C.c(X-)+c(HX)=2c(Na+)D.c(HX)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)
24.在1L0.3mol·L-1的NaOH溶液中,通入标准状况下的4.48LCO2,完全反应后,下列关系式正确的是()
A.c(Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
25.下列各组数据关系中,前者比后者大的是()
A.纯水100℃和25℃时的pH
B.Na2CO3溶液中的HCO3-和OH-数目
C.常温下,pH=11的KOH溶液和pH=11的CH3COOK溶液中由水电离出的c(OH-)
D.100mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与10mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的H+数目
26.CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液,pH为4.7。
下列说法错
误的是
A.CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用
B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用
C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解
D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离
三、填空题
27.写出下列物质发生水解反应或化学反应的离子方程式,并指出①-④水溶液的酸碱性:
①Na2S②CuSO4
③NaH2PO4④CH3COONH4
⑤Al2(SO4)3和NaHCO3
⑥CuSO4和Na2S
28.在FeCl3溶液中存在着平衡体系:
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+,改变条件,填写下表。
(填“增大”、“减小”或“不变”及“向左”、“向右”或“不移动”)
条件
平衡移动方向
Fe3+的浓度
n(H+)
c(H+)
加少量盐酸
加少量NaOH
加少量Na2CO3
加水稀释
升高温度
29.在1mol·L-1Na2CO3溶液中,欲使CO32-的浓度尽量接近1mol·L-1,则应向
溶液中加入少量的_______或_________原因是。
30.将0.2 mol·L-1的CH3COONa溶液与0.1mol·L-1HCl等体积混合后,溶液
中各种离子的浓度按其从大到小的顺序应为。
31.配制氯化铁溶液常出现浑浊现象,其原因是___________________________。
如何操作既可得到透明溶液而又不引进杂质离子____________________________。
32.常温下,0.1mol/L下列溶液①NaHCO3②NaClO③NH4Cl④NaCl⑤CH3COONa五种溶液pH由大到小的排列顺序为。
33.现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子,请按要求填空:
(1)在水溶液中,该离子水解呈碱性的是。
(2)在水溶液中,该离子水解呈酸性的是。
(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在,又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有
。
(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在,又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。
34.向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl溶液,结果固体完全溶解。
对此甲、乙两同学各自作了自己的解释:
甲:
Mg(OH)2(s)
Mg2++2OH-①NH4++H2O
NH3·H2O+H+ ②
H++OH-=H2O③由于③反应的发生,使平衡①右移,Mg(OH)2溶解。
乙:
Mg(OH)2(s)
Mg2++2OH-①NH4++OH-
NH3·H2O②
由于②反应的发生,使平衡①右移,沉淀溶解。
(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理,于是用下面的一种试剂重做了该实验,证明甲、乙的解释只有一种正确。
他用的试剂是。
A.NH4NO3B.CH3COONH4C.(NH4)2SO4D.氨水
(2)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中,Mg(OH)2溶解;由此推知,甲和乙哪位同学的解释更合理___________(填“甲”或“乙”);完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊溶解的离子方程式_________________。
35.化合物SOCl2是一种液态化合物,沸点为77℃。
在盛有10mL水的锥形瓶中,小心地滴加8~10滴SOCl2,可观察到剧烈反应,液面上有白雾形成,并有带刺激性气味的气体逸出。
该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。
轻轻振荡锥形瓶,等白雾消失后,往溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。
(1)根据上述实验,写出SOCl2和水反应的化学方程式:
;
(2)AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3,而用SOCl2和AlCl3·6H2O混合共热,可得到无水AlCl3,其原因是。
36.已知在25℃时0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3,向其中加入醋酸钠晶体,等晶体溶解后发现溶液的pH增大。
对上述现象有两种不同的解释:
甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,增大了c(OH-),因而溶液的pH增大;乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c(H+)减小,因此溶液的pH增大。
(1)上述两种解释中(填“甲”或“乙”正确)
(2)为了验证上述哪种解释正确,继续做如下实验:
向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量下列物质中的(填写编号),然后测定溶液的pH。
A.固体CH3COOKB.固体CH3COONH4C.气体NH3D.固体NaHCO3
(3)若(填“甲”或“乙”)的解释正确,溶液中的pH应(填“增大”“减小”或“不变”)。
(已知25℃时,CH3COONH4溶液呈中性)
(4)常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水,配制成0.5L混合溶液。
判断:
①溶液中共有种粒子。
②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol,它们是和。
③溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=mol。
37.氢氧化镁难溶于水,但它所溶解的部分全部电离。
t℃时,饱和Mg(OH)2溶液的pH=11,
若不考虑KW的变化,则该温度下Mg(OH)2的溶解度为?
(溶液的密度为1.0g·cm-3)
38.
(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是______,原因是_________________。
(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是________,原因是______________________。
(3)碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是________,原因是______________________。
(4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是________,原因是______________________。
(5)氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是________,原因是______________________。
(6)盐酸和硫酸浓度各为1mol·L-1的10mL混合酸,加热浓缩至1mL,最后的溶液的浓度为________,原因是_______________。
参考答案
一、二选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
C
B
C
B
A
A
BC
BC
BC
B
BD
BD
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
答案
B
C
B
CD
C
B
D
A
B
AB
BD
D
B
三、填空题
27.S2-+H2O
HS-+OH-HS-+H2O
H2S+OH-(碱性)
Cu2++2H2O
Cu(OH2)+2H+(酸性)H2PO4-+H2O
H3PO4+OH-(酸性)
CH3COO-+NH4++H2O
CH3COOH+NH3·H2O(中性)
Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑Cu2++S2-=CuS↓
28.
条件
平衡移动方向
Fe3+的浓度
n(H+)
c(H+)
加少量盐酸
向左
增大
增大
增大
加少量NaOH
向右
减小
减小
减小
加少量Na2CO3
向右
减小
减小
减小
加水稀释
向右
减小
增大
减小
升高温度
向右
减小
增大
增大
29.NaOH;NaHCO3;它们都能起到抑制CO32-水解的作用
30.Na+、CH3COO-、Cl-、H+、OH-
31.Fe3+易发生水解反应生成Fe(OH)3,导致配制FeCl3溶液出现浑浊;
在配制FeCl3溶液时先加入少量盐酸,再加水稀释,便可抑制FeCl3的水解,得到透
明溶液,又没有引进杂质离子
32、②>①>⑤>④>③
33、
(1)S2-,SO32-,HPO42-,AlO2-,HCO3-
(2)NH4+,Al3+,Fe3+
(3)Na+,Cl-,SO42-(4)HPO42-,HCO3-
34、
(1)B
(2)Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O
35、
(1)SOCl2+H2O=SO2+2HCl
(2)SOCl2强烈吸水且生成HCl可抑制AlCl3的水解。
36、
(1)乙
(2)B(3)乙,增大(4)①7②CH3COOH,CH3COO-③0.006
37、0.0029g
氧化钠溶液的体积
【牛刀小试】
1.实验室在配制硫酸铁溶液时,先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中,再加水稀释至所需浓度,如此操作的目的是(B)
A.防止硫酸铁分解B.抑制硫酸铁水解
C.提高硫酸铁的溶解度D.提高溶液的pH
2.pH均为5的NH4CI溶液和稀盐酸,其中由水电离出的H+浓度分别为Amol/L和Bmol/L,则A与B的关系正确的是(C)
第三章第三节盐类的水解(A)第2页,共4页
A.A=BB.ABD.无法确定
3.在Na2HPO4溶液中,存在着下列平衡:
HPO
H++PO
HPO
+H2O
H2PO
+OH-已知该溶液呈碱性。
欲使溶液中的HPO
、H+、PO
浓度都减小,可采取的方法是A)。
A.加石灰水B.加盐酸
C.加烧碱D.用水稀释
4.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol·L-1与Bmol·L-1,则A和B的关系为(C)
A.A>BB.A=10-4B
C.B=10-4AD.A=B
5.在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是(D)
A.pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液
B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C.pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
D.pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液
6.有体积相同的碳酸钾和碳酸铵溶液,物质的量浓度分别为c1和c2,现测得两种溶液所含的CO32-的数目相等,则c1______c2(填>、<、=)。
7.在1mol·L-1Na2CO3溶液中,欲使CO32-的浓度尽量接近1mol·L-1,则应向溶液中加入少量的______或_____原因是。
8.配制氯化铁溶液常出现浑浊现象,其原因是_____________________。
如何操作既可得到透明溶液而又不引进杂质离子__________
9.在纯碱溶液中滴入酚酞,溶液变红,其原因是_________________________;若在该溶液中再滴人过量的氯化钡溶液,所观察到的现象是___________________;其原因是______________________________(以离子方程式和简要文字说明)。
10.把A1Cl3溶液蒸干并灼烧,最后得到的主要固体产物是什么?
为什么?
(用化学方程式表示,并配以必要的文字说明)。
【拓展探究】:
11.泡沫灭火器包括A12(SO4)3液(约1mol/L)、NaHCO3溶液(约1mol/L)及起泡沫剂。
使用时发生的化学方程式_________________。
A12(SO4)3溶液和NaHCO3溶液的体积比约是_______________________。
若用等体积、等浓度的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液,在使用时喷不出泡沫,这是因为_______________________________________;若用固体NaHCO3代替NaHCO3溶液,在使用时也喷不出泡沫,这是因为________________________________________。
泡沫灭火器内的玻璃筒里盛A12(SO4)3,溶液,铁筒里盛NaHCO3溶液,不能把A12(SO4)3,溶液盛在铁筒里的原因是______________________________________。
12.向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液,结果固体完全溶解。
甲同学的解释是:
Mg(OH)2(固)
Mg2++2OH-①NH4++H2O
NH3·H2O+H+②H++OH-=H2O③由于③的发生,使平衡①右移,沉淀溶解。
乙同学的解释是:
Mg(OH)2(固)
Mg2++2OH-①NH4Cl
NH4++Cl-②NH4++OH-=NH3·H2O③由于③的发生,使平衡①右移,沉淀溶解。
已知在一定温度下,稀醋酸和稀氨水的电离度相等。
请你用一种试剂,设计一个实验,验证甲或乙的观点的正确性:
Ⅰ、实验步骤:
;
Ⅱ、实验结论:
;
【牛刀小试】
1.0.100mol«L-1的Na2S的溶液中,下列关系不正确的是AD)。
A.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1
B.c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
D.c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
2.常温下pH=3的二元弱酸H2R溶液与VLpH=11的NaOH溶液混合后,混合液pH=7。
下列判断正确的是(D)。
A.溶液总体积为2VL
B.溶液中c(R2-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
C.溶液中c(R2-)>c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
D.溶液中2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)
3.在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是(A)
A.c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹥c(H+)
B.c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)
C.c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)﹥c(OH-)
D.c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)
4.25℃时,浓度为1mol·L-1的(NH4)2SO4.(NH4)2CO3.(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中,若测得其中c(NH4+)为分别为A.B.c(单位为mol·L-1),则下列判断正确的是(B)
A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>b
5.常温时,将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,所得的溶液pHB)
A.等于7B.大于7
C.小于7D.无法确定
6.在10mL0.1mol·L-NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是(A)
Ac(Na+)>c(Ac-)>c(H+)>c(OH-)
Bc(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+)
Cc(Na+)=c(Ac-)+c(HAc)
Dc(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(OH-)
7.将0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是(BD)
Ac(HCN)<c(CN-)Bc(Na+)>c(CN-)
Cc(HCN)-c(CN-)=c(OH-)
Dc(HCN)+c(CN-)=0.1mol·L-1
第三章第三节盐类的水解(A)第3页,共4页
8.将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是()(BD)
A.c(Ac-)>c(Cl-)>c(H+)>c(HAc)
B.c(Ac-)>c(Cl-)>c(HAc)>c(H+)
C.c(Ac-)=c(Cl+)>c(H+)>c(HAc)
D.c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(Cl-)+c(OH-)
9.用物质的量是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液,已知其