中考化学专题复习除杂分离和提纯的综合题附答案.docx
《中考化学专题复习除杂分离和提纯的综合题附答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《中考化学专题复习除杂分离和提纯的综合题附答案.docx(18页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
![中考化学专题复习除杂分离和提纯的综合题附答案.docx](https://file1.bdocx.com/fileroot1/2022-10/29/e1a83eda-f0cb-4bdb-b4ef-d1bbd3d90bcd/e1a83eda-f0cb-4bdb-b4ef-d1bbd3d90bcd1.gif)
中考化学专题复习除杂分离和提纯的综合题附答案
一、中考初中化学除杂分离和提纯
1.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),拟定的实验方案可行的是()
A.木炭粉(CuO)——在空气中灼烧
B.KCl溶液(CaCl2)——通入过量的CO2气体,过滤
C.NaCl溶液(Na2CO3)——加入适量的澄清石灰水,过滤
D.H2气体(HCl气体)——依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸
【答案】D
【解析】
【分析】
除杂质的要求是:
要把杂质除去,但不能除去需要的物质更不能带入新的杂质。
【详解】
A、木炭粉会与氧气反应生成二氧化碳,不但氧化铜没有除去,还把需要的物质除去了,选项A不正确;
B、通入的二氧化碳不能与氯化钙反应,不能除去氯化钙,选项B错误;
C、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,虽然把碳酸钠除去了,但是带入氢氧化钠这种新的杂质,选项C错误;
D、氯化氢气体溶于水形成盐酸,盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水,水蒸汽通过浓硫酸后会被浓硫酸吸收,选项D正确。
故选D。
2.除去下列各物质中少量杂质,所选用的试剂和操作方法均正确的是()
选项
物质(括号内为杂质)
试剂
操作方法
A
CaCO3(CaO)
无
高温
B
H2O(植物油)
洗涤剂
振荡、搅拌
C
CuO(铜粉)
足量氧气
灼烧
D
KC1(KC1O3)
二氧化锰
加热
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,选项A错误;
B、洗涤剂具有乳化作用,能将大的油滴分散成细小的油滴,振荡、搅拌后不能除去杂质,不符合除杂原则,选项B错误;
C、铜粉在足量氧气中加热生成氧化铜,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,选项C正确;
D、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气,二氧化锰作催化剂,反应前后质量不变,能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰,不符合除杂原则,选项D错误。
故选C。
【点睛】
除杂(或提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
3.铝可以被氢氧化钠溶液溶解生成可溶性的偏铝酸钠,下列设计的除杂方案(括号内为杂质)都能达到目的的是( )
待分离混合物
方案一
方案二
A
铜粉(铁粉)
磁铁吸引
加稀硫酸
B
镁粉(铝粉)
加稀盐酸
加氢氧化钠溶液
C
CO(CO2)
通入澄清的石灰水
点燃
D
铁粉(氧化铁)
高温下用CO还原
加稀盐酸
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【分析】
除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
【详解】
A、铁粉能被磁铁吸引,铜粉不能,铁粉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,铜粉和稀硫酸不反应,故A正确;
B、镁粉和铝粉均和稀盐酸反应,把原物质除去了,故B不正确;
C、一氧化碳点燃生成二氧化碳,把原物质除去了,故C不正确;
D、铁粉和氧化铁均与稀盐酸反应,把原物质除去了,故D不正确。
故选A。
【点睛】
除杂条件:
加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;反应后不能引入新的杂质。
4.除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂和操作方法都正确的是( )
物质
杂质
试剂
操作方法
A
K2CO3溶液
K2SO4
BaCO3
加适量BaCO3,粉末,充分反应后,过滤
B
MgCl2溶液
HCl
过量Mg(OH)2
过滤
C
CO2
水蒸气
足量NaOH固体
干燥
D
CaCO3
CaO
无
高温煅烧
A.A B.B C.C D.D
【答案】B
【解析】
【分析】
除杂条件是不引入新的杂质,加入的物质不和原物质反应。
【详解】
A、碳酸钡为沉淀,不能与硫酸钾发生反应,故A不正确;
B、加入过量氢氧化镁,氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水,再过滤掉剩余氢氧化镁得到氯化镁溶液,故B正确;
C、氢氧化钠与原物质二氧化碳能发生反应,故C不正确;
D、高温燃烧时原物质碳酸钙发生分解反应,故D不正确。
故选B。
【点睛】
物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应,不与原物质反应,且在除杂时不能引入新杂质。
5.下列各组除杂质(括号内表示少量杂质)的试剂或方法错误的一组是
A.NaCl溶液(MgCl2);适量NaOH溶液,过滤
B.CaO(CaCO3);稀盐酸
C.铜粉(铁粉);足量硫酸铜溶液,过滤
D.O2(水蒸气);固体NaOH
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、MgCl2能与适量NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。
B、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
C、铁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜,再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。
D、氢氧化钠具有吸水性,且不与氧气反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。
故选:
B。
【点睛】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
6.除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂和操作方法均正确的是( )
选项
物质
杂质(少量)
试剂和操作方法
A
氯化铁溶液
氯化钠
加足量氢氧化钠溶液,过滤,洗涤干燥
B
二氧化碳
氯化氢
通入足量的硝酸银溶液
C
氯化钠
硝酸钾
加入饱和的氯化钠溶液,过滤,洗涤干燥
D
硫酸亚铁
硫酸铜
加足量的铁粉,过滤,蒸发结晶
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、氢氧化钠会与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠,不能把杂质除去,反而把氯化铁除去了,故错误;
B、氯化氢会与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸,但会引入新的杂质水蒸气,故错误;
C、加入饱和的氯化钠溶液,氯化钠不能溶解,而硝酸钾会溶解在饱和氯化钠溶液中,过滤,洗涤干燥,可以得到氯化钠固体,故正确;
D、足量的铁粉能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁溶液和铜,再过滤即可,故选项所采取的方法错误。
故选:
C。
【点睛】
除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
除杂至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
7.除去下列各物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所用试剂及操作方法均正确是( )
A.碳粉(Fe2O3)加入足量的稀盐酸,过滤
B.NaCl溶液(MgCl2)加入过量的NaOH溶液、过滤
C.CO气体(CO2)通过灼热的氧化铁粉末
D.NaOH溶液(Ca(OH)2)加入适量的碳酸钾溶液
【答案】A
【解析】
【详解】
A、Fe2O3能与足量的稀盐酸反应生成氯化铁和水,木炭不与稀盐酸反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。
B、MgCl2能与过量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠(过量的),不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
C、CO能与灼热的氧化铁粉末反应生成铁和二氧化碳,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
D、Ca(OH)2能与适量的碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾,能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钾,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
故选:
A。
【点睛】
除杂至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
8.下表列出了除去物质中少量杂质的试剂或方法,其中错误的是
选项
物质
杂质
除杂试剂或方法
A
CaO
CaCO3
高温煅烧
B
O2
CO2
通过灼热的铜网
C
C
CuO
加入过量的稀盐酸,过滤、洗涤、干燥
D
FeCl2溶液
CuCl2
加入过量的铁粉,过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【详解】
A、CaO中混有少量CaCO3,采用高温煅烧的方法将碳酸钙转化为氧化钙,不符合题意;
B、O2中混有少量CO2,将混合气体通过灼热的铜网,氧气会与铜反应而二氧化碳不反应,将要保留的物质除去了,符合题意;
C、加入过量的稀盐酸,碳不与稀盐酸反应,氧化铜与稀盐酸反应,经过滤、洗涤、干燥后,最终得到碳,不符合题意;
D、FeCl2溶液中混有少量CuCl2,加入过量的铁粉,铁与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜,过滤除去铜和过量的铁粉,得到氯化亚铁溶液,不符合题意。
故选B。
9.除去下列物质中的少量杂质,所选试剂及操作都正确的是( )
选项
物质
杂质(少量)
试剂
操作方法
A
NaOH溶液
Na2CO3
过量的Ca(OH)2
过滤
B
KC1
MnO2
适量的水
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
C
NaCl
NaOH
适量的稀硫酸
蒸发结晶
D
FeCl2溶液
稀HCl
过量铁粉
过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【详解】
A、Na2CO3能与过量的Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙(过量的),不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
B、KCl易溶于水,MnO2难溶于水,可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂,故选项所采取的方法错误。
C、NaOH能与适量的稀硫酸反应生成硫酸钠和水,能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
D、过量铁粉能与稀HCl反应生成氯化亚铁溶液和氢气,再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。
。
故选D。
10.除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的是()
选项
物质(括号内为杂质)
试剂
操作方法
A
NaCl溶液(Na2CO3)
Ca(OH)2溶液
过滤
B
KNO3(NaCl)
H2O
蒸发、过滤
C
N2(O2)
足量铜粉
加热
D
稀硫酸(稀盐酸)
适量氯化钡溶液
过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【分析】
除杂原则:
所加的物质只与杂质反应,不能引入新的杂质,操作简便。
【详解】
A、除去NaCl溶液中的Na2CO3,加入Ca(OH)2溶液,发生反应:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,虽然能除去Na2CO3,但引入了新的杂质NaOH,选项A错误;
B、除去KNO3中的NaCl,应根据它们溶解度随温度的变化趋势不同来加以分离,由于KNO3的溶解度随温度的升高变化较大,故应先加水溶解,配成热的饱和溶液,然后降温结晶,再过滤,选项B错误;
C、