述两种解释中（填“甲”或“乙”正确）
（2）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：
向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量下列物质中的（填写编号），然后测定溶液的pH。
A．固体CH3COOKB．固体CH3COONH4C．气体NH3D．固体NaHCO3
（3）若（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液中的pH应（填“增大”“减小”或“不变”）。
（已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性）
（4）常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。
判断：
①溶液中共有种粒子。
②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是和。
③溶液中n（CH3COO－）+n（OH－）－n（H+）=mol。
37．氢氧化镁难溶于水，但它所溶解的部分全部电离。
t℃时，饱和Mg（OH）2溶液的pH=11，
若不考虑KW的变化，则该温度下Mg（OH）2的溶解度为？
（溶液的密度为1.0g·cm－3）
38．
（1）碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是______，原因是_________________。
（2）KAl（SO4）2溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是______________________。
（3）碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是______________________。
（4）亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是______________________。
（5）氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是______________________。
（6）盐酸和硫酸浓度各为1mol·L-1的10mL混合酸，加热浓缩至1mL，最后的溶液的浓度为________，原因是_______________。
参考答案
一、二选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
C
B
C
B
A
A
BC
BC
BC
B
BD
BD
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
答案
B
C
B
CD
C
B
D
A
B
AB
BD
D
B
三、填空题
27.S2-+H2O
HS-+OH-HS-+H2O
H2S+OH-（碱性）
Cu2++2H2O
Cu（OH2）+2H+（酸性）H2PO4-+H2O
H3PO4+OH-（酸性）
CH3COO-+NH4++H2O
CH3COOH+NH3·H2O（中性）
Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑Cu2++S2-=CuS↓
28.
条件
平衡移动方向
Fe3+的浓度
n（H+）
c（H+）
加少量盐酸
向左
增大
增大
增大
加少量NaOH
向右
减小
减小
减小
加少量Na2CO3
向右
减小
减小
减小
加水稀释
向右
减小
增大
减小
升高温度
向右
减小
增大
增大
29.NaOH；NaHCO3；它们都能起到抑制CO32-水解的作用
30.Na+、CH3COO-、Cl-、H+、OH-
31.Fe3+易发生水解反应生成Fe（OH）3，导致配制FeCl3溶液出现浑浊；
在配制FeCl3溶液时先加入少量盐酸，再加水稀释，便可抑制FeCl3的水解，得到透
明溶液，又没有引进杂质离子
32、②>①>⑤>④>③
33、
（1）S2－，SO32－，HPO42－，AlO2－，HCO3－
（2）NH4+，Al3+，Fe3+
（3）Na+，Cl－，SO42－（4）HPO42-，HCO3-
34、
（1）B
（2）Mg（OH）2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O
35、
（1）SOCl2+H2O=SO2+2HCl
（2）SOCl2强烈吸水且生成HCl可抑制AlCl3的水解。
36、
（1）乙
（2）B（3）乙，增大（4）①7②CH3COOH，CH3COO－③0.006
37、0.0029g
氧化钠溶液的体积
【牛刀小试】
1．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（B）
A．防止硫酸铁分解B．抑制硫酸铁水解
C．提高硫酸铁的溶解度D．提高溶液的pH
2．pH均为5的NH4CI溶液和稀盐酸，其中由水电离出的H+浓度分别为Amol/L和Bmol/L，则A与B的关系正确的是（C）
第三章第三节盐类的水解（A）第2页，共4页
A．A=BB．ABD．无法确定
3．在Na2HPO4溶液中，存在着下列平衡：
HPO
H++PO
HPO
+H2O
H2PO
+OH-已知该溶液呈碱性。
欲使溶液中的HPO
、H+、PO
浓度都减小，可采取的方法是A）。
A．加石灰水B．加盐酸
C．加烧碱D．用水稀释
4．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为Amol·L－1与Bmol·L－1，则A和B的关系为（C）
A．A＞BB．A＝10－4B
C．B＝10－4AD．A＝B
5．在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是（D）
A.pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液
B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C.pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
D.pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液
6．有体积相同的碳酸钾和碳酸铵溶液，物质的量浓度分别为c1和c2，现测得两种溶液所含的CO32-的数目相等，则c1______c2（填>、<、=）。
7．在1mol·L－1Na2CO3溶液中，欲使CO32-的浓度尽量接近1mol·L－1，则应向溶液中加入少量的______或_____原因是。
8．配制氯化铁溶液常出现浑浊现象，其原因是_____________________。
如何操作既可得到透明溶液而又不引进杂质离子__________
9．在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红，其原因是_________________________；若在该溶液中再滴人过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是___________________；其原因是______________________________（以离子方程式和简要文字说明）。
10．把A1Cl3溶液蒸干并灼烧，最后得到的主要固体产物是什么?
为什么?
（用化学方程式表示，并配以必要的文字说明）。
【拓展探究】：
11．泡沫灭火器包括A12（SO4）3液（约1mol/L）、NaHCO3溶液（约1mol/L）及起泡沫剂。
使用时发生的化学方程式_________________。
A12（SO4）3溶液和NaHCO3溶液的体积比约是_______________________。
若用等体积、等浓度的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为_______________________________________；若用固体NaHCO3代替NaHCO3溶液，在使用时也喷不出泡沫，这是因为________________________________________。
泡沫灭火器内的玻璃筒里盛A12（SO4）3，溶液，铁筒里盛NaHCO3溶液，不能把A12（SO4）3，溶液盛在铁筒里的原因是______________________________________。
12.向少量Mg（OH）2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，结果固体完全溶解。
甲同学的解释是：
Mg（OH）2（固）
Mg2＋＋2OH－①NH4＋＋H2O
NH3·H2O＋H＋②H＋＋OH－＝H2O③由于③的发生，使平衡①右移，沉淀溶解。
乙同学的解释是：
Mg（OH）2（固）
Mg2＋＋2OH－①NH4Cl
NH4＋＋Cl－②NH4＋＋OH－＝NH3·H2O③由于③的发生，使平衡①右移，沉淀溶解。
已知在一定温度下，稀醋酸和稀氨水的电离度相等。
请你用一种试剂，设计一个实验，验证甲或乙的观点的正确性：
Ⅰ、实验步骤：
；
Ⅱ、实验结论：
；
【牛刀小试】
1．0.100mol«L-1的Na2S的溶液中，下列关系不正确的是AD）。
A.c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）=0.1
B.c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
C.c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
D.c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
2．常温下pH=3的二元弱酸H2R溶液与VLpH=11的NaOH溶液混合后，混合液pH=7。
下列判断正确的是（D）。
A.溶液总体积为2VL
B.溶液中c（R2-）>c（Na+）>c（H+）=c（OH-）
C.溶液中c（R2-）>c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
D.溶液中2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）
3．在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是（A）
A.c（Na+）﹥c（CH3COO-）﹥c（OH-）﹥c（H+）
B.c（CH3COO-）﹥c（Na+）﹥c（OH-）﹥c（H+）
C.c（Na+）﹥c（CH3COO-）﹥c（H+）﹥c（OH-）
D.c（Na+）﹥c（OH-）﹥c（CH3COO-）﹥c（H+）
4.25℃时，浓度为1mol·L-1的（NH4）2SO4.（NH4）2CO3.（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中，若测得其中c（NH4+）为分别为A.B.c（单位为mol·L-1），则下列判断正确的是（B）
A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>b
5．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pHB）
A．等于7B．大于7
C．小于7D．无法确定
6．在10mL0.1mol·L－NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（A）
Ac（Na＋）＞c（Ac－）＞c（H＋）＞c（OH－）
Bc（Na＋）＞c（Ac－）＞c（OH－）＞c（H＋）
Cc（Na＋）＝c（Ac－）＋c（HAc）
Dc（Na＋）＋c（H＋）＝c（Ac－）＋c（OH－）
7．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（BD）
Ac（HCN）＜c（CN－）Bc（Na＋）＞c（CN－）
Cc（HCN）－c（CN－）＝c（OH－）
Dc（HCN）＋c（CN－）＝0.1mol·L－1
第三章第三节盐类的水解（A）第3页，共4页
8．将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（）（BD）
A．c（Ac－）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（HAc）
B．c（Ac－）＞c（Cl－）＞c（HAc）＞c（H＋）
C．c（Ac－）＝c（Cl＋）＞c（H＋）＞c（HAc）
D．c（Na＋）+c（H＋）＝c（Ac－）+c（Cl－）+c（OH－）
9．用物质的量是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其
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