初中常考80个化学实验现象及考试高分技巧.docx

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初中常考80个化学实验现象及考试高分技巧

初中常考80个化学实验现象及考试高分技巧

1．镁条在空气中燃烧：

发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

2．木炭在氧气中燃烧：

发出白光，放出热量。

3．硫在氧气中燃烧：

发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4．铁丝在氧气中燃烧：

剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5．加热试管中碳酸氢铵：

有刺激性气味气体生成，试管壁上有液滴生成。

6．氢气在空气中燃烧：

火焰呈现淡蓝色。

7．氢气在氯气中燃烧：

发出苍白色火焰，产生大量的热。

8．在试管中用氢气还原氧化铜：

黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9．用木炭粉还原氧化铜粉末，并使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

10．一氧化碳在空气中燃烧：

发出蓝色的火焰，放出热量。

11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：

有气泡产生。

12．加热试管中的硫酸铜晶体：

蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

13．钠在氯气中燃烧：

剧烈燃烧，生成白色固体。

14．点燃燃烧的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：

发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

15．向含有氯离子的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：

铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：

有蓝色絮状沉淀生成。

19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：

有红褐色沉淀生成。

21．盛有生石灰的试管里加少量水：

反应剧烈，发出大量热。

22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：

铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

23．将铜片插入硝酸汞溶液中：

铜片表面有银白色物质附着。

24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：

有白色沉淀生成。

25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：

有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

26．强光照射氢气、氯气的混合气体：

迅速反应发生爆炸。

27.红磷在氯气中燃烧：

有白色烟雾生成。

28．氯气遇到湿的有色布条：

有色布条的颜色退去。

29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：

有黄绿色刺激性气味气体生成。

30．给氯化钠（固）与硫酸（浓）的混合物加热：

有雾生成且有刺激性的气味生成。

31.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：

有浅黄色沉淀生成。

32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：

有黄色沉淀生成。

33．I2遇淀粉，生成蓝色溶液。

34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：

细铜丝发红后生成黑色物质。

35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：

反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。

36．硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上蒸发皿）：

火焰呈淡蓝色（蒸发皿底部有黄色的粉末）。

37．硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）：

火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体（烧杯内壁有液滴生成）。

38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：

瓶内壁有黄色粉末生成。

39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：

红色退去，加热后又恢复原来颜色。

40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：

有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。

41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：

有气体生成，且气体有刺激性的气味。

42．钠在空气中燃烧：

火焰呈黄色，生成淡黄色物质。

43．钠投入水中：

反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。

44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：

木条复燃。

45.加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：

澄清石灰水变浑浊。

46．氨气与氯化氢相遇：

有大量的白烟产生。

47.加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：

有刺激性气味的气体产生。

48.加热盛有固体氯化铵的试管：

在试管口有白色晶体产生。

49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：

瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。

50．铜片与浓硝酸反应：

反应激烈，有红棕色气体产生。

51．铜片与稀硝酸反应：

试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。

52.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。

53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：

胶体变浑浊。

54．加热氢氧化铁胶体：

胶体变浑浊。

55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：

剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。

56．向硫酸铝溶液中滴加氨水：

生成蓬松的白色絮状物质。

57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：

有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。

58.向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：

溶液呈血红色。

59．向硫化钠水溶液中滴加氯水：

溶液变浑浊。

S2-+Cl2=2Cl2-+S↓

60．向天然水中加入少量肥皂液：

泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。

61．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：

火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。

62．光照甲烷与氯气的混合气体：

黄绿色逐渐变浅，时间较长，（容器内壁有液滴生成）。

63.加热（170℃）乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：

有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。

64．在空气中点燃乙烯：

火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。

65．在空气中点燃乙炔：

火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。

66．苯在空气中燃烧：

火焰明亮，并带有黑烟。

67．乙醇在空气中燃烧：

火焰呈现淡蓝色。

68．将乙炔通入溴水：

溴水褪去颜色。

69．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：

紫色逐渐变浅，直至褪去。

70.苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：

有白雾产生，生成物油状且带有褐色。

71．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：

紫色褪色。

72．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：

有气体放出。

73．在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：

有白色沉淀生成。

74．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：

溶液显紫色。

75．乙醛与银氨溶液在试管中反应：

洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。

76．在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：

有红色沉淀生成。

77．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：

有透明的带香味的油状液体生成。

78．蛋白质遇到浓HNO3溶液：

变成黄色。

79．紫色的石蕊试液遇碱：

变成蓝色。

80．无色酚酞试液遇碱：

变成红色。

初中化学考试解题技巧和说明

（一）推断题解题技巧

看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。

1.常见物质的颜色：

多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

2.一些特殊物质的颜色：

黑色：

MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）

蓝色：

CuSO4•5H2O、Cu（OH）2.CuCO3.含Cu2+溶液、液态固态O2（淡蓝色）

红色：

Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）

黄色：

硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）

绿色：

FeSO4•7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]

无色气体：

N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

有色气体：

Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

有刺激性气味的气体：

NH3（此气体可使湿润pH试纸变蓝色）、SO2

有臭鸡蛋气味：

H2S

3.常见一些变化的判断：

①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：

BaSO4、AgCl（就这两种物质）

②蓝色沉淀：

Cu（OH）2、CuCO3

③红褐色沉淀：

Fe（OH）3

Fe（OH）2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe（OH）3红褐色沉淀；

④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：

不溶的碳酸盐；

⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：

不溶的碱。

4.酸和对应的酸性氧化物的联系：

①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）SO2+2KOH==K2SO3+H2O

H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2OSO3+2NaOH==Na2SO4+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：

（各元素的化合价不变）

CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3

SO3+H2O==H2SO4N2O5+H2O==2HNO3

（说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色）

5.碱和对应的碱性氧化物的联系：

①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：

CuO+2HCl==CuCl2+H2OCu（OH）2+2HCl==CuCl2+2H2OCaO+2HCl==CaCl2+H2OCa（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O

②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：

（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）

K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOH

BaO+H2O==Ba（OH）2CaO+H2O==Ca（OH）2

③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：

Mg（OH）2==MgO+H2OCu（OH）2==CuO+H2O

2Fe（OH）3==Fe2O3+3H2O2Al（OH）3==Al2O3+3H2O

（二）解实验题

看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。

1.实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

①除水蒸气可用：

浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4（并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色）、生石灰等;

②除CO2可用：

澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等;

③除HCl气体可用：

AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;

除气体杂质的原则：

用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

2.实验注意的地方：

①防爆炸：

点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。

②防暴沸：

稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

③防中毒：

进行有关有毒气体（如：

CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：

CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。

④防倒吸：

加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。

3.常见意外事故的处理：

①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。

②沾到皮肤或衣物上：

Ⅰ.酸先用水冲洗，再用3~5%NaHCO3冲洗；

Ⅱ.碱用水冲洗，再涂上硼酸；

Ⅲ.浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

4.实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

（1）制O2要除的杂质：

水蒸气（H2O）

（2）用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：

水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）

（3）制CO2要除的杂质：

水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）

除水蒸气的试剂：

浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4（并且可

以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色）等